原子的結構課堂實用教案

1、會計學1原子的結構原子的結構(jigu)課堂課堂第一頁，共31頁。原子原子(yunz)電電 子子原子原子核核質質子子中中 子子（+）（不帶電（不帶電(di din)） （-） （+）（0） 1、為什么原子不帶電？、為什么原子不帶電？第1頁/共31頁第二頁，共31頁。不同種類不同種類(zhngli)的原子的原子:質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。同。氫原子的中子數(shù)為零。氫原子的中子數(shù)為零。因此不是所有原子中都存在中子，但一定因此不是所有原子中都存在中子，但一定(ydng)存在質子和存在質子和核外電子。核外電子。1 1、不同種類的原子、不同種類的原子(yunz)(yu

2、nz)之間有哪些區(qū)別之間有哪些區(qū)別？2 2、所有原子都是由質子、中子和電子構成的嗎？、所有原子都是由質子、中子和電子構成的嗎？原子原子(元素元素)的種類由質子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。的種類由質子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。不能由電子數(shù)決定，因為在化學變化中，電子數(shù)目不能由電子數(shù)決定，因為在化學變化中，電子數(shù)目會發(fā)生變化。會發(fā)生變化。第2頁/共31頁第三頁，共31頁。4等于(dngy)普通(ptng)氫質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。 原子沒有中子原子沒有中子(zhngz)(zhngz)。不同原子的不同原子的 不同。不同。質子數(shù)歸納：核電荷質子核外電子質子數(shù)原子種類第3頁/共31頁第四頁，共31頁

3、。.下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )A.化學變化中，原子化學變化中，原子(yunz)不能再分不能再分B.原子原子(yunz)核都是由質子和中子構成的核都是由質子和中子構成的C.原子原子(yunz)的核電荷數(shù)必等于核內(nèi)質子數(shù)的核電荷數(shù)必等于核內(nèi)質子數(shù)D.原子原子(yunz)可以構成分子，也可以直接構成物質可以構成分子，也可以直接構成物質第4頁/共31頁第五頁，共31頁。第5頁/共31頁第六頁，共31頁。A第6頁/共31頁第七頁，共31頁。、某些、某些(mu xi)花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數(shù)為質子數(shù)為86，中子數(shù)為，中子數(shù)為136，這種氡原子核

4、外，這種氡原子核外電子數(shù)為電子數(shù)為( )A.50 B.86 C.136 D.222、原子不顯電性是因為、原子不顯電性是因為 ( ) A原子不能得失電子原子不能得失電子 B原子中沒有帶電微粒原子中沒有帶電微粒C原子中的中子數(shù)與質子數(shù)相等原子中的中子數(shù)與質子數(shù)相等 D原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)(zngsh)，電性相反電性相反第7頁/共31頁第八頁，共31頁。第8頁/共31頁第九頁，共31頁。能量低能量低里層里層 能量高能量高 外層外層2、每層最多容納、每層最多容納(rngn)2n2個電子。個電子。3、最外層電子數(shù)目不能超過最外層電子數(shù)目不能超過8個個(第一層為最外

5、層時第一層為最外層時不能超過不能超過2個電子個電子)。 4、原子結構示意圖、原子結構示意圖鈉鈉第9頁/共31頁第十頁，共31頁。第10頁/共31頁第十一頁，共31頁。第11頁/共31頁第十二頁，共31頁。 第12頁/共31頁第十三頁，共31頁。如右圖是某原子結構示意圖，有關它的說法錯誤的如右圖是某原子結構示意圖，有關它的說法錯誤的是是 ( )A.它的核內(nèi)有它的核內(nèi)有12個質子個質子B.它屬于它屬于(shy)非金屬原子非金屬原子C它有它有3個電子層個電子層 D.它的最外層有它的最外層有2個電子個電子第13頁/共31頁第十四頁，共31頁。22穩(wěn)定結構的是穩(wěn)定結構的是_（填序（填序號，下同）號，下同

6、）第14頁/共31頁第十五頁，共31頁。第15頁/共31頁第十六頁，共31頁。第16頁/共31頁第十七頁，共31頁。+1128 1+112 8+17287+1728 8NaNa+ClCl- 氯化鈉的形成氯化鈉的形成(xngchng)e-e-+e-NaCl第17頁/共31頁第十八頁，共31頁。注意注意(zh y)：離子的電荷數(shù)由最外層電子數(shù)：離子的電荷數(shù)由最外層電子數(shù)決定決定離子陽離子：帶正電荷的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的原子或原子團。2、離子、離子(lz)的分類的分類3. 離子符號書寫：離子符號書寫：在原子右上角寫電荷數(shù)、電

