化學反應四種基本類型

1、化學反應四種基本類型化合反應定義：定義：有有兩種或兩種以上兩種或兩種以上物質(zhì)生成物質(zhì)生成另一種另一種物物質(zhì)的反應。質(zhì)的反應。表達式：表達式：A+BA+BABAB特點：特點：多變一多變一舉例：舉例：某些金屬某些金屬+ +氧氣氧氣氧化物氧化物 某些非金屬某些非金屬+ +氧氣氧氣氧化物氧化物223222222)(222OHCaOHCaOCOHOHCOCOOCOCOCCO高溫點燃化合反應：（多變一）化合反應：（多變一）1 1、氫氣燃燒：、氫氣燃燒：2 2、鐵燃燒：、鐵燃燒：3 3、磷燃燒：、磷燃燒：4 4、鎂燃燒：、鎂燃燒：5 5、碳完全燃燒：、碳完全燃燒：6 6、一氧化碳燃燒、一氧化碳燃燒： 點燃=

2、2H2+O2 2H2O 點燃=3Fe+2O2 Fe3O4 點燃=4P+5O2 2P2O5 點燃=2Mg+O2 2MgO 點燃=C+O2 CO2 點燃=2CO+O2 2CO2CaO+H2O = Ca(OH)2CO2+H2O = H2CO31 1、大多數(shù)的單質(zhì)和無機物的燃燒都是化合反應。、大多數(shù)的單質(zhì)和無機物的燃燒都是化合反應。2 2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應都是化合反應。、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應都是化合反應。小結(jié)：小結(jié)：定義：定義：由由一種一種反應物生成反應物生成兩種或兩種以上兩種或兩種以上其其他物質(zhì)的反應。他物質(zhì)的反應。表達式：表達式：ABABA+BA+B特點：特點：一變多一變多舉例

3、：舉例：分解反應實驗室實驗室制氧氣制氧氣23224242222322222OKClKClOOMnOMnOKKMnOOOHOH22322222322COOHCOHOHOHCOCaOCaCO2MnO2MnO高溫高溫通電通電分解反應：（一變多）分解反應：（一變多）1 1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2 2、用高錳酸鉀制氧氣：、用高錳酸鉀制氧氣：3 3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：4 4、水的通電分解：、水的通電分解：5 5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：、碳酸不穩(wěn)定，易分解：6 6、高溫煅燒石灰石：、高溫煅燒石灰石：7 7、氫氧化銅受熱分解：、氫氧化銅受

4、熱分解：8 8、堿式碳酸銅受熱分解：、堿式碳酸銅受熱分解：9 9、碳酸氫鈣受熱分解：、碳酸氫鈣受熱分解：1010、碳酸氫銨受熱分解：、碳酸氫銨受熱分解：2H2O2 2H2O+ O2 MnO2 =2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 加熱=2KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2=加熱2H2O 2H2+ O2 通電=H2CO3 = H2O+ CO2 CaCO3 CaO+ CO2 高溫=Cu(OH)2 CuO+ H2O 高溫=Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O +CO2加熱=Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2加熱=NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2加熱=

5、定義：定義：由由一種單質(zhì)一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。與另一種化合物的反應。表達式：表達式：A+BCA+BCB+ACB+AC特點：特點：一換一（或單換單）一換一（或單換單）舉例：舉例：置換反應較活潑金屬較活潑金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣如：如：2442HZnSOSOHZn金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽，新鹽，如：如：CuFeSOCuSOFe4422222COCuCuOCOHCuCuOH高溫高溫 依據(jù)：依據(jù)：金屬活動順序表金屬活動順序表（“前換后前換后”，“鹽可溶鹽可溶”，“不用不用K、Ca、Na等等”）置換反應：（單

6、換單）置換反應：（單換單）1 1、氫氣還原氧化銅：、氫氣還原氧化銅：2 2、碳還原氧化銅：、碳還原氧化銅：3 3、鋅與鹽酸制氫氣：、鋅與鹽酸制氫氣：4 4、鐵與硫酸制氫氣：、鐵與硫酸制氫氣：5 5、鐵與硫酸銅反應：、鐵與硫酸銅反應：6 6、銅與硝酸銀反應：、銅與硝酸銀反應：Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 H2 +CuO Cu+H2O 加熱=C +2CuO 2Cu+CO2 加熱=Zn +2HCl = ZnCl2+H2 Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 定義：定義：由兩種化合物由兩種化合物互相交換互相交換成分，生成另外一種成分，生成另外

