高一化學(xué)鹽類水解應(yīng)用PPT課件

1、3 3、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 堿性 Mg（OH）2 Al（OH）3 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C練習(xí)：第1頁/共21頁二、二、配制和儲存鹽溶液時(shí)，需考慮鹽的水解。配制和儲存鹽溶液時(shí)，需考慮鹽的水解。配制配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？將將FeClFeCl3 3溶于水，加入稀鹽酸抑制溶于水，加入稀鹽酸抑制FeFe3

2、+3+的水解的水解將將CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解 配制鹽溶液配制鹽溶液制備鹽制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S儲存鹽溶液存放的試劑瓶用橡膠塞 NH4F溶液存放在塑料瓶中。Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液第2頁/共21頁三、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。 Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+與HCO3-、C

3、O32- 、Al（OH）4-NH4+與 SiO32-第3頁/共21頁AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 四、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1 1）NaClNaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? ? （2 2）NaNa2 2COCO3 3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? ?（3 3）FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? ?（4 4）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么? ?Fe2O3NaClNa2CO3（2 2）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸式時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì) 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸式時(shí)，蒸干后一般得對應(yīng)的弱堿（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液蒸

4、干時(shí)得到原物質(zhì)（3）考慮受熱時(shí)是否分解（4）還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化（5）有時(shí)從多方面考慮練習(xí)：第4頁/共21頁五、利用鹽的水解除雜例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是( ) A氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂 AD第5頁/共21頁六、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。七、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-注意：注意： 鹽溶液中離子種類多少的判斷，需鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類

5、的水解考慮到鹽類的水解第6頁/共21頁如：Na2S溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：Na+ S2- OH- HS- H+SO42- K+ Al3+ H+ OH-八、鹽溶液中的離子濃度比較1、大小比較 Cl- NH4+ H+ OH-如：氯化銨溶液中第7頁/共21頁（1）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒: H+水 = OH-水溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式第8頁/共21頁Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3

6、+ 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： 第9頁/共21頁 Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 第10頁/共21頁1. Na2

7、S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A練 習(xí)第11頁/共21頁2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH

8、- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 第12頁/共21頁3. 將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后, 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD第13頁/共21頁4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性 及

9、Ac-與 Na+ 的關(guān)系如何變化?解: 堿性中性酸性.當(dāng)n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 時(shí),一般以電離為主(中強(qiáng)酸)。當(dāng)n(CN - ) : n(HCN )=1:1時(shí),一般以水解為主(較弱酸)。PH7時(shí) Ac- Na+ ; PH=7時(shí) Ac-= Na+ ;PH Na+ 第14頁/共21頁思考：思考：(1)蜂蜇處理辦法九、解釋生產(chǎn)生活中的問題第15頁/共21頁（2 2）明礬）明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的凈水原理的凈水原理. .FeClFeCl3 3也能凈水，原理與明礬相同也能凈水，原理與明礬相同. . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生

10、明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生AlAl3 3，AlAl3 3發(fā)生水解：發(fā)生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成膠狀的，生成膠狀的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的. . （3 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理. . NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)第16頁/共21頁（4 4）灰糞混合肥效損失）灰糞混合肥效損失第17頁/共21頁如：農(nóng)業(yè)諺