化學(xué)選修4第二章全部課件

1、 新教材選修新教材選修4 舊教材第二冊(cè)舊教材第二冊(cè) （必修加選修）（必修加選修） 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)平衡第二章化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 （含影響因素）（含影響因素）第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（含影響因素、平衡常數(shù)）（含影響因素、平衡常數(shù)）第三節(jié)第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第四節(jié)合成氨條件的選擇第四節(jié)合成氨條件的選擇 從教材章節(jié)

2、安排可以看出，側(cè)重速率教學(xué)，降低化學(xué)平衡教學(xué)，降低了勒沙特列原理的運(yùn)用新舊教材對(duì)比新舊教材對(duì)比新舊教材課時(shí)安排比較：新舊教材課時(shí)安排比較：新教材（共新教材（共 11+1 課時(shí)）課時(shí)）舊教材（共舊教材（共12課時(shí)）課時(shí)）第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 1第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 3第二節(jié)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2第二節(jié)化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡 2第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡 5第三節(jié)第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件 2第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1第四節(jié)合成氨條件的選擇第四節(jié)合成氨條件的選擇 2 補(bǔ)充補(bǔ)充：合成氨條件的選擇合

3、成氨條件的選擇 （第三節(jié)）（第三節(jié)）1實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1本章復(fù)習(xí)本章復(fù)習(xí)2本章復(fù)習(xí)本章復(fù)習(xí)2 從課時(shí)安排看：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)都安排三課時(shí)；化學(xué)平衡教學(xué)課時(shí)安排也 基本一致，因此從課時(shí)安排上看變化不大，教學(xué)重、難點(diǎn)依然在平衡上。 本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用，同時(shí)考試說明中要求“了解化學(xué)反應(yīng)速了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”因此建議補(bǔ)充合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇 ，不再講工業(yè)生產(chǎn)內(nèi)容

4、標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充補(bǔ)充說明說明第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率知道化學(xué)反知道化學(xué)反應(yīng)速率的定應(yīng)速率的定量表示方法，量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。1.1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其及其定量表示方法定量表示方法，能進(jìn)行，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)簡(jiǎn)單計(jì)算算。 1.2了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，方法，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。第一節(jié)教學(xué)目標(biāo)及教材處理第一節(jié)教學(xué)目標(biāo)及教材處理10年考試說明內(nèi)容年考試說明內(nèi)容要求要求09年考試說明內(nèi)容年考試

5、說明內(nèi)容要求要求6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法和表示方法8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念和）化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法表示方法考試說明準(zhǔn)確把握教學(xué)內(nèi)容，把規(guī)定的內(nèi)容落實(shí)到位；準(zhǔn)確把握教學(xué)內(nèi)容，把規(guī)定的內(nèi)容落實(shí)到位； 利用利用實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1，由學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)原理；，由學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)原理；加強(qiáng)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)：發(fā)生裝置、收集裝置；加強(qiáng)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)：發(fā)生裝置、收集裝置；教材內(nèi)容教材內(nèi)容第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1.1.概念：概念： (1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率：是

6、描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢化學(xué)反應(yīng)速率：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。的物理量。 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化來表示。物的濃度的變化來表示。表示方法：表示方法： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。度的減少或生成物濃度的增加來表示。2. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法c數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = = tn/V t單位：?jiǎn)?/p>

7、位：mol/(L min ) mol/(L s) (1) v 只取正值只取正值(2) v 一般指平均速率，而非一般指平均速率，而非 瞬間速率瞬間速率(3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以以v一般不能用固體或純液體表示。一般不能用固體或純液體表示。注意(4)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明用哪種質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。如對(duì)于任意一個(gè)反應(yīng)， mA + nB = pY + qZ c(A)vA = tc(B)vB = tc(Y)vY = tc(Z)vZ = t求算

8、化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意：求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意：同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。是相同的。用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。的計(jì)量數(shù)之比。即對(duì)于反應(yīng)：即對(duì)于反應(yīng)： aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d化學(xué)反應(yīng)速率概念理解化學(xué)反應(yīng)速率概念理解3.化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的

