中考化學(xué)要點(diǎn)必備(俗名、顏色、用途等)

1、中考化學(xué)要點(diǎn)必備一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸汽水：H2CO34、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿不是堿，是鹽：Na2CO3， 碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O 碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石

2、的主要成份是CaCO3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 有毒硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) 6、有機(jī)物： 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸16.6冰醋酸CH3COOH 具有酸的通性二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色一、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵, 氧化汞HgO)2、綠色固體：堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)又名孔雀

3、石3、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅，氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅，鈉，鉑等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，銀粉炭黑，活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂，氯化銀，硫酸鋇，氫氧化鎂，氫氧化鋇等二、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液稀溶液藍(lán)色，濃溶液綠色13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液

4、，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊試液三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4、鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 Fe(OH) 3為紅褐色4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體膽礬、氫氧化銅硫：淡黃色 堿式碳酸銅Cu2(OH)2

5、CO3為綠色5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無(wú)色。6、沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 ； 紅褐色：Fe(OH)3 ； 白色：其余堿。7、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無(wú)色 2無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途用于判斷物質(zhì)1、單質(zhì)：N2：空氣中含量最多

6、、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑O2：供給呼吸航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼、食物腐敗、金屬生銹H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬 碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤(rùn)滑劑；活性炭吸附性：除異味、除色素、防毒面具 P：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件 S：制火藥、火柴、鞭炮 Mg：作照明彈2、氧化物：H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán) CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水 、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)煙幕SO2

7、：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料汽水、雪碧等 鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、 硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：氨水NH3·H2O：作氮肥NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO2Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過(guò)多5、鹽： NaCl：調(diào)味、防腐劑、

8、腌漬食品 、生理鹽水0.9%、維持人體酸堿性平衡、融雪劑CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)水，溶于水顯藍(lán)色 明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠 鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3草木灰， 使莖粗壯 磷肥：

9、磷酸二氫鈣、過(guò)磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達(dá) 復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO46、有機(jī)物：CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料 CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無(wú)殼雞蛋 甲醛：水溶液浸制動(dòng)、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒 CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇CH3OH，致失明、死亡固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有

10、鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水堿注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于

11、酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?5、組成化合物種類最多的元素是碳。 6、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。 11、硬度最大的金屬是鉻。 12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。13、人

12、類最早使用的金屬是銅 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說(shuō)的是英道爾頓、阿佛加德羅 2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門(mén)捷列夫俄3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生英 4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒法5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測(cè)定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫法6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里英、卡文迪許7、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出奉獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮 8、發(fā)明侯氏制堿純堿Na2CO3法的是侯德榜中七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰CaO、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大最

13、熱的物質(zhì)：硝酸銨NH4NO33、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的復(fù)原反應(yīng)冶煉金屬、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)4、金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1、使用托盤(pán)天平：先調(diào)零、再稱量 2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體 4、點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再

14、點(diǎn)燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品 6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時(shí)：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈 7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣，再點(diǎn)酒精燈加熱 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣9、檢驗(yàn)混合氣體：檢驗(yàn)CO要先除CO2；檢驗(yàn)H2要先除H2O；驗(yàn)水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗(yàn)：先驗(yàn)H2O驗(yàn)CO2除凈CO2除凈H2O通過(guò)灼熱CuO驗(yàn)H2O驗(yàn)CO2尾氣處理10、燃燒法測(cè)有機(jī)物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素11、活潑金

15、屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬先遠(yuǎn)后近12、檢驗(yàn)CO32、SO42：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡CO32，再加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO4213、檢驗(yàn)CO32、Cl：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡CO32，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl14、檢驗(yàn)SO42、Cl：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42，過(guò)濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl15、檢驗(yàn)CO32、SO42、Cl：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡CO32，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42，過(guò)濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl16、檢驗(yàn)OH、CO32：先加足量CaCl2溶液檢驗(yàn)并除盡CO32，過(guò)濾取濾液，再加酚酞試液液檢

16、驗(yàn)OH十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗(yàn)并吸收少量CO2：瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn) 除去并吸收大量CO2：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)2、除去HCl：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)檢驗(yàn)HCl：瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)3、除去水蒸汽：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn) 密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十一、生活中的化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)一關(guān)于物質(zhì)燃燒1、點(diǎn)燃

17、兩支高度不同的蠟燭，用一個(gè)燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個(gè)瓶?jī)?nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的方法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣泄漏時(shí)，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢(shì)較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇C2H5SH以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時(shí)要及時(shí)打開(kāi)門(mén)窗，關(guān)閉煤氣閥門(mén)不能開(kāi)燈，打 ，用電風(fēng)扇等，因這些行為會(huì)產(chǎn)生火

18、花從而發(fā)生煤氣爆炸，發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時(shí)送醫(yī)院救治。3、 蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來(lái)越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕猓黾用号c氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：提供充足的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉。4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而到達(dá)爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。5、燈泡內(nèi)往往會(huì)有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣6、為了保證安全問(wèn)題，在慶典活動(dòng)中可以用氦氣

