一氧化碳的課件

1、課題課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳景縣王謙寺鎮(zhèn)中學(xué) 徐立懷本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)：本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)CO的性質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途CO與與CO2的的 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 比較表比較表一、一、CO的的物理性質(zhì)物理性質(zhì)CO2CO顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與空氣比較）與空氣比較）溶解性溶解性無色無色氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)無色無色無味無味無味無味比空氣大比空氣大比空氣略小比空氣略小能溶于水能溶于水難溶于水難溶于水二、二、CO的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.一氧化碳的可燃性一氧化碳的可燃性一氧化碳在空氣里能夠一氧化碳在空氣里能夠燃燒生成燃燒生成二氧化碳二氧化碳，燃，燃燒時發(fā)出

2、燒時發(fā)出藍色的火焰藍色的火焰?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式:2COO2 2CO2點燃點燃怎么產(chǎn)生的怎么產(chǎn)生的其實煤爐里發(fā)生了多個其實煤爐里發(fā)生了多個不同的反應(yīng)：不同的反應(yīng)： C+O2(充足充足) = CO2點燃點燃 C+CO2= CO高溫高溫CO+O2 = CO2點燃點燃現(xiàn)在，你知道藍色火焰怎么產(chǎn)生了嗎？現(xiàn)在，你知道藍色火焰怎么產(chǎn)生了嗎？藍色火焰是由于一氧化碳燃藍色火焰是由于一氧化碳燃燒產(chǎn)生的燒產(chǎn)生的煤氣是生活中重要的煤氣是生活中重要的燃料燃料, ,說明一氧化碳可說明一氧化碳可作燃料作燃料, ,那煤氣中毒又那煤氣中毒又是怎么一回事呢是怎么一回事呢? ?2、一氧化碳的毒性、一氧化碳的毒性CO毒性試驗毒性

3、試驗CO易與人體血液中的血紅易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而阻止氧氣蛋白結(jié)合，從而阻止氧氣和血紅蛋白結(jié)合，使人缺和血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而中毒氧而中毒中毒的生理過程動畫演示中毒的生理過程動畫演示血液中血紅蛋白用血液中血紅蛋白用Hb表示表示一氧化碳為什么使人或一氧化碳為什么使人或者動物中毒呢者動物中毒呢?中毒的生理過程如何中毒的生理過程如何?3.一氧化碳的還原性一氧化碳的還原性1、黑色的氧化銅變紅、黑色的氧化銅變紅2、石灰水變渾濁、石灰水變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCuO CuCO2本節(jié)課的難點本節(jié)課的難點，集中精神哦，集中精神哦把一氧化碳通入黑把一氧化碳通入黑色的氧化銅中，

4、仔色的氧化銅中，仔細看右圖實驗，你細看右圖實驗，你看到什么現(xiàn)象呢？看到什么現(xiàn)象呢？一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)機理一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)機理反應(yīng)原理：一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，使反應(yīng)原理：一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅變?yōu)殂~，說明了一氧化碳具有氧化銅變?yōu)殂~，說明了一氧化碳具有還原性還原性。實驗室做一氧化碳還原氧化銅的實驗有實驗室做一氧化碳還原氧化銅的實驗有以下幾個操作步驟：以下幾個操作步驟：點燃酒精燈，加熱氧化銅；點燃酒精燈，加熱氧化銅；通入一氧化碳氣體；通入一氧化碳氣體；停止通入一氧化碳氣體；停止通入一氧化碳氣體；撤去酒精燈，停止加熱；撤去酒精燈，停止加熱；讓還原出的金屬銅完全冷卻讓還原出的金屬銅完全冷卻正確的操作順序是正確的操作順序是 學(xué)習(xí)了學(xué)習(xí)了CO的性質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)2、CO的用途：的用途：1、CO具有具有 可燃性可燃性 2、CO具有具有 毒性毒性 3、CO具有具有 還原性還原性無色、無味、氣態(tài)、密度無色、無味、氣態(tài)、