生活中常見(jiàn)的鹽(含復(fù)分解反應(yīng))

1、第一課時(shí)第一課時(shí) 氯化鈉氯化鈉鹽：鹽：（金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子 ） 組成里含有金屬離子組成里含有金屬離子(包括包括NH4+)和酸根和酸根離子的化合物叫做鹽。離子的化合物叫做鹽。在我們學(xué)過(guò)的鹽中，種類非常多，如：在我們學(xué)過(guò)的鹽中，種類非常多，如：KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（鈉（NaHCONaHCO3 3俗稱小蘇打俗稱小蘇打) )高錳酸鉀高錳酸鉀（KMnOKMnO4 4）、大理石（）、大理石（CaCOCaCO3 3）等。）等。融雪機(jī)灑鹽融雪融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品有關(guān)食品與藥品氯化鈉的

2、分布氯化鈉的分布海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽井鹽井鹽海水海水粗鹽粗鹽蒸發(fā)蒸發(fā) 溶解、沉淀、溶解、沉淀、 過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)濾、蒸發(fā)精鹽精鹽注意：注意： 1 純凈的食鹽在空氣中不易潮解。純凈的食鹽在空氣中不易潮解。粗鹽中含有一些雜質(zhì)粗鹽中含有一些雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，易吸易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解收水分而發(fā)身發(fā)生潮解粗鹽的提純粗鹽的提純?nèi)芙馊芙膺^(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)過(guò)濾中應(yīng)注意過(guò)濾中應(yīng)注意:“一一貼貼兩兩低低三三靠靠”產(chǎn)率：產(chǎn)率：除去粗鹽中的不溶性雜除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)質(zhì)精鹽精鹽粗鹽粗鹽100100% %粗鹽提純粗鹽提純1. 1.溶解溶解儀器：儀器：燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 加

3、速溶解加速溶解2.2.過(guò)濾過(guò)濾儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？用是什么？3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止局部溫度過(guò)高造防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺成液體飛濺注意：注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱停止加熱4.稱量計(jì)算產(chǎn)

4、率稱量計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體第一課時(shí)第一課時(shí) 氯化鈉氯化鈉名名 稱稱俗俗 稱稱(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑治療胃酸過(guò)多癥的藥劑可作可作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧

5、化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料討論 酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？解反應(yīng)？為什么？Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 第一課時(shí)第一課時(shí) 氯化鈉氯化鈉 部分酸、堿和鹽的溶解性順口溜：部分酸、堿和鹽的溶解性順口溜： 思考思考 嘗試練習(xí)一、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B、H2CO=CO2+H2O C、HCl+ NaOH= H2O + NaCl D、CH4+O2=點(diǎn)燃=CO2+H2O二.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)

6、分解反應(yīng)的是（ ） 1. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23. 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4. NaOH+KCI=NaCI+KOH5. Mg(OH)2+2KCI=MgCI2+2KOH6. 2KOH+MgCI2= Mg(OH)2+2KCI7. CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3 復(fù)分解反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)類型 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH

7、+ HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)2 2鹽與酸反應(yīng)：鹽與酸反應(yīng)： CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ HC

8、l=NaCl+H+ HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 鹽鹽+ +酸酸另一種鹽另一種鹽+ +另一種酸另一種酸 1 1鹽與金屬反應(yīng)：鹽與金屬反應(yīng)： 鹽鹽+ +金屬金屬另一種鹽另一種鹽+ +另一種金屬另一種金屬 ( (活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液) ) Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 43 3鹽與堿反應(yīng)：鹽與堿反應(yīng)： NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 鹽鹽+ +堿堿另一種鹽另一種鹽+ +另一種堿另

9、一種堿 ( (反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物) ) 4 4鹽與鹽反應(yīng)：鹽與鹽反應(yīng)： 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 鹽鹽 + + 鹽鹽 另兩種鹽另兩種鹽 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 ( (反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同) ) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 鹽鹽金屬金屬新鹽新鹽+金屬金屬酸酸新鹽新鹽+新酸新酸 新鹽新鹽+新堿新堿鹽鹽新鹽新

10、鹽+新鹽新鹽堿堿1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（別的是（ ）

11、A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里）過(guò)濾后，在沉淀物里加

12、入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2常見(jiàn)離子的鑒定常見(jiàn)離子的鑒定鑒定離子鑒定離子所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊試液紫色石蕊試液pH試紙?jiān)嚰埢顫娊饘倩顫娊饘偬妓猁}碳酸鹽變紅變紅pH7藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 離子離子常見(jiàn)的物質(zhì)常見(jiàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有無(wú)色無(wú)味氣有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生 澄清石澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3