燃燒熱和中和熱

1、燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱紅安三中紅安三中: :鐘成名鐘成名 在在101 kPa時，時，_mol物質(zhì)完全燃燒生成物質(zhì)完全燃燒生成_的氧化物時所放出的熱量，叫做該的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位一般為物質(zhì)的燃燒熱，單位一般為_，符號符號_。 在在101 kPa時，測得時，測得1 mol C完全燃燒放出完全燃燒放出393.5 kJ的熱量，則的熱量，則C的燃燒熱為的燃燒熱為_， 其熱化學(xué)方程式為其熱化學(xué)方程式為 。1穩(wěn)定穩(wěn)定kJmol1H393.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1一、燃燒熱一、燃燒熱(1)燃燒熱一般是由實驗測得。物質(zhì)燃燒時放

2、出燃燒熱一般是由實驗測得。物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與的熱量多少與外界條件外界條件(如溫度、壓強如溫度、壓強)有關(guān)有關(guān)(如如果未注明條件，就是指果未注明條件，就是指25、101 kPa時的熱時的熱量量)；還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。 (2)定義中定義中“1 mol物質(zhì)物質(zhì)”是指是指1 mol純凈物純凈物(單質(zhì)單質(zhì)或化合物或化合物)。對燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點對燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點:(3)定義中定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)橘|(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物最穩(wěn)定的氧化物。 如如:C CO2(

3、g) H H2O(l) S SO2(g) P P2O5(s)(4)因為物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃因為物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃燒熱時的燒熱時的H均為負值，即均為負值，即H0。 (5)燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol可燃物為標準進行測量的，可燃物為標準進行測量的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時， 可燃物的計量數(shù)必須為可燃物的計量數(shù)必須為1,其他物質(zhì)的計量數(shù)按其他物質(zhì)的計量數(shù)按可燃物計量數(shù)為可燃物計量數(shù)為1進行配平，可用分數(shù)表示進行配平，可用分數(shù)表示。分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)

4、氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol2H2(g) O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ/mol1(6)燃燒熱所涉及的燃燒反應(yīng)是燃燒熱所涉及的燃燒反應(yīng)是指可燃物在氧氣指可燃物在氧氣中中充分燃燒的狹義燃燒，像充分燃燒的狹義燃燒，像H2在在Cl2中燃燒不中燃燒不屬于燃燒熱的范疇，但屬于反應(yīng)熱

5、的范疇。屬于燃燒熱的范疇，但屬于反應(yīng)熱的范疇。 在在_中酸跟堿發(fā)生中酸跟堿發(fā)生_反應(yīng)而生反應(yīng)而生成成_mol H2O時所產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫中時所產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫中和熱。單位一般為和熱。單位一般為_，符號，符號_。中和熱的熱化學(xué)方程式為中和熱的熱化學(xué)方程式為_。稀溶液稀溶液中和中和1kJmol1HH(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1二、中和熱二、中和熱 (1)定義中的定義中的“稀溶液稀溶液”一般是指酸、堿的物一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于質(zhì)的量濃度均小于或等于1 mol/L的溶液。因的溶液。因為溶液混合時會產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)，而影響中為溶液混合時會產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)，而

6、影響中和熱的測定。和熱的測定。對中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點：對中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點：(2) 限定的量是指生成限定的量是指生成1mol水，因此書寫熱化學(xué)水，因此書寫熱化學(xué)方程式時，方程式時，水的計量數(shù)必須定為水的計量數(shù)必須定為1，其它物質(zhì)的，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)其他物質(zhì)的計量數(shù)按可燃物計量數(shù)為其他物質(zhì)的計量數(shù)按可燃物計量數(shù)為1 1進行配平，進行配平，可用分數(shù)表示；可用分數(shù)表示；(3)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以表達中和熱時的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以表達中和熱時的H均為負值。如：均為負值。如：NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H

7、2O(l) H = 57.3kJ/mol (4 4)實驗測得生成實驗測得生成1mol水放出水放出57.3KJ的熱量的熱量是指是指強酸和強堿強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱的中和熱,有弱酸或弱堿參加反應(yīng)的中和反有弱酸或弱堿參加反應(yīng)的中和反應(yīng)測得的中和熱通常小于應(yīng)測得的中和熱通常小于57.4KJ，因為，因為弱弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量電解質(zhì)的電離需要吸收熱量。 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =57.3kJ/mol ，向向1L0.5mol/L-1的的NaOH溶液中加入下列物

8、質(zhì)：溶液中加入下列物質(zhì)： 稀醋酸濃稀醋酸濃H2SO4 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)的熱效應(yīng)H1 、 H2 、H3的關(guān)系的關(guān)系A(chǔ) .H1 H2 H3B .H1 H2 H3C. H1 = H3 H3D .H1 H3 H2D 已知已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=57.32 kJ/mol。Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) = CaSO4(s) + 2H2O(l); H=130.20 kJ/mol。導(dǎo)致導(dǎo)致130.20 kJ/mol257.32 kJ/mol的因素是什么的因素是什么想一想想一想因為生成因為生成CaSO

9、4沉淀有熱效應(yīng)沉淀有熱效應(yīng) 故中和熱為故中和熱為57.3KJ/mol指指強酸和強堿強酸和強堿在在稀稀溶液溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水和可溶性水和可溶性鹽鹽時的熱量變化。時的熱量變化。小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。熱不同。生成生成1mol水時放水時放出的熱量；強酸與出的熱量；強酸與強堿的中和熱都約強堿的中和熱都約為為57.3kJ/mol 。燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點不同點不同點能量變化能量變化H標準標準含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H

10、0；單位：單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水形成形成條件條件利用利用歷史歷史性質(zhì)性質(zhì)一次一次能源能源常規(guī)常規(guī)能源能源可再生能源可再生能源水能、風能、生物能水能、風能、生物能不可再生能源不可再生能源煤、石油、天然氣等化煤、石油、天然氣等化石能源石能源新能新能源源可再生能源可再生能源太陽能、風能、地熱能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣潮汐能、氫能、沼氣不可再生能源不可再生能源核能核能二次二次能源能源一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源電能二次能源電能( (水電、火電、核電水電、火電、核電) )、蒸汽、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等人有了知識，就