初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途總結(jié)

1、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途總結(jié)!物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一 種無色、無味的氣體。 不易溶于水，比空氣略 重，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧， 具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O? M 2MgO3Fe+2O& FaQ _?_2Cu+O-?2CuO4A1+302?士?2Al 2Q2H2?+C2?2H204P+50? ?2P2。S+Q? ?S0C+0?望？CO2C+0?2C0（1）供呼吸。如高空飛行、 潛水、登山等缺氧的場(chǎng) 所，其工作人員都需要供 氧；病人的急救。（2）利 用氧氣支持燃燒并放熱 的性質(zhì)，用于冶煉金

2、屬 （吹氧煉鋼）、金屬的氣焊 和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的 助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?78%氧氣21%稀有氣體0.94%,CO?0.03%2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物 較多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體 分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣， 此變化是物理變化，不是 分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫 氣是無色、無氣味的氣 體，是密度最小的一種 氣體氫氣的可燃性？注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙徽劰鈾z驗(yàn)氫氣的純 度。（2）氫氣的

3、還原性（1）充灌探空氣球。（2）做 合成鹽酸、合成氨的原 料。（3）做燃料后二個(gè)優(yōu) 點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā) 熱量高，產(chǎn)物無?虧染。（4） 冶煉金屬，用氫氣做還原 劑。水H2O水在通常情況下為無 色無味的液體，凝固點(diǎn) 0C,沸點(diǎn) 100 C, 4 C TE餡度取大為 1.0g/C m3凈化水的方法：吸附 法、沉淀法、過濾法、 蒸儲(chǔ)法。單一操作相對(duì) 凈化程度由局到低的 順序是：蒸儲(chǔ)，吸附沉 淀，過濾，靜置沉淀。 綜合運(yùn)用靜置沉淀、吸 附沉淀和過濾等操作 凈水效果更好。a.與某些氧化物反應(yīng)：H20+Ca0=Ca（0H） b.與某些鹽反應(yīng)：CuS0?+5H20=CuS0?5H20 證明物質(zhì)里是否含水方

4、法：白色的無水硫酸 銅遇水艾盅色c.分解反應(yīng)：2H20?1 電=?2H T +02 T ；（正 極02殞極H2?,體積比1:2 ） 置換反應(yīng)：C+H0扃溫=?C0+H造成水污染的途徑：工 業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢 氣、廢水、廢渣）排放； 生活污水的任意排放；農(nóng) 業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水 流入河中或向地下滲透 等。防治水污染的主要措施： 工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理 達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用 水，增強(qiáng)居民的環(huán)保意 識(shí)；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥 和化肥等。二氧化碳無色無味氣體，密 度比空氣大，能溶于1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)可肝f火火，植物的氣 肥，制飲料，干冰用于人CO2水，易液化，固

5、化。（固 態(tài)一氧化碳叫“干冰”）CO?+H2O=HCO4、與石灰水反應(yīng)CO+Ca( OH) 2=CaCQ +H20?工降雨，保鮮劑等。但大 氣中二氧化碳的增多，會(huì) 使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。,氧 化碳CO無色、無味、比空氣的 密度略小、難溶于水。可燃性2CO+ ?2CO還原性：CO+CuO？?Cu+CO毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié) 合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CQ是煤氣的主要成分， 還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成 分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī) 物。難溶于水，密度比 空氣的小可燃性_點(diǎn)燃 CH? + 2Q CQ? + 2H2?O動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出 甲烷，可用作燃料。金剛 石

6、無色透明，正八面體形 狀的固體，是天然最硬 的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活，也大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+Q?2，- ?用于裝飾品，切割玻璃、 大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤， 不透明細(xì)鱗片狀固體， 質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性CQ碳在氧氣中不充分燃燒：2C+Q4 ?2CQ3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuQ?2Cu+CQT常用于做電極，鉛筆芯、 石墨炸彈等活性 碳吸附性常用木炭與活性炭做吸 附劑。鐵Fe有銀白色金屬光澤的 固體，有良好的延性和 展性，質(zhì)軟，是電和熱 的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合 金，區(qū)別是含碳量不 同，生鐵的含碳量高，

7、鋼含碳量低。1鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣 里（既有H2Q又有Q2時(shí)） 易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 Fe2Q3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2Q 點(diǎn)燃 Fe3Q2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸 銅溶液反應(yīng) Fe+ CuSQ4= Cu + FeSQ4鐵跟硫 酸反應(yīng)Fe+ H2SQ4= FeSQ+ H2 T鐵跟鹽酸反應(yīng) Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2T防銹方法：在鐵表面區(qū)- 層保護(hù)膜（如涂漆或油）； 鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子F e3+?亞鐵位 Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧 化鐵FezQ?氧化亞鐵FeQ?四氧化三鐵F。鹽酸HCl鹽