9、簡(jiǎn)單計(jì)算 在解題過程中經(jīng)常用在解題過程中經(jīng)常用“起始量、變化量、起始量、變化量、某時(shí)刻量某時(shí)刻量”的的 格式來分析解決問題。格式來分析解決問題。 解： N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度(mol/ L) 8 20 05min后濃度(mol/ L) 6 例：在密閉容器中合成氨氣，開始時(shí)例：在密閉容器中合成氨氣，開始時(shí)N N2 2的濃度的濃度8mol/L8mol/L，H H2 2的濃度為的濃度為20mol/L20mol/L，5min5min后后N N2 2的濃度為的濃度為6mol/L6mol/L，用，用N N2 2、H H2 2和和NHNH3 3表示該反應(yīng)的速率分別是表示該反應(yīng)的速率分別是多

10、少？多少？c(H2)=6c(NH3)=4 c (mol/L)c(N2)vN2 = = =0.4mol/(L.min) t2mol/L5minc(H2)vH2 = = =1.2mol /(L.min) t6mol/L5minc(NH3)vNH3 = = =0.8mol /(L.min) t4mol/L5minc(N2)=2例例3.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g),在四種不同情在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A、vA=0.15 mol/Lmin B、vB=0.6 mol/Lmin C、vC=0

11、.4 mol/Lmin D、vD=0.01 mol/Ls 解析解析 ：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。A、vA=0.15 mol/Lmin B、vA=0.2 mol/Lmin C、vA=0.2 mol/Lmin D、vA=0.6 mol/Lmin答案：答案：D【分析分析】由圖示可知由圖示可知X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為：變化量分別為：0.3 mol0.3 mol，0.1 mol0.1 mol，0.2 mol0.2 mol故化學(xué)方程式中故化學(xué)方程

12、式中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：比為：0.3 mol0.1 mol0.2 mol=3120.3 mol0.1 mol0.2 mol=312因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z3X+Y 2Z。例例4 4、某溫度時(shí)，在、某溫度時(shí)，在2 L2 L容器容器中中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

13、?？梢岳没梢岳没瘜W(xué)反應(yīng)中與任一化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)學(xué)反應(yīng)中與任一化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。行測(cè)定。(1)(1)直接觀察的某些性質(zhì)，直接觀察的某些性質(zhì)， 如恒溫恒壓條件下測(cè)釋放出的氣體的體積或如恒溫恒壓條件下測(cè)釋放出的氣體的體積或恒溫恒容條件下測(cè)體系的壓強(qiáng)；恒溫恒容條件下測(cè)體系的壓強(qiáng)；(2)(2)儀器測(cè)量的性質(zhì)儀器測(cè)量的性質(zhì) 如顏色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射，導(dǎo)電能如顏色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射，導(dǎo)電能力等。力等。觀察思考 實(shí)驗(yàn)2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？ 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、量氣方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、突出控制變量相同質(zhì)量鋅完全溶解于硫相同質(zhì)量鋅

14、完全溶解于硫酸所用時(shí)間的不同酸所用時(shí)間的不同產(chǎn)生相同體積產(chǎn)生相同體積H2所用的時(shí)所用的時(shí)間的不同間的不同硫酸濃度的變化硫酸濃度的變化內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充補(bǔ)充說明說明第第二二節(jié)節(jié)影影響響化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的因因素素1知道活化能的涵義知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響。1.1知道活化分子、有效碰撞、活知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。的影響。 2通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。認(rèn)識(shí)其一般規(guī)

15、律。2.1通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。響。2.2認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律律。3、通過催化劑實(shí)際應(yīng)、通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。域中的重大作用。通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。域中的重大作用。 第二節(jié)教學(xué)目標(biāo)及教材處理 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速的因

16、素影響化學(xué)反應(yīng)速的因素簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。理論復(fù)習(xí) 在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越快。撞頻率越高

