實(shí)驗(yàn)班假期作業(yè)9

1、組題邢林平審核徐愛榮衡水二中高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)班寒假作業(yè)專題八：非金屬部分（氯和氮） 家長簽字 得分 時(shí)間：45分鐘 分值：100分 114g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 ( )A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g2氫化銨（NH4H）與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下面不正確的是 （ ）BNH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性CNH4H中的H離子半徑比鋰離子半徑大DNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生3 Na3N是離子化合物，它與水強(qiáng)烈作用可產(chǎn)生NH3，下列敘述中，正確的是 （

2、）ANa3N和鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽 B在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑CNa+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子結(jié)構(gòu)相同 DNa3N中Na+半徑比N3半徑小4從某性質(zhì)來看：NH3與H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-，兩兩對應(yīng)相似，判斷下列（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2（2）CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H2O（3）3Mg（NH2）2 Mg3N2+4NH3（4）NH4Cl+NaNH2 = NaCl+2NH3其中正確的是（ ）A只有（3） B只有（2） C（2）和（3） D都正確5在PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸

3、（H3PO3）它的結(jié)構(gòu)式為已知：aH3PO3與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；bH3PO3與碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加入AgNO3有黃色沉淀。c盛H3PO3的試管中加AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，試管口處有棕紅色氣體出現(xiàn)。則H3PO3是(a)強(qiáng)酸(b)弱酸(c)二元酸(d)三元酸(e)氧化性酸(f)還原性酸中的 ( ) A(b)(d)(f) B(c)(f) C(a)(d)(e) D(b)(c)(e)6、工業(yè)中常用強(qiáng)堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的ACO2    B NaOH

4、        CHCl      DNH37、下列敘述正確的是(     )A金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng) B當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，沒有產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C氯氣跟水反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑 DNH3和HNO3反應(yīng)生NH4NO3是氮的固定的一種方法 8、有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是 9、 金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢

5、切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2     第二步：NH4NO2 N22H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(     )   NH4NO2是氧化劑    NH4NO2是還原劑    NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化    NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.       B

6、.       C.       D. 10、有一種新型分子N60，形狀類似于“分子足球”C60，下列說法正確的是 AN60的摩爾質(zhì)量為720      BN60和14N都是氮的同位素CN60是一種新型化合物     DN60與N2互為同素異形11下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水B.NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.NO和NH3均可用排空氣法收

7、集12、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（    ）A0.448L    B0.672L         C0.896L        D0.224L學(xué)13、高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)

8、上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是（    ）A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑 B.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)14、將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.

9、9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A0.2 molB0.4 mol          C0.8 mol       D0.9 mol15、 “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是A依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式) B已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電

10、子式可表示CN2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵。 DN2O為 角形分子16、 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色  化學(xué)”的是   （    ）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)  A     B      C   

11、60;     D17、疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，3mol NaN3受撞擊會生成4mol 氮?dú)夂鸵环N離子化合物(Na3N)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是        （    ）ANaN3受撞擊時(shí)，NaN3既是氧化劑又是還原劑    B疊氮酸（HN3）分子中各原子都滿足于8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)     CNa3N中N3半徑比Na半徑大   

12、;     DNaN3中，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵18、常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入以物質(zhì)的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)為NO與O2，d試管內(nèi)是NH3與N2，將四支試管同時(shí)倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為    (     )（A）b>c>a>d    （B）b>a>c>d     （C）d&

13、gt;b>a>c   （D）b>d>c>a19、將3. 84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A0.11mol    B  0.22mol C  0.16mol D  0.1mol20、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2，若食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述可能正確的是（）A亞硝酸鹽是還原劑B維生素C是氧化劑C亞硝酸鹽被氧化D維生素將Fe3還原成Fe22

14、1、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列說法不正確的是（）A是一種極性分子，易溶于水B分子中每個(gè)磷原子以3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)磷原子結(jié)合 C相對分子質(zhì)量8倍于白磷分子 D它和白磷是磷的同素異形體22、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體，這些氣體與168L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，則消耗Na()H溶液的體積是(    ) A60mL    B45mL    C30mL

