江蘇省蘇州市2018屆中考復(fù)習(xí)化學(xué)方程式歸納

1、.中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式請完成以下化學(xué)方程式，并注明反響根本類型：一、 O2的化學(xué)性質(zhì)氧化性、可以助燃反響方程式反響根本類型反響現(xiàn)象用處點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O化合氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,生成水H2是最清潔的燃料點(diǎn)燃S+O2 =SO2化合硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產(chǎn)生微弱藍(lán)紫色火焰。制炸藥火藥點(diǎn)燃4P+5O2=2P2O5化合磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙并放出熱量.火柴盒、發(fā)令槍點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4化合鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱./點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO化合

2、鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體.制煙花點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O/甲烷在氧氣或空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色亮堂的火焰,放熱.天然氣的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合見上冊26頁/二. O2的制法反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解/實(shí)驗(yàn)室制取O2MnO22KClO3=2KCl+3O2分解/MnO22H2O2=2H2O+O2分解產(chǎn)生大量無色氣泡通電2H2O=2H2+O2分解正負(fù)電極上分別產(chǎn)生無色氣泡，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍/2HgO =2Hg+O2分解紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體/

3、三. C的化學(xué)性質(zhì)1.可燃性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處O2充足 點(diǎn)燃C+O2=CO2化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤,木炭的主要成分,做燃料O2不充足 點(diǎn)燃2C+O2=2CO化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.復(fù)原性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處高溫CO2+C=2CO化合該反響吸熱煤爐中的反響之一高溫C+2CuO=2Cu+CO2置換黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體復(fù)原CuO冶煉金屬高溫2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置換/復(fù)原Fe2O3煉鐵四.

4、CO的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處點(diǎn)燃2CO+O2=2CO2化合一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤氣主要成分,做燃料2. 復(fù)原性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處CuO+CO=Cu+CO2 /黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體復(fù)原CuO冶煉銅高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 /復(fù)原Fe2O3煉鐵高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 /復(fù)原Fe3O4煉鐵比照： H2+CuO=Cu+H2O置換黑色固體變紅色,管壁有水珠精練Cu五.CO2的化學(xué)性質(zhì)1. 與H2O反響反響方程式根本

5、類型反響現(xiàn)象用處CO2+H2O=H2CO3化合將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅制碳酸飲料H2CO3=H2O+CO2分解加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡,且變回紫色H2CO3不穩(wěn)定2.與中強(qiáng)堿的反響反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處CaOH2+CO2=CaCO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀.石灰水變渾濁用石灰漿粉刷墻壁；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O無明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、CO2的制取反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復(fù)分解產(chǎn)生無色氣泡,大理石逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制取CO2,在大理石上"刻字"Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

6、2O+CO2復(fù)分解反響劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,白色固體溶解可治療胃酸過多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2復(fù)分解開場產(chǎn)生無色氣泡,過一會兒,反響逐漸停頓大理石與硫酸在常溫下反響,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反響停頓一般不用于制CO2高溫CaCO3=CaO+CO2分解/工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用處金屬+ O2金屬氧化物4Al+3O2=2Al2O3化合常溫下鋁外表形成致密氧化膜2Zn+O2=2Z

7、nO化合/2Cu+O2=2CuO化合紅色固體變成黑色固體/金屬+酸鹽+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置換鐵釘外表有少量無色氣泡生成,無色溶液逐漸變成淺綠色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反響較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解；實(shí)驗(yàn)室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置換反響劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解；/金屬+鹽鹽+金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換鐵釘外表有紅色物質(zhì)生成,藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色古代濕法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2SO43 +3Cu置換鋁片外表有紅色物質(zhì)生成,藍(lán)色溶液逐漸變成無色/Cu+ 2AgNO3 =CuNO32+ 2Ag置換銅

8、片外表有黑色物質(zhì)生成,無色溶液逐漸變成淺藍(lán)色/八 .酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進(jìn)展總結(jié)歸納：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-CaOH2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2SO43 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸堿

9、鹽概念的比較化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子， 陰離子：全部是OH鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽離子：金屬離子 陰離子：酸根離子附表1 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸相似實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式，注明根本類型跟指示劑反響1、 紫色石蕊試液2、 無色酚酞試液1、 試液顯 紅 色試液顯 無 色1、 紫色石蕊遇酸溶液變紅 2、 無色酚酞遇酸溶液 不變色 跟金屬反響1、鎂條2、鋅粒3、鐵釘1、反響劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解；2、反響較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡 ，鋅粒逐漸溶解；3、鐵釘外表有少量

10、無色氣泡 ，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反響1、鐵銹除鐵銹2、氧化銅1、 鐵釘外表的銹逐漸溶解，溶液顯黃 色2、 黑色固體溶解，溶液顯 藍(lán) 色Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反響CuOH2藍(lán)色固體漸漸溶解，溶液顯藍(lán) 色CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反響1、BaCl2溶液2、Na2CO3固體1、生成白色沉淀 2、固體溶解，產(chǎn)生大量無色氣泡 1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2S

