化學(xué)圖表題的解題指導(dǎo)(綱要)

1、1三明一中三明一中 嚴(yán)業(yè)安嚴(yán)業(yè)安福建省化學(xué)科考試說明 化學(xué)工藝流程題是新課程高考中備受關(guān)注的一化學(xué)工藝流程題是新課程高考中備受關(guān)注的一種題型，該類題是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)流種題型，該類題是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)其中涉及的化學(xué)知程用框圖形式表示出來，并根據(jù)其中涉及的化學(xué)知識步步設(shè)問，構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化學(xué)工藝識步步設(shè)問，構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化學(xué)工藝流程題。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、流程圖和問題流程題。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、流程圖和問題三部分。題頭一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和三部分。題頭一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和生產(chǎn)目的，流程圖部分主要用

2、框圖形式將原料到產(chǎn)生產(chǎn)目的，流程圖部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝表示出來，問題部分主要根據(jù)生品的主要生產(chǎn)工藝表示出來，問題部分主要根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計一系列問題。產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計一系列問題。一、化學(xué)工藝流程題一、化學(xué)工藝流程題題型特點(diǎn)題型特點(diǎn)反應(yīng)條反應(yīng)條件控制件控制產(chǎn)品分離提產(chǎn)品分離提純純原料預(yù)處理原料預(yù)處理除雜、凈化除雜、凈化（20142014年深圳一模）年深圳一模）3232從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有已知：鉻渣含有NaNa2 2SOSO4 4及少量及少量CrCr2 2O O7 72-2-、FeFe

3、3+3+；FeFe3+3+、CrCr3+3+完全沉淀完全沉淀（c c1.01.01010-5-5 mol molL L-1-1）時）時pHpH分別為分別為3.63.6和和5 5。（1）“微熱微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以 ，濾渣濾渣A為為 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（2）根據(jù)溶解度（）根據(jù)溶解度（S）溫度（溫度（T）曲線，操作）曲線，操作B的最佳方法的最佳方法為為 （填字母序號）（填字母序號）A蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 B蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（3）酸化后）酸化后Cr2O72-可被可被SO32-還原成還原成Cr3+，離

4、子方程式為，離子方程式為 ；酸酸C為為 ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)KspCr(OH)3 .（4）根據(jù)）根據(jù)2CrO422H+ Cr2O72H2O設(shè)計圖示裝置設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為極，其電極反應(yīng)式為 。 1 1、試題來源、試題來源2、命題意命題意圖、特點(diǎn)圖、特點(diǎn)及及對對能力能力要求要求 命題者以命題者以化學(xué)生產(chǎn)化學(xué)生產(chǎn)工藝工藝“鉻渣中提取硫酸鈉鉻渣中提取硫酸鈉”為背景，經(jīng)過為背景，經(jīng)過確立考查點(diǎn)、遴選素材庫、打磨問題鏈和推敲分布點(diǎn)四步驟編制確

5、立考查點(diǎn)、遴選素材庫、打磨問題鏈和推敲分布點(diǎn)四步驟編制的一道非常完整的化學(xué)的一道非常完整的化學(xué)工藝流程題工藝流程題。該題首先具備一定的前瞻性，。該題首先具備一定的前瞻性，可以讓學(xué)生熟悉最新的化學(xué)工藝和化學(xué)發(fā)展方向；其次也具有一可以讓學(xué)生熟悉最新的化學(xué)工藝和化學(xué)發(fā)展方向；其次也具有一定的獨(dú)創(chuàng)性，具備了特有的化學(xué)素養(yǎng)考查視角，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)定的獨(dú)創(chuàng)性，具備了特有的化學(xué)素養(yǎng)考查視角，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。素養(yǎng)。該題根據(jù)該題根據(jù)高考高考考綱考綱及及考試說明考試說明要求，要求，重點(diǎn)考查了重點(diǎn)考查了學(xué)生對學(xué)生對“化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念”、“化學(xué)基本理論化學(xué)基本理論”、“元素化合物元素化合物”、“化學(xué)實驗化

