時(shí)水和溶液學(xué)習(xí)教案

1、時(shí)時(shí) 水和溶液水和溶液(rngy)第一頁(yè)，共49頁(yè)。一、水的組成和主要性質(zhì)考點(diǎn)1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a1.水電解時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生_， 在陰極產(chǎn)生_。兩者體積 比為_，質(zhì)量(zhling)比為_。2.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由_和_組成的。氧氣(yngq)氫氣(qn q)81氫元素氧元素12第1頁(yè)/共49頁(yè)第二頁(yè)，共49頁(yè)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)解、水與氧化物反應(yīng)(fnyng)(fnyng)等）等）a a1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的水是一種純凈的水是一種_顏色、沒有氣味和味道的液體；顏色、沒有氣味和味道的液

2、體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為_，凝固點(diǎn)為，凝固點(diǎn)為_。2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1 1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)）水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)(fnyng)(fnyng)：_（2 2）水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)）水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)(fnyng)(fnyng)生成對(duì)生成對(duì)應(yīng)的酸，如應(yīng)的酸，如_（3 3）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)(fnyng)(fnyng)生成生成堿，如堿，如_。沒有(mi yu)1000CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH2H2O=2H2O2通電(tng d

3、in)第2頁(yè)/共49頁(yè)第三頁(yè)，共49頁(yè)。1(2018德州)如圖是水電解實(shí)驗(yàn)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A正極連接(linji)的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣B產(chǎn)生兩種氣體質(zhì)量比為21C水是由氫分子和氧分子組成D在化學(xué)變化中原子重新組合D第3頁(yè)/共49頁(yè)第四頁(yè)，共49頁(yè)。2. “水是生命的源泉”。下面對(duì)水化學(xué)式（H2O）意義的理解，錯(cuò)誤(cuw)的是（ ）A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的C.水分子中含有氫、氧兩種原子D.水分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子D第4頁(yè)/共49頁(yè)第五頁(yè)，共49頁(yè)。二、溶液、懸濁液和乳濁液考點(diǎn)3說(shuō)出溶液的組成(z chn)a溶液由_和_組成(z chn)。被溶解

4、的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?？键c(diǎn)4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a水是最常用的_，除水外常用的溶劑還有_等。溶質(zhì)(rngzh)溶劑(rngj)溶劑汽油、酒精第5頁(yè)/共49頁(yè)第六頁(yè)，共49頁(yè)。溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于109米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為150微米均一性 _、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性 穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是_物均一混合(hnh)考點(diǎn)考點(diǎn)(ko din)5(ko din)5說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別

5、溶液、懸濁液和說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液乳濁液b b第6頁(yè)/共49頁(yè)第七頁(yè)，共49頁(yè)。3.(2018湖州)通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“112”這一結(jié)果的是( )A1毫升(ho shn)酒精加1毫升(ho shn)水得到2毫升(ho shn)酒精的水溶液B1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液B第7頁(yè)/共49頁(yè)第八頁(yè)，共49頁(yè)。4.概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中“？”是指_；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆?wnqun

6、)溶解。你是如何確定食鹽固體“完全(wnqun)溶解”的？_。溶劑(rngj)燒杯底部觀察(gunch)不到食鹽固體顆粒第8頁(yè)/共49頁(yè)第九頁(yè)，共49頁(yè)。三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點(diǎn)考點(diǎn)6 6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b b1.1.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液在一定在一定(ydng)(ydng)溫度下，在一定溫度下，在一定(ydng)(ydng)量的溶劑里量的溶劑里_某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_。2.2.飽和

7、溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。不能繼續(xù)(jx)溶解飽和溶液(bo h rn y)不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或升溫減少溶劑或增加溶質(zhì)或降低溫度第9頁(yè)/共49頁(yè)第十頁(yè)，共49頁(yè)?？键c(diǎn)考點(diǎn)7 7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素a a影響溶解性的因素有：溶質(zhì)影響溶解性的因素有：溶質(zhì)(rngzh)(rngzh)、溶劑自身的性質(zhì)；、溶劑自身的性質(zhì)；_；氣體的溶解度還受；氣體的溶解度還受 的影響。的影響。考點(diǎn)考點(diǎn)8 8說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算）的計(jì)算）a a溶解度：在一定

