全國(guó)版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物第講鈉及其化合物新人教版

1、會(huì)計(jì)學(xué)1全國(guó)版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合全國(guó)版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物第講鈉及其化合物新人教版物第講鈉及其化合物新人教版1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)

2、。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點(diǎn)： 100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。低于答案2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O2NaO2 Na2O2答案(2)與水反應(yīng)離子方程式： 。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。2Na2H=2NaH2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH答案3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 。(2)保存

3、：密封保存，通常保存在中。2NaCl(熔融) 2NaCl2石蠟油或煤油答案4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4 4NaClTi。深度思考深度思考 1.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？答案答案否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。2.金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。 鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能會(huì)爆炸，加熱時(shí)鈉也可與CO2直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的Na2O2與CO2、

4、H2O都能反應(yīng)干燥沙土(或沙子)答案3.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是_(填序號(hào))。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)解析解析金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化成小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淡黃色的Na2O2。解析答案題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用1.向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是()A.三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)

5、為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析答案解析解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最大，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。答案答案D2.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液N

6、aCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液解析解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCO OH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。解析答案(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式將Na投入到CuSO4溶液中 。將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出2N

7、a2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2 。 。答案3.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率為cab答案題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展4.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(

8、填字母，下同)a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na數(shù)目減少解析解析鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。abd解析答案(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.收集氣體體積較大c.收集氣體體積

9、較大解析解析Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。b解析答案5.有人設(shè)計(jì) 出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題： (1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？_。用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小

10、的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄答案(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液 界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀下降上升2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2答案1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板反思?xì)w納 思維建模3.金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c

11、浮在液面上；熔：鈉熔化成小球；游：在液面上游動(dòng)；響：發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性如第1題、第3題，與酸性溶液反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；如第2題，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氨氣等；如第5題，由于煤油的密度較小且不溶鈉的特點(diǎn)，鈉只有在界面處與水溶液接觸的部分反應(yīng)。注意注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不熔化成小球。返回考點(diǎn)二 鈉的氧化物氧化鈉和 過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)色、態(tài)陰、陽離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式完成下列表格：21白色固體淡黃色固體1212Na2OH2O=2NaOH2N

12、a2O22H2O=4NaOHO2是不是答案與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2答案深度思考Na2ONaOH溶液Na2CO3答案2.分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的類型：(1)Na2O的電子式：_，化學(xué)鍵類型：_，屬于：_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”，下同)。(2)Na2O2的電子式：_，化學(xué)鍵類型：_，屬于：_。離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)離子化合物答案3.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

13、的方向和數(shù)目：_?；卮鹣铝袉栴}：(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。Na2O2O2NaOHNA(或6.021023)答案題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，

14、會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁解析答案解析解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。答案答案BCH3COO濃度幾乎不變。A解析答案3.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：一組：Na2O2CO2 Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O

15、2固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，有同學(xué)類比的反應(yīng)寫出的反應(yīng)方程式為2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你認(rèn)為是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。解析解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：Na2O2SO2=Na2SO4。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不合理解析答案(2)比較分析、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：_，差異：_。解析解析FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體

16、明顯少于中氣體解析答案(3)預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_。解析解析SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色解析答案(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_；_。解析解析Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色解析答案題組二題組二Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、

17、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙解析答案解析解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等，消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na 乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的 ，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。答案答案B5.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體

18、質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol 2NAB22.4 L1 mol C 106 g1 molD 106 g2NA解析答案解析解析 m轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確；B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。答案答案C6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為()A.31 B.21 C.11 D.任意比

19、解析答案2Na2O22H2O=4NaOHO2 得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，當(dāng)CO2、CH4的體積比符合11時(shí)，相當(dāng)于2CO2H2，可被Na2O2完全吸收。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收答案答案C1.強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)練后反思 方法指導(dǎo)2.從“四個(gè)角度”理解H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系(1)物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)氣體體

20、積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的 ，且等于生成氧氣的體積。(3)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。如： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 得，Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即CO可被Na2O2完全吸收，固體增重即為CO的質(zhì)量；2Na2O22H2O=4NaOHO2 得，Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即H2可被Na2O2完全吸收，固體增重即為H2的質(zhì)量。結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完

