高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總

1、濃硫酸170光照高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高溫4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化劑加熱、加壓5. CH4 C +2H2CaO 6. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化劑8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化劑9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化劑10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2B

2、r催化劑11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約十大名校推薦的115位高考狀元學(xué)習(xí)法（考上名牌大學(xué)絕佳途徑）官方網(wǎng)站： vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝催化劑12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化劑13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化劑16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nC

3、H2 = CH CH2CH n Cl Cl催化劑19. CHCH + H2O CH3CHO催化劑20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2濃硫酸21. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O催化劑23. + HOSO3H SO3H+H2ONO2NO2O2NCH3CH324. + 3H2 催化劑 25. +3HONO2 +3H2O催化劑NaOH26. 3CHCH H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2

4、= CH2 + NaBr +H2O催化劑30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O濃硫酸14032. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3Br BrOH37 +3Br2 +3HBr催化劑Br催化劑38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+

5、2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O濃硫酸 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3

6、+NaOH CH3COONa+O催化劑 CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O催化劑50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化劑51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化劑 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化劑麥芽糖 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6催化劑 淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纖

7、維素 葡萄糖 催化劑加熱、加壓56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+ CH-OHO OC COOCH2CH2 C17H35COO-CH2 CH2-OH+ H2O濃硫酸 +58. CH2OH COOH CH2OH COOH基本功賽課弱電解質(zhì)的電離教學(xué)反思高二化學(xué)組：那麗麗一年一度的中青年教師基本功大賽已經(jīng)落下帷幕，感謝校領(lǐng)導(dǎo)給我們提供這次展示自我的平

8、臺。經(jīng)過了精心準(zhǔn)備，教師們展現(xiàn)自我風(fēng)采，同時使自身教學(xué)能力得到了提升。此次我的賽課題目是弱電解質(zhì)的電離，本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡移動的影響因素后，知道化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)特征的基礎(chǔ)上，進(jìn)而學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離。本課的重點(diǎn)是強(qiáng)弱電解質(zhì)概念和弱電解質(zhì)的電離平衡，難點(diǎn)是弱電解質(zhì)的電離平衡及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的移動因素，主要是弱電解質(zhì)的電離平衡理解及其影響因素的理解。本節(jié)課學(xué)生主要采取實(shí)驗(yàn)自主探究，小組討論合作學(xué)習(xí)的教學(xué)方法，演繹和類比、推理歸納法，在學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識的同時，促進(jìn)他們的學(xué)習(xí)方法的養(yǎng)成，培養(yǎng)他們的化學(xué)素養(yǎng)。其主要目的是讓學(xué)生學(xué)會分析，學(xué)會分工，學(xué)會合作。課前我

9、布置讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。上課時通過圖片引入新課，首先通過觸摸電解質(zhì)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)，接著通過演示實(shí)驗(yàn)對強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的進(jìn)行個性化描述，引導(dǎo)學(xué)生從具體實(shí)例德提煉向物質(zhì)的類別進(jìn)行融合。然后我展示flash動畫引入弱電解質(zhì)的微觀可逆過程，學(xué)生自主繪制V電離（分子電離成離子的速率）、V結(jié)合（離子結(jié)合成分子的速率）隨時間 t 的變化圖，盡管學(xué)生在這里的語言敘述顯得膚淺，但正是這些富有個性的思想，恰恰顯現(xiàn)了學(xué)生的主體意識，將抽象的微觀過程用平面圖形象直觀的展現(xiàn)出來，充分的理性概括，使弱電解質(zhì)電離平衡的概念和特征的建構(gòu)過程具體而有效。為進(jìn)一步激起學(xué)生主動探究的欲望，讓學(xué)生利用已準(zhǔn)備試劑和儀器，以小組合作的形式來

