酸堿復(fù)習(xí)課課件

1、 古縣中學(xué)古縣中學(xué) 胡承友胡承友 1、什么是酸？、什么是酸？由由氫離子氫離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物稱為酸構(gòu)成的化合物稱為酸.2、什么是堿？、什么是堿？由由金屬離子金屬離子和和氫氧根離子氫氧根離子構(gòu)成的化合物稱為堿構(gòu)成的化合物稱為堿。知識回顧：知識回顧：如如: 硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .如如: 氫氧化鈉氫氧化鈉_ 氫氧化鈣氫氧化鈣_ 氫氧化鉀氫氧化鉀_ 氫氧化鋇氫氧化鋇_H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHBa（OH）2電離出來的電離出來的陰離子陰離子全部都是全部都是氫氧根離子氫氧根離子的化合物稱為堿。的化合物稱為

2、堿。電離出來的電離出來的陽離子陽離子全部都是全部都是氫離子氫離子的化合物稱為酸。的化合物稱為酸。想一想想一想 1.分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？何變化？應(yīng)如何保存？溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變減小減小不變不變增加增加減小減小密封保存密封保存：濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性濃

3、鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性2. 稀釋濃硫酸時稀釋濃硫酸時,一定要將一定要將_沿器壁慢慢地沿器壁慢慢地注入注入_，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量擴散，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量擴散，切不可將切不可將_。濃硫酸濃硫酸水中水中水注入硫酸中水注入硫酸中（一）（一）.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)： 無色液體無色液體 易易揮發(fā)揮發(fā) 有刺激性氣味有刺激性氣味濃鹽酸敞口放置，瓶口有白霧出現(xiàn)濃鹽酸敞口放置，瓶口有白霧出現(xiàn) 硫硫 酸酸:無色無色 粘稠狀液體粘稠狀液體 有吸水性有吸水性溶解時放出溶解時放出大量的熱大量的熱 鹽酸鹽酸:注意注意：腐蝕性腐蝕性、脫水性脫水性是化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì) 一一.常見的酸常見的

4、酸指示劑指示劑酸性酸性溶液中的溶液中的顏色變化顏色變化中性中性溶液溶液中的顏色中的顏色堿性堿性溶液中的溶液中的顏色變化顏色變化石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況指示劑在不同溶液中的變色情況無無 色色無無 色色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色紫紫 色色酸溶液酸溶液酸性溶液酸性溶液堿溶液堿溶液堿性溶液堿性溶液 小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)酸的化學(xué)性性 質(zhì)質(zhì)”后，邀請你與他討論后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)由于小林的課堂筆記沒做好請幫他完成：由

5、于小林的課堂筆記沒做好請幫他完成：（2）討論交流）討論交流 小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素微量元素 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)_ （填序號（填序號“”、“”或或“”）。）。 你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如_（3）反思）反思:鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因為它們鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因為它們的水溶

6、液中都含有的水溶液中都含有 離子。離子。酸與指示劑作用酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色紅色酸溶液使無色酚酞溶液不變色酸溶液使無色酚酞溶液不變色酸與活潑金屬作用酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸與某些金屬氧化酸與某些金屬氧化物作用物作用 Fe2O3+ HCl _ + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵鐵除水垢（合理均可）除水垢（合理均可） 氫氫請你歸納：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)請你歸納：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 酸與堿作用酸與堿作用HCl+

7、NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 酸與某些鹽作用酸與某些鹽作用 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 想一想想一想稀鹽酸稀鹽酸HClHCl稀硫酸稀硫酸H H2 2SOSO4 4酸酸的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)1、與、與酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變酸能使紫色石蕊試液變 色色 ， 使酚酞試使酚酞試液變色。液變色。 2、酸、酸活潑金屬活潑金屬 Fe + HCl Zn + H2SO4 3、酸、酸金屬氧化物金屬氧化物Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 4、酸、酸堿堿 Al(O

8、H)3 + HCl Ca(OH)2 + H2SO4 5、酸、酸+部分鹽部分鹽CaCO3+ HCl BaCl2 + H2SO4 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 紅紅不能不能都含有相同的氫離子都含有相同的氫離子H二、常見酸的化學(xué)性質(zhì)二、常見酸的化學(xué)性質(zhì)（三）（三）.稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1. 使使指示劑指示劑變色變色:使紫色石蕊試液變紅色使紫色石蕊試液變紅色, 無色酚酞不變色無色酚酞不變色2.與與較活潑金屬較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣反應(yīng)生成鹽和氫氣3.與與金屬氧化物金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)生成鹽和水4.與與堿堿發(fā)生發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)生成鹽和水生成

