魯科版化學(xué)必修一《物質(zhì)的量濃度及溶液的配制》

1、1.2.31.2.3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)v1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，了解物、理解物質(zhì)的量濃度的概念，了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。v2、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。的方法。v3、能進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計、能進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算。算。1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什

2、么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度定義：定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。單位：單位：mol/L或或mol/m3 含義：在含義：在1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶質(zhì)，的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。符號：符號：cB 表達式：表達式：cB=nBVv（1）單位體積通常表示

3、為1L或1m3且該單位體積是溶液的體積而不是溶劑的體積v（2）其單位可由表達式推出并記憶，且在以上數(shù)學(xué)表達式中的三個量，知道其中兩個量可以求第三個量，如v nB= CB.V V= nB/CBv（3）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。vB在這里表示任意的溶質(zhì)，可以表示分子如：HCl、H2SO4、NaCl等等；也可以表示離子如：Na+、H+、Cl-等等；課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、將、將40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述。這樣敘述是否正確？為什么？是否正確？

4、為什么？2、從、從1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？量濃度是多少？課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？種說法是否正確，為什么？4、現(xiàn)有、現(xiàn)有0.2mol/L的的K2SO4溶液，當(dāng)取溶液，當(dāng)取此溶液此溶液1L時，時，K+離子濃度是離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液當(dāng)取此溶液2L時，時，SO42-離子的濃度為離子的濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？。這樣說對嗎？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶質(zhì)單位溶液單位溶液單位公式公式cB= nB/V特點特點molgLg體積相同，物質(zhì)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的的量濃度相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同W=m質(zhì)質(zhì)/m液液 100% 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系式：數(shù)之間的關(guān)系式：簡單應(yīng)用簡單應(yīng)用v100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)的

6、質(zhì)量是 。v200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是 。5.6g5mol/L練習(xí)練習(xí)v1. 用用40 g NaOH配成配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度溶液，其物質(zhì)的量濃度_molL1。v答案答案 0.5 molL1v2. 58.5 g NaCl配成配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度度_ molL1。v答案答案 2 molL1v3. 2 mol NaOH配成配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度為度為_ molL1。v答案答案 10molL1v4. 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2 molL1的硫酸溶液的硫酸溶液250

7、mL，含硫酸的物質(zhì)的量為含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。v答案答案 0.5mol如何配制如何配制100g100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？計算溶質(zhì)的質(zhì)量和量取水的體積。計算溶質(zhì)的質(zhì)量和量取水的體積。用天平稱量用天平稱量5gNaCl。用量筒量取用量筒量取95mL水。水。在燒杯中溶解（把水的密度近似看作在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制自學(xué)教材自學(xué)教材P24P24有關(guān)內(nèi)容有關(guān)內(nèi)容自學(xué)提綱：自學(xué)提綱：配制過程中需要用到哪些儀器？配制過程中需要用到哪些儀器？配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有哪些？配制一定物質(zhì)

8、的量濃度溶液的步驟有哪些？【例】配制配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需溶液所需的溶質(zhì)的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？v解：500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：vn（NaOH）=c（NaOH）VNaOH （aq）=0.1 molL10.5 L=0.05 molv0.05 mol NaOH的質(zhì)量為：vm（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05 mol40 gmol1= 2gv（aq表示某種物質(zhì)的水溶液）二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 討論：討論：2 g的的NaOH可以用天平來稱量，但可以用天平

9、來稱量，但是是500 mL溶液的體積怎么量呢？溶液的體積怎么量呢？ 用什么儀器呢？燒杯行嗎？用什么儀器呢？燒杯行嗎？ v不行，燒杯是粗略測量體積的儀器。不行，燒杯是粗略測量體積的儀器。v要想準(zhǔn)確量取溶液的體積，我們有一個要想準(zhǔn)確量取溶液的體積，我們有一個較為精密的儀器叫容量瓶。較為精密的儀器叫容量瓶。 v容量瓶的使用容量瓶的使用v1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。等）。v2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。使用前須檢驗容量瓶是否漏水。v3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時

