2012高中化學(xué) 精品系列 專題4 非金屬及其化合物（教師版）

1、專題4·非金屬及其化合物縱觀2012各省市高考試題，有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗證、推斷、計算等題型中，一般以元素化合物知識為載體，與化學(xué)基本概念、理論、實驗、計算結(jié)合在一起考查.在未來的高考中考查形式不會有太大的變化，但會突出對物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題，也會以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查。要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的

2、合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。預(yù)測2012年，硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題是考察的重點?？键c一、 鹵素（1）分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時的作用和褪色的原理。 氯水中正因為存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，如

3、歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。（2）區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等

4、形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通考點二、氧族（1）掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。（2）熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷

5、題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。（3）二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來

6、的顏色。如：不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2 考點三、氮族：1氨水顯弱堿性的理解。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HS

7、O3-是錯誤的。 2NO、O2被水吸收的分析。 NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。 4NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I

8、-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。5檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出?？键c四、碳族：（1）CO2通入NaOH溶液的判別。CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。（2）Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。如

9、：在10mL0.01mol/L純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（答案D）A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL（3）CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉

10、淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。（4）不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)?！?012高考試題解析】（2012·廣東）12下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)

11、氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【答案】D【解析】A 中兩個陳述均正確，不過SO2使溴水體現(xiàn)的是溴的還原性，關(guān)系不對。B硅是良好的半導(dǎo)體，而二氧化硅不導(dǎo)電，B錯。C中兩個陳述均正確，濃硫酸可用于干燥H2和CO體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，而不是強(qiáng)氧化性，C錯。D涉及到得氧化還原反應(yīng)是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+【考點定位】元素化合物（2012·天津）2下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是ANaHSO4水溶液顯中性BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】：C識。（2012·

12、;上海）5和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液【答案】B 【解析】選項A生成PbS沉淀；選項B中Na2S與H2S不反應(yīng)；選項C生成CuS沉淀；選項D生成單質(zhì)S沉淀?！究键c定位】本題考查H2S的性質(zhì)。（2012·上海）13下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C把硫鐵磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D該反應(yīng)采用450500主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】A【解析】硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的鐵觸媒的主要成分是Fe3O4，而不是鐵粉，A錯。【考點定位】本題考查硫

13、酸工業(yè)。（2012·江蘇）5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿 相對應(yīng)的是 A. 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B. FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿 D. Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【答案】C【解析】A選項正確，常用鋁離子水解性質(zhì)用鋁鹽凈化水；B選項正確，F(xiàn)e3+有氧化性，會腐蝕銅；C選項錯誤，漂白紙漿不是利用SO2的氧化性；D選項正確，電池中鋅是被氧化，是還原劑，作電極還利用其導(dǎo)電性。【考點定位】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用（2012·上海）15下圖所示最驗證氯氣性質(zhì)的徼型實驗，

14、a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2>Cl【答案】D 【解析】A項，由實驗現(xiàn)象不能說明氧化性：Br2I2；B項，由實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；C項，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象?！究键c定位】本題考查氯氣的性

15、質(zhì)。（2012·上海）16實驗宣制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氮氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置【答案】B【解析】裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl；裝置中的漏斗放置過低，不能防止引起倒吸；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花?！究键c定位】本題考查化學(xué)實驗基本操作。（2012·北京）25.(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸

16、收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO3²):n(HSO3)91：91：11：91pH.7.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ac（Na）=2c（SO32-）c（HSO3），bc（Na）> c（HSO3）> c（SO32-）>c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再

17、生。再生示意圖如下: HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:【答案】：（1）SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；（2）SO2+2OH- =SO32-+H2O；（3）酸； HSO3存在：HSO3SO32-+H和HSO3+H2O=H2SO3+OH，HSO3的電離程度強(qiáng)于水解程度；ab；（4）HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。（OH），b對；（4）根據(jù)電解槽所示的變化，可知HSO3-

18、在陽極放電的電極反應(yīng)式是：HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生?！究键c定位】此題以二氧化硫形成酸雨為背景，綜合考查了化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、離子方程式書寫、水溶液中的離子平衡、溶液中的離子濃度大小比較、電解原理等知識。（2011·重慶）26.（15分）金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛. (1) 碳與周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的電子式為 .(2) 一定條件下，還原CCl4

19、可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的實驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為和.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。（4）下列敘述正確的有 （填序號）， 還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2【答案】（1）第二周期第IVA族，氧（或O），（2）過濾，水（或乙醇）（3）Si+2

20、OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L（4）【解析】 (1) 碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，故在第二周期第IVA族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成CO、CO2，其中CO2為非極性分子。（2）得到的粗產(chǎn)品為固態(tài)不會溶解在液態(tài)CCl4中，要分離液態(tài)CCl4，可選用過濾方法。除去金屬鈉可以用水或乙醇等把鈉消耗。（3）生成氫氣的原因是單質(zhì)Si與NaOH溶液反應(yīng)的結(jié)果。由Si2H2，則粗產(chǎn)品中Si為0.05mol即0.05×28=1.4g，所以SiO2為20.0-1.4-11.4=7.2g，物質(zhì)的量為0.12mol，由Si原子守恒知Na2SiO3的物

21、質(zhì)的量為0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液體積為1L，故濃度為0.17mol/L.。（4）Cl2與H20反應(yīng)生成HCl、HClO不屬于置換反應(yīng)，A項錯誤；水晶熔化需克服的是共價鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項錯誤；判斷非金屬強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，硫酸生成硅酸，說明硫酸酸性大于硅酸，從而說明S的非金屬性大于Si，C正確；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰燃燒生成Li2O，陰陽離子之比均為1：2，D正確?！究键c定位】本題考查硅與碳單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！?011高考試題解析】1（上海）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖

22、作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。答案：A2（上海）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。答案：D3.（重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固

23、體【答案】B【解析】明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此A項不符合題意。CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深。氨水為弱堿，發(fā)生不完全電離：NH3·H2ONH4OH，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4Cl，其中的NH4會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對NaHCO3溶液中HCO3的水解無影響4.（浙江）下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制備

24、實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】本題考察實驗化學(xué)內(nèi)容。A錯誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B正確，燒杯底部溫度高。C正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。5.（四川）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )A硫酸鋇可用鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒，殺菌D醋可用于除去暖

25、水瓶中的水垢6.（四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有ClB丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出

26、甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D項錯誤。7.（江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】A【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價為4價，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。8（上海）草酸晶體(H2C2O

27、4·2H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。答案：D9（上海）物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項D是不可

28、能。答案：D10（上海）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑解析：根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不能用于食品加工。答案：B11.（江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反

29、應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。12.（四川）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO

30、3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3【答案】D13.（山東）（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 7N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2

31、（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 KJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0K·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= KJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體之比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）

32、+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ?！敬鸢浮浚?）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；（2）41.8；b；2.67或8/3；(3)<；在1.3×104KPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】本題綜合考查氮的氧化物化學(xué)性質(zhì)及其簡單氧化還原反應(yīng)計算，熱化學(xué)方程式的計算化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，化學(xué)平衡常數(shù)計算，平衡移動方向與反應(yīng)熱的關(guān)系，實際工業(yè)條件的選擇

33、等內(nèi)容。（1）(i)易知反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(ii)氧化還原反應(yīng)的簡單計算，1mol NO2N2，得到4mol電子，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，NO2為0.4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72L；（2)(i)對兩個已知反應(yīng)編號：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1=-196.6 kJ·mol-1；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H2=-113.0 kJ·mol-1；再由（-）/2得目標(biāo)反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；由蓋斯定律得：H3=（H1H2）/2=(-196.6+113.0)/2= 41.8KJ

34、83;mol-1。(ii)該反應(yīng)（NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）兩邊氣力計量數(shù)相等，故壓強(qiáng)不變，A錯誤；該體系中只有NO2有顏色，顏色深淺與NO2濃度有關(guān)，當(dāng)它濃度不變，即可說明達(dá)到平衡，此時濃度不變，故B正確；由于開始沒加入SO3和NO，且反應(yīng)中兩者計量數(shù)值比為1，故無論是否達(dá)到平衡，只要反應(yīng)發(fā)生發(fā)生，SO3和NO體積之比等于其物質(zhì)的量只比，為1:1,不能說明是否達(dá)到平衡，故C錯誤；D選轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。14.（重慶）（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。（填分子式）（2）O3在水中易分解

35、，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_.在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_.（填字母代號） a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。若C處通入O 2 ，則A

36、極的電極反應(yīng)式為_.若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略 O 3 的分解)。答案：（1）O2 I2 （2）OH； 1.00×104 b、a、c （3）2H2e=H2 O24H4e2H2O；解析：（1）臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)I中的I氧化為碘單質(zhì)，此反應(yīng)中共有三種元素，其中K單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，因此不可能得到此單質(zhì)，所以確定為得到氧氣。（2）pH越大，OH濃度越大，判斷起催化作用的離子為OH。由表格可知，題目給定條件下所用時間為108min，而臭氧濃度減少為原來的一半，即有臭氧分解，速率為所用時間越短

37、，說明反應(yīng)速率越快，因此確定溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，且溫度對速率的影響較大些。（3）電解硫酸時，溶液中的OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和臭氧，因此產(chǎn)生氧氣和臭氧的一極為陽極，根據(jù)裝置中電極B處產(chǎn)生臭氧，則說明電極B為陽極，則A為陰極，硫酸溶液中的H在陰極放電生成氫氣。若C處通入氧氣，則A極上產(chǎn)生的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。D處得到氫氣，E處生成氧氣和臭氧，每生成1molH2，可得到2mol電子，生成xL氫氣時，得到電子的物質(zhì)的量為，每生成1molO2，可失去4mol電子，每生成1molO3，可失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒得，生成氧氣和臭氧的體積共yL，則，因此。15.（重慶）（15分）固

38、態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實驗。（1）儀器B的名稱是_。（2）試驗中，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為_。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗，但裝置連接順序為，此時中現(xiàn)象為_，原因是_。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為_。答案：（1）分液漏斗 （2）堿石灰 CuO2NH33Cu3H2ON2 （3）試紙變藍(lán) CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán) （4）Mg3N216（上海）氨和聯(lián)氨(N2

39、H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O

40、 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)

41、物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。解析：本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計算。答案：（1）HN3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4molL （4）3：1：1【2010高考試題解析】1（2010全國卷1）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【答案】C（2010全國卷1）12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】設(shè)n(PCl3)=X mol,

42、n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002【答案】C（2010全國2）7下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【答案】C（2010福建卷）9 下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3答案：C解析：本題考察考

43、生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。（2010山東卷）13下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為, 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量

44、的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。答案：A（2010上海卷）13下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中（2010重慶卷）8下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3【答案】C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生

45、成,錯誤。（2010上海卷）18右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B2010四川理綜卷）10.有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：> B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中:答案： C 解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個數(shù)更多，A項正確；B鈉離子的

46、物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>，B項正確；C項水解程度大于電離所以C(H2CO3)C(CO32-)D項 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。（2010廣東理綜卷）33.（16分） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2N

47、aCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管

48、中步驟2：步驟3：答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無（2010山東卷）30（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過

49、程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。解析： (1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2) 收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空

50、氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應(yīng)，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉

51、 過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 低（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料

52、，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。（2010上海卷）24向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層