九年級化學化學方程式演講課件PPT

1、九年級化學化學方程式演講課件九年級化學化學方程式演講課件一一.選擇題：選擇題：(每小題每小題2分分,共共40分分)1. 質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中：質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中：( )A. 反應條件反應條件 B. 哪些物質(zhì)是反應物哪些物質(zhì)是反應物C. 哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應物和生成物的質(zhì)量關系反應物和生成物的質(zhì)量關系2. 化學反應前后，一定發(fā)生改變：（化學反應前后，一定發(fā)生改變：（ ） A. 分子種類分子種類 B. 原子的相對質(zhì)量原子的相對質(zhì)量 C. 原子個數(shù)原子個數(shù) D. 原子種類原子種類3. 天文學家觀察到天文學家觀察到“百武百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生

2、噴氣現(xiàn)象。噴彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、（甲醇）、HCHO（甲醛）、（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測：和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測：( )A.“百武百武”彗星至少含有彗星至少含有C、H、N、O元素元素 B.“百武百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物彗星中存在單質(zhì)和化合物C.“百武百武”彗星是一個液態(tài)混合物彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武百武”彗星可能存在生命彗星可能存在生命DAA4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是：等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的

3、是：( ) AH2 BC CS DMg5. 17世紀人們認為水能變土，世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法錯誤的是：的質(zhì)量。對于這項研究的說法錯誤的是：( )A. 精確稱量是科學研究的重要方法精確稱量是科學研究的重要方法

4、B. 水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥了陂L時間加熱后能轉變?yōu)橥罜. 物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D. 沉淀物來自于蒸餾器本身沉淀物來自于蒸餾器本身AB6. 有有X、Y兩元素，使兩元素，使12g X2與與XY3反應生成反應生成24gC，化學方程式為：，化學方程式為：X2+XY3=3C。則則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比：兩元素的相對原子質(zhì)量之比：( )A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：47. 在在3B2A=C的反應中，的反應中，10gA與足量的與足量的B反應能生成反應能生成22gC，則，則A、B、C三種物三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：(

5、 )A3 2 1 B12 10 22 C4 5 22 D5 4 228. 加熱加熱6.32 g KMnO4，當剩余物的質(zhì)量為，當剩余物的質(zhì)量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含時，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是：有的物質(zhì)是：( )A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2C. K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4CDC點燃點燃9. 下列化學方程式書寫完全正確的是：下列化學方程式書寫完全正確的是： A. 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2 C. 4P+5O2 = 2P2O5 D. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O10.

6、 在反應在反應3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的中的X的化學式是：的化學式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O511. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是:A. 鎂帶在空氣中燃燒后鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應后生成水的質(zhì)量相等按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應后生成水的質(zhì)量相等C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量D. 煤球燃燒后質(zhì)量減輕，

7、這不符合質(zhì)量守恒定律煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律MnO2點燃點燃12. 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖表示其固體質(zhì)量變化可用圖表示,則則(80-48)克表示的克表示的質(zhì)量為：質(zhì)量為：( ) A. 生成物生成物MgO的質(zhì)量的質(zhì)量 B. 參加反應參加反應O2的質(zhì)量的質(zhì)量 C. 參加反應的鎂的質(zhì)量參加反應的鎂的質(zhì)量 D. 生成物生成物MgO與參加反應的與參加反應的O2的質(zhì)量和的質(zhì)量和B13. 若若23克某正一價元素的單質(zhì)和克某正一價元素的單質(zhì)和8克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相對分克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是：子質(zhì)量是：(

8、 ) A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四個反應中生成物都是，如果的化學式為下列四個反應中生成物都是，如果的化學式為2B3，則該反應的化學方，則該反應的化學方程式為：程式為：( )A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2CC. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C15. 氯酸鉀與二氧化錳按氯酸鉀與二氧化錳按7:3的質(zhì)量比均勻混合，加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止，殘余的質(zhì)量比均勻混合，加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)：固體中，氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)：( )A. 等于等于70%B. 大于大于70%C. 小于小于70%

