第1章 腐蝕的基本知識(shí)

1、腐蝕的基本知識(shí)第一章第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式 金屬在酸中的腐蝕：如鋅、鋁等活潑金屬在稀鹽酸或稀硫酸中會(huì)被腐蝕并放出氫氣，其化學(xué)反應(yīng)式如下：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式 金屬在中性或堿性溶液中的腐蝕：如鐵在水中或潮濕的大氣中的生銹，其反應(yīng)式如下：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式 金屬在鹽溶液中的腐蝕：如鋅、鐵等在三氯化鐵及硫酸銅溶液中均會(huì)被腐蝕，其反應(yīng)式如下：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式 上

2、述化學(xué)反應(yīng)式雖然表示了金屬的腐蝕反應(yīng)，但未能反映其電化學(xué)反應(yīng)的特征。因此需要用電化學(xué)反應(yīng)式來(lái)描述金屬電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)。如鋅在鹽酸中的腐蝕，由于鹽酸、氯化鋅均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以式（1-1）可寫(xiě)成離子形式：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式 最后得出：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式 圖1-1為鋅在無(wú)空氣的鹽酸中腐蝕時(shí)的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程示意圖。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)，總是金屬被氧化成金屬離子并放出電子?？捎孟铝型ㄊ奖硎荆旱谝徽?/p>

3、 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的陰極反應(yīng)，總是由溶液中能夠接受電子的物質(zhì)（稱為去極劑或氧化劑）吸收從陽(yáng)極流來(lái)的電子?？捎孟铝型ㄊ奖硎荆旱谝徽?腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念一、金屬腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)式所有電化學(xué)腐蝕反應(yīng)都是一個(gè)或幾個(gè)陽(yáng)極反應(yīng)與一個(gè)或幾個(gè)陰極反應(yīng)的綜合反應(yīng)。如上述鐵在水中或潮濕的大氣中的生銹，就是由式（1-11）與式（1-13）的綜合，列式為：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（1） 電極和電極電位的概念在電化學(xué)中，我們把金屬與電解質(zhì)溶液構(gòu)成

4、的體系稱為電極體系，簡(jiǎn)稱電極。電極體系中金屬與溶液之間的電位差稱為該電極的電極電位。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（2）電極電位的形成雙電層結(jié)構(gòu)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（3）平衡電極電位與能斯特（Nernst）方程式第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（3）平衡電極電位與能斯特（Nernst）方程式測(cè)定電極電位的裝置如圖1-3所示。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念

5、二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（3）平衡電極電位與能斯特（Nernst）方程式表1-1列出了一些常用電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值。此表是按照電極電位值由小到大的順序排列的，所以叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位表。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（3）平衡電極電位與能斯特（Nernst）方程式表1-2列出了一些常用參比電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位值。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（4）非平衡電極與非平衡電極電位如鋅在鹽酸中的腐蝕，至少包含下列兩個(gè)不同的電極反應(yīng)，為第一

6、章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷1.電極和電極電位（4）非平衡電極與非平衡電極電位表1-3列出了一些金屬在三種介質(zhì)中的非平衡電極電位。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷2.腐蝕傾向的判斷凡金屬的電極電位比氫更負(fù)時(shí)，它在酸溶液中會(huì)腐蝕，如鋅和鐵在酸中均會(huì)遭受腐蝕。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念二、金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷2.腐蝕傾向的判斷銅和銀的電位比氫正，所以在酸溶液中不腐蝕，但當(dāng)酸中有溶解氧存在時(shí)，就可能產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)，銅和銀將自發(fā)腐蝕。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電

7、化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池1.產(chǎn)生腐蝕電池的必要條件例如把鋅和硫酸鋅水溶液、銅和硫酸銅水溶液這兩個(gè)電極連接起來(lái)，就可成為銅鋅原電池(丹尼爾電池)，如圖1-4所示。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池1.產(chǎn)生腐蝕電池的必要條件原電池可用下面的形式表達(dá)：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池1.產(chǎn)生腐蝕電池的必要條件如果將鋅與銅浸到稀硫酸中，見(jiàn)圖1-5，銅和鋅之間也存在電動(dòng)勢(shì)，兩極間也產(chǎn)生電位差，這就是伏特電池。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池1.產(chǎn)生腐蝕電池的必要條件該原電池的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如下：第一