8、溫度中，溶質(zhì)溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)(rngzh)(rngzh)在在_水中水中達(dá)到達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的_。溫度(wnd)壓強(qiáng)(yqing)100g飽和溶解度第10頁(yè)/共49頁(yè)第十一頁(yè)，共49頁(yè)。5(2017紹興、義烏)某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分(shufn)蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )BA中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量第11頁(yè)/共49頁(yè)第十二頁(yè)，共49頁(yè)。6(2018寧波)20時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl

9、，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再(b zi)溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組 第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712第12頁(yè)/共49頁(yè)第十三頁(yè)，共49頁(yè)。下列(xili)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A20時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)A第13頁(yè)/共49頁(yè)第十四頁(yè)，共49頁(yè)。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)考點(diǎn)9

10、 9說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義b b1.1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與 質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。2.2.意義：能定量意義：能定量(dngling)(dngling)表示溶液的組成，可用小數(shù)或百表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。分?jǐn)?shù)表示?？键c(diǎn)考點(diǎn)1010應(yīng)用應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量）溶液質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算c c計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%100% 100%100%溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量溶液(rngy)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液 第14頁(yè)

11、/共49頁(yè)第十五頁(yè)，共49頁(yè)?？键c(diǎn)考點(diǎn)1111按要求按要求(yoqi)(yoqi)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b b1.1.實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。滴管。2.2.實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：_。計(jì)算、稱量(chn lin)、溶解第15頁(yè)/共49頁(yè)第十六頁(yè)，共49頁(yè)。7(2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是 ( )A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B10時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可

12、配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液(rngy)C50時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液(rngy)中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100D70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液(rngy)升溫至90，溶液(rngy)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C溫度/1030507090溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1第16頁(yè)/共49頁(yè)第十七頁(yè)，共49頁(yè)。820時(shí)，向3個(gè)盛有50克水的燒杯中，分別(fnbi)加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答。實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABC加入氯化鈉的質(zhì)量(克)91827溶液質(zhì)量(克)596868(1)實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液(rngy)中，屬于不飽和溶液(rngy)的是_(選填編號(hào))。

13、(2)若將A杯中的溶液(rngy)稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水 克。A941第17頁(yè)/共49頁(yè)第十八頁(yè)，共49頁(yè)。五、水污染五、水污染考點(diǎn)考點(diǎn)1212關(guān)注水體污染及防治關(guān)注水體污染及防治a a水污染的主要水污染的主要(zhyo)(zhyo)來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢三廢”；生；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?；钗鬯娜我馀欧牛晦r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)考點(diǎn)1313列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法a a水的凈化方法：沉淀法、水的凈化方法：沉淀法、 、蒸餾法。、蒸餾法?？键c(diǎn)考點(diǎn)1414樹立

14、水是生命之源的觀點(diǎn)樹立水是生命之源的觀點(diǎn)b b樹立節(jié)約用水的意樹立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感c c水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢三廢”經(jīng)過處經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。過濾法第18頁(yè)/共49頁(yè)第十九頁(yè)，共49頁(yè)。9.(2018臺(tái)州)下圖為自來(lái)水生產(chǎn)過程示意圖。下列說(shuō)法正確(zhngqu)的是( )A清水池中的水是溶液B過濾池中主要發(fā)生化學(xué)變化C消毒用的液氯是化合物D供水系統(tǒng)流出的水是純凈物A第19頁(yè)/共49頁(yè)第二十頁(yè)，共49頁(yè)。高頻點(diǎn)1溶液