9、D. 等于等于100%DDC16. 某可燃物某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組水，則該可燃物的組成為：成為：( )A. 一定含碳、氫、氧三種元素元素一定含碳、氫、氧三種元素元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種所含元素大于三種17. 用用2O5可以測定空氣受可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下： 2O5+ 5CO= 2+ 5CO2，

10、根據(jù)生成，根據(jù)生成CO2的多少，可以判定的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，的含量，關于這個反應，下列說法正確的是：下列說法正確的是：( )A. 參加反應的參加反應的2O5的質(zhì)量等于生成的質(zhì)量等于生成2的質(zhì)量的質(zhì)量B. 參加反應的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的參加反應的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)中氧原子的總數(shù)C. 參加反應的參加反應的2O5和和CO的質(zhì)量比等于生成的質(zhì)量比等于生成2和和CO2的質(zhì)量比的質(zhì)量比D. 反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同AB18. 硫和磷的單質(zhì)各硫和磷的單質(zhì)各A g分別在氧氣中充分燃燒，得

11、到二氧化硫分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫M g，得到五氧，得到五氧化二磷化二磷 N g，M 和和N的關系正確的是：的關系正確的是：( ) A. MNB. MN C. MN D. MN6419. 化學方程式化學方程式 2A+B=C+2D中，中，A、B、C的相對分子質(zhì)量依次分別為的相對分子質(zhì)量依次分別為103、71、160，則，則D相對分子質(zhì)量為：相對分子質(zhì)量為：( ) A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14 20. A和和B的混合物的混合物212 g恰好完全反應生成恰好完全反應生成C和和D，已知，已知2A+5B=4C+2D，測得，測得C與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為44 9，則生

12、成的，則生成的C的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：( ) A.176 gB.141.3 g C.44 g D.36 gBAA二二.填空題填空題:(每空每空1分分,化學方程式化學方程式2分分,共共26分分)21. 在反應在反應S + O2 =SO2中，若生成中，若生成m個個SO2分子，則參加反應的氧原子個數(shù)分子，則參加反應的氧原子個數(shù)_.22. 現(xiàn)以現(xiàn)以2H2O 2H2 +O2 為例，請用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定為例，請用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。（律。（1）反應前后）反應前后_ 沒變；（沒變；（2）反應前后）反應前后_ 不變；不變；(3)而而 _ 不變，故反應前參加反應的水的質(zhì)量等于反應后生成

13、的不變，故反應前參加反應的水的質(zhì)量等于反應后生成的H2質(zhì)量質(zhì)量和和O2質(zhì)量總和。質(zhì)量總和。23. 11月月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污染，事故產(chǎn)生的主要污染物為苯（染，事故產(chǎn)生的主要污染物為苯（C6H6）和硝基苯等有機物，對人體十分有）和硝基苯等有機物，對人體十分有害。其中苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥害。其中苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥的原料，它們都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方的原料，它們都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二

14、氧化碳和水的化學方程式程式 _ 。2m 氫原子總數(shù)氫原子總數(shù)氧原子總數(shù)氧原子總數(shù)同種原子的質(zhì)量同種原子的質(zhì)量 2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O24. 我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式_。25. 石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制

15、約轎車進入家庭的重要石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油車用乙醇汽油”，即在汽油中加，即在汽油中加少量乙醇（少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 26. 26. 安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質(zhì)如右圖所示，當兩者摩擦時，生熱安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質(zhì)如右圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關化學方程式：點燃紅

16、磷而使火柴梗著火。寫出有關化學方程式： 、 _。 2727、體育課上，劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（、體育課上，劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C C3 3H H6 6O O3 3），使人肌肉），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為_。28. 28. 將將A A、B兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各8 g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發(fā)現(xiàn)，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發(fā)現(xiàn)B全部用完，生成新物質(zhì)全部用完，生成新物質(zhì)C 3