19、充灌氣球，不能用氫氣。二關(guān)于食品1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋外表的微孔，防止氧化而變質(zhì)。2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。3、魚(yú)鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣4、做鏝頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性6、皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、鋁壺上的水垢主要成分是碳酸鈣和氫

20、氧化鎂，可用鹽酸或食醋除去三環(huán)境問(wèn)題1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物如SO2、NO2的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長(zhǎng)，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開(kāi)成新能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動(dòng)機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱?duì)空氣污染的方法有：1開(kāi)發(fā)新能源，2使用電動(dòng)車3、防止水污染的方法：1加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)、2工業(yè)三廢要經(jīng)過(guò)處理后排放 3合理使用農(nóng)藥和化肥4禁止使用含磷洗衣粉5加強(qiáng)水土保護(hù)，植樹(shù)造林4、

21、節(jié)約用水的方法：水的二次利用洗米水去澆花，隨手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化?？刹扇〉拇胧┦牵褐矘?shù)造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽(yáng)能，風(fēng)能，地能，核能，水能等我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹(shù)，隨手關(guān)燈6、臭氧空洞：由氟氯代烴氟利昂引起的。十二、重要知識(shí)提示1、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀2、檢某溶液中是否含有CO32、SO42、Cl的順序?yàn)椋喝悠芳尤脒^(guò)量的稀硝酸有氣泡說(shuō)明有碳酸根、過(guò)量目的是除盡碳酸根離子

22、，然后再加入過(guò)量硝酸鋇如有沉淀說(shuō)明有硫酸根。過(guò)量為除盡硫酸根離子，最后加入硝酸銀如出現(xiàn)沉淀說(shuō)明的氯離子3、氣體吸收：NaOH固體：吸水和酸性氣體如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等濃硫酸：水和堿性氣體：NH34、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。6、相對(duì)分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水7、

23、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸或硫酸中，假設(shè)酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多假設(shè)金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多氫氣質(zhì)量化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性假設(shè)酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅金屬質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量化合價(jià)8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你可以得到哪些信息：偏二甲肼是一種有機(jī)物偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成一個(gè)偏二甲肼分子由十二個(gè)原子組成在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個(gè)數(shù)比為：在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：10、化學(xué)方程式的含義：以在上方加上條件通電質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣量的含義：

24、份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣微觀含義：分子水生成了分子的氫氣和分子的氧氣11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵优帕许樞虿煌趸己鸵谎趸蓟瘜W(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)橥鈱与娮訑?shù)不同或最外層電子數(shù)不同酸與堿不同是因?yàn)樗碾x子不同生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹剂坎煌瑵饬蛩岷拖×蛩岵煌且驗(yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測(cè)其導(dǎo)電性證明二氧化碳能溶于水：打開(kāi)汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。13、把金屬放入鹽酸中，開(kāi)始反應(yīng)較慢外表生銹。最后也越來(lái)越慢，是因?yàn)辂}酸的質(zhì)

25、量分?jǐn)?shù)變小14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過(guò)濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成15、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。十三、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、金屬元素元素符號(hào)如Hg有三種含義：這種元素、1個(gè)這種原子、這種物質(zhì)7、質(zhì)量守

26、恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變即原子三不變8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O410、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3) 四氧化三鐵Fe3O4。11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。12、與銅有關(guān)

27、的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀13、銅生銹的三個(gè)因素：氧氣、水、二氧化碳O2、H2O、CO214、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑：氫氣、一氧化碳、碳。15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。16、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。17、三種常見(jiàn)的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三種淡藍(lán)色：液氧、硫在空氣中燃燒的火焰、H2、CO、CH4在空氣中燃燒的火焰19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度到達(dá)著火點(diǎn)20、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器

28、、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大23、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏wH2、CO、CH4、易燃液體汽油、酒精、易燃固體煤粉、面粉、硫磺粉24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維26、營(yíng)養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 28、石油分餾物理變化產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干餾化學(xué)變化的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 31、三大空氣污染污染問(wèn)題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞32、三大氣

29、體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮CO、SO2、NO233、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。34、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)36、物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化有三種情況：升高NaOH、濃硫酸、降低硝酸銨、不變NaCl37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫石灰水除外、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型大部分、緩升型少數(shù)、下降型個(gè)別39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、

30、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮40、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。43、過(guò)濾操作三要點(diǎn)：一貼、二低、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)44、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的三個(gè)原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙45、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解46、測(cè)定空氣中氧氣體積分

31、數(shù)小于1/5的三個(gè)原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開(kāi)止水夾十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)新微粒生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。3、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。如高壓鍋爆炸是物理變化4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會(huì)有中子如H原子就無(wú)中子。5、原子不一定比分子小不能說(shuō)“分子大，原子小”，但構(gòu)成分子的原子比該分子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 6、單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外層電子數(shù)為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽(yáng)離子或陰離子。8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是8He是29、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4，最外層電子數(shù)少于4的不一定是金屬元素如H為110、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。粒子包括原子、分子、離子，只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一個(gè)原子一個(gè)核一定屬于同種元素。11、1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對(duì)不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