質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式

1、1課題課題1：質(zhì)量守恒律質(zhì)量守恒律之之化學(xué)方程式化學(xué)方程式 公開課2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分 子分裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O4通電+氧原子氫原子氧分子氫分子水分子水通電微觀過程：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？51水通電分解的文字表達(dá)式？2分子與原子的主要區(qū)別？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？水 氧氣+氫氣通電在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分; 實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.6 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變當(dāng)物質(zhì)

2、發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí)化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較的質(zhì)量總和相比較,存在存在什么關(guān)系呢什么關(guān)系呢?思考思考?7說明：說明：說明：說明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等想一想想一想想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？8 提問：提問：反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總質(zhì)量同生成物的質(zhì)量同生成物的總總質(zhì)質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系量之間究竟存在什么關(guān)系閱讀92頁活動(dòng)探究你認(rèn)為可能會(huì)是什么情況？9 分組實(shí)驗(yàn) 方案一：白磷燃燒 方案二：

3、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化10演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量11 白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？生變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測定12

4、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等M1M2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量13對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧

5、氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣14見課本實(shí)驗(yàn)圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會(huì)平衡嗎？為什么？不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。15五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷16一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。板書P+O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4 Cu+FeSO417l

6、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原，原子的子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。相等。18原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因19元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)物質(zhì)的總的總質(zhì)量質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變20原子

7、數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分分子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)可可能能發(fā)發(fā)生生改改變變質(zhì)量守恒定律參加化質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后學(xué)反應(yīng)前后21練習(xí)：1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子n2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖窃诨瘜W(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖? )nA:物質(zhì)種類物質(zhì)種類,B:原子種類原子種類C:元素種類元素種類D原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)DA22 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。 A反應(yīng)

8、后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 說明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)種類和分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化234：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變ABCDA24 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2.

9、2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用25已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：一：推斷出一些物質(zhì)的組成推斷出一些物質(zhì)的組成26練習(xí)：練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后

10、生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧和氧氣氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定，試推斷該化合物的組成元素中一定有有_元素。元素。氫氫、氧氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？ 27二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2點(diǎn)燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂

11、條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。28二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。29隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解

12、釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小、無法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D

13、, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的則生成的D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定 C30 6： 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽光下曬干 B. 蠟燭燃燒越來越短 C. 鐵絲燒后質(zhì)量增加 D. 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小 A31隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一、如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2

14、 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子8、32判斷題：判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：練習(xí)： 2: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )33練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與

15、一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算34n1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_。n2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_。nA 8克 B 5克， C 3克 D 2克課堂發(fā)散題0.48C35想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在、在A+B=C+D反應(yīng)中，反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反恰好完全

16、反應(yīng)生成應(yīng)生成3克克C，則生成，則生成D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 5克克 B3克克 C6克克D4克克 2、蠟燭、蠟燭在空氣中燃燒后只生成在空氣中燃燒后只生成CO2和和H2O，試推斷蠟燭一，試推斷蠟燭一定由（定由（ ） A碳元素組成碳元素組成 B氫元素組成氫元素組成 C碳?xì)溲踉細(xì)溲踉亟M成素組成D碳?xì)湓亟M成碳?xì)湓亟M成 362. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B22X的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5 n3，已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號(hào)，則C的化學(xué)式為( )A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2AD37 無數(shù)實(shí)驗(yàn)

17、證明：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組。合成其它物質(zhì)重新組。合成其它物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子38原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成

18、 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 39活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？會(huì)發(fā)生什么變化？402. 2. 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。錄所盛的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。2MgOOMgO 鎂 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂() () ()41分組實(shí)驗(yàn)：分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏指針右偏