10、， 所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。v4.溶液液面接近刻度線溶液液面接近刻度線12 cm時，時， 須用膠頭滴管加水至刻度線。須用膠頭滴管加水至刻度線。如何檢查容量瓶是否漏水 v加少量水，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭加少量水，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手食指按住瓶塞，另一手五指托干凈，一手食指按住瓶塞，另一手五指托住瓶底，把瓶倒立住瓶底，把瓶倒立2min,觀察瓶塞周圍是否觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果無水滲出，將瓶直立，把有水滲出。如果無水滲出，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動瓶塞轉(zhuǎn)動180度后，倒過來再試一次，如果度后，倒過來再試一次，如果均無水滲出，則證明容量瓶不漏水。均無水滲出，則證

11、明容量瓶不漏水。能否直接在容量瓶中溶解？能否直接在容量瓶中溶解？ v不能，不能，NaOH溶于水后放熱，會引溶于水后放熱，會引起測量溶液體積不準(zhǔn)。起測量溶液體積不準(zhǔn)。 要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶，要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶，減小實驗誤差。減小實驗誤差。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟 搖勻、貯存搖勻、貯存v實驗實驗15v配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶溶液。液。v（1）計算計算需要需要NaCl固體的質(zhì)量：固體的質(zhì)量：5.9g。v（2）根據(jù)計算結(jié)果，）根據(jù)計算結(jié)果，稱量稱量NaCl固體。固體。v（3）將稱好的）將稱好的N

12、aCl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中，用適量蒸餾水用適量蒸餾水溶解溶解。v（4）將燒杯中的溶液）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移至容量瓶至容量瓶中，并用少量蒸餾水中，并用少量蒸餾水洗滌洗滌燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。輕次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。v（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水膠頭滴管滴加蒸餾水定容定容至液面與刻至液面與刻度相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，度相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，貯存搖勻，貯存。討論與思考討論與

13、思考2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？瓶中的溶液充分混合？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？刻度？5、如果不小心溶液體積超過了容量瓶刻度線怎么辦？、如果不小心溶液體積超過了容量瓶刻度線怎么辦？實驗所需儀器實驗所需儀器 v燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用固體溶質(zhì)使用一一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制

14、定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制v使用容量瓶的注意事項：使用容量瓶的注意事項：v(1)據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配配950 mL某濃度溶液應(yīng)選用某濃度溶液應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。v(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，檢查方法是容量瓶在使用前要檢查是否漏水，檢查方法是加水加水倒立倒立觀察觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立倒立觀察。觀察。v(3)容量瓶上標(biāo)有溫度容量瓶上標(biāo)有溫度(20 )、容量和標(biāo)線、容量和標(biāo)線(刻度線刻度線)。v2方法步驟v(1)計算計算：求配制一定濃度的溶

15、液所需溶質(zhì)：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量v(2)稱量稱量：用托盤天平稱取所需固體溶質(zhì)，：用托盤天平稱取所需固體溶質(zhì)，v(3)溶解溶解：在燒杯中溶解溶質(zhì)。：在燒杯中溶解溶質(zhì)。v(4)靜置冷卻靜置冷卻：溶液冷卻至室溫，防止出現(xiàn)：溶液冷卻至室溫，防止出現(xiàn)誤差。誤差。v(5)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒（末端在刻度線：將溶液沿玻璃棒（末端在刻度線以下）小心地轉(zhuǎn)入容量瓶中。以下）小心地轉(zhuǎn)入容量瓶中。v(6)洗滌洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。v(7)定容定容：向容量瓶中加入水至離刻度線：向容量瓶中加入水至離刻度線12 c