6、學(xué)實驗”、“化學(xué)計算化學(xué)計算”等知識等知識的理解和應(yīng)用程度?？疾閷W(xué)的理解和應(yīng)用程度?？疾閷W(xué)生對圖形、圖表的觀察和進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。生對圖形、圖表的觀察和進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。考查學(xué)生對試題中提供的新信息準(zhǔn)確提取并與已有知識塊整合、考查學(xué)生對試題中提供的新信息準(zhǔn)確提取并與已有知識塊整合、重組及表達(dá)能力重組及表達(dá)能力。充分體現(xiàn)。充分體現(xiàn)能力立意能力立意的命題指導(dǎo)思想。的命題指導(dǎo)思想。 該題非常該題非常符合廣東省高考理綜化學(xué)題的特點(diǎn)。是一道很好的復(fù)習(xí)模擬題。符合廣東省高考理綜化學(xué)題的特點(diǎn)。是一道很好的復(fù)習(xí)模擬題。核心知識核心知識知識點(diǎn)知識點(diǎn)能力要求能力要求化學(xué)基本理論

7、化學(xué)基本理論溫度對鹽類水解平衡移動的影響及溫度對鹽類水解平衡移動的影響及應(yīng)用應(yīng)用了解了解新信息新信息接受、吸收、整合化學(xué)信息接受、吸收、整合化學(xué)信息綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用化學(xué)實驗化學(xué)實驗使用溶解度曲線來判斷混合溶液的使用溶解度曲線來判斷混合溶液的結(jié)晶的方法結(jié)晶的方法了解了解基本理論基本概念基本理論基本概念氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫掌握掌握化合物的性質(zhì)化合物的性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)掌握掌握化學(xué)計算化學(xué)計算溶度積的簡單計算溶度積的簡單計算掌握掌握電化學(xué)知識電化學(xué)知識電極的判斷電極的判斷掌握掌握電化學(xué)知識電化學(xué)知識電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的書寫的書寫掌握掌握3、考核目標(biāo)

8、與要求考核目標(biāo)與要求（20142014年深圳一模）年深圳一模）3232從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有已知：鉻渣含有NaNa2 2SOSO4 4及少量及少量CrCr2 2O O7 72-2-、FeFe3+3+；FeFe3+3+、CrCr3+3+完全沉淀完全沉淀（c c1.01.01010-5-5 mol molL L-1-1）時）時pHpH分別為分別為3.63.6和和5 5。（1）“微熱微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以 ，濾渣濾渣A為為 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（2）根據(jù)溶解度（）根據(jù)溶解度（S）溫度（

9、溫度（T）曲線，操作）曲線，操作B的最佳方法的最佳方法為為 （填字母序號）（填字母序號）A蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 B蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（3）酸化后）酸化后Cr2O72-可被可被SO32-還原成還原成Cr3+，離子方程式為，離子方程式為 ；酸酸C為為 ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)KspCr(OH)3 .（4）根據(jù)）根據(jù)2CrO422H+ Cr2O72H2O設(shè)計圖示裝置設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為極，其電極反

10、應(yīng)式為 。 4、審題解題思路、審題解題思路 找關(guān)鍵點(diǎn)找關(guān)鍵點(diǎn)流程流程設(shè)問設(shè)問關(guān)注信息關(guān)注信息“用曬用曬”題頭題頭（20142014年深圳一模）年深圳一模）3232從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：4、審題及解題思路、審題及解題思路找關(guān)鍵點(diǎn)找關(guān)鍵點(diǎn)已知：鉻渣含有已知：鉻渣含有NaNa2 2SOSO4 4及少量及少量CrCr2 2O O7 72-2-、FeFe3+3+；FeFe3+3+、CrCr3+3+完全完全沉淀（沉淀（c c1.01.01010-5-5 mol molL L-1-1）時）時pHpH分別為分別為3.63.6和和5 5。（1）“微熱微熱”除能加

