普通化學(xué)S區(qū)元素

1、S區(qū)元素區(qū)元素S Block ElementsS S區(qū)元素概述區(qū)元素概述S S區(qū)元素概述區(qū)元素概述堿金屬堿金屬 (alkalin metals) (A): ns1鋰鋰lithium鈉鈉sodium鉀鉀potassium銣銣rubidium銫銫caesium鈁鈁francium堿土金屬堿土金屬 (alkalin earth metals) (A): ns2鈹鈹beryllium鎂鎂magnesium鈣鈣calcium鍶鍶strontium鋇鋇barium鐳鐳radium原子半徑增大原子半徑增大金屬性、還原性增強金屬性、還原性增強電離能、電負性減小電離能、電負性減小原子半徑減小原子半徑減小金屬性、

2、還原性減弱金屬性、還原性減弱電離能、電負性增大電離能、電負性增大S S區(qū)元素概述區(qū)元素概述 有金屬光澤，密度小，硬有金屬光澤，密度小，硬度小，熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱度小，熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好的特點性好的特點1. 1. 單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)S S區(qū)元素概述區(qū)元素概述單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2(1) 與氧、硫、氮、鹵素反應(yīng)，形成相應(yīng)的化合物與氧、硫、氮、鹵素反應(yīng)，形成相應(yīng)的化合物 2. 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鉀（橙黃）、銣（深棕）、銫（深黃）易生成超氧化

3、物鉀（橙黃）、銣（深棕）、銫（深黃）易生成超氧化物為何空氣中燃燒堿金屬所得產(chǎn)物不同？為何空氣中燃燒堿金屬所得產(chǎn)物不同？QuestionQuestion 1 1Solution哪一個燃燒反應(yīng)的哪一個燃燒反應(yīng)的 負值最大，產(chǎn)物就是負值最大，產(chǎn)物就是哪一個。哪一個。 Na生成生成Na2O、Na2O2 和和 NaO2的的 分別是分別是 376 kJmol-1, 430 kJmol-1和和 389.2 kJmol-1, 因此因此燃燒產(chǎn)物就是燃燒產(chǎn)物就是 Na2O2 。 GGS S區(qū)元素概述區(qū)元素概述S S區(qū)元素概述區(qū)元素概述(2) 與水作用與水作用堿金屬被水氧化的反應(yīng)為堿金屬被水氧化的反應(yīng)為: 2 M(

4、s) + 2 H2O (l) 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)堿土金屬被水氧化的反應(yīng)為堿土金屬被水氧化的反應(yīng)為: M(s) + 2 H2O (l) M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)遠不如相鄰堿金屬那樣劇烈，鎂和鈹在水和空氣中因生成致遠不如相鄰堿金屬那樣劇烈，鎂和鈹在水和空氣中因生成致密的氧化物保護膜而顯得十分穩(wěn)定。密的氧化物保護膜而顯得十分穩(wěn)定。LiLiNaNaKKS S區(qū)元素概述區(qū)元素概述 鋰的標準電極電勢比鈉或鉀的標準電極鋰的標準電極電勢比鈉或鉀的標準電極電勢小，為什么電勢小，為什么 Li與水反應(yīng)沒有其他金屬與水反應(yīng)沒有其他金屬與水的反應(yīng)激烈？與

5、水的反應(yīng)激烈？ 電極電勢屬于熱力學(xué)范疇，而反應(yīng)劇烈程度屬于動力學(xué)范疇，電極電勢屬于熱力學(xué)范疇，而反應(yīng)劇烈程度屬于動力學(xué)范疇，兩者之間并無直接的聯(lián)系。兩者之間并無直接的聯(lián)系。 Li與水反應(yīng)不激烈，主要原因與水反應(yīng)不激烈，主要原因（1）鋰的熔點較高，）鋰的熔點較高，與水反應(yīng)與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不足以使其熔化產(chǎn)生的熱量不足以使其熔化; (2)與水反應(yīng)的產(chǎn)物溶解度較小，易覆與水反應(yīng)的產(chǎn)物溶解度較小，易覆蓋在金屬鋰的上面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行。蓋在金屬鋰的上面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行。 5.3 26.4 19.1 17.9 25.8性性 質(zhì)質(zhì) Li Na K Rb Csm.p./K 453.69 370.96 33

