浙江省2016年高考化學復習題考前基礎自由練二Word版

1、考前基礎自由練二訓練說明：1.本練宗旨是強化對試卷的綜合平衡適應能力。2.本練不限時，可自行安排時間，靈活使用。3.注意本練中題目難度的起伏性和題型的分散跳躍特點。4.使用過程中，注重知識提取的準確性和思維判斷的科學性?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(選擇題共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。)1生活處處有化學。下列說法正確的是 ()A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2下列氧化還原反

2、應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NAB用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3N

3、AD142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA4下列過程屬于化學變化的有()白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色同素異形體之間的互變福爾馬林用來浸制標本氯化鈉溶液通電后導電蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦同分異構(gòu)體之間的互變A3個 B4個 C5個 D6個5下列敘述錯誤的是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關香葉醇的敘述正確

4、的是()A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應7下圖是兩套電能與化學能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對這兩套裝置的分析正確的是()A圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應B圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C兩裝置中石墨電極上所產(chǎn)生的氣體都是H2D兩裝置都可用于防止鐵被腐蝕8下列有關說法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0 C加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D對于乙酸與乙

5、醇的酯化反應(H0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大9下列說法正確的是()A檢驗某酸性溶液中Cl和SO，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離10常溫下，將200 mL pHa的CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計)。在整個電解過程中發(fā)現(xiàn)始終只有一個電極

6、上有氣體產(chǎn)生。下列說法中錯誤的是()Aba7B產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為：1.12(10b10a)LC該電解池中不可能同時得到兩種氣體D若溶液中無Al2(SO4)3，則對電解產(chǎn)物的種類不產(chǎn)生影響11短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物12下述實驗能達到預期目的的是()編號實驗內(nèi)容

7、實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗Na2SO4溶液中含有ClC向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性SC13.50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)

8、c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL114下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOCa2OH=CaCO3H2O15下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是()A使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K、Ba2、S2、ClBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC常溫下，0.1 mo

9、lL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下由水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca216把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是()A3 min時，v正v逆B010 min內(nèi)，H2的平均反應速率為2.25 molL1min1C該溫度下，反應的平衡常數(shù)K5.3D若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%17某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液1

10、00 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在18如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列實驗。對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(氣體在同溫同壓下測定)選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20 mL H2S10 mL SO2生成黃色固體，活塞自動向內(nèi)壓縮B1 g薄銅片10 mL 12 mol

11、L1濃硝酸生成紅棕色氣體，溶液呈綠色，活塞自動外移C30 mL NO210 mL 水(液態(tài))剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮D15 mL Cl240 mL NH3產(chǎn)生白煙，活塞自動外移19.在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)20.右圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOHlgc(O

12、H)，下列說法正確的是()AT1和T2的關系是：T1T2BKw的關系是：BCADECA點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)DT2時：pH2的硫酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性第卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2123題為必考題，每個試題考生都必須做答。第2425題為選考題，考生根據(jù)要求做答)21(11分)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)CO(

13、g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應)請回答下列問題：(1)反應能自發(fā)進行的反應條件是_。 (2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應的Kp_(用表達式表示)。 (3)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應和是否同時發(fā)生，理由是_。 (4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_。 A向該反應體

14、系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度 C提高CO的初始體積百分數(shù) D提高反應體系的溫度 (5)恒溫恒容條件下，反應的速率(v1)大于反應的速率(v2)，假設反應和同時發(fā)生，且v1v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。22(10分)苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數(shù)據(jù)如下：相對分質(zhì)量熔點/沸點/水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇329764.60.792互溶苯甲酸甲酯13612.3196.61.088 8不溶.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底

15、燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2 h，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的化學方程式為_，該反應的原子利用率是_。(2)實驗中，應選擇(如上圖)_(填序號)作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為_。(3)使用過量甲醇的原因是_。.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是_，操作a的名稱為_。(5)由于有機層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學無法直接判斷有機層在上層還是下層，請你設計簡單易行的方案，簡述實驗方

16、法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論_。(6)該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30 g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_。23(9分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g 固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。 (2)X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，

17、并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_。24“有機化學基礎”模塊(10分)某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：已知： (R或R可以是烴基或H原子)請回答下列問題：(1)X的分子式為_，含有的官能團為_(寫名稱)。(2)若反應、的原子利用率均為100%，則A的名稱為_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應的條件是_，反應的反應類型是_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。.屬酚類化合物，且是苯的對位二取代物；.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。(6)以CH3CHO為原料可合成Y，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CC