17、，反應(yīng)速率越快。力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞有足夠的能量使舊鍵斷裂有足夠的能量使舊鍵斷裂碰撞時(shí)要有合理的取向碰撞時(shí)要有合理的取向 反應(yīng)物分子要具有什么條件才反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？能發(fā)生有效碰撞？思考：思考： 在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。(1) 在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)固定不變。特點(diǎn)：(2) 活化分子間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能克服相撞分子間的排斥力，能夠破壞分子內(nèi)原子間的“結(jié)合力”從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子

18、，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需的最低能量叫活化能。E1為反應(yīng)的活化能E2 E1為反應(yīng)熱普通分子 + 活化能 =活化分子活化能越小，普通分子越容易傳化成活化分子。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)分子運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng) 相互碰撞相互碰撞分子具有足夠的能量分子具有足夠的能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向活化能、活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系：活化能、活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系：活化能低 普通分子易變成活化分子 活化分子百分?jǐn)?shù)大 有效碰撞次數(shù)多 反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外因：外因： 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑濃度、壓強(qiáng)、

19、溫度、催化劑內(nèi)因：內(nèi)因： 反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化對(duì)有效碰濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化對(duì)有效碰撞的頻率有何影響？它們?cè)趯?shí)質(zhì)上是如何改變反撞的頻率有何影響？它們?cè)趯?shí)質(zhì)上是如何改變反應(yīng)速率的？應(yīng)速率的？思考：思考： 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：增加固體或純液體的量不會(huì)改變反應(yīng)速率；但注意：增加固體或純液體的量不會(huì)改變反應(yīng)速

20、率；但是將塊狀固體變?yōu)榉勰罟腆w可以加快反應(yīng)速率（增是將塊狀固體變?yōu)榉勰罟腆w可以加快反應(yīng)速率（增大接觸面積。）大接觸面積。）結(jié)論：結(jié)論：?jiǎn)栴}：用理論解釋為什么濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？問題：用理論解釋為什么濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？ 當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。大。 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

21、。結(jié)論：結(jié)論：適用范圍：適用范圍： 僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響問題：用理論解釋為什么壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？問題：用理論解釋為什么壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？ 對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：3、溫度對(duì)速率的影響、溫度對(duì)速率的影響結(jié)論、結(jié)論、 其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率

22、加快，降低溫度速率減慢。率加快，降低溫度速率減慢。 為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？ 當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使一升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，部分原來能量較低的分子變成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。速率加大。 4、催化劑對(duì)速率的影響、催化劑對(duì)速率的影響結(jié)論：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)

23、速率。 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 （如不特別說明，凡是催化劑都是指（如不特別說明，凡是催化劑都是指正催化劑。）正催化劑。） 能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑 當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大

24、，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。一、一、濃度濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入加入試劑試劑實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象褪色褪色時(shí)間時(shí)間結(jié)論結(jié)論解釋解釋 反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)增多，有效碰撞概率增加，則反應(yīng)速率提高有效碰撞概率增加，則反應(yīng)速率提高濃度越大，反應(yīng)速率越快濃度越大，反應(yīng)速率越快4ml 0.01mol/L KMnO4(H+)2ml 0.1mol/L H2C2O44ml 0.01mol/L KMnO4(H+)2ml 0.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：探究條件對(duì)速率的影響強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，控?/p>

25、變量、方程式處理、對(duì)比試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)問題，酸性二、二、溫度溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑加入試劑實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)混濁出現(xiàn)混濁時(shí)間時(shí)間結(jié)論結(jié)論解釋解釋溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞概率提高，反應(yīng)速百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞概率提高，反應(yīng)速率提高率提高分子熱運(yùn)動(dòng)加快，提高碰撞概率分子熱運(yùn)動(dòng)加快，提高碰撞概率溫度升高，會(huì)使放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的溫度升高，會(huì)使放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增加反應(yīng)速率都增加升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快0.1mol/L Na2S2O3和和0.1mol/L H2SO4各各2m

26、L0.1mol/L Na2S2O3和和0.1mol/L H2SO4各各2mL常溫常溫加熱加熱可改為濃度對(duì)速率的影響三、三、催化劑催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑加入試劑2ml 3%H2O2溶液溶液1ml 0.1mol/L FeCl32ml 3%H2O2溶液溶液1ml 0.1mol/L CuSO4產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡快慢快慢結(jié)論結(jié)論解釋催化解釋催化劑的作用劑的作用降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞概率提高，反應(yīng)速率提高數(shù)，有效碰撞概率提高，反應(yīng)速率提高選擇適當(dāng)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，選擇適當(dāng)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑具有

