第1單元-常用化學(xué)計量-化學(xué)-新課標(biāo)-人教版

1、新課標(biāo)新課標(biāo)人教版人教版課件編輯說明課件編輯說明本課件是由精確校對的本課件是由精確校對的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、此公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、修改后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。第第1 1講講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾

2、體積 第第2 2講講 化學(xué)化學(xué) 計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用專題一專題一 化學(xué)方程式計算中的幾種重要的數(shù)學(xué)思想化學(xué)方程式計算中的幾種重要的數(shù)學(xué)思想目目 錄錄返回目錄返回目錄2011年年2012年年2013年年阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)(NA)的判斷的判斷課標(biāo)全國課標(biāo)全國7(選擇選擇)；全國全國12(選擇選擇)；安徽；安徽7(選擇選擇)；海南；海南10(選選擇擇)；江蘇；江蘇8(選擇選擇)課標(biāo)全國課標(biāo)全國9(選選擇擇)；廣東；廣東11(選選擇擇)；四川；四川7(選選擇擇)；海南；海南7(選選擇擇) 新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國9(選擇選擇)；江；江蘇蘇7(選擇選擇)；廣；廣東東9(選擇

3、選擇) 氣體摩爾氣體摩爾體積、阿體積、阿伏加德羅伏加德羅定律定律 廣東廣東9(選擇選擇) 江蘇江蘇8(選擇選擇)；上海上海11(選擇選擇)；全國全國12(選擇選擇) 全國全國8(選擇選擇) 返回目錄返回目錄2011年年2012年年2013年年物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度、一濃度、一定物質(zhì)的定物質(zhì)的量濃度溶量濃度溶液的配制液的配制及誤差分及誤差分析析 廣東廣東33(填空填空)；四川；四川27(填空填空)；福建；福建23(填空填空)；江蘇；江蘇18(填空填空) 天津天津4(選擇選擇)；海南海南6 (選擇選擇)；江蘇江蘇18(填空填空)；福建福建6(選擇選擇)；安徽安徽10(選擇選擇) 江蘇江蘇5(選擇選擇

4、)；浙江浙江28(填空填空) 返回目錄返回目錄 【教學(xué)建議教學(xué)建議】 本單元的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強，易混淆本單元的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強，易混淆的知識點較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的知識點較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考?？嫉闹R點，通常以選擇題、填空題或計算的等是高考?？嫉闹R點，通常以選擇題、填空題或計算的形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點和熱點。形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點和熱點。 1 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的一個阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的一個難點。這類題目是高考的熱點，涉及氧化還原反應(yīng)中的電難點。這類題目是高考

5、的熱點，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識、電化學(xué)知識等，知識的綜合性強，思維含量子轉(zhuǎn)移知識、電化學(xué)知識等，知識的綜合性強，思維含量大。教學(xué)時要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識都是從物大。教學(xué)時要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識都是從物質(zhì)的量入手的；在教學(xué)過程中要善于運用歸納總結(jié)的方法，質(zhì)的量入手的；在教學(xué)過程中要善于運用歸納總結(jié)的方法，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學(xué)知識各個方面，阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學(xué)知識各個方面，返回目錄返回目錄綜合性強，對思維的嚴密性和準確性要求比較高，是歷年綜合性強

6、，對思維的嚴密性和準確性要求比較高，是歷年高考的必考內(nèi)容之一。高考的必考內(nèi)容之一。 2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點是已知同阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點是已知同溫、同壓溫、同壓( (或同溫、同體積或同溫、同體積) )下不同氣體的某些條件，推斷下不同氣體的某些條件，推斷或比較某些物理量或比較某些物理量( (如體積、質(zhì)量或密度如體積、質(zhì)量或密度) )的大?。换蛘吒拇笮?；或者根據(jù)反應(yīng)原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣據(jù)反應(yīng)原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式等。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多，學(xué)體產(chǎn)物的化學(xué)式等。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多，學(xué)生容易混淆，學(xué)

7、習(xí)時感到閑難。對于阿伏加德羅定律及其生容易混淆，學(xué)習(xí)時感到閑難。對于阿伏加德羅定律及其推論，宜引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)，解題時注意所給條件，仔細推論，宜引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)，解題時注意所給條件，仔細審題。把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，審題。把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，通過課時作業(yè)加以強化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認通過課時作業(yè)加以強化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認識、分析、解決化學(xué)問題的能力。識、分析、解決化學(xué)問題的能力。返回目錄 3 3物質(zhì)的量濃度的計算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液物質(zhì)的量濃度的計算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識，又是

