第一章化學計量在實驗中的應用第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(74張PPT)

1、第第1 1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積講物質(zhì)的量氣體摩爾體積化學計量在實驗中有應用化學計量在實驗中有應用1.知道摩爾知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積質(zhì)量、氣體體積(標準狀況標準狀況)之間的相互關系進行有關計算。之間的相互關系進行有關計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結構及重要反應綜合應用題。結構及重要反應綜合應用題。

2、重難點重難點：物質(zhì)的量的有關計算和阿伏伽德羅定律。物質(zhì)的量的有關計算和阿伏伽德羅定律?！究季V要求考綱要求】知識梳理知識梳理題型構建題型構建物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 考點四最?？嫉亩繉嶒灴键c四最?？嫉亩繉嶒?氣體體積、質(zhì)量的測定氣體體積、質(zhì)量的測定 考點三突破阿伏加德羅常數(shù)考點三突破阿伏加德羅常數(shù) 應用的六個陷阱應用的六個陷阱 考點二氣體摩爾體積、阿伏考點二氣體摩爾體積、阿伏 加德羅定律加德羅定律 考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(

3、2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 12C所含原子數(shù)為阿伏加德所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單，單位為位為 。物質(zhì)的量是表示含有物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為的物理量，單位為 。2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(2)數(shù)值：以數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的都等于該粒子的 。一定數(shù)目粒子的集體一定數(shù)目粒子的集體摩爾摩爾(mol)6.021023mol-1公式：公式：NA gmol-1相對分子相對分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量單位物質(zhì)的量單位物

4、質(zhì)的量 gmol-1深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建11 mol NaCl和和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？所含的粒子數(shù)相同嗎？2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023完全相同嗎？完全相同嗎？答案答案不相同。因為不相同。因為NaCl是離子化合物，組成微粒是是離子化合物，組成微粒是Na和和Cl，而，而HCl是共價化合物，組成微粒是是共價化合物，組成微粒是HCl分子。分子。答案不相同。不相同。6.021023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的

5、粒子數(shù)，它與任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023?！具f進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三12345671下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個分子個分子B1 mol Ne中含有約中含有約6.021024個電子個電子C1 mol水中含水中含2 mol氫和氫和1 mol氧氧D摩爾是化學上常用的一個物理量摩爾是化學上常用的一個物理量知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一有關概念的理解題組一有關概念的理解B解析解析有些物質(zhì)

6、是由離子或有些物質(zhì)是由離子或原子構成的，故原子構成的，故A錯；錯；題組一題組二題組三1234567使用摩爾表示物質(zhì)的量時，使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應用化學式表明粒子的種類，應用化學式表明粒子的種類，故故C錯；錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，故不是物理量，故D錯。錯。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一有關概念的理解題組一有關概念的理解2下列說法正確的是下列說法正確的是()ANaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 gB1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17 gmol1D氖氣的摩爾質(zhì)量氖氣的摩爾

7、質(zhì)量(單位單位gmol1)在數(shù)值上在數(shù)值上 等于它的相對原子質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D解析解析A錯，摩爾質(zhì)量的單位錯，摩爾質(zhì)量的單位是是gmol1；題組一題組二題組三1234567B錯錯，1 mol O2的質(zhì)量以的質(zhì)量以g為單為單位時在數(shù)值上與它的相對分子位時在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等；質(zhì)量相等；C錯，質(zhì)量的單位是錯，質(zhì)量的單位是g；D是對的，要注意氖氣是單原是對的，要注意氖氣是單原子分子氣體。子分子氣體。知識梳理知識梳理題型構建題型構建摩爾質(zhì)量與相對原子摩爾質(zhì)量與相對原子(分子分子)質(zhì)量的易混點質(zhì)量的易混點(1)(1)相對原子相對原子( (分子分子) )質(zhì)量與摩爾質(zhì)量質(zhì)量與摩爾質(zhì)量( (

8、以以g為單位時為單位時) )不是同一個物理量，不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)(2)摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子相對原子( (分子分子) )質(zhì)量的單位為質(zhì)量的單位為1 1。32 mol CO(NH2)2中含中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。所含氧原子個數(shù)相等。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二有關分子題組二有關分子(或特定組合或特定組合)中的微粒數(shù)計算中的微粒數(shù)計算 2248題組一題組二題組三1234567知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一題