10、進(jìn)一步證明自己的猜想是否具有合理性、科學(xué)性。在探索影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素這一環(huán)節(jié)上：一方面，通過小組合作式的實(shí)驗(yàn)探究活動，使學(xué)生自主設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)的方案，開動了學(xué)生的頭腦，也豐富了學(xué)生的課堂活動，另一方面，根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并分析結(jié)論，讓學(xué)生感受到理論與實(shí)際緊密相連，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、 相互依存、相互制約的關(guān)系，了解事物由一般到特殊的辯證關(guān)系，同時為解決有關(guān)影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素的相應(yīng)習(xí)題作好了鋪墊。分組實(shí)驗(yàn)過程中對有困難的學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)幫助，學(xué)生四人一組分工合作，把自己實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及結(jié)論填在學(xué)案設(shè)計(jì)的表格中，這時候讓學(xué)生分組交流成果，總結(jié)規(guī)律。建立新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而使學(xué)生體驗(yàn)到了新知

11、的價值。本著這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)與意圖來完成這節(jié)課的教學(xué)工作，課后感覺這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出步驟完整，圓滿完成了課前預(yù)設(shè)的目標(biāo)，主要亮點(diǎn)有：1.能很好的調(diào)動學(xué)生的積極性，從開始上課到結(jié)束，教師的態(tài)度都很親切，能夠一如既往地?zé)崆榈赝度虢虒W(xué)，溶入學(xué)生的活動，師生關(guān)系相當(dāng)融洽，肢體語言形象詼諧，讓學(xué)生樂于接受。2.很好的設(shè)計(jì)最細(xì)化的問題，問題較為細(xì)致，層層深入，充分調(diào)動學(xué)生思維，讓學(xué)生充分感受到課堂有生生，生生共課堂。3.采用了實(shí)驗(yàn)探究的方式，增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的能力，加深體驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)合適的情境在演示實(shí)驗(yàn)中，使同學(xué)們能感受到實(shí)驗(yàn)就在身邊，化學(xué)無處不在，讓學(xué)生在用中學(xué)，學(xué)中用，達(dá)到學(xué)以致用，同時更好的

12、培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。更好的營造出輕松和諧的課堂氣氛和學(xué)習(xí)環(huán)境,收到了事半功倍的效果.最終理解本課知識體系。但是這節(jié)課也有一些教學(xué)中的疏漏之處:小組交流和獨(dú)立思考，全部參與和個體培養(yǎng)的關(guān)系處理上值得深思，這也是我在今后教學(xué)中，應(yīng)該注意的問題。課堂上，生動有趣的探索內(nèi)容，可以給予學(xué)生愉悅的人文體驗(yàn)；開放寬松的課堂環(huán)境，可以給予學(xué)生充分的人文自由；恰到好處的鼓舞激勵，可以給予學(xué)生強(qiáng)烈的人文尊嚴(yán)；各抒己見的思想交鋒，可以培養(yǎng)學(xué)生民主的人文作風(fēng)；標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)密的知識表達(dá)，可以培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)十大名校推薦的115位高考狀元學(xué)習(xí)法（考上名牌大學(xué)絕佳途徑）官方網(wǎng)站： 的人文精神；課堂生活的親身經(jīng)歷，可以培養(yǎng)學(xué)生初炎攝影

13、簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝步的人文道德；教學(xué)中過度語言的銜接也是探究過程中人文交融的真實(shí)體現(xiàn)。 整節(jié)課下來學(xué)生學(xué)習(xí)效果較好，我想這得益于事先教學(xué)設(shè)計(jì)比較充分，得益于學(xué)生的動手操作，也得益于提出的問題引起了學(xué)生的思考。這節(jié)課后，我深切的感受到以學(xué)生為主體的本質(zhì)就是激發(fā)和喚醒學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣與思考。這節(jié)課后，我感覺我的學(xué)生也不笨，他們也能像科學(xué)家一樣發(fā)現(xiàn)規(guī)律、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、得出結(jié)論。改革課堂教學(xué)有了新的體會，我很有成就感，對以后的教育教學(xué)工作有了更加強(qiáng)烈的熱情，托著明日的朝陽，伴著祖國的未來，去迎接新的挑戰(zhàn)。2010.11.10 高一

14、化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)1-4章復(fù)習(xí)提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)8主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B.