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識，又是教學(xué)中的一個重點和難點；教學(xué)時應(yīng)準確把握概念、公式，教學(xué)中的一個重點和難點；教學(xué)時應(yīng)準確把握概念、公式，在應(yīng)用時還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶在應(yīng)用時還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 【課時安排課時安排】 本單元建議用本單元建議用6 6課時完成，其中課時完成，其中2 2課時用于在課堂上互課時用于在課堂上互動式完成第動式完成第1 12 2講，講，2 2課時用于處理各講的習(xí)題講評，課時用于處理各講的習(xí)題講評，2 2課課時用于測試和講評。時用于測試和講評。返回目錄返回目錄考考點

9、點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1.1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。簡單的化學(xué)計算。 2. 2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3. 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)

10、目、數(shù)目、氣體體積氣體體積( (標(biāo)準狀況下標(biāo)準狀況下) )之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。返回目錄返回目錄 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題主要方式為主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為已知阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，判斷和計算一定，判斷和計算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計算關(guān)系考。題目在注重對計算關(guān)系考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。電離、水解等知識的考查。一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、物

11、質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 (1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量定義：表示含有一定數(shù)目定義：表示含有一定數(shù)目_集合體的物理量，集合體的物理量，符號為符號為_。 單位：單位：_，單位符號：，單位符號：_，1 mol任任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與_12C所含的碳原子個所含的碳原子個數(shù)相等。數(shù)相等。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固n摩爾摩爾mol微觀粒子微觀粒子0.012 kg 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積規(guī)范表示方法：規(guī)范表示方法：(2)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)定義：定義：1

12、mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用任何粒子所含的微粒數(shù)，用_表表示，數(shù)值約為示，數(shù)值約為_。微粒數(shù)微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系與物質(zhì)的量的關(guān)系_。返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固6.021023 NA第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)定義：單位定義：單位_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：號：_，單位：，單位：_。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的值上等于該微粒的_。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為為

13、_。返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固物質(zhì)的量物質(zhì)的量 M g/mol 相對分相對分( (原原) )子質(zhì)量子質(zhì)量 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 二、氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律二、氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律 1氣體摩爾體積氣體摩爾體積返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 22.4溫度溫度壓強壓強第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 2 2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 (1)(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同內(nèi)容：同溫同壓下，相同_的任何氣體含的任何氣體含有相同數(shù)目的分子有相同數(shù)目的分子( (或氣體的物質(zhì)的量相同或氣體的物

14、質(zhì)的量相同) )。 (2)(2)適用范圍：單一或相互不反應(yīng)的混合適用范圍：單一或相互不反應(yīng)的混合_。 三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 1化學(xué)方程式中各量的含義化學(xué)方程式中各量的含義 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 質(zhì)量比質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD 物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比 a b c d 氣體體積比氣體體積比 a b c d返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固體積體積 氣體氣體第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的

15、各物質(zhì)的參與反應(yīng)的各物質(zhì)的_之比和之比和_之比。之比。 2根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 (1)正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(或關(guān)系式或關(guān)系式)； (2)列出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，在對應(yīng)計量數(shù)下面列列出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，在對應(yīng)計量數(shù)下面列相關(guān)物質(zhì)的量；相關(guān)物質(zhì)的量； (3)列出關(guān)系式進行計算。列出關(guān)系式進行計算。返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體體積氣體體積第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 1判斷正誤判斷正誤(正確的用正確的用“”表示，錯誤的用表示，錯誤的用“”表表示示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù)代

16、表阿伏加德羅常數(shù))。 (1)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023完全相同完全相同 () 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固解析解析 6.021023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值上約為子數(shù)，數(shù)值上約為6.021023。 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (2)當(dāng)當(dāng)1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L時，一定是標(biāo)準狀況時，一定是標(biāo)準狀況 ( ) (3)常溫下，常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷的分子數(shù)

17、為甲烷氣體含有甲烷的分子數(shù)為0.5NA個個() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固解析解析 不一定。不一定。 因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，分子數(shù)有關(guān)， 標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 答案答案 解析解析 常溫下常溫下11.2 L甲烷物質(zhì)的量小于甲烷物質(zhì)的量小于0.5 mol。 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (4) 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA() (5)標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原

