第4章 第4節(jié) 氮及其化合物

1、第四節(jié)第四節(jié) 氮及其化合物氮及其化合物全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識(shí)有本節(jié)重要知識(shí)有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、銨、銨鹽的性質(zhì)及用途，鹽的性質(zhì)及用途，NH3的制法，的制法，NH的檢驗(yàn)等，主要考的檢驗(yàn)等，主要考查硝酸的強(qiáng)氧化性，如離子共存，氨氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室查硝酸的強(qiáng)氧化性，如離子共存，氨氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)探究性實(shí)驗(yàn)，硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，制法及相關(guān)探究性實(shí)驗(yàn)，硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，大氣污染等硝酸的強(qiáng)氧化性一直是高考的熱點(diǎn)，硝酸大氣污染等硝酸的強(qiáng)氧化性一直是高考的熱點(diǎn)，硝酸與金屬的反應(yīng)也經(jīng)常出現(xiàn)，預(yù)測(cè)與金屬的反應(yīng)也經(jīng)常出現(xiàn)，預(yù)測(cè)2012年的高考中

2、氮及年的高考中氮及其化合物知識(shí)仍會(huì)與理論知識(shí)結(jié)合起來綜合考查其化合物知識(shí)仍會(huì)與理論知識(shí)結(jié)合起來綜合考查.選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H = = Fe22H2O(2010四川卷四川卷T9B項(xiàng)項(xiàng))2.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn) 定存在定存在(2010山東卷山東卷T13C項(xiàng)項(xiàng))3.pH1的溶液中能大量共存的離子組：的溶液中能大量共存的離子組：Fe2、NO 、 SO 、Na(2010江蘇卷江蘇卷T6A項(xiàng)項(xiàng)

3、)4.NO可用于某些疾病的治療可用于某些疾病的治療(2010上海卷上海卷T4D項(xiàng)項(xiàng))5.將將NH3通入熱的通入熱的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2還原成還原成 Cu(2010全國(guó)卷全國(guó)卷T7D項(xiàng)項(xiàng))2-4-3一、氮?dú)饧暗难趸镆弧⒌獨(dú)饧暗难趸?氮?dú)獾獨(dú)?1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色色 味氣體，密度比空氣略味氣體，密度比空氣略 ， 溶于水溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無無無無小小難難2一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NO 色色比空氣比空氣NO2 色色 氣氣味味比空氣比空氣與水反應(yīng)與水反應(yīng)無無無味無味有毒有毒大大不溶于水不溶

4、于水紅棕紅棕刺激性刺激性有毒有毒大大(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NO與與O2反應(yīng)：反應(yīng)：NO2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：2NOO2 = = 2NO23NO2H2O = = 2HNO3NO1NO能否用排空氣法收集？能否用排空氣法收集？NO2能否用排水法收集？能否用排水法收集？提示：提示： NO易與易與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，反應(yīng)，不能用排空氣法收集，NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集與水反應(yīng)，不能用排水法收集3氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響(1)形成形成 (2)形成形成 硝酸型酸雨硝酸型酸雨光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧二、氨和銨鹽二、氨和銨鹽1氨氨(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式電子式密度密度

5、氣味氣味水溶性水溶性比空氣比空氣氣味氣味常溫常壓下，常溫常壓下，1 1體體積水大約能溶解積水大約能溶解 體積氨氣體積氨氣小小刺激性刺激性700(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2銨鹽銨鹽(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)都是白色或無色晶體，都都是白色或無色晶體，都 溶于水溶于水易易(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)藍(lán)藍(lán)三、硝酸三、硝酸1物理性質(zhì)物理性質(zhì)氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性溶解性溶解性 與水互溶與水互溶刺激性刺激性無色無色易揮發(fā)易揮發(fā)2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性酸的通性(HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生與金屬反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生H2)(2)不穩(wěn)定性濃不穩(wěn)定性濃HNO3不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學(xué)不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學(xué)方程

6、式為方程式為 .久置的濃久置的濃HNO3顯顯 色，原因是色，原因是HNO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的溶于硝酸的緣故溶于硝酸的緣故濃濃HNO3通常保存在通常保存在 中且置于冷暗處，瓶中且置于冷暗處，瓶塞不能用塞不能用 NO2黃黃棕色試劑瓶棕色試劑瓶橡膠塞橡膠塞(3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性2久置的濃久置的濃HNO3常顯黃色，如何除去黃色？常顯黃色，如何除去黃色？提示：提示：通入足量空氣可除去黃色通入足量空氣可除去黃色(4NO2O22H2O = = 4HNO3)1(2011煙臺(tái)測(cè)試煙臺(tái)測(cè)試)下列關(guān)于氮的說法正確的是下列關(guān)于氮的說法正確的是 ()AN2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝锓肿拥慕Y(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而