8、章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池1.產(chǎn)生腐蝕電池的必要條件由以上剖析，可以得出形成腐蝕電池必須具備以下條件。 存在電位差，即要有陰、陽(yáng)極存在，其中陰極電位總比陽(yáng)極電位正，陰、陽(yáng)極之間產(chǎn)生的電位差是腐蝕電池的推動(dòng)力。電位差的大小反映出金屬電化學(xué)腐蝕的傾向。 要有電解質(zhì)溶液存在，使金屬和電解質(zhì)之間能傳遞離子，這里所說(shuō)的電解質(zhì)只要稍微有一點(diǎn)離子化就夠了，即使是純水也有少許離解引起電傳導(dǎo)。 在腐蝕電池的陰、陽(yáng)極之間，要有連續(xù)傳遞電子的回路。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池2. 腐蝕電池的工作過(guò)程第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕

9、的基本概念三、腐蝕電池3. 腐蝕電池的類型一宏觀腐蝕電池二微觀腐蝕電池第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型(1)宏觀腐蝕電池一電偶電池二濃差電池第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型(1)宏觀腐蝕電池圖1-7 金屬離子濃差電池示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型（1）宏觀腐蝕電池圖1-8 水線腐蝕示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型（2）微觀腐蝕電池 金屬化學(xué)成分的不均勻形成的腐蝕電池 金屬組織

10、結(jié)構(gòu)的不均勻形成的腐蝕電池。 金屬物理狀態(tài)的不均勻形成的腐蝕電池。 金屬表面膜的不完整形成的腐蝕電池。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型（2）微觀腐蝕電池圖1-9 鋅與雜質(zhì)形成微電池示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型（2）微觀腐蝕電池圖1-10 金屬鋁的晶粒與晶界形成微電池示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕電池3.腐蝕電池的類型（2）微觀腐蝕電池圖1-11 金屬形變及內(nèi)應(yīng)力不均勻形成微電池示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念三、腐蝕

11、電池3.腐蝕電池的類型（2）微觀腐蝕電池圖1-12 金屬表面膜的不完整形成微電池示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用1. 金屬電化學(xué)腐蝕速度 金屬的腐蝕速度可以用重量法來(lái)表示，也可以用腐蝕深度表示。由于金屬電化學(xué)腐蝕的陽(yáng)極溶解反應(yīng)為式（1-11）：第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用1. 金屬電化學(xué)腐蝕速度（1）重量法 失重法第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用1. 金屬電化學(xué)腐蝕速度（1）重量法 增重法第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作

12、用1. 金屬電化學(xué)腐蝕速度（2）深度法第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用1. 金屬電化學(xué)腐蝕速度（2）深度法全面腐蝕的金屬，常以年腐蝕深度來(lái)評(píng)定耐蝕性的等級(jí)，現(xiàn)將我國(guó)金屬耐蝕性三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)列于表1-4。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用1. 金屬電化學(xué)腐蝕速度（3）電流密度法第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用2.極化與去極化圖1-13表示電池電路接通后，兩極電位變化的情況。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用2.極化與去極化如圖1-14所示，

13、如果在進(jìn)行陽(yáng)極反應(yīng)時(shí)金屬離子轉(zhuǎn)入溶液的速度落后于電子從陽(yáng)極流入外電路的速度，那么在陽(yáng)極上就會(huì)積累起過(guò)剩的正電荷而使陽(yáng)極電位向正的方向移動(dòng)；在陰極反應(yīng)過(guò)程中，如果反應(yīng)物(氧化態(tài)物質(zhì)，如各種去極劑)來(lái)不及與流入陰極的外來(lái)電子相結(jié)合，則電子將在陰極積累而使陰極電位向負(fù)的方向移動(dòng)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念四、極化與去極化作用2.極化與去極化如圖1-14所示，如果在進(jìn)行陽(yáng)極反應(yīng)時(shí)金屬離子轉(zhuǎn)入溶液的速度落后于電子從陽(yáng)極流入外電路的速度，那么在陽(yáng)極上就會(huì)積累起過(guò)剩的正電荷而使陽(yáng)極電位向正的方向移動(dòng)；在陰極反應(yīng)過(guò)程中，如果反應(yīng)物(氧化態(tài)物質(zhì)，如各種去極劑)來(lái)不及與流入陰極的外來(lái)電