6、6.8 312.04 301.55MOH 在水中的在水中的溶解度溶解度/(molL- -1)QuestionQuestion 2 2SolutionS S區(qū)元素概述區(qū)元素概述 (3) 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) (flame reaction)元元 素素 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 顏顏 色色 深紅深紅 黃黃 紫紫 紅紫紅紫 藍藍 橙紅橙紅 深紅深紅 綠綠波波 長長 / nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 714.9 687.8 553.5 堿金屬和堿土金屬的化合物在無色火焰中燃燒堿金屬和堿土金屬的化合物在無色火焰中燃燒時，會呈現(xiàn)出一定的顏色，稱為焰色反應(yīng)

7、時，會呈現(xiàn)出一定的顏色，稱為焰色反應(yīng) (flame reaction)?？梢杂脕龛b定化合物中某元素的存在，特?？梢杂脕龛b定化合物中某元素的存在，特別是在野外。別是在野外。S S區(qū)元素概述區(qū)元素概述圖Cpp-262LiNaKCaSrBa著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456 563) (456 563) 在他的在他的本本草經(jīng)集注草經(jīng)集注中就有這樣的記載中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙以火燒之，紫青煙起，云是真硝石起，云是真硝石( (硝酸鉀硝酸鉀) )也也”。說明我國人民很。說明我國人民很早就知道用焰色反應(yīng)鑒別硝酸鉀。由于當時及以后的許多早就知道用焰色反應(yīng)鑒別硝酸鉀。由

8、于當時及以后的許多年里，生產(chǎn)力水平不高，這種方法一直沒有得到廣泛的應(yīng)年里，生產(chǎn)力水平不高，這種方法一直沒有得到廣泛的應(yīng)用及發(fā)展。用及發(fā)展。M3PM3N (M = Li)MHMNH2 + H2MOH + H2汞齊汞齊MX （X = 鹵素鹵素）M2O （M = Li, Na）M2CO3M+ (am) + e- (am)M2SM2O2 （M = Na, K, Rb, Cs）MO2 （M = K, Rb, Cs）堿堿 金金 屬屬 單單 質(zhì)質(zhì) 的的 某某 些些 典典 型型 反反 應(yīng)應(yīng)PN2MH3(溶液或氣態(tài)溶液或氣態(tài))H2OMX2S液液NH3有有 Fe 存在存在HgO2O2 + CO2 氮化鋰是堿金屬氮

9、化物中熱穩(wěn)定性最高的化合物，也氮化鋰是堿金屬氮化物中熱穩(wěn)定性最高的化合物，也是當中唯一一個可以在室溫下制備的化合物。氮化物熔點是當中唯一一個可以在室溫下制備的化合物。氮化物熔點很高，常溫下為紫色或紅色的晶狀固體。很高，常溫下為紫色或紅色的晶狀固體。 細粉狀的氮化鋰可在空氣中起火燃燒，因此氮化鋰必細粉狀的氮化鋰可在空氣中起火燃燒，因此氮化鋰必須在惰性氣氛中儲存和處理。須在惰性氣氛中儲存和處理。 氮化鋰是超強堿，其堿性比負氫離子還要強，因此可氮化鋰是超強堿，其堿性比負氫離子還要強，因此可以將氫去質(zhì)子化：以將氫去質(zhì)子化：Li3N (s) + 2 H2 (g) LiNH2 (s) + 2 LiH (s

10、) 氮化鋰在氫氣中加熱時可相繼得到氨基鋰（氮化鋰在氫氣中加熱時可相繼得到氨基鋰（LiNH2）、亞）、亞氨基鋰（氨基鋰（Li2NH），最終轉(zhuǎn)化為氫化鋰，并放出氨。），最終轉(zhuǎn)化為氫化鋰，并放出氨。 s區(qū)元素的單質(zhì)(除Be、Mg外)均能與氫形成離子型氫化物。LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -4411.均為白色晶體， 熱穩(wěn)定性差/ kJmol-1fHm12.3.1 氫化物2.還原性強 鈦的冶煉：2LiOHTiTiO2LiH2242H4NaClTiTiCl4NaH劇烈水解：(g)HMOHOHMH22(g)H2Ca(OH)OH2CaH

