2022學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案.doc

1、2022-2022學(xué)年人教版五四學(xué)制化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目的】 1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2,學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 【學(xué)習(xí)方法】 自學(xué)法  交流討論法    【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【課前預(yù)習(xí)】 1、100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反響，與鋅反響的是硫酸溶液中的 溶質(zhì)、溶劑、溶液是什么? 2、計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化

2、鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量？      【課堂探究】 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算  例題1：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反響。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。交流討論解出此題的關(guān)鍵是什么?   總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類(lèi)型。理解了不同計(jì)算類(lèi)型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析p 題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 例題2：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液，需要哪些儀器和步驟? 【自主檢測(cè)】 一、選擇題 1在30 時(shí)，將10

3、 g食鹽溶解在40 g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A10%      B25%      C40%     D20% 2從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A變小       B變大    C不變    D無(wú)法判斷 3生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000 g生理鹽水給某病人輸液

4、，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為()A0.9 g      B9 g     C90 g       D18 g 4某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì) A       B    C 

5、   D 5在一定溫度下，往某飽和溶液中參加原溶質(zhì)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A不變       B減小    C增大    D無(wú)法判斷 6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下列圖，正確的操作順序是     A、 B、     C、     D、 二、填空題 1配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液50 g，一般可用_稱(chēng)取_g食鹽，再用_量取_毫升水，倒