15、 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)

16、測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化

17、學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 v逆 正向 v正. v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,

18、 正向移動 反之壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章復(fù)習(xí)綱要（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、十大名校推薦的115位高考狀元學(xué)習(xí)法（考上名牌大學(xué)絕佳途徑）官方網(wǎng)站： 甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四

19、個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝 有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。（3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的

20、遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團(tuán)。例1、 下列化合物互為同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有

21、相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵

22、的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 知識拓展四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O

23、2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。知識拓展 苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 練習(xí)某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化

24、反應(yīng)（1） 乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： （2） 乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。知識拓展十大名校推薦的115位高考狀元學(xué)習(xí)法（考上名牌大學(xué)絕佳途徑）官方網(wǎng)站： 1、 乙醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，

25、乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？高二化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃時間：知識點(diǎn)：一、 鹵素1 鹵族元素1） 鹵族元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)2） 鹵族元素性質(zhì)的比較2 氯氣1） 氯氣的物理性質(zhì)2） 氯氣的化學(xué)性質(zhì)3） 漂白粉、氯氣的用途4） 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)）3 氯化

26、氫1） 氯化氫的性質(zhì)2） 氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸跟食鹽反應(yīng)）4 氟、溴、碘1） 氯、溴、碘的性質(zhì)2） 碘跟淀粉的反應(yīng)3） 氟化氫、溴化銀、碘化銀4） 氯離子的檢驗(yàn)二、 硫 硫酸1 氧族元素氧族元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)2 硫及其氫化物和氧化物1） 硫的物理性質(zhì)2） 硫的化學(xué)性質(zhì)（跟鐵、銅、氫氣、氧氣的反應(yīng)）3） 硫的用途4） 硫化氫的物理性質(zhì)、毒性5） 硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：水溶液的酸性、可燃性、還原性、受熱分解（只要求跟O2、SO2反應(yīng)）6） 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣、水的反應(yīng)，漂白作用）3 硫酸的工業(yè)制法1） 硫酸的工業(yè)制法-接觸法的反應(yīng)原理2） 環(huán)境經(jīng)保護(hù)的重要意義，污染的危害

27、性，大氣污染及其防護(hù)4 硫酸和硫酸氧1） 硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性、氧化性）2） 硫酸鈣、硫酸鋅、硫酸鋇、硫酸鈉3） 硫酸根離子的檢驗(yàn)三、 氮和磷1 氮族元素要求掌握氮族元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)2 氮?dú)?） 氮的物理性質(zhì)2） 氮的化學(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣和某些金屬的反應(yīng)）3） 氮?dú)獾挠猛? 氨 銨鹽1） 氨的物理性質(zhì)2） 氨的化學(xué)性質(zhì)（跟水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)）3） 氨的實(shí)驗(yàn)室制法4） 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)5） 氨的用途6） 氮肥7） 氨離子的檢驗(yàn)4 硝酸1） 硝酸的物理性質(zhì)2） 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：酸性、不穩(wěn)定性、氧化性3） 氨氧化法制硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理5 磷 磷酸1） 磷的同素異形體：白磷

28、和紅磷2） 磷的性質(zhì)和用途四、 硅1 碳族元素碳族元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)2 硅及其重要化合物1） 硅的性質(zhì)和用途2） 二氧化硅的性質(zhì)和用途3 硅酸鹽工業(yè)簡述硅酸鹽工業(yè)。水泥、玻璃五、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法 2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 3、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法 4、運(yùn)用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和鑒別 5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。學(xué)科:化學(xué) 年級:高二 編稿老師:譚翠紅 時間: 2003 5 21 教學(xué)內(nèi)容:高二化學(xué)總復(fù)習(xí)- 非金屬復(fù)習(xí)之-氮族元素【知識規(guī)律】1、 氮元素的化學(xué)活動性與氮分子的穩(wěn)定性元素的性質(zhì)取決于元素的原子

29、結(jié)構(gòu)。氮的原子半徑小，吸引電子的能力較強(qiáng)，故表現(xiàn)出較強(qiáng)的化學(xué)活動性，所以說氮元素是一種較為活潑的非金屬元素。氮?dú)獾脑O(shè)計(jì)一些基本試驗(yàn)穩(wěn)定性則取決于氮分子的結(jié)構(gòu)。氮分子是由兩個氮原子共用三對電子結(jié)合而成的，氮分子中有共價三鍵（NN），它的鍵能很大（946kJ/mol），當(dāng)?shù)獨(dú)鈪⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)時，必須打開分子中的共價三鍵，這就需要吸收很高的能量。因此，在通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，很難跟其它物質(zhì)反應(yīng)。只有在高溫或放電條件下，氮分子獲得了足夠的能量，使氮分子中的共價鍵斷裂而形成活動性較強(qiáng)的氮原子，才能十大名校推薦的115位高考狀元學(xué)習(xí)法（考上名牌大學(xué)絕佳途徑）官方網(wǎng)站： 跟氫氣、氧氣、金屬等物質(zhì)發(fā)生反

