化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧

1、化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù) （1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 （2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：×100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： 恒溫、恒容時：

2、 ；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2(4)計(jì)算模式（“三段式”）濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的轉(zhuǎn)化率：(A)=（ax/m）×100 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：(C)×100技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的

3、物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）技巧二：差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等。例2、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時,氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體B消耗掉0.05V L A、 B、 C、 D、技巧三：守恒法1、質(zhì)量守恒例3、a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下

4、反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 B、C、 D、2、原子個數(shù)守恒例4、加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此時N2O5的分解率為 _。專練一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡

5、時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 專練一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol技巧四：估算法例

6、5、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5技巧五：賦值法例6、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%技巧六：極端假設(shè)法化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，這類反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化（或完

7、全不轉(zhuǎn)化），可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍。1、判斷化學(xué)平衡移動方向例7、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a > b2、判斷生成物的量例8、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達(dá)到平衡時，生成molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、0.60mo

8、l B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 3、確定平衡時各物質(zhì)的濃度范圍例9、在密閉容器中進(jìn)行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應(yīng)中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L專練某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、

9、Y的初始物質(zhì)的量之比k應(yīng)滿足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 技巧七：虛擬狀態(tài)法例10、在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（ ）A、a > b B、a < b C、a = b D、無法確定技巧八：參照物法例11、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中

10、SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷技巧九：等效平衡法例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g） + B（g） xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為%，則x值為（ ）A、只能為2 B、只能為3C、可能是2，也可能是3 D、無法確定專練在一個固定容積的密閉容器中，加入2 molA和1 molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)平衡時，C的濃度為W

11、mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（） A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molDC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD技巧十：討論法對于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零例13、在一定條件下，A2 + B2 2C，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c（mol/L），試

12、回答：（1） a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 _ ；（2）a的取值范圍是 _ 。專練：在一個密閉容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 時，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知達(dá)到平衡時生成0.75molCO 。那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A 1. 2mol        B 1. 5mol           C 1. 8mol 

13、;      D 2. 5mol 平衡常數(shù)的相關(guān)練習(xí)：1. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）；正反應(yīng)吸熱（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K= 。（2）已知1100時 K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比 ，平衡常數(shù)K值 。（均填增大、減小或不變）（3）1100時測得高爐中 c（CO2） 0.025mol/L，c（CO）=0.lmolL，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正） v（逆）（填、或），其原因是 。2現(xiàn)代煉鋅的方法

14、可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO 鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） 請寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，若在其它條件不變時，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，平衡將向 移動，此時平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。3、PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2) 已知

15、某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 4、（09天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0、02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A、CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B、人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C、當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0、02時，人的智力才會受損D、把CO中毒的病人放入高壓氧倉

16、中解毒，其原理是使上述平衡向左移動5在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （2）該反應(yīng)H 0（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此時t= ；反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2在8

17、00時達(dá)到平衡,分別改變下列條件,K發(fā)生改變的是（ ） A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B.將反應(yīng)溫度升高至1000C.及時把CO2分離掉 D.增大水蒸氣的濃度6、向50ml0.018mol/l的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/l的鹽酸,生成沉淀。如果Ksp = 1×10 -10試求（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）= （2）沉淀生成后溶液的pH是 7、實(shí)驗(yàn)測得某水樣中的鐵離子的濃度為2.6×10-6mol·l-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-398、（2009年廣東）

18、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、（09年海南化學(xué)·4）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向

19、生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（ ）A.相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)再加入量冰醋酸時，（K）值增大D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3一、選擇題 1在一個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2

20、為0.4mol/L，O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3(g)均為0.15mol/LDSO3(g)為0.4mol/L 2在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度不再變化C. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（ ）A. 混合氣體密度恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變4在一定溫度下的定容密閉

21、容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CC、D的物質(zhì)的量的比值D氣體的總物質(zhì)的量5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) + xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1，則Pa B若x=2，則PaC若x=3，則P=a D若x=4，則Pa6密閉容器中，用等物質(zhì)的量A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)

22、的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A40 B50%C60 D707在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a的是（ ）A3molH2+1molN2 B2molNH31molN2C2molN2+3molH2 D0.1molNH30.95molN2+2.85molH28在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol 和 10mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反

23、應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）A 10mol 10%      B 20mol 20%       C 20mol 40%       D 30mol 80%9X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A BC D

24、10一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( A )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol 11在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q達(dá)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為324。其它條件不變，升溫達(dá)到新平衡時，SO2

25、為1.4 mol，O2為0.9 mol，則此時SO3的物質(zhì)的量為 ( ) A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol12某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件發(fā)生反應(yīng)A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2VL原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05VL反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體B消耗掉0.05VL A、B、C、D、13在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B

26、(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是（ ） A在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol14把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)： 3A（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）+Q，5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·（L·min）1。下列說法中正確的是（

27、） A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率最小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率為0.15mol·（L·min）DB的轉(zhuǎn)化率為25%15一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA和1molB，待反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)+2D(g)達(dá)到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是M%，在相同的條件下，若按以下配比開始反應(yīng)，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為M%的是（ ）A2molA+2molBB2molD+1molCC2molD+1molA+1molBD0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2

28、+O2 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為30mol和15mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A15mol和10%B30mol和20%C30mol和40%D45mol和80%二、填空題17寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：N2+3H22NH3 K= N2+H2 NH3 K= Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 18在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是 ，H2的轉(zhuǎn)化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡濃度是 。19一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平