14、子相結(jié)合，則電子將在陰極積累而使陰極電位向負(fù)的方向移動(dòng)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念五、金屬的鈍化1. 鈍化現(xiàn)象第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念五、金屬的鈍化2. 鈍化定義 一般認(rèn)為：某些活潑金屬或其合金，由于它們的陽(yáng)極過(guò)程受到阻滯，因而在很多環(huán)境中的電化學(xué)性能接近于貴金屬，這種性能叫做金屬的鈍性。金屬具有鈍性的現(xiàn)象就叫做鈍化。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念五、金屬的鈍化3.活性-鈍性型金屬的耐蝕性 活性-鈍性型金屬只有處于鈍化狀態(tài)亦即表現(xiàn)出其鈍性時(shí)，才具有良好的耐腐蝕性，有些金屬或合金如鋁、鋅、鈦、不銹鋼等，在空氣或溶液

15、中氧的作用下即可鈍化，這類金屬稱為自鈍化型金屬，具有自鈍化性能的金屬在其鈍化膜受到破壞時(shí)，?？梢宰孕行迯?fù)，因而具有很好的耐蝕性。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第一節(jié) 金屬電化學(xué)腐蝕的基本概念五、金屬的鈍化3.活性-鈍性型金屬的耐蝕性非自鈍化型的活性鈍性型金屬在一定條件下也可以利用外加作用使其處于鈍化狀態(tài)下工作，使金屬保持在鈍化狀態(tài)的方法一般有以下兩種。一陽(yáng)極鈍化法二化學(xué)鈍化法第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式一、 電偶腐蝕1.電偶腐蝕的概 當(dāng)兩種具有不同電位的金屬相互接觸(或通過(guò)電子導(dǎo)體連接)，并浸入電解質(zhì)溶液時(shí)，電位較負(fù)的金屬腐蝕速度變大，而電位較正的金屬腐蝕速度減緩，這種腐蝕現(xiàn)象稱為

16、電偶腐蝕，亦稱異金屬接觸腐蝕。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式一、 電偶腐蝕2.電偶序 不同金屬在同一介質(zhì)中相接觸，哪種金屬受腐蝕，哪種金屬受保護(hù)，這要對(duì)兩種金屬電極的性質(zhì)作出判斷，電位較負(fù)的金屬當(dāng)然是陽(yáng)極，加速腐蝕，而電位較正的金屬為陰極，受到保護(hù)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式一、 電偶腐蝕2.電偶序表1-5列出了在海水中測(cè)定的一些金屬和合金的電偶序。（略）在使用電偶序時(shí)應(yīng)注意以下事項(xiàng)。 利用電偶序來(lái)判斷金屬在偶對(duì)中的電極性質(zhì)和腐蝕傾向時(shí)，僅根據(jù)它們間的相對(duì)位置。 在表中常把幾種金屬或合金歸并為一組，同一組內(nèi)的金屬或合金電位數(shù)值相差不大，通常無(wú)顯著的電偶效

17、應(yīng)，一般可聯(lián)合使用。 在表上方的金屬或合金其電位低于下方的金屬或合金，當(dāng)兩種耦合的金屬如位置距離越遠(yuǎn)，表示其電位差值越大，作為陽(yáng)極金屬(電位較負(fù))的腐蝕程度將顯著增加，例如，鋅鉑體系中，鋅的腐蝕程度較嚴(yán)重。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式一、 電偶腐蝕2.電偶序現(xiàn)以兩個(gè)實(shí)際結(jié)構(gòu)的例子加以說(shuō)明。 圖1-16所示。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式一、 電偶腐蝕3.電偶腐蝕的防止實(shí)踐中根據(jù)不同情況，防止電偶腐蝕的措施主要有以下幾種。 設(shè)計(jì)時(shí)盡量采用電偶序中相近的金屬相連接，并盡量避免大陰極小陽(yáng)極的面積組合。 施工中可考慮在不同金屬的連接處加以絕緣，如在法蘭連接處用絕緣