15、60;   D15mL 23. （山東省濰坊七中201屆高三上學(xué)期期中考試）NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO24 （福建省三明一中2010屆高三上學(xué)期期中考試）NO + O2 + NO2 +H2OHNO3（未配平），是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式。當(dāng)氧氣有

16、60;1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)中各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A49241428                       B11112C89121020                   

17、60;    D任意比均可25 （福建師大附中2010屆高三上學(xué)期期中考試）兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A質(zhì)子總數(shù)B電子總數(shù)C分子總數(shù) D質(zhì)量26在有機(jī)溶劑里若mol五氯化磷跟mol氯化銨定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成4mol氯化氫，同時(shí)得到一種白色固體R。R的熔點(diǎn)為113oC，在減壓下50o C即可升華，在1Pa下測得R的蒸氣密度換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下則為15.54gL。請回答：（1）通過計(jì)算推導(dǎo)R化學(xué)式_。（2）分子結(jié)構(gòu)測定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，用單鍵“”和

18、雙鍵“”把分子里的原子連接起來，寫出R的分子結(jié)構(gòu)式_。27實(shí)驗(yàn)室用下列裝置所示的流程進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）丁中應(yīng)選用的干燥劑是_，為什么不選用所給的另一種干燥劑？（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_，估計(jì)可看到什么現(xiàn)象足以說

19、明你的判斷？_。（5）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞。若將己浸入冰水中，則己中將有什么現(xiàn)象發(fā)生？簡述發(fā)生此現(xiàn)象的原因。_。28已知NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。下圖為反應(yīng)后總體積（V L）隨原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)（x%）而變化的曲線。試計(jì)算：（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于A、B兩點(diǎn)時(shí)，原混合氣中Cl2的體積分?jǐn)?shù)各是多少？（2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)處于A、B兩點(diǎn)，混合氣的總體積各是多少升？（3）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣體總體積為11L，則原混合物中Cl2的體積分?jǐn)?shù)？組題邢林平審核徐愛榮家長簽字 得分 衡水二中高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)班寒假作業(yè)專題九：非金屬部分（氯和氮）

20、 時(shí)間：45分鐘 分值：100分 1下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水ABCD2(2014·三明模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC將Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2ODKI溶液與H2SO4酸

21、化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI23如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥，打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液ABCD4(2014·無錫質(zhì)檢)某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是()A一定含有溴化氫、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣D可能含有二氧化碳和氯氣5某同學(xué)用如圖裝置制備并

22、檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成棕黃色的煙霧D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成6已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()CO2HClH2OO2A B C D7(2014·湖北鄂州模擬)將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H)與Cl2用量(物質(zhì)的量

23、n)的關(guān)系示意圖是圖中的(溶液體積視為不變)()8(2014·安徽馬鞍山高三質(zhì)檢)某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A氧化性：ClO>I2>SOB藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉­KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的

24、4倍5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為 H HHC氯胺中氯的化合價(jià)為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似10現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是()AX一定為H2SO4BY一定為K2CO3CZ可能是氯水 DM可能為FeSO411鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是A加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D變色眼鏡和照相器材的

25、生產(chǎn)都要用到溴化銀12下列物質(zhì)中只含有游離態(tài)氯元素的是()A液氯B氯水 C鹽酸 D次氯酸13氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸14下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C將AgN

26、O3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)15漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是()ACa(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng) DCa(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)16下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C

27、D17實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多 C一樣多 D無法比較18某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色19已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無

28、色D黃綠色無色紫色白色20物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加鹽酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br221由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是(雙選)()A該混鹽中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)B該混鹽的水溶液呈中性C該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子D該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)22氣體X可能含有C

29、l2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl223.下圖中每條折線表示周期表IVAVIIA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是( )A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH424下列敘述中完全正確的一組是常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH

30、2，則電路通過電子0.2NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA. B. C. D.25.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于( )A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷26、已知某非金屬單質(zhì)A，在常溫下很穩(wěn)定，一定條件下A與氫氣能化合成B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，B與氧氣在一定條件下能生成C，C在空氣中能自然氧

