上海市長(zhǎng)寧區(qū)2016屆高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

1、長(zhǎng)寧區(qū)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上答題。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27-32 Cu-64第I卷 (共66分)一.選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卷上）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A三硝酸纖維素脂 B硬酯酸鈉C硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： DNaCl晶體模型：2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. Na2O B.SO3 C. NaCl溶液 D. Cu3.下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是A氯化銨受熱

2、氣化和苯的汽化 B碘和干冰受熱升華 C 二氧化硅和生石灰的熔化 D 氯化鈉和鐵的熔化4.用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是 ANaF BNaCl CNaBr DNaI5.加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是 AMg粉 BKOH溶液 CKI溶液 DCCl4 二.選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是 A 二氧

3、化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+ C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)D二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣8.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO29.下列敘述正確的是A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性10.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長(zhǎng)

4、：乙烯苯 B密度：一氯乙烷一氯丁烷C熱穩(wěn)定性： NaHCO3Na2CO3H2CO3 D沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se 11. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，下列說(shuō)法正確的是A1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和B 加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23D足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23 kJ熱量12.關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成

5、的混合物 B石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯 D實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油13.下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2 B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14.下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù) B1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D2

6、8g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目15.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是16.室溫下，對(duì)于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是 A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大 D1L0.1molL-1的氨水中有6.021022個(gè)NH4+17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，后記錄如下：下列說(shuō)法中不正確的是：A中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2 2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3

7、的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTX BR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ19.下列敘述中一定正確的是A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1013 mol/L B. pH=2與pH=1的CH3

8、COOH溶液中c(H+)之比為110 C. 僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液顯酸性，則可能存在下列關(guān)系：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20.不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。關(guān)于下列化合物的說(shuō)法,正確的是A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.1 mol該化合物最多能與2 molNaOH反應(yīng)21.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是AOH2C

9、O323H2HCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O22. 兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A8：1B2：1C3：2D2：9第II卷（共84分）四、（本題共12分）硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取。高溫下制取純硅有如下

10、反應(yīng)（方法）： SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23. 硅原子核外有 種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有 種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子直接相連。24. 單質(zhì)的還原性：碳 硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。從平衡的視角而言，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是 。25. 反應(yīng)生成的化合物分子空間構(gòu)型為 ；該分子為 分子（填寫“極性”或“非極性”）。26. 某溫度下，反應(yīng)在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容

11、積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。27. 在t秒內(nèi)，反應(yīng)中反應(yīng)速率v(SiCl4) = （用含a、b的代數(shù)式表示）。28. 工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅（方法）： Si(粗) 3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g) + Q（Q 0） SiHCl3(g)H2(g)Si(純)3HCl(g)提高反應(yīng)中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有： 、 。五、（本題共12分）活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：I含I的鹵水(已酸化)NaNO2氧化I2NaOH溶液I、IO3NaHSO3溶液I2活性炭吸附I245%

12、H2SO4完成下列填空：29酸性條件下，NaNO2溶液只能將I氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。30氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是 。31反應(yīng)發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 。32流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了II2I、IO3I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)操作的目的是 。33流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：（1）水解 和電離 （用離子方程式表示）（2）如向0.1mol/L的NaHSO3

13、溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向 移動(dòng)。加入少量NaClO固體，溶液的pH （選填：增大、減小、不變），六、(本題共12分) 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案： 方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。 方案：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。34.配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀

14、器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙 _、_。35寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_。36方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。37方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（選填“偏高”或“偏低”）。38若操作正確，則m1_ m2（選填“”、“、=）40%。54實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=_(保留兩位小數(shù))。55某廠廢水中含1.00103mol/L的Cr2O72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5

15、FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 _g FeSO47H2O。56硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量?，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：10NO33Cu2S16H6Cu210NO3SO428H2O8NO33CuS8H 3Cu23 SO428NO+ 4H2O剩余的稀硝酸恰好與48mL 2 mol/L (

16、NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：NO33Fe24H NO3Fe3+2H2O試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。長(zhǎng)寧區(qū)2015-2016學(xué)年高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷 (共66分)一（10分）題號(hào)123 45答案CABBC二（36分）題號(hào)67891011答案BCADBC題號(hào)121314151617答案CDACBC三(20分)題號(hào)1819202122答案BBDACBDAD四、(共12分)23、5（1分） ，1（1分），4（1分）24、弱于（1分） 因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)。（1分）25、正四面體型（1分） 非極性（1分）

17、26、小于（1分） 27、（2a-b）/2t mol/(Ls) （2分，代數(shù)式1分，單位1分）28、降低壓強(qiáng)；及時(shí)分離出HCl等（2分）五.（每小題2分，共12分）29、2I-+2NO2-+4H+I2+2NO+2H2O（1分） 2e（方向略）（1分） 30、氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2（2分）31、碘在水中溶解度不大，且易升華（2分）32、富集碘元素（2分）33、HSO3 + H2OH2SO3 + OH 、HSO3 H+SO32- 、 逆反應(yīng)方向、減?。?分）（共12分）34電子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）； 352Na2SO3+ O2 2Na2SO4（1分）。36使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀（2分）靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。（1分）37 偏高（1分）38 （2分+2分共4分） 54. 0.77（3分） 55. 2.78（3分）56. 0.33（4分）設(shè)過(guò)量的HNO3的物質(zhì)的量X m