27、選擇性催化劑具有選擇性科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn) 可根據(jù)學(xué)校情況，課時(shí)情況處理，最好是可根據(jù)學(xué)校情況，課時(shí)情況處理，最好是安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)，也可以改為定量試驗(yàn)，測(cè)時(shí)間安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)，也可以改為定量試驗(yàn)，測(cè)時(shí)間練習(xí)練習(xí)1：研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增：研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜?/p>

28、格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T()NO初始濃度初始濃度(mol/L)CO初始濃度初始濃度(mol/L)催化劑的比催化劑的比面積面積(m2/g)I2801.201035.8010382124III3501242801.201035.801031.201035.80103練習(xí)練習(xí)2：FeCl3 溶液能作溶液能作H2O2分解的催化劑。某分解的催化劑。某研究小組為了探究真正起催化作用的是研究小組為了探究真正起催化作用的是Fe3+還還是是Cl- ，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助他們，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助他們填寫下表。填寫下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)

29、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有向盛有5 ml 15%的的H2O2溶液的試管中加入少量溶液的試管中加入少量的的_（某酸），（某酸），然后把帶火星的木條伸然后把帶火星的木條伸入試管中。入試管中。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象向盛有向盛有5 ml 15%的的H2O2溶液的試管中加入少量溶液的試管中加入少量的的 ，然后把，然后把帶火星的木條伸入試管帶火星的木條伸入試管中。中。鹽酸鹽酸Cl-對(duì)雙氧對(duì)雙氧水的分解沒水的分解沒有催化作用有催化作用Fe(NO3)3有大量氣有大量氣泡放出泡放出Fe(NO3)3對(duì)雙對(duì)雙氧水分解起催氧水分解起催化作用的是化作用的是Fe3+壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

30、對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增加濃度，使反應(yīng)速率加快。于增加濃度，使反應(yīng)速率加快。減小反應(yīng)容器的體積減小反應(yīng)容器的體積增加惰性氣體（恒容、恒壓）增加惰性氣體（恒容、恒壓）08上海上海 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是A4321 B1234C3421 D1243強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)控制變量控制變量目標(biāo)練習(xí)冊(cè)P

31、19-2內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明補(bǔ)充說明第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)化學(xué)平衡平衡1描述化學(xué)平衡建描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?；?。 1.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識(shí)化能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。 可利用圖象、可利用圖象、數(shù)據(jù)等描述數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的建立過程。建立過程。1.2知道知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義義。1.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常

32、數(shù)和轉(zhuǎn)化能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算率的簡(jiǎn)單計(jì)算2通過實(shí)驗(yàn)探究溫通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加并能用相關(guān)理論加以以 解釋。解釋。2.1通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。析。第三節(jié)教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)設(shè)計(jì)10年考試說明內(nèi)容年考試說明內(nèi)容要求要求09年考試說明內(nèi)容年考試說明內(nèi)容要求要求6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3）了解化學(xué)

33、反應(yīng)的可逆性）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性（4）理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡）理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)常數(shù)的含義，并進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算單計(jì)算（5）結(jié)合具體事例，理解外界）結(jié)合具體事例，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（6）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（2）化學(xué)反應(yīng)的可逆性）化學(xué)反應(yīng)的可逆性 化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系速率之間的內(nèi)在聯(lián)系（3）勒夏特列原理的含義勒夏特列

34、原理的含義 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響（4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)條件衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)條件 考試說明比較化學(xué)平衡化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡狀態(tài)的條件影響化學(xué)平衡狀態(tài)的條件化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始起始(mol/L) a b 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (

35、q/m)x平衡平衡(mol/L) a-x b- (n/m)x (p/m)x (q/m)x平衡時(shí)：平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率= (x/a) 100%掌握知識(shí)理解化學(xué)平衡常數(shù)，并能利用平理解化學(xué)平衡常數(shù)，并能利用平衡常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率衡常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 注意：注意：對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度不列對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度不列入入K的表達(dá)式。的表達(dá)式。K值與濃度無關(guān)，只受溫度影響。不指明溫度，值與濃度無關(guān)，只受溫度影響。不指明溫度，K值無意義。值無意義。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。倒數(shù)。應(yīng)用：應(yīng)用：判

36、斷反應(yīng)進(jìn)行的程度：判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度： K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。高。判斷反應(yīng)熱效應(yīng)：判斷反應(yīng)熱效應(yīng)： T升高，升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 T降低，降低，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 計(jì)算平衡時(shí)各種組成及轉(zhuǎn)化率解：解： CO + H2O CO2 + H2 起始起始 1 1 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 -x -x +x +x平衡平衡 1-x 1-x x x解得解得 x = 0.5 (CO)= 50% CO + H2O CO2 + H2 起始起始 1 4 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 -x -

37、x +x +x平衡平衡 1-x 4-x x x解得解得 x = 0.8 (CO)= 80%當(dāng)當(dāng) c(CO) : c(H2O) = 1:n 時(shí)呢？時(shí)呢？ 對(duì)于等效平衡的問題，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算解決，不提等效平衡概念，如對(duì)于等效平衡的問題，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算解決，不提等效平衡概念，如教材教材P32-8，運(yùn)用平衡常數(shù)計(jì)算。，運(yùn)用平衡常數(shù)計(jì)算。解： N2 + 3H2 2NH3 開始開始 1 3 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 -a -3a +2a平衡平衡 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 490% a = 0.2 1 = 20% 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧？1.什么叫可逆反應(yīng)什么叫可逆反應(yīng) 在在下

38、下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).H2I22HI注意：注意：1、同一條件下同一條件下2、可逆反應(yīng)總是、可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底， 得到的得到的總是總是反應(yīng)物與生成物的混合物反應(yīng)物與生成物的混合物1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反應(yīng)反應(yīng)能生成能生成2molHI2molHI嗎？嗎？2.什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？【09-全國(guó)全國(guó)2-27】某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物

39、質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和和Y反應(yīng)生成氣反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在答題卡該題相應(yīng)位置上畫出）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在答題卡該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（）隨時(shí)間（t）變化的曲線：）變化的曲線：作圖能力作圖能力一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在指在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分，反應(yīng)混合物中各組分的的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可

40、逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變注注意意三三點(diǎn)點(diǎn)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡：動(dòng)態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(2)等等：v(正正)= v(逆逆) (3)定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。定，各組分的含量保持不變。(4)變變：條件改變，原平衡被破壞，在新：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。2、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正反應(yīng)

41、速率等于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率思思 考與練考與練 習(xí)習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡

42、的標(biāo)志是：總原則：總原則：某一物理量是否可作為平衡某一物理量是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化化物理量前后物理量前后(極端點(diǎn)極端點(diǎn))有變化有變化作為作為判斷標(biāo)志判斷標(biāo)志【例例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成B的速率的速率,與生成與生成C的速

43、率的速率 相等相等 （數(shù)值）（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成2nmolCAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例例2】下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成AC 【例例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列

44、說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達(dá)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存共存 (D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化A怎樣理解怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 【例例4】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固

45、)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡狀態(tài)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有的是（其中只有B氣體有顏色）氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?（替（替換反應(yīng)）換反應(yīng)） 怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 練習(xí)練習(xí)在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志的是平衡的

46、標(biāo)志的是 ( )( )C C的生成的生成 速率與速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化A A、B B、C C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2A.A. B. B. C. C

47、. D. D.A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，改變反應(yīng)條件可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），對(duì)正逆反應(yīng)速（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），對(duì)正逆反應(yīng)速率有何影響？率有何影響？回憶飽和溶液飽和溶液升高溫度、加入溶劑升高溫度、加入溶劑不飽和溶液不飽和溶液降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)定義：定義：可逆反應(yīng)中，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)