30、應(yīng)。2、 氮元素的價態(tài)變化與氧化還原性規(guī)律 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 N N2 N N N N N存在 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5物質(zhì) NH4+ HNO2 N2O4 HNO3 Mg3N2 硝酸鹽 炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝炎攝影簽約vip會員（針對淘寶拍攝 只有還原性 既有氧化性、又有還原性 只有氧化性3、 氮的氧化物包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，都是大氣污染物。（1）N2O：俗稱為笑氣，具有麻醉作用。（2）NO：無色氣體，難溶于水，能與血紅蛋白作用引起中毒。 實(shí)驗(yàn)室制法：3Cu + 8HNO3

31、（?。? 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO易與O2反應(yīng)：2 NO + O2 = 2NO2（3）N2O3：暗藍(lán)色氣體，是亞硝酸的酸酐，N2O3 + H2O = 2HNO2（4）NO2：紅棕色刺激性氣味氣體，有毒；實(shí)驗(yàn)室制法：Cu + 4HNO3 （濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ；NO2在低溫時可生成無色的N2O4，2NO2 N2O4 + 57kJ,（一般情況下）NO2中都混有N2O4；NO2可與水反應(yīng)生成HNO3和NO（不可排水收集），但NO2不是HNO3的酸酐；NO2能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（氧化性）。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH來吸收NO2：2NO2 +

32、2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。（5）N2O5：白色固體，極不穩(wěn)定，是硝酸的酸酐：N2O5 + H2O = 2HNO34、 關(guān)于NH3與氨水的分析與思考（1）氨氣或液氨均為純凈物，它們?nèi)苡谒冒彼?，其中主要成分是一水合氨NH3H2O，氨水是混合物，氨水的密度比水小，而且氨水越濃其密度越小。計(jì)算氨水濃度時溶質(zhì)是NH3而不是NH3H2O。一定量的濃氨水用相同質(zhì)量的水稀釋時所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，若改用相同體積的水稀釋則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)比原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半要小。（2）氨水可導(dǎo)電，但電解質(zhì)是NH3H2O，不是NH3。（3）氨水中存在如下平衡：NH3 +

33、 H2O NH3H2O NH4+ + OH-可見氨水顯弱堿性，是一種重要的可溶性堿，常用潤濕的紅石蕊紙檢驗(yàn)NH3的存在。（4）氨水中存在的微粒有三種分子：NH3、H2O、NH3H2O。三種離子：NH4+、OH-、H+。（5）一水合氨不穩(wěn)定，氨水受熱可放出NH3，因此加熱無法使氨水濃縮成較濃的濃氨水。實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水加固體NaOH快速制NH3，但當(dāng)氨水濃度低于20%且無加熱的條件下，常加入銨鹽和NaOH固體仍能快速制取多量NH3，這是因?yàn)楫?dāng)加入固體銨鹽和NaOH固體時，溶液中NH4+和OH-濃度增大，使該溶液中原平衡體系NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-向左移動，NH3逸出，

34、同時燒堿溶于水放熱，促使NH3的溶解度降低，可產(chǎn)生大量NH3。（6）NH3的還原性 NH3中的N元素為-3價（最低價），所以有還原性，具體表現(xiàn)在： 點(diǎn)燃4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(NH3在純氧中燃燒)2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl(NH3不足)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(NH3過量)（7）氨水有揮發(fā)性和弱堿性，濃氨水跟揮發(fā)性酸相遇會產(chǎn)生白煙。可用此法檢驗(yàn)NH3的存在。NH3 + HCl = NH4Cl（8）氨水中有OH-，氨水是很好的沉淀劑，它可使多種陽離子如Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+等生成沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水會生成絡(luò)離子而溶解。利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中可制取Al(OH)3和銀氨溶液。 Al3+ + 3 NH3H2