18、子數(shù)氟氣所含原子數(shù)均為均為2NA() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 缺少氣體的狀態(tài)。缺少氣體的狀態(tài)。 解析解析 忽視忽視He為單原子分子。為單原子分子。 答案答案 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (6)常溫常壓下常溫常壓下,22gCO2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA( ) (7) 18 g D2O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為10NA() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO2氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是氣體的物質(zhì)的量任

19、何條件下都是0.5 mol，故所含分，故所含分子數(shù)是子數(shù)是0.5NA。 答案答案 答案答案 解析解析 D2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為20 g/mol, 18 g D2O小于小于1 mol。 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (8) 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA() (9) 2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為合物的分子數(shù)為2NA() (10)標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)為己烷中含共價鍵數(shù)為19NA()返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知

20、知識識鞏鞏固固 答案答案 解析解析 Fe轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe 2。 解析解析 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 答案答案 解析解析 標(biāo)準狀況下，己烷為液態(tài)。標(biāo)準狀況下，己烷為液態(tài)。 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 2(1) 2 mol CO(NH2)2中含中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子個數(shù)跟，所含氧原子個數(shù)跟_mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。所含氧原子個數(shù)相等。 (2)含含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含的溶液中，含_mol SO42-，Al3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_0.8 mol(填填“”“”或或“”)。 (3)標(biāo)準狀

21、況下有：標(biāo)準狀況下有：3.011023個個HCl分子；分子；13.6 g H2S氣體；氣體；0.2 mol氨氣；氨氣；2 mol氦氣、氦氣、6.021023個個白磷白磷(P4)分子，以上物質(zhì)所含原子個數(shù)從大到小的順序為分子，以上物質(zhì)所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固24821.2 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 (2)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中，由于在溶液中Al3

22、水解，故水解，故Al3的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于0.8 mol。第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 3由阿伏加德羅常數(shù)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量和一個水分子的質(zhì)量 (m水水)、一個水分子的體積、一個水分子的體積(V水水)能確定的物理量是能確定的物理量是_。 1 mol水的質(zhì)量水的質(zhì)量1 mol水蒸氣的質(zhì)量水蒸氣的質(zhì)量1 mol水蒸氣的體積水蒸氣的體積 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 、中，、中，1 mol水或水蒸氣的質(zhì)量都為水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水水；中，水蒸氣分子間的間距比分子直徑大得多，僅由題給中，水蒸氣分子間的間距比分子直徑大得多

23、，僅由題給條件不能確定條件不能確定1 mol水蒸氣的體積。水蒸氣的體積。第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積4下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不同的質(zhì)量相等、密度不同的N2和和C2H4B體積相等的體積相等的CO和和N2C等溫、等體積的等溫、等體積的O2和和N2 D等壓、等體積的等壓、等體積的N2和和CH4 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 N2和和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相量相等時，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等

24、，等，A項正確。項正確。B、C、D項可根據(jù)阿伏加德羅定律及其項可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。 答案答案 A 考點一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考點一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識面廣，的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審靈活性強，是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱陷阱”。主要。主要考查點如下：考查點如下： 1考查考查“標(biāo)準狀況標(biāo)準狀況”“”“常溫常壓常

25、溫常壓”等外界條件的應(yīng)等外界條件的應(yīng)用用 (1)在標(biāo)準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)非標(biāo)準狀況下在標(biāo)準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)非標(biāo)準狀況下不應(yīng)該用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積不應(yīng)該用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積(22.4 L/mol)進行計算；進行計算；如如H2O、SO3、戊烷、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積、苯、乙醇等，體積為為22.4 L時，其分子數(shù)不等于時，其分子數(shù)不等于NA。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 (2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的換物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的換算不受外界條件的影

26、響。算不受外界條件的影響。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 2考查物質(zhì)的組成考查物質(zhì)的組成 (1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等中子等)的數(shù)目。如的數(shù)目。如Ne、H2O和和D2O、18O2和和H37Cl、OH和和OH等。等。 (2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。 (3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目