11、快反應(yīng)速率外，同時還可以除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以 ，濾渣濾渣A為為 （填化學(xué)式填化學(xué)式）。）。促進(jìn)促進(jìn)Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3而除去；而除去；Fe(OH)3通過設(shè)問中的通過設(shè)問中的關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)來定位流程圖中的來定位流程圖中的相關(guān)環(huán)節(jié)或題頭中的信息，相關(guān)環(huán)節(jié)或題頭中的信息，快速突破?？焖偻黄?。（20142014年深圳一模）年深圳一模）3232從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：4、審題及解題思路、審題及解題思路找關(guān)鍵點(diǎn)找關(guān)鍵點(diǎn)已知：鉻渣含有已知：鉻渣含有NaNa2 2SOSO4 4及少量及少量CrCr2 2O O7 72-2-、FeFe3+3

12、+；FeFe3+3+、CrCr3+3+完全沉完全沉淀（淀（c c1.01.01010-5-5 mol molL L-1-1）時）時pHpH分別為分別為3.63.6和和5 5。（3）Cr(OH)3的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)KspCr(OH)3 . KspCr(OH)3 =c(Cr3+)c 3(OH-)1.01032 mol4L-4通過設(shè)問中的通過設(shè)問中的關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)來定位流程圖中的來定位流程圖中的相關(guān)環(huán)節(jié)或題頭中的信息，相關(guān)環(huán)節(jié)或題頭中的信息，快速突破?？焖偻黄?。（20142014年深圳一模）年深圳一模）3232從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：4、審題及解題

13、思路、審題及解題思路找關(guān)鍵點(diǎn)找關(guān)鍵點(diǎn)（4）根據(jù)）根據(jù)2CrO422H+ Cr2O72H2O設(shè)計圖示裝設(shè)計圖示裝置（置（均為惰性電極均為惰性電極）電解）電解Na2CrO4溶液制取溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接圖中右側(cè)電極連接電源電源的的 ，其電極反應(yīng)式為其電極反應(yīng)式為 。 正極正極4OH- 4eO22H2O陽極陽極+類比電解類比電解Na2SO4水溶水溶液的原理液的原理通過設(shè)問中的通過設(shè)問中的關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)來定位流程圖中的來定位流程圖中的相關(guān)環(huán)節(jié)或題頭中的信息，相關(guān)環(huán)節(jié)或題頭中的信息，快速突破?？焖偻黄啤ｎ}頭中的題頭中的相關(guān)相關(guān)信息信息流程圖中流程圖中相關(guān)環(huán)節(jié)相關(guān)環(huán)節(jié)找到設(shè)找到設(shè)問中的問

14、中的關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)來定位來定位知識點(diǎn)知識點(diǎn)再現(xiàn)再現(xiàn)基本理論、基本理論、基本概念基本概念元素化合物元素化合物化學(xué)計算化學(xué)計算化學(xué)實驗化學(xué)實驗（綠色化學(xué)綠色化學(xué)、經(jīng)濟(jì)的視角經(jīng)濟(jì)的視角、實際生產(chǎn)實際生產(chǎn)）等）等5、解題（解題（找關(guān)鍵點(diǎn)找關(guān)鍵點(diǎn)）方法的歸納與總結(jié)）方法的歸納與總結(jié)來來定位定位結(jié)合掌握的常結(jié)合掌握的常見考點(diǎn)知識，見考點(diǎn)知識，快速突破?？焖偻黄?。規(guī)范規(guī)范作答作答化工流程題就是：化工流程題就是：“披著狼皮披著狼皮”的羊的羊無論流程如何無論流程如何陌生復(fù)雜，最終命陌生復(fù)雜，最終命題者設(shè)計的問題一題者設(shè)計的問題一定是課本、定是課本、考綱所考綱所要求掌握的知識。要求掌握的知識。解答工藝流程題的三種方

15、法解答工藝流程題的三種方法突破方法突破方法類題通法類題通法1 1工藝流程常用的五種操作工藝流程常用的五種操作研磨研磨 減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 水浸水浸 與水接觸反應(yīng)或溶解。與水接觸反應(yīng)或溶解。 酸浸酸浸 與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。溶液，不溶物通過過濾除去。 灼燒灼燒 煅燒煅燒 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。在高溫下氧化、分解