7、性。電荷數(shù)為在原子右上角寫電荷數(shù)、電性。電荷數(shù)為1時時1不寫不寫。第18頁/共31頁第十九頁，共31頁。氫氧根離子氫氧根離子(lz): OH-硫酸根離子硫酸根離子(lz): SO42-硝酸硝酸(xio sun)根離根離子子: NO3-銨根離子：銨根離子：NH4+碳酸根離子碳酸根離子: CO32-第19頁/共31頁第二十頁，共31頁。3、離子化合物：陰陽、離子化合物：陰陽(yn yn)離離子通過靜電作用形成不帶電的化子通過靜電作用形成不帶電的化合物。合物。如：活潑如：活潑(hu po)金屬氧化物金屬氧化物 NaO CaO 無機鹽無機鹽 NaCl MgCO3 強堿強堿Ba(OH)2、KOH等。等。

8、第20頁/共31頁第二十一頁，共31頁。 原原 子子離離 子子陽離子陽離子陰離子陰離子質子數(shù)質子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)不顯電性不顯電性帶正電帶正電帶負電帶負電元素符號（元素符號（H） 離子符號（離子符號（H+）離子符號（離子符號（Cl-）聯(lián)聯(lián) 系系得失電子可相互轉化得失電子可相互轉化 結構結構(jigu)區(qū)別區(qū)別(qbi)電性電性符號符號(fho)4.原子與離子間的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子間的區(qū)別與聯(lián)系第21頁/共31頁第二十二頁，共31頁。( )+1028+1128+1228+1328ABCDC 2.下列粒子結構下列粒子結構(ji

9、gu)示意圖中示意圖中,表示陰離子的表示陰離子的是是+1128+826+1228+828ABCDD( )第22頁/共31頁第二十三頁，共31頁。( )3.某粒子某粒子(lz)結構示意圖結構示意圖為為+x28則該粒子則該粒子(lz)是是A.一定一定(ydng)是稀有氣體原子是稀有氣體原子 B.一定一定(ydng)是陽離子是陽離子C.一定一定(ydng)是陰離子是陰離子 D.以上三種以上三種都有可能都有可能D 4.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是DA.鈉原子在化學反應中容易失去電子鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性鈉原子與鈉離子都不

10、顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成氯化鈉由氯離子和鈉離子構成( )第23頁/共31頁第二十四頁，共31頁。能力能力(nngl)提提高高:10Ne128Mg2+O2_第24頁/共31頁第二十五頁，共31頁。2.如圖分別是鋁元素，氯元素的原子結構示意圖如圖分別是鋁元素，氯元素的原子結構示意圖，下列敘述正確的是（），下列敘述正確的是（）A鋁原子第一電子層有鋁原子第一電子層有3個電子個電子B氯原子核內(nèi)有氯原子核內(nèi)有17個質子個質子(zhz)C氯原子在化學反應中容易失去電子氯原子在化學反應中容易失去電子D氯與鋁形成化合物的化學式為氯與鋁形成化合

11、物的化學式為AlCl2B第25頁/共31頁第二十六頁，共31頁。原原子子結合結合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結合結合結合結合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質質舉例舉例(j l)鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化納等氯化納等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子(yunz),離子離子,分子分子,物質間的關系圖物質間的關系圖第26頁/共31頁第二十七頁，共31頁。碳碳 原原 子質量子質量(zhling)的的1/12Ar一種原子（一種原子（A）的質量）的質量下一頁第27頁/共31頁第二十八頁，共31頁。 一個碳一個碳12原子原子(y

12、unz)的質量為的質量為akg,若某原子若某原子(yunz)的相對質量的相對質量為為M 則該原子則該原子(yunz)的實際質量為多少的實際質量為多少M a/12kg M a/12kg 第28頁/共31頁第二十九頁，共31頁。粒子種類粒子種類電性電性質量質量(kg)(kg)質子質子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/18361/1836閱讀上表閱讀上表(shn bio)，你能得出什么結論呢？，你能得出什么結論呢？ 1、與質子和中子、與質子和中子(zhngz)相比，電子的質量很小。相比，電子的質量很小。2、原子、原子(yunz)的質量主要集中在原子的質量主要集中在原子(yunz)核上核上 相對原子質量相對原子質量質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)3 3、質子、中子的相對質量都約等于、質子、中子的相對質量都約等于1 1第29頁/共31頁第三十頁，共31頁。1 1、最近，