高中化學(xué)教師資格證面試講題目精選

1、.化學(xué)教師資格證面試真題（精選）高中化學(xué)酯化反應(yīng)一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)酯化反應(yīng)主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎"這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反應(yīng)【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗過程。學(xué)生觀察?！咎岢鰡栴}】乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗中實驗條件是什么"(濃硫酸作催化劑，加熱)實驗現(xiàn)象是什么"(實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程?！緦W(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。

2、書寫化學(xué)方程式：【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是羧基，甲醛、乙醛的官能團是醛基。【歸納總結(jié)】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)

3、本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：總結(jié)常見有機物中的官能團及性質(zhì)。板書設(shè)計答辯題目解析：1.教學(xué)重難點是什么"【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機化學(xué)的重要知識之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)課的重點是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。對于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點是酯化反應(yīng)的機理。2.酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供"在科學(xué)上怎樣給予肯定"【專業(yè)知識問題】【參考答案】酸提供的?？梢杂?/p>

4、同位素示蹤法：用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。高中化學(xué)電解一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)電解主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣

5、。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣?！拘〗M討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子"這些離子作如何的運動"(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化"電路中的電流與電子流向如何"(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化"你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎"總反應(yīng)如何呢"【學(xué)生活動】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。【提出問題】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的"(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通

6、過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎"第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么"【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】知識與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過程與方法目標(biāo)：通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及

7、對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗科學(xué)探究的過程。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗探究，進一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。2.簡要說明電解的原理。【專業(yè)知識問題】【參考答案】高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)"其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何"(二)新課教學(xué)1.乙烯的結(jié)構(gòu)認知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模

8、型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：乙烯分子中有碳碳雙鍵;乙烯分子中6個原子在同一個平面上?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式，進一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究【學(xué)生實驗】把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教師總結(jié)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【教師講解】有機物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫

9、做加成反應(yīng)?！緦W(xué)生活動】由一名學(xué)生上講臺用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)鞏固提高【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點。板書設(shè)計答辯題目解析：1.寫出乙烯的電子式。【專業(yè)知識問題】【參考答案】乙烯的電子式為：。2.怎么給烯烴命名"【專業(yè)知識問題】【參考答案】中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈

10、編號時從距離雙鍵最近的一端開始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯烴名稱的前面。在大學(xué)階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)物質(zhì)的量 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢"是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)"引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進行歸納和總結(jié)：微觀粒子

11、，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎"那我們要怎么辦呢"引入本節(jié)課物質(zhì)的量。(二)情景設(shè)置 新課講授1.物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)答辯題目解析1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么"【專業(yè)知識問題】【參考答案】有單位，單位是每摩爾(/mol)。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。2.你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明"【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答

12、案】生活實例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會給學(xué)生強調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學(xué)老師的好素材;比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實驗導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實驗想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹立科學(xué)探究意識。高中化學(xué)萃取一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)萃取主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問

13、】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎"【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：分液漏斗使用前要驗漏振蕩時要及時放氣上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液"【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方

14、法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學(xué)生分組進行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。【作業(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理"板書設(shè)

15、計萃取1.萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液震蕩靜置分液。2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點是什么，你是如何突破的"【教學(xué)設(shè)計】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細節(jié)，如分液的方法等加以重點強調(diào)

16、，學(xué)生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎"【專業(yè)知識】【參考答案】不能，因為碘能溶于四氯化碳中。高中化學(xué)氣體摩爾體積一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢"引入

17、新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積"請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論"通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，l mol的氣體體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同

18、。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同"請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些"教師總結(jié)學(xué)生回答并進行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模

19、型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么"【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】1.知識與技能目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標(biāo)：通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)

20、度與價值觀目標(biāo)：進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么"【專業(yè)知識問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。二、考題解析【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課教師展示“滴水生火”魔術(shù)。教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象。提出問題：“為什么剛才的實驗中用水點著了火呢"”引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì)，進而找到這個

21、問題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知實驗探究1：鈉的物理性質(zhì)。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調(diào)鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象"說明了什么"”學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象"得出什么樣的結(jié)論"”實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點)講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達到了

22、棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。教師強調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗探究3：鈉與水的反應(yīng)。教師演示實驗。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論"”學(xué)生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。講解：實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解請學(xué)生說一說鈉非常活潑的原因。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火"

23、;【板書設(shè)計】【答辯題目解析】1.請你說明這堂課的設(shè)計思路"【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實驗進行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過探究實驗2、3，組織學(xué)生動手操作實驗，并進行實驗現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認知為出發(fā)點，組織學(xué)生進行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機提問學(xué)生對本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實際相關(guān)的問題。2.

24、如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火"【參考答案】如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣?！敬疝q題目解析】1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法"【參考答案】本節(jié)課開始，我展示了魔術(shù)實驗，采用了實驗導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動特征，在學(xué)習(xí)的開始，可由教師演示實驗或者學(xué)生實驗，盡量挖掘富有啟

25、發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會使學(xué)生學(xué)習(xí)時明確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。2.在醇生成烯烴的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么"【參考答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。高中化學(xué)氨氣的性質(zhì)高中化學(xué)氣體摩爾體積二、考題解析【教學(xué)過程】第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29，第A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點卻反常，這是什么原因呢"由此導(dǎo)入本節(jié)課氫鍵的形成第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因為氫鍵的原因，導(dǎo)致水的沸點反常。教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢"

26、如果不是，那是什么"學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。教師提問：氫鍵是如何形成的呢"給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時，由于HX鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。教師提問：那么電負性大的原子X都有哪些呢"學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、O、F。教師提問：總結(jié)起來，你們能不

27、能總結(jié)出氫鍵的定義"學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢"再仔細看一下課本，我找學(xué)生來板演。學(xué)生板演：XH···Y教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢"教師追問：那么問題來了，“XH···Y”中X和Y可以是一樣的嗎"學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是OH···O。教師總結(jié)：很好，“XH··

28、83;Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢"學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高高中化學(xué)氣體摩爾體積一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再

29、一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢"引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積"請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論"通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，l mol的氣體

30、體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同"請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些"教師總結(jié)學(xué)生回答并進行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l

31、mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么"【參考答案】1.知識與技能目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標(biāo)：

32、通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么"【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)

33、期長短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢"除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢"我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(二)實驗探究，新課講授展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么"結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案的缺陷，改進一下實驗的方案并驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

34、教師補充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負催化劑。請學(xué)生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率"(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。(2)實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反

35、應(yīng)速率的實例，并用化學(xué)知識解釋。板書設(shè)計答辯題目解析1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么"【參考答案】反應(yīng)物的濃度。2.用本節(jié)課知識解釋為什么食物要放在溫度低的地方"【參考答案】食物腐敗實質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。高中化學(xué)明礬的凈水作用一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)明礬的凈水作用主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)實驗展示，激趣導(dǎo)入多媒體視頻展示明礬凈水的實驗：取適量研磨細的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么"它是如何起到凈化水的作用呢"今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。(二)聯(lián)系舊知，探究新知。教師展示一袋明礬：這就是明礬，它是無色的晶體，易溶于水。教師板書明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O。教師引導(dǎo)：我們觀察明礬的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢"學(xué)生思考、回答。講解：明礬中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明礬這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)鹽呢"復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。請兩位