8、酸是氯化氫的水溶 液，化學(xué)上也叫氫氯 酸，化學(xué)式HCl,純凈 的鹽酸是無色有刺激 性酸味的液體，有揮發(fā) 性，和腐蝕性。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酗:試液遇酸不變色,pHv 7氫前的金屬十酸一鹽+ H TMg+2HCl=MgQ+HjFe+2HCl=FeCl2+HjZn+H2SQ=ZnSQ+Hd常用于制藥、試劑、金屬 除銹及制造其他化工產(chǎn) 品，是胃液中的主要成 分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO,純凈的濃 硫酸為無色粘稠油狀 液體，有吸水性，易溶 于水，溶解時(shí)放出大量 熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定 要把濃硫酸沿著器壁 慢慢地注入水里，并不 斷地用玻璃棒攪拌。2Al+3H2SO=Al

9、2(Sd) 3+3H2 仙田：酸、 硝酸跟金屬反應(yīng)/、生成氫氣，生成水)酸+堿性氧 化物一鹽十水Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HOCuO+2HCl=CuQ+HOFe2O3+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+HSQ=CuSO+H2O酸+堿一鹽+水(“中和反應(yīng)”)：？NaOH+HC =NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+2SQ=NaSO+2HOCu(OH)2+HSQ=CuSO+2HO酸+鹽一新酸+新鹽：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO THCl+AgNO=AgCl J +HNO HfcSO+NaCSNaSO+HaO+COT H2

10、SO+BaCl2=B aSQj +2HC1可用作一些氣體的干燥齊心廣泛用于生產(chǎn)化肥、 農(nóng)藥、火藥、染料及金屬 除銹、蓄電池等。氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛 性鈉。純凈的氫氧化鈉 為白色固體，在空氣中 易吸濕而潮解。極易溶 于水且放熱。有強(qiáng)烈的 腐蝕性。跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變盅色 使無色酚Mt變紅色酸性氧化物+堿-鹽+水2NaOH+CONaCQ+H2O2NaOH+SONc2SO+HaOCa(OH)2+CO=CaCO J +HO酸+堿一鹽+水(“中和反應(yīng)”)NaOH+HNONaNG+HOCa(OH1+2HCl=CaCl2+2HO鹽+堿一新鹽+新堿CuSO+2NaOH=Cu(OH+NxSOFeC

11、l3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaClCa(OH)2+NaCO=CaCO2NaOH NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3T +H2O可用作干燥劑，廣泛用于 制肥皂、石油、造紙、紡 織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消后灰氫 氧化鈣是白色粉末，微 溶于水，放熱，其澄清 水溶液叫石灰水，后腐 蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改 良酸性土壤等氯化 鈉廣泛分布在海水、鹽 湖、鹽井、鹽礦中，它 是食鹽的主要成分，是 一種白色有咸味的固 體，易溶于水，溶解度 受溫度變化影胴/、大金屬+鹽一新金屬+新鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律)CuSO+Zn=ZnSO+Cu2AgNO+Cu=Cu(NO) 2+2Ag

12、酸+鹽一酸+鹽NaHCOHCNaCl+HO+COTBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3鹽+堿一新鹽+新堿 (參加反應(yīng)的鹽和堿 都必須是可溶于水)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O鹽1+鹽2 一新鹽1 +新鹽2(參加反應(yīng)的鹽 都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要 的化工原料，用于制造燒 堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、 純堿等，醫(yī)療上的生理鹽 水、農(nóng)業(yè)上的選種等用 途。碳酸 鈉俗名純堿或辦打，是白 色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和 洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸 鈣它是石灰后、大理

13、石的 主要成分，是一種白色 難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還口 作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易 溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸 過多等。硫酸 銅硫酸銅晶體CuSO?5H2O俗名藍(lán)磯或膽磯， 是 藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失 去結(jié)晶水。而硫酸銅是 白色固體，能溶于水， 水溶液是藍(lán)色，具有毒 性。KCl+AgNO=AgCl J +KNONaSQ+BaCQBaSOjBaCl2+2AgNO=Ba(NQ)2+2AgCl1、制波爾多農(nóng)藥（含硫 酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢 驗(yàn)水的存在。氮肥常見的氮肥有錢鹽 NH Cl、NHHCOS肖酸鹽如N TNO和NaNO,還有尿 素CO （

14、NH） 2、氨水N H - H2O 等nhT的檢驗(yàn):往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液） 微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙艾盅，則此物質(zhì)含NH 。NHNO+NaOH=NaNO 3+NHT +HO NaOH+N4Cl=NaCl+NH T +HO氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核 酸和葉綠素的組成元素， 能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng) 茂盛，葉色濃綠磷肥常見的磷肥有磷礦粉 CaKPO4）2、鈣鎂磷肥、 過磷酸鈣R Ca（H2PO）2 和CaSO的混合物。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白 質(zhì)和酶等多種重要化合 物的組成元素，可以促進(jìn) 作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗 寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO和KCl 等。KNO屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物 生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗 倒伏能力等功能。營(yíng) 養(yǎng) 素蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能？供給能量？蛋類、豆