21、全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)全部通過足量Na2O2后，固體增重為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足上述條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。返回考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉1.性質(zhì)答案2.轉(zhuǎn)化答案深度思考深度思考 1.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案答案開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。2.N

22、a2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？答案答案用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。答案題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的比較與鑒別的比較與鑒別1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，

23、前者更強(qiáng)B.常溫時(shí)溶解度：Na2CO3NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢解析解析D項(xiàng)，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。D解析答案2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀鹽酸 D.pH試紙B答案3.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。解析解析圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變

24、渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。解析答案(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A.比復(fù)雜B.比安全C.比操作簡(jiǎn)便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行解析解析圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。D解析答案(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。解析解析試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高

25、，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。NaHCO3解析答案判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別1.利用熱穩(wěn)定性不同2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)練后反思3.利用陰離子不同4.利用溶液的酸堿性不同題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系與酸反應(yīng)的定量關(guān)系4.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3 產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全

26、反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多解析答案解析解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法，B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確；答案答案C5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量

27、的關(guān)系的是()解析答案答案答案C用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)1.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO 轉(zhuǎn)化為HCO ，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO 與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第5題圖A所示。2.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第5題圖B所示。3.向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第5題圖C所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。思維建模4.向Na2CO3、N

28、aHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第5題圖D所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克 固體解析答案解析解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出N

29、a2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯(cuò)誤；D中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。答案答案C差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用1.差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、

30、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。如：方法規(guī)律 2C(s)O2(g)=2CO(g)2.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。題組四以鈉的化合物為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題題組四以鈉的化合物為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題7.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從如圖裝置中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6 molL1鹽酸和

31、蒸餾水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)應(yīng)選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)：_。2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHGB，AF答案8.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答：(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的

32、作用是_。解析答案解析解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)答案答案Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。解析解析將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。液面上升解析答案在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接

33、測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。解析解析CO2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。體積解析答案(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有：_、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、_。解析解析生成沉淀，故操作需涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析解析經(jīng)過計(jì)算，樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106y/197x。過濾稱量106y/197x返回解析答案考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性 相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸

34、_元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸_增大增大增強(qiáng)答案單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)_密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸_化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜較低降低答案(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，

35、其屬于 變化， 屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作(3)常見元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)；銅元素 色。物理黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠答案深度思考深度思考 根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題：(1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種類似的氧化物嗎？答案答案不是，如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)答案題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)

36、用1.有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫在酒精燈加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水解析解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解，Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。C解析答案2.金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性

37、。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()A.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化B.K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣C.K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈D.K也可放在煤油中保存解析解析金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；Na能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項(xiàng)正確。C解析答案題組二焰色反應(yīng)題組二焰色反應(yīng)3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的是()A.只含有NaB.一定含有Na，可能含有KC.

38、既含有Na，又含有KD.可能含有Na，可能還含有K解析解析鈉的焰色反應(yīng)為黃色，容易掩蓋鉀的淺紫色。B解析答案4.下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法中正確的是()鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有不正確 B.僅有不正確C.僅有不正確 D.全對(duì)解析答案解析解析由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色

39、時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。答案答案D堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問題堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問題1.堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；2.堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；3.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；4.堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；5.堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；6.與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。反思?xì)w納返回1.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)說法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(2015安徽理綜，9A)B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA(2015全國(guó)卷，10C)C.標(biāo)準(zhǔn)

40、狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(2015四川理綜，5C)D.Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生(2015山東理綜，10B)解析答案解析解析A項(xiàng)，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會(huì)分解；B項(xiàng)，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價(jià)升為1價(jià)；C項(xiàng)，應(yīng)為0.25 NA；D項(xiàng)，Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成。答案答案B2.(高考選項(xiàng)組合題)下列說法正確的是()A.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子(2013廣東理綜，9D)

