化學(xué)9電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)（一） 鎂及其化合物鎂的提取dCb海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2通電Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2從海水中提取鎂的過程中所涉及的方程式。 (1) (2) (3) (4) a、物理性質(zhì) 銀白色的金屬，密度小，硬度小，熔點低。可與其他金屬構(gòu)成合金。鎂鋁合金的強度高，機械性能好。有“國防金屬”的美譽。b、化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)：與N2反應(yīng) 與CO2反應(yīng)：現(xiàn)象：鎂條

2、劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，集氣瓶壁發(fā)燙，瓶內(nèi)壁附著有黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。與酸反應(yīng)：與H2O反應(yīng) 例題、下列化學(xué)反應(yīng)，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是（ ） A、Mg2+2OH-Mg(OH)2 B、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C、MgCl2 Mg+Cl2 D、Mg(OH)2 MgO+H2O（二） 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)  電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H3PO4&

3、#160;堿：NaOH、NH3·H2O 鹽：NaCl、BaSO4 活潑金屬氧化物：Na2O 水非金屬氧化物： CO2、SO2、SO3 非酸性氣態(tài)氫化物：NH3 部分有機物：C2H5OH、C12H22O11 注意：（1）金屬能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）SO2、NH3溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。HCl、H2SO4等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是自身電離出來的，故它們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物

4、都不是電解質(zhì)。 （3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)            2 Al3+ + 3O2，是電解質(zhì)。 （4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。 （5）酒精、蔗糖等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。 （6）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠?qū)щ姟?/p>

5、酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?#160;（7）不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物。O2不導(dǎo)電，鐵、鋁能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （8）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。 9）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小

6、，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。例、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 比較項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中，完全電離的電解質(zhì)在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離電解質(zhì)在水溶液中存在形式陰離子和陽離子分子、陰離子和陽離子電離方程式用“=” 多元強酸酸式鹽電離方程式： NaHSO4Na+ + H+ + SO42 多元弱酸酸式鹽電離方程式： NaHCO3Na+ + HCO3用“” 多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程式如： H2CO

7、3H+ + HCO3  HCO3H+ + CO32 常見類別和舉例強酸：HCl、HNO3、H2SO4  強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 絕大多數(shù)鹽弱酸 弱堿 水、極少數(shù)鹽聯(lián)系研究范圍：電解質(zhì)；研究電離的環(huán)境：水溶液二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1說明：電解質(zhì)的強弱與溶解性無必然聯(lián)系。電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。例、下列說法正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子。B強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強。C共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質(zhì)。D強、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決

8、定。 例、下列說法正確的是 （ ）A強電解質(zhì)一定是離子化合物。B含有強極性鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)。C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液。D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解。（三） 離子反應(yīng)與離子方程式書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；4、查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、注明“”“” ； 、為氧化還原反應(yīng)時、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S

9、、HClO、H2CO3等）、弱堿（如NH3·H2O）和中強酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必須寫化學(xué)式。Ø 書寫相關(guān)知識1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸； 中強酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、 完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強堿、中強堿的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難

10、溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。 附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時,為澄清溶液時拆，為渾濁液體時不拆，作產(chǎn)物時不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水

11、等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。Ø1、離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)又叫離子互換反應(yīng)，其反應(yīng)條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)如：BaSO4H2SO4BaSO42H2ONa2CO32HCl2NaClCO22H2ONH4ClNaOHNH3·H2ONaCl這些反應(yīng)的共同特點是：反應(yīng)后溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。（2）氧化還原反應(yīng)： 2、檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則必須滿足三個守恒原則元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。電子守恒（價守

12、恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+22H+BaSO42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學(xué)計量數(shù)2是不可能省去。若NaHCO3過量：Ca2+22CaCO32H2O(3)注意反應(yīng)條件的原則溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時，則與取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫，弱堿溶液中（如CO2過量時）寫。溫度條件：NH4Cl與NaOH

13、溶液反應(yīng)時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3,否則寫成NH3·H2O。注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時：先發(fā)生：H+后發(fā)生：H+CO2H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時：2H+CO2H2O。（4）必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題1下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A. BaSO4  B. CH3COOH  C. NaOH  D. CaCO32下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是