16、，如煅燒高嶺土。 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。 無機(jī)化工流程題答題的必備知識無機(jī)化工流程題答題的必備知識：（1 1）對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用研磨、粉碎；攪拌、振蕩；逆流、沸騰爐。目的目的增大固液、氣液、固固、液液、氣氣的增大固液、氣液、固固、液液、氣氣的接觸面積，加快溶解速接觸面積，加快溶解速率率或或反應(yīng)速率反應(yīng)速率，提高，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或（或溶解浸出率溶解浸出率）。）。加水溶解；加酸溶解；加堿溶解；有機(jī)

17、溶劑溶解 注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高浸出率浸出率不能提高不能提高速率速率目的目的使可溶性金屬（非金屬使可溶性金屬（非金屬) )離子離子( (或有機(jī)物進(jìn)入溶液，不溶物通過過或有機(jī)物進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去濾除去補(bǔ)充：浸出：固體加水補(bǔ)充：浸出：固體加水(酸酸)溶解得到離子溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化更多轉(zhuǎn)化)灼燒灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。就是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅

18、燒煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土解，如煅燒高嶺土（2）分離提純階段的常見考點(diǎn)分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)調(diào)pH值除雜值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀無機(jī)化工流程題答題的必備知識無機(jī)化工流程題答題的必備知識：b調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與能與H反應(yīng)，使溶液反應(yīng)，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去例如：若要除去Cu2溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可加入，可加入

19、CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。不可加。不可加NaOH溶液、氨水等。溶液、氨水等。試劑除雜試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動、或使某一物質(zhì)受熱分解加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動、或使某一物質(zhì)受熱分解 如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃濃)等物質(zhì)。等物質(zhì)。降溫：降溫： 防止某物質(zhì)在高溫

20、時會溶解防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動的方向移動控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡?？刂茐簭?qiáng)。改變速率，影響平衡。使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時間。使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時間。趁熱過濾。防止某些物質(zhì)降溫時析出。趁熱過濾。防止某些物質(zhì)降溫時析出。冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。的溶解損耗。用有機(jī)溶劑洗滌的優(yōu)點(diǎn)：用有機(jī)溶劑洗滌的優(yōu)點(diǎn)：a、減少目標(biāo)物的溶解損耗（一般用、減少目標(biāo)物的溶解損耗（一般用75%

21、的乙醇）的乙醇） b、增加有機(jī)雜質(zhì)的溶解量、增加有機(jī)雜質(zhì)的溶解量 c、由于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，能、由于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥使晶體快速干燥（2）分離提純階段的常見考點(diǎn)分離提純階段的常見考點(diǎn)無機(jī)化工流程題答題的必備知識無機(jī)化工流程題答題的必備知識：（3）獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。

22、重結(jié)晶重結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量中的少量NaCl。（4）找流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的要點(diǎn)無機(jī)化工流程題答題的必備知識無機(jī)化工流程題答題的必備知識：（5 5）物質(zhì)多次循環(huán)后的不利影響一般有哪些？物質(zhì)多次循環(huán)后的不利影響一般有哪些？ 離子濃度增大，會產(chǎn)生沉淀或析出晶體離子濃度增大，會產(chǎn)生沉淀或析出晶體a a在流程中加入的物質(zhì)，在后續(xù)步驟中會生產(chǎn)的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；在流程中加入的物質(zhì)，在后續(xù)步驟中會生產(chǎn)的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；b b養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質(zhì)的習(xí)慣；養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質(zhì)的習(xí)慣；c c可逆反應(yīng)往往有可以循環(huán)利用的