11、2222V)23. 2)/H(H(2-=-E3.形成配位氫化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43（無水）乙醚鋁氫化鋰LiAlH4受潮時強烈水解23244HAl(OH)LiOHO4HLiAlH1.形成三類氧化物622p2s2s 1穩(wěn)定性:O2- O2- O22-42p4p22p222s22s)()()()()(*KK正常氧化物(O2-)：過氧化物(O22-)：超氧化物(O2-)32p4p22p222s22s)()()()()(*KK12.3.2 氧化物2.制備：直接：間接：222ONaO2Na22KOOKO2Na2NaONa222223NO6K10K2KNO(g)COMO MCO233.化

12、學(xué)性質(zhì)與H2O的作用：2MOHOHOM22（Li Cs劇烈程度）（BeO除外）22222OH2NaOHO2HONa2MOHOHOM2222222OOH2KOHO2H2KO與CO2的作用：3222COLiCOOLi)g(OCO2Na2COO2Na232222)(g3OCO2K2CO4KO23222堿堿 土土 金金 屬屬 單單 質(zhì)質(zhì) 的的 某某 些些 典典 型型 反反 應(yīng)應(yīng)M3N2 (M = Mg)MO + H2(M = Be, Mg)MO2 (M = Ba), MOM(OH)2 + H2(M = Ca, Sr, Ba)MH2 (M = Ca, Sr, Ba)M(NH2)2 + H2HMO2- +

13、 H2 (M = Be)N2H2O水蒸氣水蒸氣MO2NH3MX2NaOHS S區(qū)元素單質(zhì)制備區(qū)元素單質(zhì)制備化學(xué)元素在地殼中存在的多寡，稱為豐度。由于它是一種相對比較的數(shù)化學(xué)元素在地殼中存在的多寡，稱為豐度。由于它是一種相對比較的數(shù)值，習(xí)慣上稱為相對豐度。就地殼中化學(xué)元素的分布情況來看。氧是豐值，習(xí)慣上稱為相對豐度。就地殼中化學(xué)元素的分布情況來看。氧是豐度占第一位的元素，它幾乎占了地殼中元素總量的一半。豐度占第二位度占第一位的元素，它幾乎占了地殼中元素總量的一半。豐度占第二位的是硅，它約占元素總量的的是硅，它約占元素總量的1/4。硅是粘土的主要成分，也是某些礦物和。硅是粘土的主要成分，也是某些礦

14、物和巖石的組分。豐度為第三位和第四位的元素是最常見和最有用的金屬巖石的組分。豐度為第三位和第四位的元素是最常見和最有用的金屬鋁和鐵。在地殼中含量最豐富的鋁和鐵。在地殼中含量最豐富的12種元素是種元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦、碳、氯、磷鉀、鎂、氫、鈦、碳、氯、磷，它們占地殼總量的，它們占地殼總量的99.50%。S S區(qū)元素單質(zhì)制備區(qū)元素單質(zhì)制備23)LiAl(SiO鋰輝石鋰輝石:83OAlSiNa鈉長石鈉長石:83OAlSiKO6HMgClKCl22O3H)(SOK(AlO)2243鉀長石鉀長石:光鹵石光鹵石:明礬石明礬石:綠柱石綠柱石:菱鎂礦菱鎂礦:3M

