浙江省2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)題考前基礎(chǔ)自由練二Word版

1、考前基礎(chǔ)自由練二訓(xùn)練說(shuō)明：1.本練宗旨是強(qiáng)化對(duì)試卷的綜合平衡適應(yīng)能力。2.本練不限時(shí)，可自行安排時(shí)間，靈活使用。3.注意本練中題目難度的起伏性和題型的分散跳躍特點(diǎn)。4.使用過(guò)程中，注重知識(shí)提取的準(zhǔn)確性和思維判斷的科學(xué)性?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(選擇題共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。)1生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是 ()A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2下列氧化還原反

2、應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NAB用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3N

3、AD142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA4下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的有()白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色同素異形體之間的互變福爾馬林用來(lái)浸制標(biāo)本氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦同分異構(gòu)體之間的互變A3個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D6個(gè)5下列敘述錯(cuò)誤的是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確

4、的是()A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)7下圖是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對(duì)這兩套裝置的分析正確的是()A圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)降低C兩裝置中石墨電極上所產(chǎn)生的氣體都是H2D兩裝置都可用于防止鐵被腐蝕8下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 C加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D對(duì)于乙酸與乙

5、醇的酯化反應(yīng)(H0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大9下列說(shuō)法正確的是()A檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO，選用試劑及順序是過(guò)量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離10常溫下，將200 mL pHa的CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計(jì))。在整個(gè)電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)始終只有一個(gè)電極

6、上有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Aba7B產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為：1.12(10b10a)LC該電解池中不可能同時(shí)得到兩種氣體D若溶液中無(wú)Al2(SO4)3，則對(duì)電解產(chǎn)物的種類(lèi)不產(chǎn)生影響11短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

7、實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有ClC向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性SC13.50 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)

8、c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL114下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O15下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是()A使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K、Ba2、S2、ClBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC常溫下，0.1 mo

9、lL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下由水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca216把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A3 min時(shí)，v正v逆B010 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為2.25 molL1min1C該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5.3D若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%17某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液1

10、00 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在18如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是(氣體在同溫同壓下測(cè)定)選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20 mL H2S10 mL SO2生成黃色固體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮B1 g薄銅片10 mL 12 mol

11、L1濃硝酸生成紅棕色氣體，溶液呈綠色，活塞自動(dòng)外移C30 mL NO210 mL 水(液態(tài))剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮D15 mL Cl240 mL NH3產(chǎn)生白煙，活塞自動(dòng)外移19.在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)20.右圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOHlgc(O

12、H)，下列說(shuō)法正確的是()AT1和T2的關(guān)系是：T1T2BKw的關(guān)系是：BCADECA點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)DT2時(shí)：pH2的硫酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性第卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2123題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第2425題為選考題，考生根據(jù)要求做答)21(11分)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)CO(

13、g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。 (2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。 (3)通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_。 (4)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。 A向該反應(yīng)體

14、系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D提高反應(yīng)體系的溫度 (5)恒溫恒容條件下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。22(10分)苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇329764.60.792互溶苯甲酸甲酯13612.3196.61.088 8不溶.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底

15、燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2 h，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的原子利用率是_。(2)實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇(如上圖)_(填序號(hào))作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)使用過(guò)量甲醇的原因是_。.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是_，操作a的名稱(chēng)為_(kāi)。(5)由于有機(jī)層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無(wú)法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方

16、法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論_。(6)該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.30 g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)。23(9分)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g 固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫(xiě)出氣體甲的電子式_。 (2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，

17、并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。24“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊(10分)某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：已知： (R或R可以是烴基或H原子)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)，含有的官能團(tuán)為_(kāi)(寫(xiě)名稱(chēng))。(2)若反應(yīng)、的原子利用率均為100%，則A的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，反應(yīng)的條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。.屬酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二取代物；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。(6)以CH3CHO為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CC