23、物質(zhì)；可逆反應(yīng)往往有可以循環(huán)利用的物質(zhì)；d d析出晶體過濾后的母液中。析出晶體過濾后的母液中。19提高得分：提高得分：規(guī)范，細(xì)節(jié)，技巧規(guī)范，細(xì)節(jié)，技巧（1）文字?jǐn)⑹鲱惖念}目要規(guī)范解答，防止出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致的失分，如：文字?jǐn)⑹鲱惖念}目要規(guī)范解答，防止出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致的失分，如：如何洗滌沉淀：如何洗滌沉淀： 過濾后繼續(xù)向漏斗中加溶劑（冰水、乙醇、水）至過濾后繼續(xù)向漏斗中加溶劑（冰水、乙醇、水）至沒過沉淀，待溶劑流下之后，重復(fù)操作沒過沉淀，待溶劑流下之后，重復(fù)操作23次。次。如何證明沉淀完全：如向含如何證明沉淀完全：如向含XXXX 的溶液中加的溶液中加XX(XX(如如BaClBaCl2 2）

24、溶液，將沉）溶液，將沉淀靜置，取上層清液，再加淀靜置，取上層清液，再加BaClBaCl2 2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀完全。完全。如何從溶液中得到晶體：如何從溶液中得到晶體：注意“蒸發(fā)濃縮”后，是“冷卻結(jié)晶”還是“趁熱過濾”，結(jié)晶過濾洗滌干燥在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去是為了除去XXXX雜質(zhì)雜質(zhì)”，只，只寫寫“除雜除雜”等一類萬能式的回答是不正確的。等一類萬能式的回答是不正確的。檢驗沉淀已洗滌干凈的操作：檢驗沉淀已洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液少許與試管中，滴加取最后一次洗滌液少許與試管中，滴加少量少量

25、XX(BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈則已洗滌干凈。20提高得分：提高得分：規(guī)范，細(xì)節(jié)，技巧規(guī)范，細(xì)節(jié)，技巧（2）認(rèn)真審題，不要因?qū)忣}不細(xì)致而失分，如：認(rèn)真審題，不要因?qū)忣}不細(xì)致而失分，如：填填“化學(xué)方程式化學(xué)方程式”還是還是“離子方程式離子方程式”。填填“名稱名稱”“”“符號符號”還是還是“代號代號”“”“序號序號”等。等。填填“大于大于”還是還是“”，“增大增大”還是還是“變大變大”等。等。填填“化學(xué)式化學(xué)式”“”“分子式分子式”“”“結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式”“”“結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式”“”“最簡式最簡式”還是還是“電子式電子式”等。等。書寫化學(xué)方程式時要注意配平

26、、注明反應(yīng)條件以及書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“ ”“ ”“=”“ ”“=”“ ”“”“”“”等。等。 類題通法類題通法提純類工藝流程題的一般解題流程提純類工藝流程題的一般解題流程(1)明確原料中含有的雜質(zhì)和提純需要得到的物質(zhì)。明確原料中含有的雜質(zhì)和提純需要得到的物質(zhì)。(2)閱讀流程圖，明確提純的流程。閱讀流程圖，明確提純的流程。(3)明確常用的六種提純方法。明確常用的六種提純方法。(4)明確常用的分離方法。明確常用的分離方法。 圖示題是指以圖像、圖形和表格為試題的信圖示題是指以圖像、圖形和表格為試題的信息來源，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素息來源，以化學(xué)中的基本概念、基本

27、理論、元素化合物和化學(xué)實驗等知識為載體，精心設(shè)計問題化合物和化學(xué)實驗等知識為載體，精心設(shè)計問題的一種信息處理和分析題。主要考查學(xué)生實驗設(shè)的一種信息處理和分析題。主要考查學(xué)生實驗設(shè)計能力，數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力，圖像的識計能力，數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力，圖像的識別與分析能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具能力，以及靈活運(yùn)別與分析能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具能力，以及靈活運(yùn)用一些重要化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡單問題用一些重要化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡單問題的能力。的能力。圖示形式主要有坐標(biāo)圖、表格圖、流程圖示形式主要有坐標(biāo)圖、表格圖、流程圖、模型圖等。圖表信息試題已成為近幾年高考圖、模型圖等。圖表信息試題已成為近幾年高考的