9、組二題組三1234567知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 6最近材料科學研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水最近材料科學研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水 的晶體在的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該 晶體的化學式為晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O（相（相 對分子質(zhì)量為對分子質(zhì)量為122）。若用）。若用NA表示阿伏加表示阿伏加 德羅常數(shù)，試計算德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原該晶體中含氧原 子數(shù)子數(shù) ，氫原子的物質(zhì)的量，氫原子的物質(zhì)的量 _mol。 0.33NA0.26題組一題組二題組三123456

10、7知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 C解析解析中摩爾質(zhì)量的中摩爾質(zhì)量的單位錯誤；單位錯誤；題組一題組二題組三1234567由于該氯原子的質(zhì)量是由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故，故a g該氯原子所該氯原子所含的電子數(shù)為含的電子數(shù)為17，錯。，錯。知識梳理知識梳理題型構建題型構建有關微粒數(shù)目比較的思維方法有關微粒數(shù)目比較的思維方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 1.氣體摩爾體積（1）定義：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（2）符號：Vm。（3）

11、單位：Lmol-1或m3mol-1。（4）氣體摩爾體積概念的要點物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)態(tài) ，不適用于固體、液體固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。溫度、壓強。標準狀況是指溫度為0 ，壓強為101 kPa，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 Lmol-1。氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I(1)影響物影響物質(zhì)體積質(zhì)體積 大小大小的因素的因素(1)構成物質(zhì)的微粒的大小構成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性)。(2)構成物質(zhì)的微粒之間距離的大小構成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與

12、壓強共同決定由溫度與壓強共同決定)。(3)構成物質(zhì)的微粒的多少構成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小物質(zhì)的量的大小)。(2)氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)含義：含義： (2)相關計算相關計算(3)影響因素：影響因素： 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。它決定于氣體所處的溫度和壓強。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號 ，標準狀況下，標準狀況下，Vm 。Vm22.4Lmol12體積的影響因素及有關計算體積的影響因素及有關計算氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 知識梳理知識梳理題型構

13、建題型構建考點二考點二I3阿伏加德羅定律及其推論應用阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有的任何氣體，含有 數(shù)目的分子數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同或氣體的物質(zhì)的量相同)。特別提醒特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結論，但所含原子即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。阿伏

14、加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。體積體積相同相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量)成正比成正比 深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建1標準狀況下，標準狀況下，1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L，如果當，如果當1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？時，一定是標準

15、狀況嗎？2由阿伏加德羅常數(shù)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量和一個水分子的質(zhì)量(m水水)、一個水分子的體積、一個水分子的體積(V水水)不能確定的物理量是不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積摩爾水蒸氣的體積答案答案不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，下， 22.4 L氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為1 mol。解析解析、中，、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水水NA；中，水蒸氣分子中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的

16、多，僅由題給條件不能確定間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。摩爾水蒸氣的體積。知識梳理知識梳理題型構建題型構建【遞進題組遞進題組】題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一以題組一以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計算為中心的計算 D題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一以題組一以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計算為中心的計算 解析解析X除以除以NA為該氣體的為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以物質(zhì)的量；然后乘以M表示表示其質(zhì)量；最后除以其質(zhì)量；最后除以V為為1 L該該氣體的質(zhì)量。氣體的質(zhì)量。B題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建

17、題型構建熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉化關系熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉化關系 物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來。來。nm/MN/NAV/VmcV溶液溶液(注意各符號意義及單位注意各符號意義及單位)知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二阿伏加德羅定律及推論的應用題組二阿伏加德羅定律及推論的應用 3下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()A質(zhì)量相等、密度不同

18、的質(zhì)量相等、密度不同的N2和和C2H4B體積相等的體積相等的CO和和N2C等溫、等體積的等溫、等體積的O2和和N2D等壓、等體積的等壓、等體積的N2和和CH4解析解析N2和和C2H4這兩種氣體的這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量也就相等，所含的分物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，子數(shù)也一定相等，A項正確。項正確。A 題組一12題組二345B、C、D項可根據(jù)阿伏加德羅項可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。分子數(shù)均不一定相等。4常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶 中分別盛滿中