31、化生成紅棕色氣體D，D溶于水生成E和C，E與B化合又生成F，F(xiàn)既是化肥也能用作炸藥，A，B，C，D均為氣體。   （1）A，B，C，D，E，F(xiàn)的化學(xué)式分別為：                 A        B       C     &

32、#160; D       E        F           （2）BC的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                    （3）DC+E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：  &

33、#160;                 （4）B+EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                 27某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減

34、小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有_氣體，其同溫同壓下的體積比為_。此混合氣體中一定不含有_氣體，其理由是_ _。28、有如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中a、b、c為彈簧夾。  （1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則I中反應(yīng)的離子方程式為_。    （2）如果將I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到II里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈_色，液面上氣體為_色。（3）在問題（1）的實(shí)驗(yàn)中，要使II里的氣體始終保持無色，應(yīng)先關(guān)閉_（填a或b，下同），開啟_和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣，再

35、關(guān)閉_打開_。（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則NO為_mol。原硝酸溶液的濃度為_molL-1。組題邢林平審核徐愛榮衡水二中高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)班寒假作業(yè)專題十：非金屬部分（氯和氮） 家長簽字 得分 時(shí)間：45分鐘 分值：100分 1下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()。氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)N2NO2HNO3海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)A B C D2(2013·鹽

36、城中學(xué)模擬)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是 ()。A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大3下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()。物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2O2HNO3CH2CH2CH3CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D

37、4(2013·北京豐臺一模，11)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()。A若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B若X為KOH溶液，則A可能為AlC若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫5(2013·蘇北四市聯(lián)考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()。NaNa2ONaOHNH3NONO2NaII2(aq)FeI3Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(s)AgNO3Ag(NH3)2OHAgA B C D6下列現(xiàn)象或事實(shí)

38、可用同一原理解釋的是()。A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)7（2010安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其

39、他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大8（2010全國卷1）12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：39.（09全國卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：510.（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 。 下列說法不正確的是 ( ) A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效

40、催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡11（09廣東化學(xué)15）取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 ( )答案 BD12.（09上海卷4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ( ) 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C

41、D13.（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 ( )A B C D14.（09上海卷20）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 ( )A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍15（09寧夏卷7） 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 (

42、)ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O416 Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D.NO是棕色氣體NO17右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度A.等于1.369g/L B.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間 D.大于2.0

43、54g/L18用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1996年高考化學(xué)試測題）（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）19下列對于硫酸、硝酸的認(rèn)識，正確的是()A濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性B銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝稀硝

44、酸20現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是()氯水氨水濃硝酸氫氧化鈉溴A全部 B和C只有和 D和21鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)(y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量)，其中參加反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系符合右圖的是()A3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)24H2O2NOB4Zn10HNO3(極稀)= 4Zn(NO3)25H2ON2OC4Zn10HNO3(極稀)= 4Zn(NO3)23H2ONH4NO3DZn4HNO3(濃)=Zn(NO3)22NO22H2O22將3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 mol·L1的HNO3充分反應(yīng)，

45、還原產(chǎn)物有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有a mol H離子，則此時(shí)溶液中含離子的物質(zhì)的量為()A0.5a mol B(0.1a)molC0.1a mol D2a mol23將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中，正確的是()24在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol·L1和0.1 mol·L1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2濃度為()A0.225 mol·L1 B0.375 mol·L1C0

46、.450 mol·L1 D無法計(jì)算25硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O；首先用氧氣氧化銅屑生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取，2CuO22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。下列說法不正確的是()A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中硝酸的利用率>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行26 （15分）某化學(xué)課外活動小組通過

47、實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝ABCDE銅片堿石灰無水CaCl2（干燥劑）濃硝酸K1K2置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取_aNH4HCO3 bNH4C1 cCa(OH)2 dNaOH（3） 若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。（4）實(shí)驗(yàn)過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原

48、；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； NaOH溶液F（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 （6）為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是 實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 27實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下

49、降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_mol·L1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(MnCO3)2.3×1011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。() 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_ 轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。專題八答案1C 2B 3AD 4D 5B6、A 7、C 8、A