18、材料做墊圈。 在使用涂層時(shí)必須十分謹(jǐn)慎，必須把涂料涂覆在陰極金屬上，這樣可以顯著減小陰極面積。 在允許的條件下，向介質(zhì)中加緩蝕劑，以減緩介質(zhì)的腐蝕性。 在設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮到易于腐蝕的陽(yáng)極性部件在維修時(shí)易于更換或修理。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式二、點(diǎn)蝕1.點(diǎn)蝕的概念點(diǎn)蝕(又稱孔蝕、小孔腐蝕等)是在金屬上產(chǎn)生小孔的一種極為局部的腐蝕形態(tài)，而其他地方幾乎不腐蝕或腐蝕輕微。這類孔的直徑有大有小，但在大多數(shù)情況下都比較小。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式二、點(diǎn)蝕2.點(diǎn)蝕的防止（1）從材料角度出發(fā)可選用耐點(diǎn)蝕合金作為設(shè)備、部件的制造材料。（2）從環(huán)境、工藝角度出發(fā)盡量降

19、低介質(zhì)中的氯離子、溴離子及氧化性金屬離子的含量，能有效地防止點(diǎn)蝕。（3）添加緩蝕劑在循環(huán)水體系中，添加緩蝕劑可防止點(diǎn)蝕的發(fā)生。如對(duì)鈍化型金屬，添加緩蝕劑能增加鈍化膜的穩(wěn)定性和有利于受損的膜的修復(fù)。（4）控制流速不銹鋼等鈍化型材料在滯流或缺氧的條件下易發(fā)生點(diǎn)蝕，控制適當(dāng)?shù)牧魉倏煞乐裹c(diǎn)蝕。（5）電化學(xué)保護(hù)采用電化學(xué)方法也可抑制點(diǎn)蝕，通常為陰極保護(hù)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式三、縫隙腐蝕1.縫隙腐蝕的概念 一個(gè)設(shè)備常常是由許多零件或部件構(gòu)成的，如法蘭、接管、螺母、螺栓、墊片等。這些零部件接觸面之間都留下了或大或小的縫隙。金屬部件在介質(zhì)中，由于金屬與金屬或金屬與非金屬之間形成特別

20、小的縫隙，使縫隙內(nèi)介質(zhì)處于滯留狀態(tài)，引起縫內(nèi)金屬加速腐蝕，這種局部腐蝕稱之為縫隙腐蝕，如圖1-17所示。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式三、縫隙腐蝕1.縫隙腐蝕的概念圖1-17 縫隙腐蝕示意圖第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式三、縫隙腐蝕2.縫隙腐蝕的防止消除縫隙1選用不吸濕墊片2去除固體顆粒3電化學(xué)保護(hù)4第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式四、晶間腐蝕1.晶間腐蝕的概念絕大多數(shù)金屬材料是由多晶體組成的，晶間腐蝕就是金屬材料在適宜的腐蝕性介質(zhì)中沿晶界發(fā)生和發(fā)展的局部腐蝕、破壞形態(tài)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式四、晶間腐蝕2.奧氏體不

21、銹鋼的晶間腐蝕機(jī)理貧鉻理論第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式四、晶間腐蝕3. 晶間腐蝕的防止降低鋼中含碳量1加入穩(wěn)定化元素2采用固溶處理3第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式五、 應(yīng)力腐蝕破裂1.應(yīng)力腐蝕破裂的概念 拉應(yīng)力和腐蝕環(huán)境的聯(lián)合作用所引起金屬的腐蝕破裂，稱作應(yīng)力腐蝕破裂(一般簡(jiǎn)稱SCC)。它是腐蝕環(huán)境與外加的或殘余的拉應(yīng)力聯(lián)合作用的結(jié)果。拉應(yīng)力的來(lái)源可以是載荷，也可以是設(shè)備在制造過(guò)程中的殘余應(yīng)力，如焊接應(yīng)力、鑄造應(yīng)力、熱處理應(yīng)力、形變應(yīng)力、裝配應(yīng)力等。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式五、 應(yīng)力腐蝕破裂1.應(yīng)力腐蝕破裂的概念常見(jiàn)的一些材料與易于