14、（）A.乙醇   B.銅C.硫酸D.二氧化碳3下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）A.氯酸鉀B.硫酸C.酒精D.碳酸氫鈣4能用H+OH- =H2O表示的離子反應(yīng)為（  ）A.氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液B.氫氧化銅溶液和硫酸溶液C.氫氧化鋇溶液和硫酸溶液D.醋酸和氫氧化鈉溶液5下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是（  ）AHCO3-+H+=CO2+H2O    B. H2S+2OH- =S2-+2H2OC. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    D. HCO3-+ OH-=CO32- +H2O6加入氫氧化鉀

15、溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（  ）A硝酸根離子B.鎂離子C.鋇離子D.碳酸氫根離子7下列離子方程式錯誤的是（  ）A.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng):H+OH- =H2O B.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=3Fe3+3H2C.鋅和硫酸銅反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2+CuD.澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液:Ca2+CO32- =CaCO38下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（  ）A. Na+  H+  NO3-  OH-   B. Ca2+  NO3-  HCO3- OH-C. K+ &#

16、160; H+   Cl-   SO42-    D. Fe3+   Cl-    H+   CO32-9下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（  ）A.氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸；B.氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C.碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸；D.氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀10已知在溶液中的X2+2Y-=Y2+2X-和Y2+2Z-=2Y-+Z2反應(yīng)很完全，則下列判斷一定正確的是（  ）A. X-.Y

17、-.Z-氧化性依次減弱；B. Z2和X-可發(fā)生反應(yīng)Z2+2 X-=2 Z-+X2C. Z2 . Y2. X2.氧化性依次增強；D. X-.Y-.Z-失電子能力依次增強12XR2+YH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（  ） A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物B. .m=Y，R3+是氧化產(chǎn)物 C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物D. .m=Y/2，R3+是還原產(chǎn)物13在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）A. Na+  H+  NO3-  Cl-   

18、60;  B. Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-C. K+   H+  Cl-    SO42-      D. Ca2+  Cl-    SO42-   CO32-14下列電離方程式錯誤的是（ ）ANaHCO3Na+ + H+ CO32- BNaHSO4Na+ + H+ + SO42-CH2SO42H+ + SO42- DKClO3K+ + ClO3-15下列反應(yīng)的離子方程

19、式不正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3¯+CO32-+2H2OC硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)（NaHS+I2NaI+S+HI）：HS-+I2 S+2I-+H+D碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+ 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO216下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH- H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D孔雀石溶于鹽

20、酸 CO32-+2H+CO2+H2O17在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）AK+Cl- MnO4- SO42-BNa+ CO32- NO3-SO42-CNa+ HCO3- NO3-SO42- DNa+ SO42- S2- Cl- 18在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）ANH4+ Al3+SO42- NO3- BK+ Na+ NO3-CO32-CK+ Fe2+SO42- NO3- DNa+HCO3- K+NO3-19下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（ ）A稀鹽酸、稀H2SO4 BKCl、BaCl2、CuSO4CKCl、BaCl2、CaCl2DFeCl3、

21、Fe2(SO4)3、NaCl20少量的CO2通入到下列哪種溶液中有沉淀生成（ ）A石灰水BCaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNa2CO3溶液21下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2與鹽酸 Cu(OH)2與醋酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液CNaHCO3溶液與NaHSO4溶液Na2CO3溶液與NaHSO4溶液D石灰石與硝酸溶液 石灰石與鹽酸溶液23用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。 BaCl2(HCl)試劑_離子方程式_ O2(CO2)試劑_離子方

22、程式_ Cu(Zn)試劑_離子方程式_24向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。在以上中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。25下列物質(zhì)中： Cu； 液態(tài)氯化氫；干冰； 水； BaSO4； 熔融氫氧化鈉； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇； 固體氯化鈉。其中：(1)屬于強電解質(zhì)的是：_(2)屬于弱電解質(zhì)的是：_；(3)屬于非電解質(zhì)的是：_(4)能夠?qū)щ姷氖牵篲。寫出下列反應(yīng)的離子方程式26實驗室制CO2 33實驗室制H227亞硫酸鈉和硫酸 34碳酸氫鈣和鹽酸28鋁和稀硫酸 35氫氧化鋇和硫酸銅29醋酸鉀和硝酸反應(yīng) 36硫酸氫鈉和碳酸氫鈉 30碳