27、與物質(zhì)的組成有關(guān)，如如NO2和和N2O4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。 (4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如：定相同。如：N2、CO、C2H4等。等。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 3考查氧化還原反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如1 mol Na2O2與足與足量量H2O或或CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；1 mol Cl2與足量與足量H2O或或NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

28、為NA; 其他如其他如NO2與與H2O反應(yīng)、電解反應(yīng)、電解AgNO3溶液或溶液或CuSO4溶液的反應(yīng)、溶液的反應(yīng)、Cl2與與Fe的反的反應(yīng)等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的情況均較特殊，分析該類題目時還要應(yīng)等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的情況均較特殊，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。 4考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和

29、的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸鈉溶的乙酸鈉溶液中液中CH3COO的數(shù)目不相等且都小于的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 5考查一些特殊的反應(yīng)考查一些特殊的反應(yīng) 一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)；二氧化氮和四一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)；二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)，氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量小于理論量。各物質(zhì)的量小于理論量。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破

30、 【易錯警示】【易錯警示】 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用中的易錯點阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用中的易錯點 (1)不要忽視不要忽視“22.4 L/mol”的適用條件。的適用條件。 Vm22.4 L/mol使用時的注意事項：使用時的注意事項： 一個條件：標(biāo)準狀況。一個條件：標(biāo)準狀況。 一個對象：只限氣體。一個對象：只限氣體。 兩個數(shù)據(jù)：兩個數(shù)據(jù)：1 mol、約、約22.4 L。 (2)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算，如進行計算，如“1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含Na的數(shù)目為的數(shù)目為NA”的說法是錯誤的。的說法是錯誤的。 (3)同種物質(zhì)在不同

31、的氧化還原反應(yīng)中同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色角色”可能可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破例例1 設(shè)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是的是( )A1 mol Na2O2晶體中共含有晶體中共含有4NA個離子個離子B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC將將NA個個C2H4分子和分子和2NA個個CH4分子混合，所得混分子混合，所得混合氣體的平均摩爾

32、質(zhì)量為合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20 g/molD0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成成0.1NA個膠粒個膠粒返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 C 解析解析 1 mol Na2O2晶體中含晶體中含2 mol Na、1 mol O22-，共，共3NA個離子，個離子，A選項錯誤；選項錯誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)生與足量的鐵反應(yīng)生成成FeCl3，因為，因為Cl2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：Cl22Cl，所，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B選項錯誤；由于選項錯誤

33、；由于C2H4分子和分子和CH4分子的個數(shù)比為分子的個數(shù)比為1 2，則其物質(zhì)的量之比也為，則其物質(zhì)的量之比也為1 2，所以，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20 g/mol，C選項正確；膠粒是多個選項正確；膠粒是多個Al3+和和OH的集合體，的集合體，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于完全水解，生成的膠粒小于0.1NA個，個，D選項選項不正確。不正確。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 互動探究互動探究 提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為Cl22N

34、aOH=NaClNaClOH2O。根據(jù)化合。根據(jù)化合價的變化分析，價的變化分析，Cl2中的兩個氯原子一個被氧化，一個被中的兩個氯原子一個被氧化，一個被還原，還原，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 變式變式2013重慶九校聯(lián)考重慶九校聯(lián)考 阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)為NA，下，下列說法中正確的是列說法中正確的是() A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的溶于水

35、后所得溶液中含有的O2數(shù)為數(shù)為NA B在含在含Al 3總數(shù)為總數(shù)為NA的的AlCl3溶液中，溶液中，Cl總數(shù)大于總數(shù)大于3NA C常溫常壓下，常溫常壓下，16 g甲基甲基(13CH3)所含的中子數(shù)為所含的中子數(shù)為10NA D0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4 L NO2返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 B 解析解析 Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在，故溶液中不存在O2 ，A項錯誤；由于項錯誤；由于發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Al 3 3H2

36、O=Al(OH)3(膠體膠體)3H，若溶，若溶液中含液中含Al 3總數(shù)為總數(shù)為NA，則投入的，則投入的n(AlCl3)1 mol，溶液，溶液中中N(Cl)3NA，B項正確；項正確；一個一個13CH3中所含中子數(shù)是中所含中子數(shù)是7，而，而16 g甲基甲基(13CH3)其物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為1 mol，故含有的中，故含有的中子數(shù)為子數(shù)為7NA，C項錯誤；項錯誤；0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)生成和足量濃硝酸反應(yīng)生成1 mol NO2，題中未指明，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且所處的溫度和壓強，且NO2與與N2O4存在平衡：存在平衡：2NO2 N2O4，氣體體積不確定，氣體體積不確定，

