九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式第一輪復(fù)習(xí)課件

1、 參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和量總和等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變二、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因二、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因1 1、在航天飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（在航天飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（A A）和過(guò)氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為和過(guò)氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程式

2、為2H2H2 2O O2 2 + A + A = N= N2 2 + 4H+ 4H2 20 0，則肼的化學(xué)式為，則肼的化學(xué)式為_，肼中氮元，肼中氮元素的化合價(jià)為素的化合價(jià)為_。N N2 2H H4 4-2-2價(jià)價(jià)2 2、3 3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中該物質(zhì)中( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無(wú)法判斷無(wú)法判斷4 4、某物質(zhì)、某物質(zhì)6 6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.44.

3、4克克, ,水水2.72.7克克, ,則該物質(zhì)中則該物質(zhì)中 ( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無(wú)法判斷無(wú)法判斷5 5、某物質(zhì)在空氣、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳中充分燃燒生成二氧化碳4.4克克,水水2.7克克,則該物質(zhì)可能是（則該物質(zhì)可能是（ ）A.CHA.CH2 2O B.CHO B.CH4 4 C.C C.C2 2H H6 60 D.C0 D.C2 2H H4 4O O2 2 CAC6.高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，）是一種高效多功能水處

4、理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（它與水反應(yīng)不可能生成（ ）A.氧氣氧氣 B.碳酸鉀碳酸鉀 C.氫氧化鉀氫氧化鉀 D.氫氧化鐵氫氧化鐵7.將蔗糖放入密閉容器中加熱，表達(dá)式如下：將蔗糖放入密閉容器中加熱，表達(dá)式如下： 蔗蔗糖糖C+H2O，由此判斷：蔗糖中一定含，由此判斷：蔗糖中一定含 有有 元素。元素。BC、H 、 O在一定條件下在一定條件下代表氧原子代表氧原子代表氫原子代表氫原子8 8、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可用下氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可用下 列圖示宏觀描述列圖示宏觀描述試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：（1 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (2) (

5、2)從上圖你還能得到哪些信息從上圖你還能得到哪些信息? ?9、某中學(xué)科學(xué)小組為了探究一種未知物質(zhì)、某中學(xué)科學(xué)小組為了探究一種未知物質(zhì)M的組成。進(jìn)行有的組成。進(jìn)行有關(guān)探究，在密閉容器中裝入物質(zhì)關(guān)探究，在密閉容器中裝入物質(zhì)M、氧氣、二氧化碳、水蒸、氧氣、二氧化碳、水蒸氣，在一定的條件下，測(cè)得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：氣，在一定的條件下，測(cè)得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：(1)認(rèn)為認(rèn)為x的值為的值為 。(2)如在此過(guò)程中生成如在此過(guò)程中生成22克二氧化碳，則同時(shí)生成水的質(zhì)量克二氧化碳，則同時(shí)生成水的質(zhì)量為為 。(3)未知物質(zhì)未知物質(zhì)M一定含有的元素有一定含有的元素有 。物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前的質(zhì)量（克）10

6、01146反應(yīng)后的質(zhì)量（克）48955x0克克13.5克克C、H、O 分析前后質(zhì)量變化：-96 +88 +54 -46第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量（克）6138生成二氧化碳的質(zhì)量（克）8.25111110、某同學(xué)把、某同學(xué)把3克碳放在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，克碳放在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（1）以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完次恰好完全反應(yīng)。全反應(yīng)。（2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 克。克。（3）第）第 次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余 克?？?。（4）在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，哪幾次符合）

7、在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 。 三三一一0.75二二5一、二、三一、二、三三、書寫化學(xué)方程式要遵守三、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則兩個(gè)原則:四、書寫化學(xué)方程式的步驟四、書寫化學(xué)方程式的步驟（1 1）寫寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線。條短線。（2 2）配配配平化學(xué)方程式。配平化學(xué)方程式。（3 3）注注注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)。注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)。（4）等等將短線改成等號(hào)。將短線改成等號(hào)。5查查正誤。正誤。配平方法配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍

8、數(shù)法系數(shù)定系數(shù)定“1”法法觀察法觀察法奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2H2O 2 H2 + O22： ： 2 ： 1個(gè)數(shù)比質(zhì)量比36： ： 4 ： 32化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止

9、一種，反應(yīng)物之間的如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作號(hào)讀作“跟跟”、“與與”或或“和和”，生成物之間的，生成物之間的“+”讀作讀作“和和”，“=”讀作讀作“生成生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：例如：S+O2 SO2 質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。 量的方面：每量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：每粒子方面：每1個(gè)硫原子與個(gè)硫原子與1個(gè)

10、氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧個(gè)二氧化硫分子。化硫分子。七、化學(xué)方程式的讀法七、化學(xué)方程式的讀法八、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比八、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比2H2O 2 H2 + O2182 ： 22 ： 3236： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2232MnO2122.52 ：74.52 ：323 245 ： 149 ：96 九九、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O給我

11、們提供了給我們提供了哪些重要信息？哪些重要信息？點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、反應(yīng)物是氫氣和氧氣、生成物是水2、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃3、氫氣、氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為2：1：24、氫氣、氧氣和水的的質(zhì)量比為 4：32：36化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：注意事項(xiàng)：1、代入計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量 2、代入計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量（混合物或溶液的質(zhì)量不能代入計(jì)算）各個(gè)反應(yīng)物和生成物的各個(gè)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是確定的質(zhì)量比是確定的。只要。只要找到一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可按比例算出其它物找到一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可按比例算出其它物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律例題1 加熱分解6克的高錳

12、酸鉀，可以得到氧氣多少克？解：設(shè)可生成氧氣的解：設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量質(zhì)量為為X(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式.寫寫2158 32 X 6 克 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、 已知量和未知量已知量和未知量 .標(biāo)標(biāo)(4) 列比例式列比例式,求解求解.列列答 加熱分解6克的高錳酸鉀，可以得到氧氣0.6克的氧氣(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案.答答 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2ggxxg6 . 01582632326158g21.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出

13、）次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）方程式）3.標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）左右同一物質(zhì)）5.簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案小結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟小結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟例2、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅

14、的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3、將、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得到到不再放出氣體時(shí)，可得到15.4克固體混合克固體混合物，求：（物，求：（1）生成多少克氧氣？）生成多少克氧氣？（2）有多少克氯酸鉀分解？）有多少克氯酸鉀分解？（3）15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？ 9.6克克25.4克克氯化鉀氯化鉀14.9克，二氧化錳克，二氧化錳0.5克克例例5： 有金屬Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全還原后，得到Cu共5.2g，則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？例6：10克重的鐵條放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為10.8克,求有多少克鐵被反應(yīng)掉了？例7：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），此時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為139.4g 1.生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為多少克？ 2.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 戰(zhàn)術(shù)歸納:如所有的數(shù)據(jù)都不能代入計(jì)算，則分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化值，往往