23、酸氫鈉和氫氧化鈉 37石灰水中通入少量的CO2 例、下列離子方程式正確的是（ ）ANaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSOOHSOH2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OHCFe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe6H2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合NH3·H2OCH3COOHNHCH3COOH2O例、下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是AMnO，K，Na，SO BNa，K，HCO，ClCMg2，NH，Cl，NO DBa2，K，S2，SO例、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)在以上中性

24、溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。Ø 判斷離子方程式書寫正誤的一般方法 1反應(yīng)能否發(fā)生、產(chǎn)物是否正確，以及是否為可溶電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)。例：在括號內(nèi)打“”或“”（）（1）向硫酸亞鐵中通入硫化氫：Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+（）（2）向氯化鈣中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+（）（3）向氯化鉀中通入溴蒸氣：Br2 + 2 Cl= 2 Br + Cl2（）（4）氯化鈉與濃硫酸共熱：H+ + Cl = HCl（）（5）氯化銨固體與消石灰共熱：NH4+OH=NH3+H2O（）（6）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

25、2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（）（7）鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H22離子、分子等化學(xué)符號的書寫是否符合實際的電離情況以及微溶物質(zhì)的處理。例如CH3COOH與NaHCO3溶液作用應(yīng)寫成：CH3COOH + HCO3 = CH3COO + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆開寫成H+、將HCO3拆開成CO32 就錯了。又如：石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：石灰乳中滴入鹽酸的離子方程式：硝酸鈣濃溶液中加入濃氫氧化鈉溶液：飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳析出晶體：3是否符合“三個守恒”，即電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒。例如：將銅加入氯化鐵溶液中

26、寫成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2、金屬鈉加入水中寫成：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣寫成：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl 就錯了。 4“=、”等用法是否正確。 5配比是否合理，是否忽略了隱含的離子反應(yīng)。 例如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合若寫為：H + SO42 + Ba2 + OH = BaSO4+ H2O就錯了，因為SO42與Ba2按11的物質(zhì)的量反應(yīng)時，H與SO42的物質(zhì)的量應(yīng)為21，Ba2 與OH的物質(zhì)的量也應(yīng)為12，所以正確的寫法應(yīng)為：又如：NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)若寫成：HCO3 + OH = C

27、O32 + H2O就錯了，顯然忽略了NH4+ + OH = NH3+ H2O這一反應(yīng)，正確的寫法應(yīng)為：向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液:Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O6是否符合反應(yīng)物的用量。例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為：過量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為：少量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫為：過量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫為：碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液：碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：離子共存問題判斷溶液中離子共存的規(guī)律1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)

28、生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Br-、Ca2+與等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與、S2-、等不能大量共存。 (3) 生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、S2-、等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。 (4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反

29、應(yīng)生成配合物而不能大量共存。 2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。強堿性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不能共存；反之，則可共存。主要有以下幾種情況：與H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊變紅）OH、CO32、S

30、O32、SiO32、S2、CH3COO、F、ClO、AlO2、 S2O32、HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4。與OH不能共存：（即堿性溶液、PH>7、 酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32； Ag+與Cl、Br、I； F與Ca2+。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：

31、 Fe3+與SCN、C6H5O；Ag+與NH3等。發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3+、Fe3+與CO32、HCO3、S2、AlO2；Ø 注意題目要求離子共存的限定條件：溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+(藍)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(紅)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）； b.堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。 c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH是多少，既可能是強酸性又可能是強堿性，則與H+或OH不能共存的離子均不能存在）。其它限定條件

32、：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。練習(xí)：1、下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl 、NO3 B、K+、 Al3+ 、Cl、OH C、Na+、K+、CO32、NO3 D、Al3+、Cl、SO42、Cl2、在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、 NH4+、Cl 、NO3 C、Ba2+、K+、S2 、Cl D、Zn2+、Na+、NO3 、SO423、在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2 、Cl B、Al3+、Mg2+、SO42 、Cl C、Na+、K+、NO3、AlO2 D、Na+、K+、SO42、S2O324、下列各