28、亮點(diǎn)之一。的亮點(diǎn)之一。 二、化學(xué)圖示題二、化學(xué)圖示題 坐標(biāo)圖的特點(diǎn)及解題策略坐標(biāo)圖的特點(diǎn)及解題策略 坐標(biāo)圖是用來顯示某一變量坐標(biāo)圖是用來顯示某一變量( (應(yīng)變量應(yīng)變量) )是如何隨是如何隨著另一變量著另一變量( (自變量自變量) )而變化的。其優(yōu)點(diǎn)是不但顯示而變化的。其優(yōu)點(diǎn)是不但顯示了所測量的點(diǎn)，還可以用來預(yù)測一些實驗中沒有了所測量的點(diǎn)，還可以用來預(yù)測一些實驗中沒有測量的數(shù)值。解答時要求學(xué)生首先弄清楚自變量測量的數(shù)值。解答時要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量各代表什么樣的化學(xué)量，然后根據(jù)化學(xué)和因變量各代表什么樣的化學(xué)量，然后根據(jù)化學(xué)知識分析概念知識分析概念圖像圖像數(shù)量三者之間的關(guān)系。數(shù)量三者之間

29、的關(guān)系。具體步驟可以概括為具體步驟可以概括為“一明標(biāo)一明標(biāo)”，“二析點(diǎn)二析點(diǎn)”，“三識線三識線”。 這類題型的特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組這類題型的特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識寓于坐標(biāo)曲線上，成部分，把所要考查的知識寓于坐標(biāo)曲線上，簡明、直觀、形象。解答圖像題必須抓住有關(guān)簡明、直觀、形象。解答圖像題必須抓住有關(guān)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律及圖像特點(diǎn)。概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律及圖像特點(diǎn)。析圖的關(guān)鍵在于對析圖的關(guān)鍵在于對“數(shù)數(shù)”“”“形形”“”“義義”“性性”的綜合思考，其重點(diǎn)是弄清的綜合思考，其重點(diǎn)是弄清“起點(diǎn)起點(diǎn)” ” “交點(diǎn)交點(diǎn)” “” “轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐

30、點(diǎn)）”“”“終點(diǎn)終點(diǎn)” ” 及各及各條線段的化學(xué)含義。條線段的化學(xué)含義。 （一）圖像、圖形題（一）圖像、圖形題 1.化學(xué)平衡圖像題的主要特點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題的主要特點(diǎn) 該類題目的主要特點(diǎn)是通過多種圖像，對該類題目的主要特點(diǎn)是通過多種圖像，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)的知識規(guī)律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)的知識規(guī)律進(jìn)行分析考查。題目往往變化靈活，涉及內(nèi)容要求分析考查。題目往往變化靈活，涉及內(nèi)容要求高，特別注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷高，特別注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查。能力的考查。（一）圖像、圖形題（一）圖像、圖形題2.2.化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路化學(xué)平衡圖像題的解題方法

31、和思路 （1）解題思路解題思路看懂圖象：要看懂圖象：要一看軸一看軸（即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義），（即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義），二看點(diǎn)二看點(diǎn)（即看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐（即看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)點(diǎn)和終點(diǎn)和終點(diǎn) ），），三看線三看線（即看線的走向、變化的趨勢），（即看線的走向、變化的趨勢），四看要不要做輔助線四看要不要做輔助線（如等溫線、等壓線），（如等溫線、等壓線），五看定量五看定量圖象中有關(guān)量的圖象中有關(guān)量的變化變化（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢）等，這是解題的基礎(chǔ)。產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢）等，這是

32、解題的基礎(chǔ)。聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。響規(guī)律。作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。2.2.化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路 （2 2）分析過程）分析過程 對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理相結(jié)合。與勒夏特列原理相結(jié)合。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞

33、清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。純液體物質(zhì)參加或生成等。2.2.化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路 看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系，注意圖看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系，注意圖像的走向是否符合給定的反應(yīng)，在條件與變化像的走向是否符合給定的反應(yīng)，在條件與變化之間搭橋。也可以根據(jù)坐標(biāo)的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)之間搭橋。也可以根據(jù)坐標(biāo)的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。速率。 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，注意圖像是否經(jīng)過看清起

34、點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，注意圖像是否經(jīng)過“原點(diǎn)原點(diǎn)”，即是否有，即是否有“0”0”項，尤其是特殊點(diǎn)的項，尤其是特殊點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢。意義，看清曲線的變化趨勢。2.2.化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖像上，先時間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、壓強(qiáng)大。得該變化的溫度高、壓強(qiáng)大。定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。2.2.化學(xué)平衡

35、圖像題的解題方法和思路化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路 （3 3）化學(xué)平衡綜合圖像的分類）化學(xué)平衡綜合圖像的分類 第一類是物質(zhì)的量（或百分含量或濃度）與時第一類是物質(zhì)的量（或百分含量或濃度）與時間關(guān)系的圖像。這類題通常是根據(jù)某一可逆反間關(guān)系的圖像。這類題通常是根據(jù)某一可逆反應(yīng)的曲線圖像，判斷有關(guān)的外界條件及可逆方應(yīng)的曲線圖像，判斷有關(guān)的外界條件及可逆方程式中的相關(guān)量。解題時，既要考慮反應(yīng)速率程式中的相關(guān)量。解題時，既要考慮反應(yīng)速率的快慢（拐點(diǎn)出現(xiàn)的時間先后），又要考慮化的快慢（拐點(diǎn)出現(xiàn)的時間先后），又要考慮化學(xué)平衡的移動。學(xué)平衡的移動。2.2.化學(xué)平衡圖像題的解題方法和思路化學(xué)平衡圖像題的解題方

36、法和思路 （3 3）化學(xué)平衡綜合圖像的分類）化學(xué)平衡綜合圖像的分類 第二類是平衡移動原理的應(yīng)用圖像，這類題通第二類是平衡移動原理的應(yīng)用圖像，這類題通常是根據(jù)已知可逆反應(yīng)及外界條件判斷曲線圖常是根據(jù)已知可逆反應(yīng)及外界條件判斷曲線圖像的正確與否。解題時，要看清橫坐標(biāo)、縱坐像的正確與否。解題時，要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的意義及曲線的變化趨勢，把圖像中標(biāo)所代表的意義及曲線的變化趨勢，把圖像中描述的化學(xué)平衡移動與勒夏特列原理相對應(yīng)。描述的化學(xué)平衡移動與勒夏特列原理相對應(yīng)。還要注意逆向思維。還要注意逆向思維。1.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像 【例例5】 反應(yīng)反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等

37、容）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：濃度/(molL1)0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minI回答問題：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為為_;（2）A的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到從大到小排列次序為小排列次序為_；（

38、3）B的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、(B)、(B)中最小的中最小的是是_,其值是其值是_;5.00.01.02.03.04.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minI濃度/(molL1)（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是是_,采取的措施是采取的措施是_;（5）比較第）比較第階段反應(yīng)溫度階段反應(yīng)溫度(T2)和第和第階段反應(yīng)溫階段反應(yīng)溫度度(T3)的高低：的高低：T2 T3(填填“” “ 此反應(yīng)為放熱反

39、應(yīng)，降低溫度，平衡向此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動正反應(yīng)方向移動(6)【例例7】利用光能和光催化劑，可將利用光能和光催化劑，可將CO2和和H2O(g)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CH4和和O2。紫外光照射時，在不同催化劑。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0-30小時內(nèi)，小時內(nèi)，CH4的平均生成速率的平均生成速率V()、V()和和V()從大從大到小的順序為到小的順序為_；反應(yīng)開始后的；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在催化小時內(nèi)，在催化劑劑_的作用下，收集的的作用下，收集的CH4最多。最多。2.化學(xué)反應(yīng)速率（速率比較