19、分別盛滿X和和Y兩種氣體，打開開兩種氣體，打開開 關關a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后 容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列 正確的是正確的是 ()知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二阿伏加德羅定律及推論的應用題組二阿伏加德羅定律及推論的應用 C編號編號氣體氣體XHINH3H2NO氣體氣體YCl2HClCl2O2 A. B C D解析解析審題時要注意三個問題：一審題時要注意三個問題：一是氣體是氣體X與與Y可能反應，二是壓強可能反應，二是壓強大小比較需要應用阿伏加德羅定律，大小比較需要應用阿伏加德羅定律，三是注意三是注意2NO2N2O4的轉化。

20、的轉化。同溫同體積，氣體的壓強之比等于同溫同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。設起始狀態(tài)下，每物質(zhì)的量之比。設起始狀態(tài)下，每個燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為個燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。中中Cl22HI=2HClI2，常溫，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應后，氣體下，碘呈固態(tài)，充分反應后，氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.5a mol。中。中NH3HCl=NH4Cl，反應后無氣體。，反應后無氣體。中不反應中不反應(光照或點燃條件下才反光照或點燃條件下才反應應)。中發(fā)生反應。中發(fā)生反應2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應，反應后氣體的物質(zhì)的量介于后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與與1.5a mo

21、l之間。之間。題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二阿伏加德羅定律及推論的應用題組二阿伏加德羅定律及推論的應用 5某?；瘜W小組學生進行某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操作如下：的實驗，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值已換算成標準狀況下的數(shù)值)。氣體氣體燒瓶和氣體的總燒瓶和氣體的總質(zhì)量質(zhì)量(g)氣體氣體燒瓶和氣體的總燒瓶和氣體的總質(zhì)量質(zhì)量(g)A48.408 2D48.382 2B48.4

22、08 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標準狀況下，燒瓶的容積為已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g， 空氣的平均相對分子質(zhì)量為空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。是中學常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式寫化學式)_。(2)E的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是_。(3)實驗室制取少量實驗室制取少量D的化學方程式是的化學方程式是_。(4)A、B、C可能的化學式是可能的化學式是_。CaC22H2OCa(

23、OH)2C2H2SO230N2、CO、C2H4題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建題型構建求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法的常用方法 (1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；知識梳理知識梳理題型構建題型構

24、建【遞進題組遞進題組】題組一1題組二突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱 考點三考點三I題組三題組四23題組五題組六465知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA ( )(2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ( )(3)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為己烷中含共價鍵數(shù)目為19N

25、A ( )(4)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA ( )(2012新課標全國卷，新課標全國卷，9D)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA ( )(2)標準狀況下，標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA ( )(3)常溫常壓下，常溫常壓下

26、，92 g NO2和和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ( )(2012新課標全國卷，新課標全國卷，9C)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ( )(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA ( )(3)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為氟氣所含原子數(shù)均為2NA ( )(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為10NA ( )(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含

27、離子總數(shù)為4NA ( )(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA ( )(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ( )知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三物質(zhì)的微觀結構題組三物質(zhì)的微觀結構題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4653判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” 知識梳理知識梳理題型構建題型構建1只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣

28、體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用況無法直接用22.4 Lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積標準狀況下氣體的摩爾體積)求求n；二要看；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得的摩爾體積求得n，如，如CCl4、水、液溴、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。的干擾因素迷惑學生。2給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量

29、，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。與溫度、壓強等外界條件無關。3此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原等雙原子分子，及子分子，及O3、P4、18O2、D

30、2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。等特殊物質(zhì)。4判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4+的數(shù)目為的數(shù)目為0.3 NA ( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為為2NA ()(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ( )(4)25 、pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2NA (

31、)知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應隱含反應”5判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA ()(2)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為氣體中所含分子數(shù)目為NA ()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含

32、有的的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NA ()(4)標準狀況下，標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA ( )題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4656判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA ()(2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為電子數(shù)目為0.2NA ()(3)1 mol Na與足量與足量O2反應，生成反應，生成Na2O和和Na2O2

33、的混合物，的混合物，轉移的電子數(shù)為轉移的電子數(shù)為NA ( )(4)1 mol Na2O2與足量與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為充分反應轉移的電子數(shù)為2NA ()(5)向向FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量Cl2，當有，當有1 mol Fe2被氧化時，被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為共轉移的電子的數(shù)目為NA ()(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA ()知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465 知識梳理知識梳理題型構建題型構建(3)(3)