15、的概念與特點(diǎn)例1(2018梧州)有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( )A溶液都是無(wú)色的B稀溶液一定(ydng)是不飽和溶液C固體溶解時(shí)都放出熱量D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物D第20頁(yè)/共49頁(yè)第二十一頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥緼.溶液不一定都是無(wú)色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.固體溶解時(shí)不一定都放出熱量(rling)，也可能吸熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。第21頁(yè)/共49頁(yè)第二十二頁(yè)，共49頁(yè)。1(2017無(wú)錫)在盛

16、有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程(guchng)中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是( )A氯化鈉 B硝酸銨C氫氧化鈉 D蔗糖B第22頁(yè)/共49頁(yè)第二十三頁(yè)，共49頁(yè)。高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2飽和溶液和不飽和溶液的判定飽和溶液和不飽和溶液的判定(pndng)(pndng)例例2 2(2017(2017來(lái)賓來(lái)賓)20)20時(shí)氯化鉀的溶解度為時(shí)氯化鉀的溶解度為34g34g。下列是。下列是四位同學(xué)在四位同學(xué)在2020時(shí)配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的時(shí)配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的是是 ( ) ( )B第23頁(yè)/共49頁(yè)第二十四頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥?0時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，含義是20時(shí)

17、，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液(rngy)達(dá)到飽和狀態(tài)。A.20時(shí)，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液(rngy)達(dá)到飽和狀態(tài)，向50g水中加入10g氯化鉀，所得溶液(rngy)是不飽和溶液(rngy)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.20時(shí)，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液(rngy)達(dá)到飽和狀態(tài)，向50g水中加入17g氯化鉀，所得溶液(rngy)恰好是飽和溶液(rngy)，故選項(xiàng)正確。C.20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液(rngy)達(dá)到飽和狀態(tài)，20時(shí)，向100g水中加入20g氯化鉀，所得溶液(rngy)是不飽和溶液(rngy)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.20時(shí)，向100g水中

18、加入33g氯化鉀，所得溶液(rngy)是不飽和溶液(rngy)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。第24頁(yè)/共49頁(yè)第二十五頁(yè)，共49頁(yè)。2.(2018溫州)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精(jijng)溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是( )A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙C第25頁(yè)/共49頁(yè)第二十六頁(yè)，共49頁(yè)。高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)3 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例例3 3(2018(2018濱州濱州) )小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，沒有按照正確的操作規(guī)程進(jìn)行稱量氯化鈉、量取水的操作小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶

19、液時(shí)，沒有按照正確的操作規(guī)程進(jìn)行稱量氯化鈉、量取水的操作( (圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其他操作都正確圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其他操作都正確) )。小芳實(shí)際。小芳實(shí)際(shj)(shj)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (水的密度為水的密度為1g/cm3)1g/cm3)約為約為( )( )A A12.4%12.4%B B17.2%17.2%C C16.9%16.9%D D12.5%12.5%A第26頁(yè)/共49頁(yè)第二十七頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥啃》加猛斜P(tupn)天平稱量時(shí)，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量游

20、碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量藥品質(zhì)量游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量10g5g2.7g12.3g。量取的水的實(shí)際體積為87mL(合87g)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%12.4%。故選A。 . g. gg12 312 387 第27頁(yè)/共49頁(yè)第二十八頁(yè)，共49頁(yè)。3.在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體(gt)_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一

21、中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。10大于燒杯(shobi)、玻璃棒第28頁(yè)/共49頁(yè)第二十九頁(yè)，共49頁(yè)?！咎嵝选拷獯?jid)本題關(guān)鍵是知道酒精具有揮發(fā)性，氧化鈣能與水反應(yīng)，飽和溶液析出晶體的過程。第29頁(yè)/共49頁(yè)第三十頁(yè)，共49頁(yè)。C例4(2017大慶)許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，關(guān)于溶液理解正確的是 ( )A通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B將氧化鈣溶于水，可以(ky)形成氧化鈣溶液C5g CuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D將50下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體第3