37、D項項錯誤。錯誤。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破【教師備用習(xí)題】【教師備用習(xí)題】12013合肥質(zhì)量檢測合肥質(zhì)量檢測 設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是數(shù)值，下列敘述中不正確的是()A18 g NH中所含電子數(shù)為中所含電子數(shù)為10NAB5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2 g氫氣，則氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD28 g C3H6與與C2H4的混合物完全燃燒可生

38、成的混合物完全燃燒可生成CO2的的分子數(shù)為分子數(shù)為2NA返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 B 解析解析 鐵與硝酸反應(yīng)時，可能生成鐵與硝酸反應(yīng)時，可能生成Fe2，也可能生成，也可能生成Fe3，所以，所以5.6 g鐵失去的電子數(shù)可能是鐵失去的電子數(shù)可能是0.2NA，也可能是，也可能是0.3NA，故，故B錯誤。錯誤。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破22013九江質(zhì)檢九江質(zhì)檢 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是說法正確的是() 1

39、mol CH中含中含11NA個電子個電子1 mol OH中含中含10NA個電子個電子1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為分子中共價鍵總數(shù)為31NA0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子個數(shù)為消耗氧分子個數(shù)為NA1 L 1 mol/L苯酚鈉溶液中含有苯酚鈉溶液中含有C6H5O的個數(shù)為的個數(shù)為NA28 g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有中含有3NA個氫原子個氫原子 AB CD返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 C

40、 解析解析 1 mol CH中含中含10NA個電子；個電子；1 mol OH中含中含9NA個電子；個電子；C6H5O易水解，易水解，1 L 1 mol/L苯酚鈉溶液中含苯酚鈉溶液中含有有C6H5O的個數(shù)小于的個數(shù)小于NA；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故，故28 g二者的混合物含二者的混合物含4NA個氫原子。個氫原子。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破考點二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用考點二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下

41、，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破例例2標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，m g A氣體與氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是下列說法不正確的是() A標(biāo)準狀況下，同體積的氣體標(biāo)準狀況下，同體積的氣體A和氣體和氣

42、體B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為m n B25 時，時，1 kg氣體氣體A與與1 kg氣體氣體B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為n m C同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A與氣體與氣體B的密度之比為的密度之比為m n D標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的A與與B的體積比為的體積比為m n 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 D 解析解析 標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，m g A氣體與氣體與n g B氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，則標(biāo)準狀況下，同體積的等，即物質(zhì)的量相等，則標(biāo)準狀況下，同體積的A、B的的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等

43、于摩爾質(zhì)量之比，為物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m n，A正正確；等質(zhì)量的確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為為n m，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為量之比，為m n，C正確；標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的正確；標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n m，D錯誤。錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 【方法技巧方法技巧】 阿伏加德羅常數(shù)

44、計算中的換算關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)計算中的換算關(guān)系 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 變式變式12013寶雞模擬寶雞模擬 下列說法正確的是下列說法正確的是() A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 B等質(zhì)量的等質(zhì)量的O2和和H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為16 1 C不同的氣體若體積不等不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定則它們所含的分子數(shù)一定不等不等 D同溫同體積下同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比之比 返回目錄返回目錄第第1 1

45、講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 D 解析解析 A項，必須是氣態(tài)分子才能成立；項，必須是氣態(tài)分子才能成立；B項，質(zhì)量相項，質(zhì)量相同的同的O2和和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2 321 16；C項，雖然氣體體積不等，但沒有給出氣項，雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項，同溫同項，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾

46、體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 變式變式2 同溫同壓下，同溫同壓下，a g甲氣體和甲氣體和2a g乙氣體所占體積乙氣體所占體積之比為之比為1 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是的是() A同溫同壓下甲和乙的密度之比為同溫同壓下甲和乙的密度之比為1 1 B甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1 1 C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1 1 D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1 1返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積

47、考考點點核核心心突突破破 答案答案 D返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 【教師備用習(xí)題】【教師備用習(xí)題】 1常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和和Y兩種氣體，打開開關(guān)兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是()返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 A. B C D返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體