22、產(chǎn)生應(yīng)力腐蝕破裂的腐蝕介質(zhì)的組合見(jiàn)表1-6。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式五、 應(yīng)力腐蝕破裂2.應(yīng)力腐蝕破裂的防止選擇適當(dāng)?shù)牟牧?熱處理消除殘余應(yīng)力2改變金屬表面應(yīng)力的方向3 軸合理設(shè)計(jì)設(shè)備結(jié)構(gòu)和嚴(yán)格控制制造工藝4第一章 腐蝕的基本知識(shí)第二節(jié) 金屬常見(jiàn)的腐蝕形式五、 應(yīng)力腐蝕破裂2.應(yīng)力腐蝕破裂的防止嚴(yán)格控制腐蝕環(huán)境5添加緩蝕劑6采用保護(hù)性覆蓋層7采用陰極保護(hù)8第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕一、水的腐蝕1.淡水腐蝕（1）淡水腐蝕的特點(diǎn)第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕一、水的腐蝕1.淡水腐蝕（2）影響淡水腐蝕的主要因素pH值1溫度的影響

23、2溶解氧的濃度3水的流速4水中溶解鹽類5微生物6第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕一、水的腐蝕1.淡水腐蝕（3）防止淡水腐蝕的途徑 減少含有氯化物環(huán)境中氧的含量，但是當(dāng)使用某些緩蝕劑(如聚磷酸鹽)時(shí)，氧的濃度又不能過(guò)低。 用于工業(yè)循環(huán)冷卻水系統(tǒng)時(shí)，應(yīng)調(diào)整和穩(wěn)定水中溶解鹽類的成分；可根據(jù)水質(zhì)具體情況加入一定量的阻垢劑控制結(jié)垢，加入適量的緩蝕劑(如鋅鹽、鉻酸鹽、磷酸鹽等)和殺菌滅藻劑(如殺生劑氯氣或季銨鹽等)防止腐蝕；這種工藝稱為循環(huán)水的水質(zhì)穩(wěn)定處理。 采用涂料及鍍層等表面覆蓋層保護(hù)。 采用陰極保護(hù)。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕一、水的腐蝕2.海水腐蝕（1

24、）海水腐蝕的特點(diǎn) 所有結(jié)構(gòu)金屬(鎂及其合金除外)在海水中腐蝕的陰極過(guò)程基本上都是由氧還原所控制。 由于海水中含大量氯離子，對(duì)大多數(shù)金屬的鈍化膜破壞性很大，即使不銹鋼也難以保證不受腐蝕(如在不銹鋼中加入鉬，能提高在海水中的穩(wěn)定性)。 因海水的電阻率小，在金屬表面所形成的腐蝕電池都有較大活性。例如在海水中的電偶腐蝕較在淡水中嚴(yán)重得多。 海水中易出現(xiàn)局部腐蝕，能形成腐蝕小孔。第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕一、水的腐蝕2.海水腐蝕（2）影響海水腐蝕的主要因素含鹽量1含氧量2溫度3海水流速4海洋生物5第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕一、水的腐蝕2.海水腐蝕（3）防止海水腐蝕的途徑 合理選材 改進(jìn)設(shè)計(jì)第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕二、大氣腐蝕1.大氣腐蝕的類型按照暴露在大氣中金屬表面的潮濕程度不同，可把大氣腐蝕分為三類。干大氣腐蝕1潮大氣腐蝕2濕大氣腐蝕3第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié) 金屬在自然環(huán)境中的腐蝕二、大氣腐蝕1.大氣腐蝕的類型按照大氣的污染程度可把大氣腐蝕分為下列三類。工業(yè)大氣腐蝕1海洋大氣腐蝕2鄉(xiāng)村大氣腐蝕3第一章 腐蝕的基本知識(shí)第三節(jié)