34、所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH1的的H2SO4溶液溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關；與電解質(zhì)的組成無關；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關。與電解質(zhì)的組成有關。4突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：(1)(1)是否有弱離子的水解。是否有弱離子的水解。(2)(2)是否指明了溶液的體積。是否指明了溶液的體積。5 解決此類題目的關鍵是注意一些解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含反應隱含反應”，如：，如：(1)2SO(1)2SO2 2O O2 2 2S

35、O 2SO3 32NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3(2)Cl(2)Cl2 2H H2 2O O HClHClHClOHClO (3)NH (3)NH3 3H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OHOH- -知識梳理知識梳理題型構建題型構建6氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱陷阱”，突破，突破 “陷阱陷阱”的關鍵是：的關鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如如Cl2和和Fe、Cu等

36、反應，等反應，Cl2只做氧化劑，而只做氧化劑，而Cl2和和NaOH反應，反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。既做氧化劑，又做還原劑。Na2O2與與CO2或或H2O反應，反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與與SO2反應，反應，Na2O2只做氧化劑。只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如如Fe和和HNO3反應，反應，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如如Cu和和Cl2反應生成反應生成CuCl2，而，而C

37、u和和S反應生成反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入溶液中，通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化再氧化Fe2，所以上述題，所以上述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于中轉移的電子數(shù)目大于NA。知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I最?？嫉亩繉嶒炞畛？嫉亩繉嶒灇怏w體積、質(zhì)量的測定氣體體積、質(zhì)量的測定定量實驗中常測定定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：種數(shù)據(jù)： 溫度溫度用溫度計測量用溫度計測量知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I最常考的定量實驗最?？嫉亩繉嶒灇怏w體積、質(zhì)量的測定氣體體積、質(zhì)量的測定1氣體體積的測定裝置氣體體積的測定裝

38、置(1)直接測量法直接測量法 如圖如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。均是直接測量氣體體積的裝置。 測量前測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管使左管(有刻度有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。充滿液體，且兩管液面相平。 C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。裝置裝置D：用于測量混合氣體中被吸收：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收或不被吸收)的氣體的的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液

39、面相平，量氣管內(nèi)體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。裝置裝置E：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量加液體量比較少的氣體體積測量)。既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體

40、體積的常用方法測量氣體體積的常用方法(2)間接測量法。如間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。體體積來確定氣體體積。知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I最常考的定量實驗最?？嫉亩繉嶒灇怏w體積、質(zhì)量的測定氣體體積、質(zhì)量的測定2氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：常見的吸收裝置：知識梳理知識梳理題型構建題型構建【遞進題組遞進題組】題組一12題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氣體體積的測定題組一氣體體積的測定

41、1欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置 (每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項填寫下列各項(氣流從左到右氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示用小寫字母表示)應是應是_接接_、_接接_、_接接_、_接接_。dahgbcfe題組一12題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氣體體積的測定題組一氣體體積的測定(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是連

42、接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號填序號)。待儀器待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試，并將其投入試管管B中的帶孔隔板上；中的帶孔隔板上； 檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；旋開裝置旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時這個活塞，這時A中共放入水中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實驗

43、數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_。(4)若試管若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。(22.41 000m)/(VaVb)偏小偏小 題組一12題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氣體體積的測定題組一氣體體積的測定題組一12題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二氣體質(zhì)量的測定題組二氣體質(zhì)量的測定2有一含有一含NaCl、Na2CO310

44、H2O和和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實的混合物，某同學設計如下實 驗，通過測量反應前后驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的 質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為操作方法為_。(2)裝置裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：中盛放的試劑分別為：A_， C_，D_。(3)若將若將A裝置換成盛放裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將的含量將_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”，下同，下同)；若；若B中反應管中反應管右側有水

45、蒸氣冷凝，則測定結果中右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將的含量將_；若撤；若撤去去E裝置，則測得裝置，則測得Na2CO310H2O的含量將的含量將_。 無水硫酸銅無水硫酸銅(或無水或無水CaCl2、P2O5等等)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉關閉b，打開，打開a，緩緩通入空氣，直至，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣處出來的空氣堿石灰堿石灰偏低偏低無影響無影響偏低偏低堿石灰堿石灰不再使澄清石灰水變渾濁為止不再使澄清石灰水變渾濁為止題組一12題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二氣體質(zhì)量的測定題組二氣體質(zhì)量的測定(4)若樣品質(zhì)量為若樣品質(zhì)量為w