15、gCO石石 膏膏:O2HCaSO24大理石大理石:3CaCO螢螢 石石:2CaF天青石天青石:4SrSO重晶石重晶石:4BaSO 本區(qū)元素均以礦物形式存在本區(qū)元素均以礦物形式存在S S區(qū)元素單質(zhì)制備區(qū)元素單質(zhì)制備綠柱石綠柱石（Beryl）鈹鋁硅酸鹽礦物鈹鋁硅酸鹽礦物 含鉻綠柱石稱為：祖母綠（Emerald），它和鉆石、紅寶石、藍寶石、金綠寶石一起被譽為世界五大名貴寶石，在國際市場上，優(yōu)質(zhì)祖母綠的價格比鉆石還貴。五月的生辰石。 含致色離子鐵者呈天藍色或海藍色，這就是海藍寶石（Aquamarine）。 S S區(qū)元素單質(zhì)制備區(qū)元素單質(zhì)制備s s區(qū)金屬單質(zhì)的制備方法區(qū)金屬單質(zhì)的制備方法K CaRb S

16、rCs BaLi BeNa Mg金屬熱還原法金屬熱還原法 可利用可利用Ellingham圖圖 進行判斷進行判斷電解含電解含5859 (CaCl2) 的熔融的熔融 NaCl: 2Cl- - Cl2 +2e- -2 Na+ + 2 e- - 2 Na2 NaCl(l) 2 Na (l) + Cl2(g)(陰極陰極) (陽極陽極)熔鹽電解法熔鹽電解法S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途兩族元素金屬和化合物的重要性可排出如下順序：兩族元素金屬和化合物的重要性可排出如下順序： 順序大體是按世界年產(chǎn)量大小排列的，表示不出排順序大體是按世界年產(chǎn)量大小排列的，表示不出排序較后元素在某些特定應(yīng)用領(lǐng)域的重要意義。序較后元素

17、在某些特定應(yīng)用領(lǐng)域的重要意義。 金金 屬屬: Na Li K Cs Rb Mg Ca Be Ba Sr 化合物化合物: Na K Li Cs Rb Ca Mg Ba Sr Be制造氫化鋰、氨化鋰和合成有機鋰化合物，后者用做制造氫化鋰、氨化鋰和合成有機鋰化合物，后者用做 有機化學(xué)中的還原劑和催化劑；有機化學(xué)中的還原劑和催化劑；制造合金制造合金Al-Li(含鋰含鋰3 % ),因質(zhì)量輕和強度大而用于空因質(zhì)量輕和強度大而用于空 間飛行器；間飛行器；制造高功率長效電池（用于手表、計算機、心臟起搏制造高功率長效電池（用于手表、計算機、心臟起搏 器等）；器等）；同位素同位素(在天然鋰中約占在天然鋰中約占.%

18、)受中子轟擊產(chǎn)生熱核受中子轟擊產(chǎn)生熱核 武器的主要原料氚：武器的主要原料氚：HeHLi n42316310S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途 在此裂變中，在此裂變中，1kg鋰具有的能量大約相當于兩萬噸優(yōu)質(zhì)煤炭鋰具有的能量大約相當于兩萬噸優(yōu)質(zhì)煤炭, 比比U-235裂變產(chǎn)生的能量還要大裂變產(chǎn)生的能量還要大8倍。倍。1kg鋰至少可以發(fā)出鋰至少可以發(fā)出340千瓦千瓦的電力。一座的電力。一座100千瓦的電廠一年消耗千瓦的電廠一年消耗5噸鋰。（扎布耶湖）噸鋰。（扎布耶湖）金屬鋰金屬鋰 未來的新能源未來的新能源鋰礦石冶煉鋰礦石冶煉鋰鹽鋰鹽同位素分離同位素分離鋰鋰 - 6重重 水水 生生 產(chǎn)產(chǎn) 氘氘氘化鋰氘化鋰 -

19、6氫彈氫彈氚氚鋰鋰 6元件元件(鋰鋰 - 鋁合金鋁合金)反應(yīng)堆輻照反應(yīng)堆輻照分離純化分離純化S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途 1. 作為還原劑制造某些難熔的金屬如鈾、釷、鋯等，特別作為還原劑制造某些難熔的金屬如鈾、釷、鋯等，特別 是還原制備鈦：是還原制備鈦： TiCl4 + 4 Na Ti + 4 NaCl2. 因具有高的導(dǎo)熱性和低的中子吸收能力，被用做快速增因具有高的導(dǎo)熱性和低的中子吸收能力，被用做快速增 殖反應(yīng)堆的致冷劑。殖反應(yīng)堆的致冷劑。3. 制作鈉電纜、鈉基電池和鈉硫電池等。制作鈉電纜、鈉基電池和鈉硫電池等。4. 制作鈉燈。制作鈉燈。加熱加熱S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途S S區(qū)元素用途區(qū)元素用