40、、影響因素）化學(xué)反應(yīng)速率（速率比較、影響因素） V()V()V(I), 40【例例13】某科學(xué)家利用二氧化鈰（某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：。其過程如下：下列說法下列說法不正確不正確的是的是A.該過程中該過程中CeO2沒有消耗沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中右圖中H1=H2+H3D.以以CO和和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CO + 4OH_2e- = CO32- +2H23.熱化學(xué)熱化學(xué) 【例例17】電導(dǎo)率是衡量電

41、解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定溶液分別滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中， 能正確表示用能正確表示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和 CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是混合溶液的滴定曲線的是() 4.電化學(xué)電化學(xué) 試題分析：試題分析：由由KOH溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH溶液的電溶液的電導(dǎo)率變化關(guān)系圖可以看出規(guī)律：導(dǎo)率變化關(guān)系圖可以看出規(guī)律：

42、HCl被中和過程中電被中和過程中電導(dǎo)率迅速下降，導(dǎo)率迅速下降，CH3COOH被中和時電導(dǎo)率緩慢上升被中和時電導(dǎo)率緩慢上升，由拐點(diǎn)后迅速升高可推知強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量多少對電由拐點(diǎn)后迅速升高可推知強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量多少對電導(dǎo)率影響很大而弱酸和弱堿對電導(dǎo)率影響很小。導(dǎo)率影響很大而弱酸和弱堿對電導(dǎo)率影響很小。根據(jù)以根據(jù)以上三點(diǎn)分析上三點(diǎn)分析NH3H2O滴定滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的混合溶液的過程為先中和過程為先中和HCl使電導(dǎo)率迅速降低，再中和使電導(dǎo)率迅速降低，再中和CH3COOH，使電導(dǎo)率緩慢上升，后過量的，使電導(dǎo)率緩慢上升，后過量的NH3H2O對對電導(dǎo)率的影響很小電導(dǎo)率的影響很小(特別是在大量

43、特別是在大量NH存在抑制存在抑制NH3H2O電離的條件下電離的條件下)，故應(yīng)選，故應(yīng)選D。 考點(diǎn)：考點(diǎn)：考查溶液的導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離以及酸堿考查溶液的導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離以及酸堿中和的有關(guān)判斷中和的有關(guān)判斷點(diǎn)評：點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，注重答題的靈活性。該題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知高考，注重答題的靈活性。該題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題識鞏固和檢驗的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。該題的關(guān)

44、鍵是明確影響溶液導(dǎo)電性的因問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確影響溶液導(dǎo)電性的因素，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可。素，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可。 回答下列問題：回答下列問題：(1)該實驗的目的是該實驗的目的是_。(2)顯色時間顯色時間t2 = _。5.實驗探究實驗探究【例例20】 “碘鐘碘鐘”實驗中，實驗中，3I+S2O82=I3+ 2SO42的反的反應(yīng)速率可以用應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量來度量，t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：115.實驗探究實

45、驗探究(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為的范圍為_（填字母）（填字母） A44.0s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。11(1)研究反應(yīng)物研究反應(yīng)物I與與S2O82的濃度對反應(yīng)速率的濃度對反應(yīng)速率的影響的影響(2) 29.3s (3) A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）（二）表格題（二）表格題 表格題的特點(diǎn)及解題策略表格題的特點(diǎn)及解題策略 表格題是把經(jīng)過整理的概念、物質(zhì)的性質(zhì)表格題是把經(jīng)過整理的概念、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、規(guī)律的形成過程和運(yùn)用過程，以及伴與用途、規(guī)律的形成過程和運(yùn)用過程，以及伴隨這些過程的科學(xué)探究方法有條理、有系統(tǒng)地隨這些過程的科學(xué)探究方法有條理、有系統(tǒng)地編排在一定的表格里，以便確切而清晰地揭示編排在一定的表格里，以便確切而清晰地揭示和反映客觀事物或過程的某種內(nèi)在規(guī)律性或關(guān)和反映客觀事物或過程的某種內(nèi)在規(guī)律性或關(guān)聯(lián)性。聯(lián)性。 表格主要有兩種形式，一是記錄表