高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1ppt

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（）一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-1:純水中純水中c(H+)與與c(OH-)大小有何關(guān)系？大小有何關(guān)系？相等相等水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗(yàn)其中的離子）水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗(yàn)其中的離子）2:在在25下，下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少等于多少? 3. 說明水的電離程度如何？說明水的電離程度如何？10-7mol/L二、水的電離平衡常數(shù)二、水的電離平衡常數(shù)K 電離電離c(H+)c(OH-） c(H2O）H2O H+ + OH-K 電離電離c

2、(H2O）=c(H+)c(OH-） KwKw= c(H+) . c(OH-)簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱水的離子積水的離子積注：注：KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）三、水的離子積常數(shù)三、水的離子積常數(shù)1.1.溫度溫度四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素溫度溫度濃度濃度H2O H+ + OH-升溫，平衡升溫，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW . Kw=c(H+) . c(OH-)=10-7X10-7=10-14 25100Kw=c(H+) . c(OH-)=10-6X10-6=10-12PH=7 PH=6結(jié)論：以結(jié)論：以PH=7劃分溶液的酸堿性有局限性，只適用

3、于劃分溶液的酸堿性有局限性，只適用于252.2.濃度濃度四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素溫度溫度濃度濃度H2O H+ + OH-加加HClHCl，平衡，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW .酸性溶液，酸性溶液， C(H+) c（OH-） 加加NaOH，平衡，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW .堿性溶液，堿性溶液， C(H+) c（OH-） 不變不變不變不變（OH-），）， C(H+)c（OH-），）， C(H+)=c（OH-） ，溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈堿性溶液呈堿性溶液呈中性溶液呈中性結(jié)論：結(jié)論：2.2.酸或堿抑制水的電離酸或堿抑制水的電離3.3.任何水溶液中，都存在水的電離平衡任何水溶液中，都存在水的電離平衡也就是任何水溶液中都是也就是任何水溶液中都是H H+ +、OHOH- -共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在K Kw w=c(H=c(H+