46、g，反應后，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知，由此可知混合物中混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_(用含用含w、m1、m2的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。解析解析 (2)A、C、D都是都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑處試劑必須同時吸收必須同時吸收CO2和水蒸氣，故和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸兩處分別吸收水蒸氣和氣和CO2，故，故C處可盛無水硫酸銅處可盛無水硫酸銅(或無水或無水CaCl2、P2O5等等)，D處可盛堿石灰。處可盛堿石灰。4 200m211w

47、% 題組一12題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二氣體質(zhì)量的測定題組二氣體質(zhì)量的測定題組一12題組二(3)若若A裝置盛放裝置盛放NaOH溶液只吸收溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的氣的Na2CO310H2O和和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的NaCl的的含量會偏低；若含量會偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，中反應管右側有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是

48、根的質(zhì)量是根據(jù)據(jù)CO2的質(zhì)量進行計算，所以測得的的質(zhì)量進行計算，所以測得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去的含量不受影響；若撤去E裝置，裝置，則則D裝置可吸收來自外界空氣中的裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得，使得NaHCO3的質(zhì)量在計算中會增大，的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的故測得的Na2CO310H2O的含量會偏低。的含量會偏低。探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓練考題訓練】6探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析沒有指明標準狀況，沒有指明標準狀況，11.2 L11.2 L不一定為不一定為0.5 mol0.5 mol。解析解析氯化鈉中不存在氯化鈉中不存在NaClNa

49、Cl分子。分子。解析解析因為因為NaNa最外層有最外層有8 8個電子，所以個電子，所以1.00 mol Na1.00 mol Na中含有中含有8 86.026.0210102323個最外層電子。個最外層電子。解析解析應生成應生成11.2 L Cl11.2 L Cl2 2。 123456(2011新課標全國卷，新課標全國卷，7B)D探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析氣體摩爾體積為氣體摩爾體積為22.4 Lmol1一定要注意條件是在標準狀況下。一定要注意條件是在標準狀況下。A項中項中1個個NO2和和1個個CO2分子中都含有分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合的

50、混合氣體中含有的氧原子數(shù)為氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；123456B項中乙烯項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷和環(huán)丁烷(C4H8)的的最簡式均為最簡式均為CH2，28 g混合氣體中含混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的故含有的碳原子數(shù)為碳原子數(shù)為2NA；C項中項中NO2和和N2O4的最簡式均為的最簡式均為NO2，92 g混合氣體中含混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項中提到氣體的體積項中提到氣體的體積，只有在標準只有在標準狀況下，才能用狀況下，才能用22.4 Lmol1進行計進行計算算，故常溫常壓下

51、故常溫常壓下，不能代入不能代入22.4 Lmol1計算計算Cl2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。3(2012四川理綜，四川理綜，7改編改編)設設NA為阿伏加德為阿伏加德 羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A標準狀況下，標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原氟化氫中含有氟原 子的數(shù)目為子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物乙烯與丙烯的混合物 中含有氫原子的數(shù)目為中含有氫原子的數(shù)目為NAC1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為離子含有的核外電子數(shù)為3NAD某密閉容器盛有某密閉容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定條件

52、下充分反應，轉移電子，在一定條件下充分反應，轉移電子 的數(shù)目為的數(shù)目為0.6NAB探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析解題的關鍵有兩點：解題的關鍵有兩點：(1)HF在在標準狀況下的狀態(tài)；標準狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應不可逆反應不能進行到底。能進行到底。HF在標準狀況下為液在標準狀況下為液體，故體，故A錯；錯；123456乙烯與丙烯的混合物可以看成是由乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的組成的，7.0 g乙烯與丙烯的乙烯與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有含有的的H原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1 mol，故故B正確正確；C項項1個個Al3核外電子數(shù)