41、B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng) (2012廣東理綜，10A)C.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 (2014福建理綜，6D改編)D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 (2012重慶理綜，7B)解析解析A項(xiàng)，Na2O2中鈉的化合價(jià)為1,1 mol Na只能失去1 mol e，錯(cuò)；C項(xiàng)，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯(cuò)；D項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯(cuò)。B解析答案3.(2014上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2SO2 Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O22CO2 2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3 2Na2SO4O2C.Na2O

42、2H2SO4 Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3 2Na2CrO4Na2O解析解析Na2O2SO2 Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。D解析答案4.(2014上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析答案解析解析侯

43、氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)正確。答案答案C解析答案C項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)；答案答案B6.(2012上海，十一節(jié)選)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_g。解析答案答案答案78解析解析解法一：疊氮化鈉受撞

44、擊分解的化學(xué)方程式為2NaN3 2Na3N2(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。答案答案解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2。答案7.(2015浙江理綜，27)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式_。解析解析由4

45、.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。甲的化學(xué)式為NaH。NaH解析答案(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。解析解析由于反應(yīng)物為NaH與AlCl3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學(xué)方程式為4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl解析答案(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析解析NaAlH4中的氫顯1價(jià)，水中的氫顯1價(jià)，NaAlH

46、4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學(xué)方程式為NaAlH42H2O=NaAlO24H2。NaAlH42H2O=NaAlO24H2解析答案(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析解析根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學(xué)方程式為3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。3NaHFe2O3=2Fe3NaOH解析答案(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即

47、為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由_。解析解析制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫，易和鈉反應(yīng)生成NaCl；如在制取NaH的反應(yīng)中鈉過量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn)生，同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒有考慮到混入的NaCl。 制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl返回解析答案1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表

48、面的油污B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕解析答案解析解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。答案答案D2.下列說法不正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是 堿性氧化物C.Na2CO3

49、可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于 治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品解析解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2也不是堿性氧化物。B解析答案3.下列敘述不正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為 2NaO2=Na2O2B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D.將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析答案解析解析A項(xiàng)錯(cuò)，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐

50、漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O；B項(xiàng)正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故完全反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；C項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸；D項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。答案答案A4.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D.它能跟水反應(yīng)

51、生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析答案解析解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案答案B5.純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.用坩堝分別加熱兩種物質(zhì)，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明 顯變化的是小蘇打C.取兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種物質(zhì)，再同時(shí)加

52、入等體積等濃度 的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打D.先將兩種物質(zhì)配成溶液，分別加入適量澄清石灰水，無白色沉淀生成的 是小蘇打解析答案解析解析小蘇打的主要成分為NaHCO3，加熱分解生成Na2CO3、CO2和水，有殘留物，A錯(cuò)；純堿與小蘇打中均含鈉元素，焰色均為黃色，B錯(cuò)；NaHCO3與酸反應(yīng)的速率比Na2CO3的快，所以與等量的食醋反應(yīng)時(shí)，小蘇打產(chǎn)生氣泡的速率快，C正確；純堿、小蘇打與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成CaCO3白色沉淀，D錯(cuò)。答案答案C6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分 解生成了Na2CO3B.鈉保存

53、在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油 可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、 H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水 和二氧化碳反應(yīng)解析解析A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，HCO 水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。A解析答案7.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mo

54、l Na2O2的混合物C.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D.一定量的Na2O2為78 g解析答案解析解析如果41.8 g固體全為Na2CO3，即0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即C錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，所以D錯(cuò)誤。答案答案B8.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2

55、的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析答案解析解析Na2O2的電子式為 ，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C9.有3份等質(zhì)量

56、的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V1V2V3解析解析3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來自于鹽酸，Na來自于NaHCO3，故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。D解析答案10.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液

57、中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)): 則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A. B. C. D.解析答案解析解析圖像中，從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比 ，正確；圖

58、像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比： ，不正確。答案答案A11.取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O11解析答案2Na2O22H2O=4NaOHO2 得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收即：H2可被Na2O2完全吸收C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)可變形為C(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案答案D12.將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2體積忽略不計(jì))的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全。恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()A.20 B.23 C.30 D.36解析答案解析解析(1)假設(shè)混合氣體是H2、CO2的混合氣體，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)H2Na2O2=2NaOHx2CO22Na2O2