氧化還原反應(yīng)--氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

1、編輯課件氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng) （第五課時(shí)）（第五課時(shí)）實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) zrf編輯課件知識(shí)回顧知識(shí)回顧表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：雙線橋：1、標(biāo)價(jià)標(biāo)價(jià)： 標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素2、連橋連橋： 連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在在橋上標(biāo)明橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等氧化、被還原等編輯課件單線橋：?jiǎn)尉€橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明（不要標(biāo)

2、明“得、失得、失”電子）電子）。編輯課件 氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原劑還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高具有具有得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低含價(jià)升含價(jià)升高元素高元素含價(jià)降含價(jià)降低元素低元素同時(shí)存在同時(shí)存在得失電子相等得失電子相等編輯課件常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、濃硫酸、濃硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等等Al 、K 、 Na 、 Zn 、

3、Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等等編輯課件1、根據(jù)方程式判斷、根據(jù)方程式判斷 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較編輯課件【思考與探究】【思考與探究】 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請(qǐng)找出，請(qǐng)找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物 ，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。 還原

4、性：還原性：還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物編輯課件根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 HI FeCl2 NO HI FeCl2 H2SO3 NO FeCl 2 HI H2SO3 NO NO FeCl2 H2SO3 H IA【思考與練習(xí)

5、】【思考與練習(xí)】編輯課件結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物不論是氧化性還是還原性判斷都是不論是氧化性還是還原性判斷都是編輯課件K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱單質(zhì)的還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)+2+2+3+2+2+2+2+K Ca Na Mg Al Zn Fe . Cu Hg Ag . ：Na Mg Al ：Na+Mg2+ S返回根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷KMnO4 、MnO2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱 MnO2+4HCl(濃濃） MnCl2+Cl2 +2H2O

6、2KMnO4+16HCl (濃濃） =2kCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性氧化性：KMnO4 MnO2編輯課件 根據(jù)反應(yīng)條件的難易反應(yīng)條件的難易判斷 氧化性、還原性的強(qiáng)弱并不取決于得失電子的多少，而取決于得失電子的難易取決于得失電子的難易。得失電子的難易可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度來判斷。一般來說，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易則得失電子越容易。 如Na和鹽酸反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)激烈。盡管在反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，變成Na+，而Al失去3個(gè)電子，變成Al3+。但不能認(rèn)為還原性AlNa，而應(yīng)是NaAl編輯課件 根據(jù)下列三個(gè)反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序的氧化性強(qiáng)弱順序(1). 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2). 2KI+Cl2=2KCl+I2(3). Na2S+I2=2NaI+S在（在（1）反應(yīng)中，）反應(yīng)中，(1). 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 由這一反應(yīng)可以判斷出， 氧化性：氧化性：KMnO4Cl2同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：氧化性：Cl2I2 由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性氧化性：I2S綜合考慮，應(yīng)有KMnO4 Cl2 I2S編輯課件 根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1