17、g，D 9 g，則反應中，則反應中A和和B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是 。2KClO3=2KCl+3O2MnO24P+5O2 2P2O5C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 1 229. 我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹鉛丹 ，鉛丹的化學式為，鉛丹的化學式為_ 。30. 有化學反應有化學反應A+B=C+2D。已知。已知49gA恰好與恰好與29gB完全反應，生成了完全反應，生成了60gC，則同，則同時生成時生成D_g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：A為為98，B為為58，C為為120，則則D的相對分子質(zhì)量的相

18、對分子質(zhì)量_。Pb3O4 18 18 3631. 五五 配平下列化學方程式配平下列化學方程式 (每每1分，共分，共6分分) NH3 + CI2 = N2 + NH4Cl FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 C3H8 + O2 = CO2 + H2O 4 N2O3 + 9 Fe = 3 Fe3O4 + 4 N2 FeS2+ O2 = Fe2O3+ SO2 Al(OH)3+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2O4832 48 11 4 3542 811326三三.信息與探究：（信息與探究：（32題題10分分;33題題8分分;34題題4分分;共共18分）分）32. 閱讀下面小文章，

19、回答問題。閱讀下面小文章，回答問題。氫氣在通常狀況下，是一種無色無味、難溶于水、在相同條件下密度最小的氣體。氫氣在通常狀況下，是一種無色無味、難溶于水、在相同條件下密度最小的氣體。它在空氣中能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰。氫氣常在實驗室被使用，如它能和它在空氣中能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰。氫氣常在實驗室被使用，如它能和氧化銅反應，將氧化銅還原成銅，并生成水。氫氣被人們所喜愛，因為它有著很多氧化銅反應，將氧化銅還原成銅，并生成水。氫氣被人們所喜愛，因為它有著很多優(yōu)點。如資源豐富（以水為原料制?。⑷紵a(chǎn)物是水優(yōu)點。如資源豐富（以水為原料制?。?、燃燒產(chǎn)物是水(無污染無污染)、燃燒放出熱量多、燃

20、燒放出熱量多等等。等等。 試想，如果在實驗室制取氫氣，應用什么方法收集？試想，如果在實驗室制取氫氣，應用什么方法收集？ 寫出所有文中出現(xiàn)的反應的化學方程式。寫出所有文中出現(xiàn)的反應的化學方程式。 根據(jù)文中信息，寫出利用氫氣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的用途各一條。根據(jù)文中信息，寫出利用氫氣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的用途各一條。寫出有關化學方程式：寫出有關化學方程式：_ ,_ 排水法或向下排空氣法排水法或向下排空氣法(均寫得均寫得2分分)2H2 + O2 2H2O 2H2O = 2H2 + O2 H2 + CuO = Cu + H2O通電通電本題屬開放題，回答合理即給分，但必須是物性和化性各一。本題屬開放題，回答

21、合理即給分，但必須是物性和化性各一。33. 33. 實驗室常用于制取氧氣的方法有：實驗室常用于制取氧氣的方法有：a a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b b、加、加熱高錳酸鉀固體；熱高錳酸鉀固體；c c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生水和氧氣。、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生水和氧氣。(1) (1) 請仔細分析裝置請仔細分析裝置A A的的特點，推測其所用的制氧氣的方法是特點，推測其所用的制氧氣的方法是 ( (填填a a、b b或或c)c)，寫出這個反應的化，寫出這個反應的化學方程式學方程式 。(2) (2) 采用方法采用方法c c制取

22、氧氣應該選用裝置制取氧氣應該選用裝置 （填（填“A”A”或或“B”B”）。寫出這個）。寫出這個反應的化學方程式反應的化學方程式 。(3) (3) 利用裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離利用裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是是 ；利用裝置利用裝置B B制氧氣時，儀器制氧氣時，儀器的下端要插入液面以下，的下端要插入液面以下，其目的是其目的是 。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2B2H2O2= 2H2O + O2MnO2防止水槽中水倒吸，引起試管破；防止水槽中水倒吸，引起試管破；防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出防止生成

23、的氣體從長頸漏斗中逸出34. 34. 早在早在1717世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。比原金屬質(zhì)量增加了。（1 1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2 2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物質(zhì)量。生成可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。四四. .計算題計算題:(:(每小題每小題8 8分分,