11、O4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表工程 名稱鹽酸硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4顏色，氣味濃HCl無色、有刺激性氣味 濃H2SO4無色無味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)在空氣中形成白霧不揮發(fā) 。有吸水性、脫水性與指示劑作用 紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反響練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并注明根本類型，下同Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2SO43+3H2 與金屬氧化物反響CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2

12、FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2O 與堿的反響NaOH+HCl=NaCl+H2OMgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O  CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O 與某些鹽反響AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2BaNO32+H2SO4 =BaSO4 +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2鑒別試劑AgNO3 溶液和稀H

13、NO3BaCl2溶液或BaNO32溶液和稀HNO3 附表3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式1、 與指示劑的反響紫色石蕊試液變藍(lán)色無色酚酞試液變紅色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán) 色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變紅 色2、與鹽溶液的反響 1 2 3 41、產(chǎn)生藍(lán) 色沉淀2、產(chǎn)生紅褐 色沉淀3、產(chǎn)生白 色沉淀4、產(chǎn)生藍(lán)、白色沉淀化學(xué)方程式1、CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO42、FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl3、CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、CuSO4+BaOH2=CuOH2+BaSO4附表4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較

14、表 用處性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCaOH2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體2、 具有吸水性易潮解3、 極易溶于水，放熱4、 具有強(qiáng)腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有腐蝕性工業(yè)制法CaOH2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH 純堿 高溫CaCO3= CaO +、CO2CaO + H2O = CaOH2劇烈反響，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、 與某些非金屬氧化物反響2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4

15、+H2O工業(yè)上吸收廢氣3、與酸反響NaOH +HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 4、與某些鹽反響2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl ZnNO32+2NaOH=ZnOH2+2NaNO3 1、使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反響CaOH2 +CO2=CaCO3 +H2O用于鑒別CO2氣體3、與酸反響用于中和土壤酸性CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OCaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O CaOH2+H2SO4=CaS

16、O4+2H2O 4、與某些鹽反響CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCaOH2+CuSO4=CuOH2+CaSO4 波爾多液的制取CaOH2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 鹽的化學(xué)性質(zhì)1、2、3見上述內(nèi)容1、鹽溶液 + 金屬 新鹽+ 新金屬2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸3、鹽 + 堿 新鹽+ 新堿4、鹽 + 鹽 兩種新鹽例：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO3+NaCl= AgCl + NaNO3 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K2CO3+ BaNO32= 2KNO3+ BaCO3初中化學(xué)全冊方程式網(wǎng)絡(luò)圖一、氧系網(wǎng)絡(luò)二、碳系網(wǎng)絡(luò)

17、可燃性                                                 

18、60;                復(fù)原性                                   

19、60;                         可燃性                         

20、;                                         復(fù)原性          

21、                                                  

22、    可燃性                                               &

23、#160;                 復(fù)原性                                 &#

24、160;                               實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳                  

25、0;                                   工業(yè)制二氧化碳                

26、                                      三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡(luò)一、復(fù)分解反響有五類、見上圖酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽酸鹽鹽堿鹽堿鹽鹽鹽鹽二金屬和酸、鹽溶液的置換反響見上圖 金屬酸

27、鹽氫氣 金屬鹽金屬鹽三金屬氧化物制堿的反響見上圖  Na2O、K2O、BaO、CaO分別和水反響 金屬氧化物水堿四非金屬氧化物制取酸見上圖  CO2 、SO2 、SO3分別和水反響 非金屬氧化物水酸五堿溶液和金屬氧化物反響  見上圖       堿溶液非金屬氧化物鹽水六復(fù)原劑復(fù)原金屬氧化物 見上圖 初中化學(xué)全冊方程式反響類型巧記內(nèi)容化合反響單+單P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃燒，C的不完全燃燒單+化CO的燃燒、高溫CO2和木炭反響得CO化+化CO2、SO2、SO3或C

28、aO、K2O、Na2O、BaO與水反響得對應(yīng)酸堿分解反響氧化物H2O、H2O2分解酸H2CO3分解堿不溶性堿CuOH2、FeOH3分解鹽KMnO4、KClO3、CaCO3分解置換反響金屬+酸金屬活動(dòng)性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl金屬+鹽遵守金屬活動(dòng)性前置后，鹽可溶金屬氧化物+復(fù)原性單質(zhì)常見CuO、Fe2O3和H2、C反響復(fù)分解反響酸+金屬氧化物酸+金屬氧化物鹽+ H2O酸+堿酸+堿鹽+ H2O鹽+酸鹽+酸鹽+酸鹽不能用BaSO4、AgCl鹽+堿鹽+堿鹽+堿反響物必須全溶鹽+鹽鹽+鹽鹽+鹽反響物必須全溶非四大反響類型一氧化碳做復(fù)原劑常見CuO、Fe2O3和CO反響二氧化碳和可溶性堿常見CO2和CaOH 2、NaOH反響有機(jī)物的燃燒常見CH 4的燃燒寫出以上反響的化學(xué)方程式反響類型記憶化學(xué)方程式化合反響單+單P  S  H2&#