7、氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒質(zhì)的燃燒B23 g NO2和和N2O4混合氣含有混合氣含有0.5 NA個(gè)氮原子個(gè)氮原子(NA表表示阿伏加德羅常數(shù)示阿伏加德羅常數(shù))CNO可用向上排空氣法或者排水法收集可用向上排空氣法或者排水法收集D濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)答案：答案：B2有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下列對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下列對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中，正確的是分析中，正確的是 ()A某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)燒杯中，充分吸收后試管中還有

8、少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體中可能含有氨氣用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體中可能含有氨氣B氨水中滴入酚酞變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧氨水中滴入酚酞變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子根離子C因氨水中的氨主要以因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故的形式存在，故25%的氨水是指每的氨水是指每100 g氨水中含氨水中含NH3H2O 25 gDNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣水的方法制取氨氣解析：解析：氨氣極易溶于水，常溫下氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水溶解約體積的水溶解約700體積的氨氣，故體積的氨氣，故A項(xiàng)中剩余氣體中

9、不含氨氣，錯(cuò)誤；項(xiàng)中剩余氣體中不含氨氣，錯(cuò)誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子，離出氫氧根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在其水溶液中主項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)要以一水合氨的形式存在，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)是氨，是氨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O不穩(wěn)定，受熱容易分解，不穩(wěn)定，受熱容易分解，向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣與水反應(yīng)消耗水以及反應(yīng)放熱鈣與水反應(yīng)消耗水以及反應(yīng)放熱答案：答案：D 3.都能用右圖所示裝置進(jìn)行噴泉

10、實(shí)驗(yàn)的都能用右圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是一組氣體是(注：燒杯內(nèi)為注：燒杯內(nèi)為NaOH溶溶液液) ()AHCl和和CO2BNH3和和CH4CSO2和和CODNO2和和NO解析：解析：在上述氣體中，在上述氣體中，CH4、NO、CO不溶于不溶于NaOH溶液，也不與溶液，也不與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，溶液反應(yīng)，所以不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，而而HCl、SO2、CO2可溶于可溶于NaOH溶液而且可與溶液而且可與NaOH溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉答案：答案：A4將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是敘述

11、正確的是 ()A反應(yīng)速率：兩者相同反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：解析：銅片與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為銅片與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu4HNO3(濃濃) = = Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀稀) = = 3Cu(NO3)22NO4H2O，因濃度，因濃度越大反應(yīng)速率越大，越大反應(yīng)速率越大，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NO2為紅棕色，為紅棕色，NO為無為無色，色，C

12、錯(cuò)誤；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)錯(cuò)誤；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，移電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；由方程式看出，同質(zhì)量的銅錯(cuò)誤；由方程式看出，同質(zhì)量的銅消耗濃硝酸多消耗濃硝酸多答案：答案：B5中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是是紅棕色氣體紅棕色氣體(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)回答下列問題：回答下列問題：(1)寫出甲與寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)C的電子式是的電子式

13、是_(3)除去除去G固體中含有的固體中含有的H雜質(zhì)采用的方法是雜質(zhì)采用的方法是_(4)A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是(用離子用離子方程式表示方程式表示)_(5)寫出由寫出由F轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為E的離子方程式的離子方程式_；將溶液將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為的化學(xué)式為_解析：解析：黑色非金屬單質(zhì)應(yīng)為碳，黑色非金屬單質(zhì)應(yīng)為碳，A和碳反應(yīng)生成紅棕色和碳反應(yīng)生成紅棕色氣體氣體D，說明，說明A為

14、硝酸硝酸與少量乙反應(yīng)生成為硝酸硝酸與少量乙反應(yīng)生成F，F(xiàn)與與乙能繼續(xù)反應(yīng)，說明乙為鐵乙能繼續(xù)反應(yīng)，說明乙為鐵1方程式法方程式法有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2H2O = = 2HNO3NO4NO2O22H2O = = 4HNO34NO3O22H2O = = 4HNO32NOO2 = = 2NO2不同情況及剩余氣體的體積不同情況及剩余氣體的體積3電子守恒法電子守恒法當(dāng)當(dāng)NO2或或NO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若上述兩種時(shí)要失去電子，若上述兩種氣體與氣體與O2混合通入水中時(shí)，混合通入水中時(shí)，O2得電子，且得失電子得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)數(shù)必