48、積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 22013蕪湖模擬蕪湖模擬 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積已知空氣體積占整個容器容積的的)、H2和和O2的混合氣體，在標(biāo)準狀況下，若將的混合氣體，在標(biāo)準狀況下，若將H2、O2的的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為的體積之比可

49、能為() A2 7B5 4 C2 1D7 2返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 12013江蘇卷江蘇卷 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是說法正確的是()A1 L 1 molL1的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的數(shù)目為的數(shù)目為NAB78 g苯含有苯含有C C雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，常溫

50、常壓下，14 g由由N2與與CO組成的混合氣體含有組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為子數(shù)目為0.1NA 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 C 解析解析 在溶液中，在溶液中，ClO水解，故水解，故ClO數(shù)目小于數(shù)目小于NA，A項錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，項錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；項錯誤； N2和和CO的的相對分子質(zhì)量都是相對分子質(zhì)量都是28，且每個分子中都含有兩個原子，且每個分子中都含有兩個原子，C項正確

51、；項正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為與水反應(yīng)的方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故標(biāo)準狀況下，故標(biāo)準狀況下6.72 L NO2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.2NA電電子，子，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗22013廣東卷廣東卷 設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是說法正確的是()A常溫常壓下，常溫常壓下，8 g O2含有含有4 4nA個電子個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有nA個個NH4+C標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，22.4 L鹽酸含有鹽酸含有nA

52、個個HCl分子分子D1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2nA個電子個電子返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗32013新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原水溶液中含有的氧原子數(shù)為子數(shù)為2N0B12 g石墨烯石墨烯(單層石墨單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.

53、5N0C25 時時pH 13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目的數(shù)目為為0.1N0D1 mol的羥基與的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均的氫氧根離子所含電子數(shù)均為為9N0 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案B 解析解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含，但溶液中水分子也含有氧原子，故有氧原子，故A項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，因此，每個六元環(huán)

54、含碳原子數(shù)為環(huán)所共有，因此，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為61/32個，個，故故1 mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項正確；項正確；25 時時pH13的的NaOH溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，但題目中未，但題目中未給出溶液的體積，無法求出給出溶液的體積，無法求出n(OH)，C項錯誤；項錯誤；OH中含中含10個電子，故個電子，故1 mol OH含有電子數(shù)為含有電子數(shù)為10N0，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗42013全國卷全國卷 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體下列關(guān)于同溫同壓下的兩種

55、氣體12C18O和和14N2的判斷正確的是的判斷正確的是()A體積相等時密度相等體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 C 解析解析 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由的摩爾質(zhì)

56、量不相等，由mMn可知其質(zhì)量不相等，由可知其質(zhì)量不相等，由 可知，其密度不相等，可知，其密度不相等，A項錯誤；項錯誤；12C18O和和14N2都是雙都是雙原子分子，原子數(shù)相等時，分子數(shù)相等，原子分子，原子數(shù)相等時，分子數(shù)相等，12C18O的中子數(shù)為的中子數(shù)為16，14N2的中子數(shù)為的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，故其具有的中子數(shù)不相等，B項錯項錯誤；誤；12C18O和和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12C18O與與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相

57、等，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗52012課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧混合氣體中含有的氧原子數(shù)為原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為子數(shù)為2NAC常溫常壓下，常溫常壓下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體含有的的混合氣體含有的原子數(shù)為原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22

58、.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為2NA 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 62012海南卷海南卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是說法中正確的是()A在密閉容器中加入在密閉容器中加入1.5 mol H2和和0.5 mol N2，充分反，充分反應(yīng)后可得到應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為的分子數(shù)為NAB一定條件下，一定條件下，2.3 g的的Na完全與完全與

59、O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的的0.1 molL1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2為為0.1NAD標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，22.4 L的的CCl4中含有的中含有的CCl4分子數(shù)為分子數(shù)為NA返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 B B 解析解析 因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，A選項錯；選項錯；2.3 g鈉鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成都生成1價的價的Na，都會

60、失去，都會失去0.1 mol電子，電子，B選項正確；選項正確；因因S2離子會水解，使其數(shù)目小于離子會水解，使其數(shù)目小于0.1NA ，C選項錯；標(biāo)準狀選項錯；標(biāo)準狀況下況下CCl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積進是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，行計算，D選項錯。選項錯。 返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1 1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2 2了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。 3 3了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分