化學(xué)必修ⅰ魯科版章末歸納整合一

1、 請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞： 假說模型物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度提示假說：以已有事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。 模型：以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是用0.012 kg12C中所含的原子數(shù)目作章章 末末 歸歸 納納 整整 合合 為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。 摩爾：物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。 阿伏加德羅常數(shù)：0.012 kg12C所含的碳原子數(shù)為6.021023，6.021023mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)。 摩爾質(zhì)量：人們將單位物質(zhì)的量的

2、物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 氣體摩爾體積：人們將一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 請用一個常見反應(yīng)完成網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化過程 (1) 4NaO2=2Na2O 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2=Na2CO 2Na2O22H2O=4NaOHO2 CO22NaOH=Na2CO3H2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl2H2O=HClHClO Cl22

3、NaOH=NaClNaClOH2O CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？提示研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有觀察、實驗、分類、比較等 請列出研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的關(guān)系。提示阿伏加德羅常數(shù)的表示符號為“NA”，它的取值是以0.012 kg 12C所含有的碳原子數(shù)為標準，是經(jīng)過實驗測得的比較精確的數(shù)值，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，測得其數(shù)值約為6.021023，單位為“mol1”。所以1 mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)都約為6.021023，在化學(xué)計算中可用6.021023代替阿伏加德羅常數(shù)進行具體數(shù)值的計算。234 摩爾質(zhì)量(M)和相對分子

4、質(zhì)量(Mr)、相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系提示5 不同氣體的氣體摩爾體積為何相同？提示對于氣體來說，常溫、常壓下，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。在相同狀況下，由于1 mol任何氣體所含有的分子數(shù)目相同，分子之間的平均距離相同，所以它們的體積基本都相同。 使用氣體摩爾體積時需注意哪些問題？提示(1)氣體摩爾體積研究的對象是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。不適用于固體和液體。67 (2)氣體摩爾體積與標準狀況下的氣體摩爾體積之間的關(guān)系是包含關(guān)系，標準狀況下的氣體摩爾體積是氣體摩爾體積在溫度為0 、壓強為1

5、01 kPa這種特定條件下的特定值。 (3)任何條件下都存在氣體摩爾體積，其數(shù)值的大小與溫度和壓強有關(guān)，一般而言，某一特定的溫度和壓強下的氣體摩爾體積是一個定值。不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積一般不同，也可能相同。 (4)在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，由于受溫度、壓強的影響，在非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 使用容量瓶時應(yīng)遵循哪些原則？提示應(yīng)遵循以下原則：首先，選擇溶解物質(zhì)的儀器；其次，盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時凹液面不超過瓶頸上的刻度線。根據(jù)這些原則，可以采取具體的措施來提高

6、溶液配制的精確度。 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)注意哪些問題？提示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)牢記儀器的使用和實驗步驟，掌握正確的操作方法。對于誤差分析題目，主要是看操作結(jié)果對溶質(zhì)的量或溶液體積是否造成變化，有變化的就會造成一定的誤差，否則，就不會造成誤差。89 金屬鈉的用途有哪些？提示金屬鈉具有重要的用途。鈉和鉀的合金可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈。金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。 你是按照什么程序，運用哪些方法研究Na2O2性質(zhì)的？提示是按照以下程序研究物質(zhì)的：觀察外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論。在研究過程中，用到了觀察法、實

7、驗法和比較法。21 解阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題時的設(shè)陷方向提示(1)氣體摩爾體積的適用條件 (2)物質(zhì)的聚集狀態(tài) (3)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) (4)反應(yīng)進行的程度 (5)外界條件的影響3 4圖示物質(zhì)的量在解答計算題時核心作用提示 請利用實驗室中固體氯化鈉試劑，完成100 mL 0.4 molL1 NaCl溶液的配制提示(1)計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量m(NaCl)0.4 mol58.5 gmol12.34 g (2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量。 (3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。 (4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中進行無損轉(zhuǎn)移，并用少量蒸餾水