9、鹽和水5.與與某些某些鹽鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹金屬表面除銹、制造、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液人體胃液中有鹽酸中有鹽酸，可幫助消化。，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做，在實驗室中常用它做干干燥劑。燥劑。3. 能用金屬與稀酸反應(yīng)生成的物質(zhì)是能用金屬與

10、稀酸反應(yīng)生成的物質(zhì)是 ( ) A.FeCl3 B. CuCl2 C.FeCl2 D._1.能將硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液區(qū)分開的能將硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液區(qū)分開的方法是方法是 ( ) A.看顏色看顏色 B.石蕊試液石蕊試液 C.酚酞試液酚酞試液 D.嘗味道嘗味道2.小敏在做完氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)后，清洗試管小敏在做完氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)后，清洗試管時發(fā)現(xiàn)有難除去的紅褐色的固體，你認(rèn)為能用下時發(fā)現(xiàn)有難除去的紅褐色的固體，你認(rèn)為能用下列的物質(zhì)清洗的是：列的物質(zhì)清洗的是：_cBAMgCl2、ZnCl2等等基礎(chǔ)提升基礎(chǔ)提升A.HCl B. NaCl C.NaOH D._H2SO4等等 1、

11、2008年年9月月27日，太空第一次留下了日，太空第一次留下了“中國人的腳印中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） A與二氧化碳反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng) B與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) C與氧化鐵反應(yīng)與氧化鐵反應(yīng) D與氯化銅溶液反應(yīng)與氯化銅溶液反應(yīng)2.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca(O

12、H)2與其它與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖4（圖中（圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。能發(fā)生反應(yīng)）。 (1)若若X是與其它三種不同類別的化合物，則是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是可以是 。 (2)根據(jù)圖根據(jù)圖4所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式：所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式： ； 。 CO2Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHC想一想想一想兩種常見的堿兩種常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉和氫氧化鈣( (一一). ).兩種堿的物理性質(zhì)比較兩種堿的物理性質(zhì)比較: :

13、（1 1）氫氧化鈉固體易溶于水，在空氣中易潮解（即氫氧化鈉固）氫氧化鈉固體易溶于水，在空氣中易潮解（即氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成一薄層的氫氧化鈉溶體易吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成一薄層的氫氧化鈉溶液）液）, ,所以氫氧化鈉固體要所以氫氧化鈉固體要密封保存密封保存. .（2 2）氫氧化鈉固體可用來做一些氣體的）氫氧化鈉固體可用來做一些氣體的干燥劑干燥劑，通常用來干燥氧，通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氧化碳、氯化氫

14、等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉固體干燥。氫氧化鈉固體干燥。氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解性溶解性俗名俗名白色塊狀固體白色塊狀固體白色粉末狀固體白色粉末狀固體易溶，且放出大量的熱易溶，且放出大量的熱微溶（微溶（不放熱不放熱）苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰（二）（二）.化學(xué)性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑反與指示劑反應(yīng)應(yīng)與非金屬氧與非金屬氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反與某些鹽反應(yīng)應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍(lán)色藍(lán)色，無色酚酞變無色酚酞變紅色紅色檢驗氫氧檢驗氫氧根離子根離子CO2+Ca(OH)2

15、=CaCO3+H2O檢驗檢驗CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性改良酸性土壤土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)制取不制取不溶性堿溶性堿酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液、常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性、常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性、常用、常用

16、PH試紙測定物質(zhì)的酸堿度試紙測定物質(zhì)的酸堿度（1）使用方法：在白瓷板或者玻璃片上放一小片）使用方法：在白瓷板或者玻璃片上放一小片PH試紙，將試紙，將被測液滴被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH。（2）使用時）使用時不能用水將不能用水將PH試紙潤濕，試紙潤濕，否則會稀釋否則會稀釋待測液，使結(jié)果不準(zhǔn)；也不能直接把試紙浸入被測待測液，使結(jié)果不準(zhǔn)；也不能直接把試紙浸入被測液中，以免液中，以免_ 。三、溶液的酸堿性和酸堿度三、溶液的酸堿性和酸堿度變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色變紅色變紅色污染試劑污染試劑

