常見的酸和堿101(14)

1、課題課題1 1常見的酸和堿常見的酸和堿（1 1） 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽鹽酸酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫硫酸酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋醋酸酸，也叫，也叫乙乙酸酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫亞硫酸酸

2、，也可能含也可能含有有硝硝酸酸。5 5、熟石灰即熟石灰即氫氧化鈣氫氧化鈣是是堿堿. .6 6、食鹽即食鹽即氯化鈉氯化鈉屬于屬于鹽鹽. . 一一 、 什么是酸、堿、鹽什么是酸、堿、鹽?1.定義定義2.解離方程式解離方程式3.溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色變紅色變紅色不變色不變色變紅色變紅色加入紫色石加入紫色石蕊溶液后的蕊溶液后的顏色變化顏色變化加入無色酚酞加入無色酚酞溶液后的顏色溶液后的顏色變化變化 溶液分類溶液分類（酸或堿）（酸或堿）白白 醋醋石石 灰灰 水水稀稀 鹽鹽 酸酸氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液 酸酸堿堿酸酸堿堿實(shí)驗(yàn):能跟酸或堿的溶液起

3、作用能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色變紅變紅二、酸堿指示劑二、酸堿指示劑（簡稱指示劑）（簡稱指示劑）測定溶液酸堿性測定溶液酸堿性、紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液 遇酸溶液遇酸溶液遇堿溶液遇堿溶液遇酸溶液遇酸溶液遇堿溶液遇堿溶液、無色酚酞溶液、無色酚酞溶液、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：、自制指示劑自制指示劑、檢驗(yàn)酸堿溶液的操作步驟：、檢驗(yàn)酸堿溶液的操作步驟： 取樣取樣 滴加指示劑滴加指示劑 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 得出結(jié)論得出結(jié)論答：答：取少量樣品液體于兩只試取少量樣品液體于兩只試管中，分別滴入幾滴紫色石蕊管中，分別滴入幾

4、滴紫色石蕊;觀察觀察:如果紫色石蕊變紅，則原如果紫色石蕊變紅，則原溶液是鹽酸溶液是鹽酸,如果紫色石蕊變藍(lán)，如果紫色石蕊變藍(lán)，則原溶液是氫氧化鈉溶液。則原溶液是氫氧化鈉溶液。例：鑒別兩瓶無色液體：稀鹽例：鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。酸、氫氧化鈉溶液。課題課題1 1常見的酸和堿常見的酸和堿（2 2） 總結(jié)：總結(jié)： 1.什么是酸什么是酸?堿堿?鹽鹽? 2.酸、堿、鹽的解離方程式。酸、堿、鹽的解離方程式。 3.如何用酸堿指示劑區(qū)分酸和如何用酸堿指示劑區(qū)分酸和 堿堿? 知識回故知識回故1.Na2CO3溶液溶液因其呈堿性因其呈堿性,俗稱俗稱:純純堿堿.屬于屬于堿堿嗎嗎? NaHCO3含氫元素含

5、氫元素屬于酸嗎屬于酸嗎?2.NaOH,HCl溶液如何用不同方法加溶液如何用不同方法加以區(qū)別以區(qū)別?3. NaOH,HCl,NaCl(中性中性)溶液能用溶液能用酚酞酚酞試液一次性區(qū)別嗎試液一次性區(qū)別嗎?三三、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的量大小，

6、打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無色無色無色、油狀、粘稠無色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味無剌激性氣味有剌激性氣味有剌激性氣味大大大大無現(xiàn)象無現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧有吸水性有吸水性有揮發(fā)性有揮發(fā)性點(diǎn)拔：點(diǎn)拔： 打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧白霧出現(xiàn)，原因出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成水分，形成鹽酸小液滴鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：拓展：霧霧的

7、產(chǎn)生原理：的產(chǎn)生原理： 液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙煙的產(chǎn)生原理：的產(chǎn)生原理： 固態(tài)小顆粒固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。懸浮于空氣中形成的。討論：討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變減少減少減少減少不變不變增加增加增加增加減少減少提示：提示： 由于由于濃濃硫酸硫酸有有吸水性吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來作，實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑干燥劑 濃鹽酸具揮發(fā)性濃鹽酸具揮發(fā)性濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕

8、性(脫水性脫水性) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)103實(shí)驗(yàn)時要注意安全，實(shí)驗(yàn)時要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。紙張的筆畫紙張的筆畫部分變黑部分變黑木棒上蘸有木棒上蘸有濃硫酸的部濃硫酸的部分變黑分變黑滴到酸的布滴到酸的布由黃變黑，由黃變黑，容易破損容易破損啟發(fā)啟發(fā)結(jié)論或原因結(jié)論或原因一段時間后一段時間后的現(xiàn)象的現(xiàn)象將濃硫酸滴將濃硫酸滴到布上到布上用木棍蘸濃用木棍蘸濃硫酸硫酸濃硫酸在紙濃硫酸在紙上寫字上寫字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕木條、布

9、甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時要特別小心使用濃硫酸時要特別小心點(diǎn)拔：點(diǎn)拔：濃濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物硫酸的強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常也叫做這種作用通常也叫做脫水性脫水性。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10104濃硫酸稀釋的正確操作，濃硫酸稀釋的正確操作， 現(xiàn)象現(xiàn)象：燒杯：燒杯壁發(fā)燙，水壁發(fā)燙，水沒有沸騰。沒有沸騰。稀釋要點(diǎn)：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不稀釋要點(diǎn)：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪斷攪點(diǎn)拔點(diǎn)拔：水的：水的密度較小，密度較小，浮在濃硫酸浮在濃硫酸上面，且濃上面，且濃硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量熱，放出大量熱，使水沸騰飛使水沸騰飛

10、濺濺。稀釋濃硫酸時應(yīng)該：稀釋濃硫酸時應(yīng)該：酸入水酸入水（或大入（或大入?。?，?。?，沿內(nèi)壁沿內(nèi)壁，慢慢倒慢慢倒，不斷攪不斷攪。小結(jié)：小結(jié)：強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：用用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。防止液體暴沸，發(fā)生危險。討論：討論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？理？應(yīng)先立即用用大量的應(yīng)先立即用用大量的水沖洗水沖洗，然后，然后涂涂上上3%-5%的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液。1、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會增加的有、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會增加的有（

11、）濃硫酸濃硫酸 濃鹽酸濃鹽酸 生石灰生石灰 濃硝酸濃硝酸A、 B、 C、 D、應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)變式題變式題2 、下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳?xì)怏w的是下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳?xì)怏w的是（ ）A、濃硫酸、濃硫酸 B、濃鹽酸、濃鹽酸C、稀硫酸、稀硫酸 D、氧化鈣固體、氧化鈣固體BA你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？3 3、下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段、下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加而質(zhì)時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加而質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是（量分?jǐn)?shù)減少的是（ ） A.A.濃鹽酸濃鹽酸 B.B.濃硝酸濃硝酸 C.C.濃硫酸濃硫酸 D.D.醋酸醋酸C小結(jié)：濃硫酸的特性小結(jié)：濃硫酸的特性 吸水

12、性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行？）不行？） 脫水性脫水性 強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性(硝酸和 濃硫酸與鋅等金屬反應(yīng)不能得 到氫氣,而生成水)課題課題1 1常見的酸和堿常見的酸和堿（3 3）1、與指示劑作用、與指示劑作用酸溶液能使紫色酸溶液能使紫色石蕊石蕊試液變試液變紅紅 無色無色酚酞酚酞試液試液不變色不變色常見的酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸的化學(xué)性質(zhì)(通性通性)結(jié)論：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。放出氫

13、氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。2、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：如：ZnZn + 2 + 2H HCl = ZnClCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 FeFe + + H H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 23、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O（藍(lán)色）（藍(lán)色）（黑色）（黑色）（黑色）（黑色）（藍(lán)色）（藍(lán)色）討論：討論：利用上面的反應(yīng)可以清除金

14、屬制品表面利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？浸在酸中？為什么？問題：鐵銹的主要成分是什么？請分問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要現(xiàn)象現(xiàn)象和反應(yīng)的和反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（黃色）（黃色）（紅色）（紅色）（紅色）（紅色）（黃色）（黃色）除銹能久置嗎除銹能久置嗎?還會產(chǎn)生何現(xiàn)象還會產(chǎn)生何現(xiàn)象?1.1.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等相同

