2022年高考全國(guó)乙卷理科綜合化學(xué)真題及答案解析

1、2022年高考全國(guó)乙卷化學(xué)試題1. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B. 碳酸氫鈉可做食品膨松劑C. 青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D. 焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B2. 一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是A. 化合物1分子中的所有原子共平面B. 化合物1與乙醇互為同系物C. 化合物2分子中含有羥基和酯基D. 化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)【答案】D3. 某白色粉末樣品，可能含有、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水，得到無色透明溶液向的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。取的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。

2、該樣品中確定存在的是A. B. C. D. 【答案】A4. 由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】C5. 化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該

3、化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C. 階段熱分解失去4個(gè)D. 熱分解后生成固體化合物【答案】D6. 電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li+O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B. 充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C. 放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D. 放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)【答案】C7. 常

4、溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A. 溶液中B. 溶液中的HA的電離度為C. 溶液和中的不相等D. 溶液和中的之比為【答案】B8. 廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，用沉淀溶

5、解平衡原理解釋選擇的原因_。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。()能被氧化的離子是_；()促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為_；()也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是_。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_。【答案】（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3 （2）反應(yīng)BaSO4(s)

6、+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=0.04<<105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限 （3） . Fe2+ . Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O . 作還原劑 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）Ba2+、Na+9. 二草酸合銅()酸鉀()可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅()酸鉀可采用如下步驟：.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。.將的混合溶液加熱至80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。.將的濾液用蒸汽浴加熱濃

7、縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅()酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：（1）由配制中的溶液，下列儀器中不需要的是_(填儀器名稱)。（2）長(zhǎng)期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是_。（3）中的黑色沉淀是_(寫化學(xué)式)。（4）中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取_的方法。（6）中應(yīng)采用_進(jìn)行加熱（7）中“一系列操作”包括_?！敬鸢浮浚?）分液漏斗和球形冷凝管 （2）風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅 （3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2 （5）分批加入并攪拌 （6）水浴 （7）

8、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌10. 油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 計(jì)算熱分解反應(yīng)的_。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)和生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)高溫?zé)岱纸狻Ｏ啾瓤藙谒构に?，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_。（3）在、反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_，平衡常數(shù)_。（4）在、反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為、的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。越小，平衡轉(zhuǎn)化率_，理由是_。對(duì)應(yīng)圖中曲線_，計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為_

9、。【答案】（1）170 （2） . 副產(chǎn)物氫氣可作燃料 . 耗能高 （3） . 50% . 4.76 （4） . 越高 . n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 . d . 24.9【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_，其中能量較高的是_。(填標(biāo)號(hào))a. b. c. d.（2）一氯乙烯分子中，C的一個(gè)_雜化軌道與Cl的軌道形成_鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是_，理由：(

10、)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)：()_。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_。（4）晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_(列出算式)。【答案】（1） . ad . d （2） . sp2 . . 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 . Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短 （3） . CsCl . CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體 （4） . 電解質(zhì) . 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12. 左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué))：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（5）由G生成H的反應(yīng)類型為_。（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_種。a)