8、洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶使溶液混合均勻。5 (5)定容：向容量瓶中加水至離刻度線12 cm，改用膠頭滴管加入至刻度線，搖勻并蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶并貼標簽。 化學(xué)計算不僅僅是將化學(xué)基礎(chǔ)知識進行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)思想。下面我們就結(jié)合一些典型的化學(xué)計算題的分析來探討有關(guān)化學(xué)計算的解題模式、方法和技巧。 差量法就是根據(jù)化學(xué)變化前后某物質(zhì)的差量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的某些量成比例關(guān)系來解題的方法。其中的差量主要包括：質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差、壓強差、反應(yīng)過程中的熱量差等

9、。學(xué)科思想培養(yǎng)一學(xué)科思想培養(yǎng)一 建模思想在解答計算題中的應(yīng)用建模思想在解答計算題中的應(yīng)用方法一差量法方法一差量法向盛有10 g Na2O2固體的容器中充入一定體積的CO2氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后再測量氣體體積時，發(fā)現(xiàn)體積減小了1.12 L(STP)。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的容器內(nèi)固體的成分和質(zhì)量各是多少？解析Na2O2與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。其中，氣體體積的變化與Na2O2的質(zhì)量變化、Na2CO3的質(zhì)量變化之間均有正比關(guān)系。 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V(CO2與O2的體積差) 156 g212 g22.4L m(Na2O2)m(Na2CO3)1.12 L

10、【案例案例1】 m(Na2O2)156 g1.12 L22.4 L7.8 g m(Na2CO3)212 g1.12 L22.4 L10.6 g 反應(yīng)后的固體中m(Na2O2)10 g7.8 g2.2 g 答案反應(yīng)后的固體中含有Na2O2 2.2 g，Na2CO3 10.6 g。 (1)含義：極值法是采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思維方法。它采用的是“抓兩端、定中間”的方法，即將題設(shè)條件構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定其中間值。 (2)解題基本思路 把混合物假設(shè)成純凈物。 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點。方法二極值法方法二極值法某混

11、合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質(zhì)量分數(shù))，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)可能為 ()。 A25% B50% C80% D無法確定解析若混合物質(zhì)量為100 g，則可求出n(Cl)0.763 mol， 假設(shè)這0.763 mol的Cl全部來自于KCl(即混合物為KCl和Na2CO3)，則m(KCl)56.84 g， 假設(shè)這0.763 mol的Cl全部來自于NaCl(即混合物為NaCl和Na2CO3)，則m(NaCl)44.64 g，因Cl來自于NaCl、KCl兩種物質(zhì)，由平均值原理知： (156.84%)w(Na2CO3)(144.64%)

12、 答案B【案例案例2】 假設(shè)混合物是一種新的純凈物，然后利用假設(shè)計算出該物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量，再與混合物中各組分進行對比，就可得出答案。方法三平均值法方法三平均值法將1.5 g兩種金屬的混合粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，得到標準狀況下的氫氣1.12 L，則這兩種金屬可能是 ()。 AMg和Cu BZn和Cu CAl和Fe DMg和Al【案例案例3】 答案AC 守恒法主要有元素守恒和電荷守恒。 元素守恒的本質(zhì)即為質(zhì)量守恒定律，主要用于化學(xué)反應(yīng)；而電荷守恒的本質(zhì)為電中性原理，主要用于溶液中的計算，一般情況下，溶液都是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，這個規(guī)律即為溶液中的電荷守恒。方法四守恒法方法四守恒法有8 gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為 ()。 A8 g B15.5 g C11.7 g D無法計算解析如果用方程組解至少要用三個未知數(shù)，但只能列出一個方程，無法解答。如果從元素守恒的角度去考慮問題，這四種物質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)，從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物中的鈉元素都轉(zhuǎn)移到NaCl中，而