15、質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD2 2下列物質(zhì)下列物質(zhì)不能不能與鋅發(fā)生置換與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.濃硫酸濃硫酸 CDD 3.3.有有5.6g5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.210.21g g氫氣，則氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列鐵片中含有的另一種

16、金屬雜質(zhì)是下列金屬中的金屬中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或4.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有溶物中一定含有 ，可能含有，可能含有 ，濾液，濾液中一定含有中一定含有 ，不可能含有，不可能含有 。銅銅鐵鐵硫酸亞鐵硫酸亞鐵硫酸銅硫酸銅5.5.當(dāng)堂檢測反饋當(dāng)堂檢測反饋1、下

17、列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)、稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B、有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)、有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D、有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)、有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)A 6、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（是（ ）A、制氫氣、制氫氣 B、除鐵銹、除鐵銹C、制二氧化碳、制二氧化碳 D、溶解氧化銅、溶解氧化銅7、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行

18、詐騙活動。為了鑒別黃銅稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是（和黃金，以下方法可行且簡便的是（ ）A、觀察顏色、觀察顏色 B、放在水中、放在水中C、加稀硫酸、加稀硫酸 D、磁鐵吸引、磁鐵吸引8、 色的氧化銅中加入稀硫酸生成色的氧化銅中加入稀硫酸生成藍(lán)色藍(lán)色溶液，溶液，反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為 。C C 黑黑 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)1.指示劑2.金屬:Mg,Al,Zn,Fe(鋁+3,其他+2)3.金屬氧化物:黑色CuO,紅色Fe2O34.堿(第2節(jié)講)5.鹽(后面講)4.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量向氧化銅和鐵粉

19、的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含何變化。則濾出的不溶物中一定含有有 ，可能含有，可能含有 ，濾液中一，濾液中一定含有定含有 ，不可能含有，不可能含有 。5.把把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，生成氫氣分反應(yīng)，生成氫氣0.2g，計算混合物中鐵，計算混合物中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。44%課題課題1 1常見的酸和堿常見的酸和堿（4 4）4、堿與酸的反應(yīng)、堿與酸的反應(yīng)Cu(OH)2 + H2SO4

20、 = CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O堿堿 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水（藍(lán)色沉淀（藍(lán)色沉淀 ）（藍(lán)色）（藍(lán)色）（紅竭色沉淀（紅竭色沉淀 ）（黃色（黃色 ）問題：問題：石灰石的主要成分是什么？請寫石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。CaCaCOCO3 3 + 2 + 2H HCl = CaClCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O5、鹽與酸反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)鹽鹽 + + 酸酸鹽鹽 + + 酸酸硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)(可鑒

21、別純水與自來可鑒別純水與自來水水)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl注：氯化銀與硫酸鋇均為白色沉淀物 補(bǔ)充：補(bǔ)充： 如何通過實(shí)驗(yàn)證明碳酸鈣如何通過實(shí)驗(yàn)證明碳酸鈣中含中含碳酸根離子碳酸根離子？思考：思考：1、如何檢驗(yàn)含、如何檢驗(yàn)含Cl-的化合物？的化合物？2、如何檢驗(yàn)含、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,出現(xiàn)白色沉淀；出現(xiàn)白色沉淀；再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3，不溶解。不溶解

22、。 先滴加先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除雜、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）Ba(NO3)2BaCl2AgNO3例例:下列各種溶液下列各種溶液只用硫酸只用硫酸就可以鑒別出來的是就可以鑒別出來的是（ ）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2變式題變式題現(xiàn)有一種無色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三現(xiàn)有一種無色液體

23、，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：用一潔凈試管取液體少量，向此液體中實(shí)驗(yàn)：用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。再用另一支試滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象。管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該溶液中一定含有的酸根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該溶液中一定含有的酸是是 ，一定不含有的酸是，一定不含有的酸是，可能含有，可能含有的酸是的酸是 。A鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸例例:向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀向氧化銅和鐵粉的

24、混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有不溶物中一定含有 ，可能含有，可能含有 ，濾，濾液中一定含有液中一定含有 ，不可能含有，不可能含有 。銅銅鐵鐵硫酸亞鐵硫酸亞鐵硫酸銅硫酸銅當(dāng)堂檢測反饋當(dāng)堂檢測反饋1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)、稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B、有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)、有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D、有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)、有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)A 2、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