7、一種化合物的反應?；衔锏姆磻?。表達式：表達式：AB+CDAB+CDAD+CBAD+CB特點：特點：雙交換，價不變雙交換，價不變注意：注意：復分解反應發(fā)生條件：發(fā)生條件：生成物中有沉淀或水或氣體生成物中有沉淀或水或氣體判斷復分解反應能否發(fā)生時判斷復分解反應能否發(fā)生時: :要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體和水要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體和水要考慮反應物的可溶性要考慮反應物的可溶性有些難溶物的物質(zhì)也可以發(fā)生復分解反應有些難溶物的物質(zhì)也可以發(fā)生復分解反應 如：難溶性的碳酸鹽可以與酸反應如：難溶性的碳酸鹽可以與酸反應 難溶性的堿也可以與酸發(fā)生反應難溶性的堿也可以與酸發(fā)生反應復分解反應舉例1. 1.酸酸

8、+ +堿堿鹽鹽+ +水，如：水，如：2. 2.酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸，如：新酸，如：3. 3.鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽，如：兩種新鹽，如：4. 4.金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水，如：水，如：OHNaClNaOHHCl233HNOAgClAgNOHClNaClCaCOCaClCONa23232OHCuSOSOHCuO2442復分解反應：（互換成分）復分解反應：（互換成分）1 1、鹽酸中和氫氧化鈉：、鹽酸中和氫氧化鈉：2 2、硫酸與氫氧化鋇反應：硫酸與氫氧化鋇反應：3 3、鹽酸與氫氧化鋁反應：鹽酸與氫氧化鋁反應：4 4、鹽酸與硝酸銀反應：鹽酸與硝酸銀反應：5 5、碳酸鈣與鹽酸

9、反應：碳酸鈣與鹽酸反應：6 6、氯化銨與氫氧化鈉反應：、氯化銨與氫氧化鈉反應：7 7、小蘇打與鹽酸反應：、小蘇打與鹽酸反應：8 8、硫酸鈉與氯化鋇反應：、硫酸鈉與氯化鋇反應：9 9、硫酸銅與氫氧化銅反應：、硫酸銅與氫氧化銅反應：1010、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：HCl +NaOH=NaCl+H2OH2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2OHCl +AgNO3=AgCl+HNO32HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2OHCl +NaHCO3=NaCl+H

10、2O+CO2 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaClCuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 二、理清關(guān)系二、理清關(guān)系: :化合與氧化，置換與氧化還原，復分化合與氧化，置換與氧化還原，復分解與中和，各反應間關(guān)系：解與中和，各反應間關(guān)系：CH4 +2O2 CO2+2H2O 點燃=3Fe +2O2 Fe3O4 點燃=CaO +H2O = Ca(OH)2 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl +NaOH =Nacl+H2OFe +CuSO4 = Cu+FeSO4CuO +H2 Cu+H2OFe2O3

11、 +3CO 2Fe+3CO2 高溫= 氧化化合A中和復分解置置換換氧氧化化還還原原三、三、其它反應：其它反應：1、煉鋼煉鐵的反應：、煉鋼煉鐵的反應：2、甲烷的燃燒：、甲烷的燃燒：3、二氧化碳的檢驗：、二氧化碳的檢驗：4、氫氧化鈉除二氧化硫：、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高溫= CH4 +2O2 CO2+2H2O 點燃=CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O中考熱點1.下列對基本反應的類型正確的是（ ）A.置換反應的產(chǎn)物中一定有單質(zhì)B.化合反應的反應物都是單質(zhì)C.復分解反應的產(chǎn)物都是化合物D.分解反應的產(chǎn)物

12、都是化合物2.下列各組物質(zhì)中能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（ ）A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀硫酸中考熱點3.物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。研究金屬的性質(zhì)可以更好的利用金屬（1）2009年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器，久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠 ,銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結(jié)果。（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中；銅片浸入稀硫酸中；鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式）322)(COOHCu1.從 組成元素看，共有Cu，C， H，O四種元素，其中C元素來自空氣的 ；2.鋁與稀硫酸反應，說明AlH； 銅