17、1、定義：、定義：_和和_作用生成作用生成_和和_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2、反應(yīng)實質(zhì)：、反應(yīng)實質(zhì)：(以以氫氧化鈉和鹽酸的混合氫氧化鈉和鹽酸的混合.swf為例）為例） _和和_結(jié)合生成結(jié)合生成_ 。3、應(yīng)用：、應(yīng)用：(1)農(nóng)業(yè)上常用農(nóng)業(yè)上常用_ 改良酸性土壤；改良酸性土壤；(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水。工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水。(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物中和過多胃酸，如醫(yī)療上可服用堿性藥物中和過多胃酸，如Al(OH)3。(4)松花蛋中因含有堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加點松花蛋中因含有堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加點_。 四、中和反應(yīng)四、中和反應(yīng)酸酸堿堿鹽鹽水水HOH

18、-H2O熟石灰熟石灰Ca(OH)2食醋食醋1，下列各組氣體中，均能用固體，下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一干燥的一組是組是：（：（ ）A .H2 、SO2 、CO2 B. O2 、CO、 CO2C.H2、 O2、 CO D.H2 、O2 、CO2 2.為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別，可用的相應(yīng)物質(zhì)可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別，可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式可以為的化學(xué)式可以為_,_,_。HCl、H2SO4等等Ca(OH)2 、Ba(OH)2等等CaCl2、BaCl2等等C3.不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化

19、鈣、不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是（的物質(zhì)是（ ） A鹽酸鹽酸 B氫氧化鈣氫氧化鈣 C氫氧化鈉氫氧化鈉 D碳酸鈉碳酸鈉A基礎(chǔ)提升基礎(chǔ)提升1.某同學(xué)用一定量的稀硫酸來做相關(guān)實驗，實驗?zāi)惩瑢W(xué)用一定量的稀硫酸來做相關(guān)實驗，實驗后有關(guān)圖像如下，其中正確的是：后有關(guān)圖像如下，其中正確的是：D溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量鋅的質(zhì)量鋅的質(zhì)量鋅的質(zhì)量鋅的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量氫氧化鋇氫氧化鋇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.如圖，廣口瓶中盛有氣體如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體，膠頭

20、滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球膨脹起來，那么時間后可見小球膨脹起來，那么當(dāng)當(dāng)X為為CO2，那么，那么Y為為_當(dāng)當(dāng)Y為水，則為水，則X應(yīng)為應(yīng)為_aXYNaOH、Ca(OH)2等等HCl、SO2、NH3等等 A B C D3.3.小英同學(xué)想探究怎樣才能判斷酸和堿恰好中和小英同學(xué)想探究怎樣才能判斷酸和堿恰好中和. .她在燒她在燒杯中加入杯中加入1010毫升毫升NaOHNaOH溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，再慢溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)槁稳胂×蛩?，并不斷攪拌溶液，至溶?/p>

21、顏色恰好變?yōu)闊o色為止?；卮饐栴}：無色為止?；卮饐栴}：判斷判斷NaOH與硫酸恰好完全反應(yīng)的終點與硫酸恰好完全反應(yīng)的終點 （2上屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：上屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）小英的爸爸因胃酸過多不舒服醫(yī)生建議服用胃舒）小英的爸爸因胃酸過多不舒服醫(yī)生建議服用胃舒平平Al(OH)3,請你說一說服用胃舒平的原因并寫出有關(guān)請你說一說服用胃舒平的原因并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式.中和過多的胃酸中和過多的胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）為什么要滴入幾滴酚酞溶液：）為什么要滴入幾滴酚酞溶液：（4）你還能說出其它可

22、以作胃藥的物質(zhì)嗎？）你還能說出其它可以作胃藥的物質(zhì)嗎？NaHCO3、 Na2CO3 、CaCO3、Mg(OH)2等等4.小明同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實驗時小明同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑指示劑.為了確定鹽酸與氫氧為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)化鈉是否恰好完全反應(yīng),小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中并向其中滴加支試管中并向其中滴加幾滴酚酞幾滴酚酞試液震蕩試液震蕩,觀察到酚酞試液觀察到酚酞試液不變不變色色.于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論.（1）.你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_; 理由是理由是_;該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式式:_;（2）.反應(yīng)后可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是：反應(yīng)后可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是：_;_。（3 3）. .請你另設(shè)計一個實驗請你另設(shè)計一個實驗, ,探究上述燒杯中的溶液是否恰好中和探究上述燒杯中的溶液是否恰好中和: :不正確不正確鹽酸過量滴入酚酞試液也不變色鹽酸過量滴入