16、m處改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度處改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。線。v(8)搖勻搖勻。v(9) 貯存：貯存：將容量瓶中配好的溶液轉(zhuǎn)移到將容量瓶中配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貯存并貼上寫有名稱及相應(yīng)濃度試劑瓶中貯存并貼上寫有名稱及相應(yīng)濃度的標(biāo)簽。的標(biāo)簽。 計算計算 稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻 搖勻搖勻 定容定容 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌v3注意事項注意事項v(1)由于需要反復(fù)顛倒容量瓶、搖勻，故容量由于需要反復(fù)顛倒容量瓶、搖勻，故容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水。瓶在使用前一定要檢查是否漏水。 v(2)配制溶液時切不可直接將液態(tài)溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容配制溶液時切不可直接將液態(tài)溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行溶解

17、藥品。量瓶中，更不可在容量瓶中進行溶解藥品。v(3)定容量，當(dāng)容量瓶中液面接近刻度線下定容量，當(dāng)容量瓶中液面接近刻度線下12 cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至刻度線，切不可超過刻度線，一旦超過，則刻度線，切不可超過刻度線，一旦超過，則配制失敗，只能重新配制。配制失敗，只能重新配制。v(4)容量瓶不能用于貯存溶液，尤其是堿性溶容量瓶不能用于貯存溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到潔凈干液，配制完溶液后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到潔凈干燥的細口瓶中。燥的細口瓶中。v4誤差分析v一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結(jié)果的數(shù)學(xué)表一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結(jié)果的數(shù)學(xué)表達式進行分析

18、達式進行分析(屬于公式法屬于公式法)，先找出決定誤，先找出決定誤差大小的有關(guān)量，再進一步研究該量的大小差大小的有關(guān)量，再進一步研究該量的大小與某一項操作間的關(guān)系。由公式與某一項操作間的關(guān)系。由公式cBv可分析實驗誤差，若使實驗不產(chǎn)生誤差，則可分析實驗誤差，若使實驗不產(chǎn)生誤差，則實驗過程中必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和實驗過程中必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。若溶液的體積。若nB偏小，偏小，V值準(zhǔn)確，則值準(zhǔn)確，則cB偏偏?。蝗粜?；若nB準(zhǔn)確，準(zhǔn)確，V值偏小，則值偏小，則cB偏大；若偏大；若nB偏大，偏大，V值準(zhǔn)確，則值準(zhǔn)確，則cB偏大；若偏大；若nB準(zhǔn)確，準(zhǔn)確，V值偏大，則值偏大，則cB偏

19、小。偏小。以配制以配制NaOH溶液為例，溶液為例，分析下列操作：分析下列操作：能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量cmV稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏低偏低用濾紙稱量用濾紙稱量NaOH減小減小偏低偏低向容量瓶注入溶液時少量流出向容量瓶注入溶液時少量流出減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低藥品與砝碼位置對調(diào)藥品與砝碼位置對調(diào)減小減小偏低偏低能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量cmV未冷卻至室溫就注入溶液并定容未冷卻至室溫就注入溶液并定容減小減小偏高偏高定容時，水多用滴管吸出定容時，水多

20、用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻時液面下降再加水定容搖勻時液面下降再加水增大增大偏低偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降不變不變定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小偏高偏高定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大偏低偏低小結(jié)：容量瓶的使用六忌小結(jié)：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）v二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）v三忌加水超過刻度線（濃度偏低）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）v四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）濃度偏高）v五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）v六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） v實驗，配制實驗，配制250mL0.1mol/L的的NaHCO3溶溶液，該如何操作？液，該如何操作？v完成實驗報告完成實驗報告1 1、如何用物質(zhì)的量濃度為、如何用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L18.4mol/L、密度、密度為為1.84g/cm1.84g/cm3 3的濃硫酸配制濃度的濃硫酸配制濃度1.84mol/L1.84mol/L的的稀硫酸稀硫酸500mL500mL。 c（濃溶液）（濃溶液）V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