15、然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)例例1容量為容量為10 mL的試管，充滿的試管，充滿NO2和和O2的混合氣體，的混合氣體，把試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管中尚有把試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管中尚有1 mL氣氣體，則原混合氣體中各成分的體積各為多少？體，則原混合氣體中各成分的體積各為多少？名師精析名師精析首先考慮最后剩余首先考慮最后剩余1 mL氣體的成分：根據(jù)氣體的成分：根據(jù)4NO2O22H2O = = 4HNO3及及3NO2H2O = = 2HNO3NO知，剩余的氣體可能為知，剩余的氣體可能為O2或或NO.(1)若剩余的若剩余的1 mL氣體是氣體是O2，設(shè)反應(yīng)的，設(shè)反應(yīng)的O2

16、的體積為的體積為x，則有，則有4NO2O22H2O = = 4HNO34x x則：則：4x(x1)10 mL，解得解得x1.8 mL，V(O2)1.8 mL1 mL2.8 mL，V(NO2)41.8 mL7.2 mL.(2)若剩余的若剩余的1 mL氣體是氣體是NO，根據(jù)，根據(jù)3NO2H2O = = 2HNO3NO，則發(fā)生反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O = = 4HNO3時(shí)過量的時(shí)過量的NO2體積為體積為3 mL，設(shè)反應(yīng)的，設(shè)反應(yīng)的O2的體積為的體積為y，則有，則有4NO2O22H2O = = 4HNO34yy則則(4y3)mLy10 mL，解得：，解得：y1.4 mL，V(O2)1.4

17、mL，V(NO2)(41.4 mL)3 mL8.6 mL.答案答案7.2 mL NO2和和2.8 mL O2或或8.6 mL NO2和和1.4 mL O21如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體體(可能是混合物可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴?dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不的水槽中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是

18、什么氣體 ()A可能是可能是N2與與NO2的混合氣體的混合氣體B只能是只能是O2與與NO2的混合氣體的混合氣體C可能是可能是NO與與NO2的混合氣體的混合氣體D只能是只能是NO2一種氣體一種氣體解析：解析：N2一定不參加反應(yīng)，所以混合氣體中一定無一定不參加反應(yīng)，所以混合氣體中一定無N2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在鼓入氧氣前，試管中只剩選項(xiàng)錯(cuò)誤；在鼓入氧氣前，試管中只剩NO，O2與與NO2、NO與與NO2、NO2與水反應(yīng)均可只剩與水反應(yīng)均可只剩NO，然后，然后NO再與水、再與水、適量氧氣反應(yīng)完全生成硝酸適量氧氣反應(yīng)完全生成硝酸答案：答案：C2如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21 mL O2時(shí)

19、，最后試管中的液面仍在原時(shí)，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中來的位置，則原試管中NO為為()A6 mL B12 mLC16 mL D18 mL答案：答案：B(2)收集：只能用向下排空氣法收集：只能用向下排空氣法(3)干燥：用堿石灰干燥：用堿石灰(NaOH和和CaO固體的混合物固體的混合物) (4)驗(yàn)滿方法：驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生產(chǎn)生 (5)尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫

20、酸浸濕的棉花球，可減小濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的凈的NH3，同時(shí)也可避免污染空氣，同時(shí)也可避免污染空氣2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式(或原理或原理)氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置濃氨水濃氨水固體固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分溶于水放熱，促使氨水分解且解且OH濃度的增大有利于濃度的增大有利于NH3的生成的生成濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑與水反應(yīng)，使溶劑(水水)減少；減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解化學(xué)反應(yīng)放熱，促使氨水分解化學(xué)方程式為：方程式為：NH3H2OCaO = =

21、NH3Ca(OH)2例例2(2011汕頭龍湖第四次聯(lián)考汕頭龍湖第四次聯(lián)考)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：(1)甲同學(xué)擬用濃氨水和固體甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取制取NH3，并用圖，并用圖裝裝置作為置作為NH3的發(fā)生裝置的發(fā)生裝置寫出固體寫出固體NaOH的作用為的作用為_(2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)境請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：境請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收

22、集若用排空氣法收集NH3，請(qǐng)?jiān)趫D，請(qǐng)?jiān)趫D的方框內(nèi)畫出其氣體的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑(自選自選)名稱名稱若用排液取氣法收集若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是，可選用的試劑是_(填填序號(hào)序號(hào))AH2OB濃濃H2SO4CCCl4 D飽和飽和NaCl溶液溶液名師精析名師精析(1)從化學(xué)平衡及固體從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分的性質(zhì)角度分析；析；(2)氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以瓶口向上來收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，還應(yīng)注法收集，所以瓶口向上來收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，還應(yīng)注意