20、途 工業(yè)用途小，世界年產(chǎn)量只及鈉的工業(yè)用途小，世界年產(chǎn)量只及鈉的 0.1% ！主要用于制造（生氧！主要用于制造（生氧劑）和低熔點鈉鉀合金（用做干燥劑和還原劑），也用做核反應(yīng)堆劑）和低熔點鈉鉀合金（用做干燥劑和還原劑），也用做核反應(yīng)堆的冷卻劑。的冷卻劑。另外，在制造電子管時，也用它來吸收真實管內(nèi)剩余的另外，在制造電子管時，也用它來吸收真實管內(nèi)剩余的氧氣與水汽。金屬鉀與金屬鈉的合金，熔點很低，在常溫下是液體氧氣與水汽。金屬鉀與金屬鈉的合金，熔點很低，在常溫下是液體，可以用來代替水銀制造溫度計。，可以用來代替水銀制造溫度計。 鉀的最主要用途是制造鉀肥。鉀的最主要用途是制造鉀肥。 莊稼是非常需要鉀的。

21、莊稼缺乏鉀，莖稈便不會硬挺直立，易倒伏，對外界的抵抗力也大大減強。平均起來，每收獲一噸小麥或莊稼是非常需要鉀的。莊稼缺乏鉀，莖稈便不會硬挺直立，易倒伏，對外界的抵抗力也大大減強。平均起來，每收獲一噸小麥或一噸馬鈴薯，就等于從土壤中取走五公斤鉀；收獲一噸甜蘿卜，相當于取走二公斤鉀。全世界平均每年要從土壤中取走一噸馬鈴薯，就等于從土壤中取走五公斤鉀；收獲一噸甜蘿卜，相當于取走二公斤鉀。全世界平均每年要從土壤中取走2,5002,500萬噸鉀！萬噸鉀！有 入 才 有 出 ， 這 也 就 是 說 ， 全 世 界 每 年 必 須 至 少 要 往 土 壤 中 施 加 合 鉀有 入 才 有 出 ， 這 也 就

22、 是 說 ， 全 世 界 每 年 必 須 至 少 要 往 土 壤 中 施 加 合 鉀 2 , 5 0 02 , 5 0 0 萬 噸 的 鉀 肥 ！萬 噸 的 鉀 肥 ！含鉀的化學(xué)肥料，主要有硝酸鉀、氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀。人們是從鉀長石含鉀的化學(xué)肥料，主要有硝酸鉀、氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀。人們是從鉀長石( (花崗巖花崗巖) )、海水等中提取鉀的化合物。特別是海水，含、海水等中提取鉀的化合物。特別是海水，含有不少氯化鉀。在農(nóng)家肥料中，以草木灰，特別是向日葵灰，含鉀最多，這是因為植物本來就從土壤中吸收了鉀，那么，把它燒成灰有不少氯化鉀。在農(nóng)家肥料中，以草木灰，特別是向日葵灰，含鉀最多，這是因為植物

23、本來就從土壤中吸收了鉀，那么，把它燒成灰后，灰中當然也就含有鉀了。在每噸糞便中，大約含有六公斤鉀。后，灰中當然也就含有鉀了。在每噸糞便中，大約含有六公斤鉀。 在動物與人體內(nèi)也含有鉀，特別是在肝臟、脾臟里含鉀最多。整個說來，成年人的器官在動物與人體內(nèi)也含有鉀，特別是在肝臟、脾臟里含鉀最多。整個說來，成年人的器官( (不包括血液、汗、尿等，僅是指器官而言不包括血液、汗、尿等，僅是指器官而言) )，鉀多于鈉。有趣的是，在嬰兒的器官中，鈉卻多于鉀。有些科學(xué)家就把這一點引來證明：陸上動物是起源于海中的有機體，因為在，鉀多于鈉。有趣的是，在嬰兒的器官中，鈉卻多于鉀。有些科學(xué)家就把這一點引來證明：陸上動物是

