高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件

1、第第3 3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向進(jìn)行的方向【最新考綱最新考綱】1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變和熵變的關(guān)系；能夠了解化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變和熵變的關(guān)系；能夠利用焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。利用焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡平衡時(shí)，生成物時(shí)，生成物濃度冪之積濃度冪之積與反應(yīng)物與反應(yīng)物濃度冪之積濃度冪之積的比

2、值是的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 (2)表達(dá)式。表達(dá)式。對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，化，化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)平衡常數(shù)K 。如在一定溫度下，如在一定溫度下，4 mol A在在2 L的密閉容器中分解：的密閉容器中分解：A(g)2B(g)C(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得已有，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得已有50%的的A分解成分解成B和和C，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4。(3)影響因素：影響因素：K的大小與物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān)，的大小與物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān)，只隨只隨溫度溫度的變化而變化。的變化而變化。(4)意

3、義：意義：一定溫度下，一定溫度下，K值越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反值越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大大。一般認(rèn)為，一般認(rèn)為，K105時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。2平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率【典例典例1】(2014新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷)在容積為在容積為1.00 L的容的容器中，通入一定量的器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的反應(yīng)的H_0(填填“大于大于”或或“小于小于”)；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變

4、化如上圖所示。在時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為為_(kāi)molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為為_(kāi)。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平又達(dá)到平衡。衡。T_100 (填填“大于大于”或或“小于小于”)，判，判斷理由是斷理由是_。列式計(jì)算溫度列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡

5、向一半。平衡向_(填填“正反應(yīng)正反應(yīng)”或或“逆反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是方向移動(dòng)，判斷理由是_?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的三個(gè)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的三個(gè)應(yīng)用(1)利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，對(duì)對(duì)于可逆反應(yīng)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定在一定溫度下的任意時(shí)刻溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：系：題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一化學(xué)平衡常數(shù)

6、及其影響因素1(2015河北唐山開(kāi)灤二中期中河北唐山開(kāi)灤二中期中)下列關(guān)于平衡常數(shù)下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是的說(shuō)法中，正確的是()A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D從平衡常數(shù)從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度解析：解析：A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生

7、變化，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B、濃度不影響化、濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，正確；正確；D、平衡常數(shù)越大平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越可逆程度越小小，平衡常數(shù)平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度度，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。答案：答案：C2(2015湖北黃岡高三質(zhì)檢湖北黃岡高三質(zhì)檢)已知反應(yīng)已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的

8、平衡常數(shù)分在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為別為K1和和K2，該溫度下反應(yīng)，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確。則下列說(shuō)法正確的是的是()【歸納提升歸納提升】應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題問(wèn)題(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。的濃度無(wú)關(guān)。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)反應(yīng)物或生成物中有固體

9、和純液體存在時(shí)，其濃其濃度可看作一個(gè)常數(shù)度可看作一個(gè)常數(shù)，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變?nèi)舴磻?yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管盡管是同一反應(yīng)是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。平衡常數(shù)也會(huì)改變。解析：解析：由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程式為式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，溫度升高溫度升高，H2的濃度減小的濃度減

10、小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)，H0，A項(xiàng)正確、項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下下，因該反應(yīng)為等體積反應(yīng)因該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無(wú)影響的平衡無(wú)影響，H2的濃度不變的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度度，正、逆反應(yīng)速率都增大正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：A4(2015安徽合肥高三模擬安徽合肥高三模擬)在一定體積的密閉容在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度和溫度t的

11、關(guān)系的關(guān)系如表：如表：回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)。( 3 ) 某 溫 度 下 ， 各 物 質(zhì) 的 平 衡 濃 度 符 合 下 式 ：某 溫 度 下 ， 各 物 質(zhì) 的 平 衡 濃 度 符 合 下 式 ：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度，試判斷此時(shí)的溫度為為_(kāi)。(4)若若830 時(shí)，向容器中充入時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0(填填“大

12、大于于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。(5)830 時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡_移動(dòng)移動(dòng)(填填“向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向”或或“不不”)。(6)若若1 200 時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為的濃度分別為2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)橄驗(yàn)開(kāi)(填填“正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向”“”“逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”或或“