23、尾氣吸收氨氣易溶于意尾氣吸收氨氣易溶于H2O、濃硫酸、飽和、濃硫酸、飽和NaCl溶溶液，所以用排液法收集液，所以用排液法收集NH3只能選擇只能選擇CCl4. 選擇氣體干燥劑時(shí)，應(yīng)注意被干燥的氣體不能被干選擇氣體干燥劑時(shí)，應(yīng)注意被干燥的氣體不能被干燥劑吸收燥劑吸收(1)NH3為堿性氣體，易被酸性物質(zhì)吸收，故不能用濃為堿性氣體，易被酸性物質(zhì)吸收，故不能用濃H2SO4，P2O5干燥；干燥；(2)堿石灰、生石灰、硅膠等干燥劑可以干燥堿石灰、生石灰、硅膠等干燥劑可以干燥NH3；(3)NH3可與可與CaCl2反應(yīng)，不能用無水反應(yīng)，不能用無水CaCl2干燥干燥NH3.3用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣

24、體用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是，其中可行的是 ()氣體氣體abcANO2濃硝酸濃硝酸銅片銅片NaOH溶液溶液BSO2濃硫酸濃硫酸Cu酸性酸性KMnO4溶液溶液CCO2稀鹽酸稀鹽酸CaCO3粉末粉末濃硫酸濃硫酸DNH3濃氨水濃氨水生石灰生石灰堿石灰堿石灰解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，NO2不能用不能用NaOH溶液提純，因溶液提純，因NaOH溶液溶液會(huì)吸收會(huì)吸收NO2；B項(xiàng)，項(xiàng)，SO2不能用不能用KMnO4溶液提純，溶液提純，SO2能能被酸性被酸性KMnO4氧化；氧化；D項(xiàng)，項(xiàng)，NH3的密度小于空氣的密度，的密度小于空

25、氣的密度，不能用向上排空氣法收集，且固體干燥劑應(yīng)盛放在不能用向上排空氣法收集，且固體干燥劑應(yīng)盛放在U形形管或干燥管中管或干燥管中答案：答案：C4下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是誤的是 ()解析：解析：NH4Cl固體受熱分解生成固體受熱分解生成NH3和和HCl，而當(dāng)溫度，而當(dāng)溫度降低時(shí)，降低時(shí)，NH3和和HCl又重新化合成固體又重新化合成固體NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；向向CaO中滴加濃氨水，中滴加濃氨水，CaO遇水生成遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放，同時(shí)放出大量的熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，出大量的熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔猓珺項(xiàng)

26、正確；固體項(xiàng)正確；固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，流出，以免損壞試管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于D項(xiàng)，濃氨水加項(xiàng)，濃氨水加熱制取熱制取NH3的方法和試劑都是正確的的方法和試劑都是正確的答案：答案：AC1反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律(1)濃濃HNO3與金屬反應(yīng)一般不生成與金屬反應(yīng)一般不生成H2.還原產(chǎn)物：濃還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2，稀，稀HNO3 NO(2)Cu與與HNO3反應(yīng)反應(yīng)Cu與濃與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)時(shí)，若Cu足量，開始時(shí)還原產(chǎn)物為足量，開始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃HNO3變稀，

27、還原產(chǎn)物為變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到最終得到NO2與與NO的混合氣體的混合氣體(3)Fe與稀與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)Fe過量，氧化產(chǎn)物為過量，氧化產(chǎn)物為Fe2；Fe不足，氧化產(chǎn)物為不足，氧化產(chǎn)物為Fe3.2計(jì)算方法計(jì)算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量中氮原子的物質(zhì)的量(2)電子守恒法電子守恒法HNO

28、3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量例例3 (2009全國(guó)卷全國(guó)卷)物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2 5的鋅與稀硝的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是 ()A1 4B1 5C2 3 D2 5答案答案A5(2011青島三中月考青島三中月考)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到足量銅與一定

29、量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體的混合氣體，這些氣體與與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的溶液的體積是體積是 ()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案：答案：A6將將Mg、Cu組成的組成的m g混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNO3中恰好中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物完全

30、反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣氣體為體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入，向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為 ()A2.04 g B(m2.04) gC(m20.4) g D20.4 g答案：答案：B 濃、稀濃、稀HNO3均具有強(qiáng)氧化性，為了證明其強(qiáng)氧化性，均具有強(qiáng)氧化性，為了證明其強(qiáng)氧化性，要對(duì)其還原產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，金屬與要對(duì)其還原產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，金屬與HNO3的反應(yīng)一直是高考的反應(yīng)一直是高考的熱點(diǎn)，主要考查方式有現(xiàn)象的描述，裝置的選擇，實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，主要

31、考查方式有現(xiàn)象的描述，裝置的選擇，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是否符合環(huán)保，化學(xué)計(jì)算等的設(shè)計(jì)是否符合環(huán)保，化學(xué)計(jì)算等例例如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃濃硝酸，往具支試管中放入約硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體生的氣體(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_.(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填寫代號(hào)填寫代號(hào))Ac中收集到無色氣味中收集到無色氣味Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后