24、起源于海中的有機體，因為在海水小，鈉多于鉀。海水小，鈉多于鉀。S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途 制造光電池的良好材料。制造光電池的良好材料。133Cs 厘米波厘米波的振動頻率的振動頻率(9192631770 s-1) 在長時間內(nèi)保在長時間內(nèi)保持穩(wěn)定持穩(wěn)定, 因而將振動這次所需要的時間規(guī)定因而將振動這次所需要的時間規(guī)定為為 SI 制的時間單位制的時間單位 s。利用此特性制作的。利用此特性制作的銫原子鐘銫原子鐘 ( 測準至測準至 1.0 10-9 s ) 在空間科學(xué)在空間科學(xué)的研究中用于高精度計時。的研究中用于高精度計時。1999年花費年花費65萬美元萬美元,安放在美國國家標準安放在美國國家標準和技術(shù)研

25、究所和技術(shù)研究所.2000萬年內(nèi)誤差不超過萬年內(nèi)誤差不超過1 s最近由中科院研制的銫原子鐘最近由中科院研制的銫原子鐘, 200萬年內(nèi)誤差不超過萬年內(nèi)誤差不超過1 s香港市民在對時香港市民在對時. 100. 100萬年內(nèi)誤差不超過萬年內(nèi)誤差不超過1 s1 s “輕金屬輕金屬”，70 %80 % 用來制造鈹用來制造鈹銅合金。銅合金。 金屬鈹和鈹基合金的彈性金屬鈹和鈹基合金的彈性-質(zhì)量比質(zhì)量比、拉伸應(yīng)力和導(dǎo)熱性都較高，因而用于各、拉伸應(yīng)力和導(dǎo)熱性都較高，因而用于各種空間飛行器。還用于制造氧化物陶瓷、種空間飛行器。還用于制造氧化物陶瓷、原子能反應(yīng)堆中的中子減速劑。原子能反應(yīng)堆中的中子減速劑。 最輕的一

26、種結(jié)構(gòu)金屬，也是用途最大的最輕的一種結(jié)構(gòu)金屬，也是用途最大的堿土金屬。耗量的堿土金屬。耗量的70 % 用來制造合金。用來制造合金。 廣廣泛用于航空航天事業(yè)，也用于某些金屬冶煉泛用于航空航天事業(yè)，也用于某些金屬冶煉還原劑。還原劑。S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途 在工業(yè)上，金屬鈣的用途很有限，如作為在工業(yè)上，金屬鈣的用途很有限，如作為還原劑，用來制備其他金屬；用作脫水劑，制還原劑，用來制備其他金屬；用作脫水劑，制造無水酒精；在石油工業(yè)上，用作脫硫劑，在造無水酒精；在石油工業(yè)上，用作脫硫劑，在冶金工業(yè)上，用它去氧或去硫。然而，鈣的化冶金工業(yè)上，用它去氧或去硫。然而，鈣的化合物，卻有著極為廣泛的用途，特別是在建筑合物，卻有著極為廣泛的用途，特別是在建筑工業(yè)上。工業(yè)上。 金屬鍶在工業(yè)上用途較少。氫氧化鍶用金屬鍶在工業(yè)上用途較少。氫氧化鍶用于精制甜菜糖。硝酸鍶大量用于制造于精制甜菜糖。硝酸鍶大量用于制造紅色紅色焰焰火和信號彈。碳酸鍶可用于彩色電視顯象管?；鸷托盘枏?。碳酸鍶可用于彩色電視顯象管。 S S區(qū)元素用途區(qū)元素用途 金屬鋇的主要用途是作消氣劑，以除去真空金屬鋇的主要用途是作消氣劑，以除去真空管和電視顯象管內(nèi)的痕量氣體。在蓄電池極板的管和電視顯象管內(nèi)的痕量氣體。在蓄電池極板的