22、0頁(yè)/共49頁(yè)第三十一頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥緼.酒精具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)，酒精比水跑得快，所以不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度(nngd)，故A錯(cuò)；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能得到氧化鈣溶液，故B錯(cuò)；C.CuSO45H2O溶于水中溶質(zhì)是CuSO4，所以溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量小于5g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，故C正確；D.將50下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得硝酸鉀溶液和硝酸鉀固體，故D錯(cuò)。故選C。第31頁(yè)/共49頁(yè)第三十二頁(yè)，共49頁(yè)?！咎嵝选看祟}是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展(kuzhn)與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其他因素?zé)o關(guān)的道理

23、。例530時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30。則兩種情況下均不改變的是( )A溶劑的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶質(zhì)的溶解度D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D第32頁(yè)/共49頁(yè)第三十三頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥緼.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，故A選項(xiàng)不正確；B.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤海糠秩苜|(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由題意可知，30時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻(lngqu)到20，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽

24、和變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，部分溶質(zhì)析出，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選D。第33頁(yè)/共49頁(yè)第三十四頁(yè)，共49頁(yè)。例6(2018重慶)將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求(yoqi)填空。(1)A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是 (填字母)。(3)在40時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為 g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是 。50%C降溫(j

25、ing wn)結(jié)晶160第34頁(yè)/共49頁(yè)第三十五頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥勘绢}考查(koch)了固體溶解度，結(jié)晶的方法，飽和溶液與不飽和溶液的判定，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等。(1)根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知，A點(diǎn)時(shí)，該溶液的質(zhì)量為100g，溶液中的M質(zhì)量為(100g50g)50g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%50%；(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在未溶解的M，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到40，溶液的質(zhì)量為130g，說(shuō)明80gM物質(zhì)恰好完全溶解，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；g50100g100g第35頁(yè)/共49頁(yè)第三十六頁(yè)，共49頁(yè)。當(dāng)溫度上升

26、到60時(shí)，溶液的質(zhì)量不增加，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C；(3)根據(jù)曲線(qxin)關(guān)系圖可知，在40時(shí)，80gM物質(zhì)與50g水形成飽和溶液，則40時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160g；根據(jù)曲線(qxin)關(guān)系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。第36頁(yè)/共49頁(yè)第三十七頁(yè)，共49頁(yè)。(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1(2018寧波)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作(cozu)不規(guī)范的是( )B第37頁(yè)/共49頁(yè)第三十八頁(yè)，共49頁(yè)。2(2017臺(tái)州)科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩

27、子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)(wzh)。當(dāng)海水流過該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨(dú)立的水分子卻能通過(如圖)。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A該過程屬于物理變化B該過程可應(yīng)用于海水淡化C“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D篩掉氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D第38頁(yè)/共49頁(yè)第三十九頁(yè)，共49頁(yè)。3(2018杭州)下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮(kol)水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是( )A將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10B將一定量飽和石灰水升溫10C取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水B

28、第39頁(yè)/共49頁(yè)第四十頁(yè)，共49頁(yè)。4(2018煙臺(tái))下列有關(guān)水的敘述(xsh)錯(cuò)誤的是( )A水電解時(shí)正極產(chǎn)生氧氣B水的天然循環(huán)是通過其三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的C水變成水蒸氣，水分子大小不變D天然水經(jīng)過自來(lái)水廠凈化后得到的水是純凈物D第40頁(yè)/共49頁(yè)第四十一頁(yè)，共49頁(yè)。5(2018成都)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )A氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C加熱(ji r)后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D加熱(ji r)后硝酸鉀溶液是不飽和溶液C第41頁(yè)/共49頁(yè)第四十二頁(yè)，共49頁(yè)。6(2018衡陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)

29、誤的是( )A若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量(chn lin)、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒A第42頁(yè)/共49頁(yè)第四十三頁(yè)，共49頁(yè)?！窘馕觥緼.用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率(sl)，故正確；C.實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故正確；D.溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量100g8%8g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量100g8g92g(合92mL)，應(yīng)選用100mL的量筒，故正確