48、間二、化學(xué)平衡的移動(dòng)二、化學(xué)平衡的移動(dòng)【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？平衡平衡1不平衡不平衡1 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深n實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3的的 ；B.加少量加少量KSCN的的 ；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液有紅褐色沉淀生

49、成，溶液紅色變淺紅色變淺紅色加深紅色加深紅色也加深紅色也加深實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)原因分析原因分析: :運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正

50、V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí), 化學(xué)平衡將化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)怎樣移動(dòng)?速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：結(jié)論結(jié)論: 減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度, V正正 (放放) ，故平衡，故平衡 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷，速率均減少，但：混合物遇冷，速率均減少，但(吸吸)v逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPa)15103

51、060100NH3 %2.09.216.435.553.669.41)先決條件：先決條件：2)結(jié)論：結(jié)論： 對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)，會(huì)使化學(xué)平衡平衡向著氣體體積增大向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。體積縮小體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說明說明: 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參

52、加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆

53、增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反正逆反應(yīng)速率均增大，應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，但增大倍數(shù)一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡，平衡不移動(dòng)。不移動(dòng)。t2實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)壓強(qiáng)壓強(qiáng) / MPa0.010.1110HI / %aaaa 2HI(g) 某溫度下某溫度下 H2(g) + I2(g) a A(g)+ b B(g) c C(g) + d D(g) a+b = c+da A(g)+ b B(g) c C(g) + d D(g) a+b = c+dV V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s） V V（molLmolL-1 -1S S-1 -1）t t2 2V V

54、正正 = V= V逆逆減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)討論：討論：催化劑、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響催化劑、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)壓強(qiáng)壓強(qiáng) / MPa15103060100100NH3 / %2.09.216.435.553.669.469.4是否使用是否使用催化劑催化劑使用使用使用使用使用使用使用使用使用使用使用使用不使用，但要足不使用，但要足夠長(zhǎng)的時(shí)間后夠長(zhǎng)的時(shí)間后 450 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)壓強(qiáng)壓強(qiáng) / MPa0.10.511010SO2 / %1.840.990.730.420.42是否使用催是否使用催化劑化劑使用使用使用使用使用使用使用使用

55、不使用，但要足夠不使用，但要足夠長(zhǎng)的時(shí)間后長(zhǎng)的時(shí)間后600 2SO32SO2+O24、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只，只改變反應(yīng)改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡的移動(dòng)。催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)若若V = 0 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不不移動(dòng)移動(dòng)若若V 0 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向體積減小體積減小的方向的方向移動(dòng)移動(dòng) 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向體積增大體積增大的

56、方向的方向移動(dòng)移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：在其他條件不變的情況下，使用催化劑，在其他條件不變的情況下，使用催化劑，化學(xué)平衡化學(xué)平衡不不移動(dòng)移動(dòng) 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐?，條件改變?cè)斐蒝 V正正 V V逆逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能這種改變的方向這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)。習(xí)題習(xí)題1、A(g

57、)3B(g) 2C(g)；H0達(dá)平衡達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是正確的是 A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)答案答案 C習(xí)題習(xí)題2、在一密閉容器中、在

58、一密閉容器中,反應(yīng)反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)平衡后達(dá)平衡后,保持溫度不變，將容器體積增加一保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的的濃度是原來的60%，則，則 A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了的轉(zhuǎn)化率減少了 C.物質(zhì)物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab答案答案 AD習(xí)題習(xí)題3、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)+C(?)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( ) A. B和

59、和C可能都是固體可能都是固體 B. B和和C一定都是氣體一定都是氣體 C. 若若C為固體為固體,則則B一定是氣體一定是氣體 D. 若若B為氣體為氣體,則則C一定是氣體一定是氣體 答案答案 C【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、化學(xué)平衡常數(shù)的概念3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷三、化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、化學(xué)、化學(xué)平衡常數(shù)的概念平衡常數(shù)的概念3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判

60、斷程度判斷平衡常數(shù)的推導(dǎo)平衡常數(shù)的推導(dǎo)序序號(hào)號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)平衡時(shí)c (H2)c(I2)c (HI)cH2cI2cHI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)