化學方程式的計算中考真題

1、化學方程式的計算中考真題一、中考化學方程式的計算1.稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中,恰好完全反響后氣體全部逸出,所得剩余物質的質量為100.2g生鐵樣品中的雜質不溶于水,也不與鹽酸發(fā)生反響.試計算該生鐵樣品中鐵的質量是多少.【答案】5.6g【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣.【詳解】根據質量守恒定律,生成氫氣的質量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g設該生鐵樣品中鐵的質量是x,Fe+H2SO4=FeSO4+小562x0.2g56_x20.2gx=5.6g答：該生鐵樣品中鐵的質量是5.6g.2 .鋁被稱為“年輕的金屬,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁.反

2、響的化學方程式通電為2A12O34A1+302f.請計算生成1.08t金屬鋁,理論上需要氧化鋁的質量是多少?【答案】2.04t【解析】【分析】【詳解】解：設生成1.08t金屬鋁,理論上需要氧化鋁的質量為x通電2Al2O34Al+3O2204108x1.08t204x1081.08tx=2.04t答：生成1.08t金屬鋁,理論上需要氧化鋁的質量為2.04to3 .生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金,生鐵中碳的含量為2%4.3%,鋼中碳的含量為0.03%2%,為測定某種鐵合金中碳的含量,小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中,并向其中逐滴參加稀鹽酸至恰好完全反響,實驗數據如下表所示：燒杯質里樣品的質

3、量稀鹽酸的質量燒杯+剩余物的總質量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反響.請根據相關信息完成以下計算：(1)恰好完全反響時,生成氫氣的質量為g；(2)樣品中碳的質量分數(計算結果保存到0.1%);【答案】0.2g3.4%【解析】【分析】【詳解】(1)根據質量守恒定律可知,恰好完全反響時,生成氫氣的質量：50g+5.8g+94.6g-4 50.2g=0.2g,故填0.2；(2)解：設樣品中鐵的質量xFe+2HCl=FeCl2+H2562x0.2g56:2=x：0.2gx=5.6g鐵合金中碳的質量分數=58g56gX100%3.4%5.8g答：鐵合金中碳白質量分數

4、為3.4%o4 .某工廠需要16kg氧氣作原料,假設用電解水的方法制取這些氧氣,消耗水的質量是?(要求寫出計算過程)【答案】18kg【解析】【分析】【詳解】設消耗水的質量為x通電2H2O2H2+O2363216kg36_x32-16kgx=18kg答：消耗水的質量是18kg.80%的赤鐵礦石的質量參加稀硫酸的質量5 .(1)工業(yè)上假設冶煉出含鐵98%的生鐵1000t,至少用含氧化鐵是tO(2)取一定量該生鐵樣品,參加一定溶質質量分數的稀硫酸充分反響,與產生氫氣的質量之間的關系如下圖.氧氣的獨量加11峰喘陵的質量計算所用稀硫酸的溶質的質量分數【答案】1750t9.8%【解析】【分析】【詳解】解：

5、(1)設：至少需要用含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為x.3CO+Fe2O316080%x16011280%x1000t98%2Fe+3CO21121000t98%x=1750t至少需要用含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量1750to(2)設：所用稀硫酸的溶質質量分數為y.Fe+H2SO4=FeSO4+H2982y0.2g982y=9.8gy0.2gyy9.8g所用稀硫酸的溶質質量分數為=-100%9.8%.100g6 .在學生完成“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質后,吳老師發(fā)現(xiàn)局部小組制取氧氣后的試管內還有暗紫色固體.吳老師稱得某實驗小組剩余固體的質量為9.36g,經溶解、過濾、洗滌、烘干后所得黑色固

6、體的質量為1.74g,請計算:(查閱資料)2分解率已分解的物質的質量分解前該物質的質量100%.1含鉀元素的化合物都能溶于水;(1)高鎰酸鉀中鎰元素和氧元素的質量比是(2)生成氧氣的質量;(3)該實驗小組高鎰酸鉀的分解率.【答案】55:640.64g63.2%【解析】【詳解】(1)高鎰酸鉀的化學式為：KMnO40可以計算出,鎰元素、氧元素的質量比為：55:(16X4)=55:64.故答案為：55:64；(2)根據題意分析可知,對應物質中,只有二氧化鎰不溶于水且是黑色固體,所以1.74g為二氧化鎰.設生成氧氣的質量為x,分解的高鎰酸鉀的質量為y,生成的鎰酸鉀的質量為z.A2KMnO4=K2MnO

7、4+MnO2+O23161978732yz1.74gx3161978732=一yz1.74gx解得x=0.64g,y=6.32g,z=3.94g.所以生成氧氣的質量為：0.64g.(3)沒有分解的高鎰酸鉀的質量為：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g那么該小組的高鎰酸鉀的分解率為:6.32g6.32g+3.68gM00%=63.2%.7 .某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數,取60g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖.反響方程式為：MgSO42NaOHNa2sO4Mg(OH)2.040XaOH噌液的

8、質里(1)配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量為g.(2)計算MgSO4溶液中溶質白質量分數(列式計算).【答案】1010%【解析】【分析】(1)根據溶液的質量和質量分數求算溶質的質量.(2)根據生成的氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算硫酸鎂的質量,進而求算其質量分數.【詳解】(1)配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量為100gx10%=10g.故填：10.(2)由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質量為2.9g設硫酸鎂的質量為x.MgSO4+2NaOH=Na2sO4+Mg(OH)212058x2.9g120_58x2.9gx=6g溶液中的硫酸

9、鎂的質量分數=曲100%=10%60g答：MgSQ溶液中溶質的質量分數為10%.8.安徽省是產銅大省,年產量能占到全國的10%以上.有種煉銅的方法叫火法煉銅,原理高溫為Cu2s+O22Cu+SO2.試計算：(1)Cu2s中銅的質量分數.(2)現(xiàn)有含Cu2s80%勺銅礦400t,理論上能煉出多少銅？【答案】80%256t【解析】【詳解】一、,一一642(1) Cu2s中銅的質量分數為X100%=80%.64232(2)設現(xiàn)有含Cu2s80%勺銅礦400t,理論上能煉出銅質量為x高溫128Cu2sO22CuSO216080%400t160_12880%400t-x-x=256t答：理論上能煉出銅的

10、質量為256to故答案為:(2) 80%；(3) 256t.9.水泥廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反響(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反響也不溶于水).有關實驗數據如下表：請計算：反響前反響后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質里燒杯和其中混合物的質量268.8g20g282.2g(1)理論上得到二氧化碳氣體克；(2)該石灰石樣品中中碳酸鈣的質量分數.【答案】6.6g75%【解析】【詳解】(1)理論上得到二氧化碳氣體的質量為：268.8g+20g-282.2g=6.6g;(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x6.6g100x446.6gx=15g15g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：100%=75%20g答：石灰石中碳酸車的質量分數為75%.10.將氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物20g參加試管加熱,待完全反響后,將試管冷卻、稱量,試管內固體物質為15.2g.答復以下問題：(1)實驗中二氧化鎰起作用.(2)計算