13、不移動(dòng)不移動(dòng)”)。5(教材改編教材改編)(1)下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是_(填填字母字母)。A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化(2)將固體將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)到平衡

14、時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為_(kāi)，反，反應(yīng)應(yīng)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為_(kāi)，相同溫度下，相同溫度下H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為_(kāi)。解析：解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與是否使與是否使用催化劑無(wú)關(guān)用催化劑無(wú)關(guān)，A、B項(xiàng)均正確；平衡常數(shù)改變項(xiàng)均正確；平衡常數(shù)改變，則意味著溫度必然改變則意味著溫度必然改變，平衡必定移動(dòng)平衡必定移動(dòng)，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；通過(guò)改變除溫度之外的其他條件使平衡移動(dòng)通過(guò)改變除溫度之外的其他條件使平衡移動(dòng)，則，則平衡常數(shù)不變，平衡

15、常數(shù)不變，D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確?！練w納提升歸納提升】化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算(1)分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。(2)明確三個(gè)關(guān)系。明確三個(gè)關(guān)系。對(duì)于同一反應(yīng)物對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。起始量變化量平衡量。對(duì)于同一生成物對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。起始量變化量平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)計(jì)算方法：三段式法。計(jì)算方法：三段式法。考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程(1)含義。含義。在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行在一定條件

16、下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。的過(guò)程。(2)特點(diǎn)。特點(diǎn)。體系趨向于從體系趨向于從高能高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍艿湍軤顟B(tài)狀態(tài)(體系對(duì)體系對(duì)外部做功或釋放熱量外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從有序有序轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序無(wú)序的傾向性的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下在一定條件下無(wú)需外界幫助無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向。焓變與反應(yīng)方向。研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多

17、數(shù)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)都都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多越多，體系能量，體系能量降低降低得也得也越多越多，反應(yīng)越，反應(yīng)越完全完全?？梢?jiàn)，?？梢?jiàn)，反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變是制約化是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向。熵變與反應(yīng)方向。研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系有趨向于體系混亂度混亂度增大的傾向。增大的傾向。熵和熵變的含義。熵和熵變的含義。a熵的含義。熵的含義。熵

18、是衡量一個(gè)體系熵是衡量一個(gè)體系混亂度混亂度的物理量。用符號(hào)的物理量。用符號(hào)S表示。表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義。熵變的含義。熵變是反應(yīng)前后體系熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化熵的變化，用，用S表示，化學(xué)反表示，化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)。綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)。HTS0，反應(yīng)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行?！镜淅淅?】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是下列反應(yīng)中，

19、一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) H78.03 kJ/molS1 110 J/(molK)BCO(g)=C(石墨，石墨，s)1/2O2(g) H110.5 kJ/molS89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/molS280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.301 kJ/molS184.05 J/(molK)解析：解析：根據(jù)根據(jù)GHTS。當(dāng)。當(dāng)H0時(shí)時(shí)，G0，S0，反應(yīng)一定不能自發(fā)

20、進(jìn)行。反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。答案：答案：B焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響題組一焓判據(jù)、熵判據(jù)與自發(fā)反應(yīng)題組一焓判據(jù)、熵判據(jù)與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)解析：解析：反應(yīng)

21、是否能自發(fā)進(jìn)行是由焓變和熵變共同反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行是由焓變和熵變共同決定的決定的，故焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一故焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素。種重要因素。答案：答案：C2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小小C常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D反應(yīng)反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)能自發(fā)進(jìn)行，

22、則該反應(yīng)的進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0解析：解析：若若H0，則一定自發(fā)則一定自發(fā)，若若H0，S0，則一定不能自發(fā)則一定不能自發(fā)，若若H0，S0，S0，反應(yīng)能否自發(fā)反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的項(xiàng)中反應(yīng)的S0，若若H0，正確；正確；D項(xiàng)中項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)的S0，能自發(fā)能自發(fā)，說(shuō)明說(shuō)明H0，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：C題組二復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用題組二復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用3已知：已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是。下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加