53、為核外電子數(shù)為10，則則1 mol Al3所含有的核外電子數(shù)為所含有的核外電子數(shù)為10 mol(即即10NA)，故故C錯錯；因因N2和和H2的反應為可逆反應的反應為可逆反應，反應反應不能進行到底不能進行到底，故故D錯錯。4(2012廣東理綜，廣東理綜，11改編改編)設設nA為阿伏加為阿伏加 德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()A常溫下，常溫下，4 g CH4含有含有nA個個CH共價鍵共價鍵B1 mol Fe與足量的稀與足量的稀HNO3反應，轉移反應，轉移 2nA個電子個電子C1 mol Fe2與足量的與足量的H2O2溶液反應，轉溶液反應，轉 移移2nA個電子個

54、電子D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L的的NO2和和CO2混合混合 氣體含有氣體含有2nA個個O原子原子探究高考探究高考明確考向明確考向A1234565(2012海南，海南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是的數(shù)值，下列說法中正確的是()A在密閉容器中加入在密閉容器中加入1.5 mol H2和和 0.5mol N2，充分反應后可得到，充分反應后可得到NH3分分 子數(shù)為子數(shù)為NAB一定條件下，一定條件下，2.3 g的的Na完全與完全與O2反應反應 生成生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的的0.1 molL1 Na2S溶

55、液中含有溶液中含有 的的S2離子數(shù)為離子數(shù)為0.1NAD標準狀況下，標準狀況下，22.4 L的的CCl4中含有的中含有的 CCl4分子數(shù)為分子數(shù)為NA探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析選項選項A，工業(yè)合成氨的反，工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，實際生成的應為可逆反應，實際生成的NH3分子數(shù)小于分子數(shù)小于NA；B123456選項選項B,2.3 g Na為為0.1 mol，無論與無論與O2反應生成反應生成Na2O還是還是Na2O2，均均轉移轉移0.1 mol電子電子；選項選項C，雖然溶液中含雖然溶液中含0.1 mol Na2S，但由于但由于S2部分水解部分水解，故故溶液中溶液中S2數(shù)目小于數(shù)目小

56、于0.1NA；選項選項D，CCl4在標準狀況下為液在標準狀況下為液體。體。6(2010四川理綜，四川理綜，7)NA表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A標準狀況下，標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分二氯甲烷的分 子數(shù)約為子數(shù)約為NA個個B盛有盛有SO2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA個氧個氧 原子，則原子，則SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為丙烷中所含的極性共價鍵為 4NA個個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù) 為為2NA個，則陽極質(zhì)量減少個，則陽極質(zhì)量減少64

57、g探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析二氯甲烷在標況下為液態(tài)，二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4 L不一定為不一定為1 mol，A項錯誤；項錯誤；B 1234561 mol SO2中含有氧原子中含有氧原子2 mol，故含有故含有NA個氧原子的個氧原子的SO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為0.5 mol，B項正確；項正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol,1 mol丙烷中含有極性鍵丙烷中含有極性鍵8 mol，故故0.4 mol中含有極性鍵中含有極性鍵3.2 mol，為為3.2NA個個，C項錯誤；項錯誤；電解精煉銅時，陽極為粗銅，當電解精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移轉移2 mo

58、l電子時，陽極消耗的質(zhì)電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為量不一定為64 g，D項錯誤。項錯誤。本講內(nèi)容結束本講內(nèi)容結束請完成練出高分請完成練出高分練出高分練出高分12345678910111213141下列有關氣體體積的敘述中，正確下列有關氣體體積的敘述中，正確 的是的是()A在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài) 物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決 定定B在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài) 物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少 決定決定C不同的氣體，若體積不同，則它們不同的氣體，若體積不同，則它們

59、所含的分子數(shù)一定不同所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所任何氣體所 占的體積約為占的體積約為22.4 L練出高分練出高分B12345678910111213解析解析決定物質(zhì)體積的因素：微粒決定物質(zhì)體積的因素：微粒數(shù)的多少，微粒本身的大小，微數(shù)的多少，微粒本身的大小，微粒間的距離。其中微粒數(shù)的多少是決粒間的距離。其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對于氣定物質(zhì)體積大小的主要因素。對于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強下，其體體物質(zhì)，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故故A不正確，不正確，B正確；正確

60、；14氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故是無法確定的，故C不正確；不正確；氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，著溫度、壓強的變化而變化，22.4 Lmol1是標準狀況下的氣體摩是標準狀況下的氣體摩爾體積，故爾體積，故D不正確。不正確。練出高分練出高分B解析解析X除以除以NA為該為該氣體的物質(zhì)的量；然氣體的