高考化學(xué)三輪考前總結(jié)復(fù)習(xí)專題八電解質(zhì)溶液

1、會計學(xué)1高考化學(xué)三輪考前總結(jié)復(fù)習(xí)專題八電解高考化學(xué)三輪考前總結(jié)復(fù)習(xí)專題八電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液第1頁/共110頁考綱解讀考綱解讀第1頁/共110頁第2頁/共110頁考點探究考點探究第2頁/共110頁第3頁/共110頁第3頁/共110頁第4頁/共110頁第4頁/共110頁第5頁/共110頁1定義定義在水溶液中能 的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。在水溶液中只能 的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如弱酸、弱堿等。2電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)用“ ”號；弱電解質(zhì)用“ ”號。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32完全

2、電離完全電離部分電離部分電離一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理第5頁/共110頁第6頁/共110頁3常見物質(zhì)常見物質(zhì)強電解質(zhì)： 、 大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)： 、 等。(3)多元弱堿電離一步寫完，如氫氧化鐵：Fe(OH)3 Fe33OH。1在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子 的速率相等；溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達到了 狀態(tài)。強堿強堿強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子電離平衡電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡第6頁/共110頁第

3、7頁/共110頁弱電解質(zhì)電離平衡類似化學(xué)平衡：(1)是 平衡，電離方程式中用“ ”。(2)平衡時溶液中離子濃度和分子濃度 。(3)條件改變，平衡發(fā)生移動。2弱電解質(zhì)的電離過程一般是 (填“吸熱”或“放熱”)的，不同于強電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)溶液中除水分子外還存在_。 動態(tài)動態(tài)保持不變保持不變吸熱吸熱電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子第7頁/共110頁第8頁/共110頁3弱電解質(zhì)的電離是 。在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種 的乘積與溶液中_之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。通常用 表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用 表示弱堿的電離平衡常數(shù)。如醋酸在水溶液中達到電離平衡CH3COOH CH3C

4、OOH，醋酸的電離平衡常數(shù)：可逆過程可逆過程離子濃度離子濃度未電離的分子的濃度未電離的分子的濃度第8頁/共110頁第9頁/共110頁4外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響例：0.1 mol/L的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)，若改變條件后，有如下變化： 平衡移動方向CH3COOH電離程度c(H) 導(dǎo)電性加少量濃鹽酸 向左向左減小減小增大增大增強增強第9頁/共110頁第10頁/共110頁加少量冰醋酸加少量NaOH固體加少量CH3COONa固體 加少量水升高溫度向右向右減小減小增大增大增強增強向右向右增大增大減小減小增強增強向左向左減小減小減小減小增強增強向右向右減小減

5、小增大增大減弱減弱向右向右增大增大增大增大增強增強第10頁/共110頁第11頁/共110頁1從導(dǎo)電角度分析，如何驗證某化合物是離子化合物？2強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強嗎？【提示】1.屬于離子化合物的電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于共價化合物的電解質(zhì)在水溶液中電離而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電。一般情況下化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電即證明該化合物為離子化合物。2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱主要取決于溶液中自由離子的濃度大小及離子所帶電荷量多少，影響自由離子濃度大小的因素有溶液的濃度、電離程度及溫度等。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于其在水溶液中是否完全電離，與溶液的

6、導(dǎo)電性強弱無必然的關(guān)系。問題探究一、問題探究一、第11頁/共110頁第12頁/共110頁三、水的電離三、水的電離1電離方程式電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)：H2OH2O 。簡寫為 。H3OOHH2O HOH2純水室溫下的數(shù)據(jù)純水室溫下的數(shù)據(jù)(1)c(H)c(OH) molL1(2)KWc(H)c(OH) 。(3)pH 1.01071101473KW的影響因素的影響因素KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW ；溫度升高，KW ，反之，KW 。不變不變增大增大減小減小第12頁/共110頁第13頁/共110頁四、溶液的酸堿性與四、溶液的酸堿性與pH值值1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(O

7、H)的相對大小。(1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H) c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，溶液呈堿性。第13頁/共110頁第14頁/共110頁第14頁/共110頁第15頁/共110頁五、酸堿中和滴定五、酸堿中和滴定1概念概念利用_反應(yīng)，用已知濃度的_(或_)來測定未知濃度的_ (或_ )的實驗方法。2實驗用品實驗用品試劑：_、_、_ 、蒸餾水。儀器：_滴定管、_滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、_。中和中和酸酸堿堿堿堿酸酸酸酸堿堿指示劑指示劑酸式酸式堿式堿式 錐形瓶錐形瓶第15頁/共110頁第16頁/共110頁3實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定

8、待測NaOH溶液溶液)(1)滴定前的準備滴定管中：a.查漏，b.洗滌，c.潤洗，d.裝液，e.排氣，f.調(diào)液面，g.記錄。錐形瓶中：a.注入堿液，b.記讀數(shù)，c.加指示劑。(2)滴定左手 ，右手 ,眼睛_滴定至終點時，記錄標準液的體積。 4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)_計算。控制活塞控制活塞搖動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化注視注視注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化第16頁/共110頁第17頁/共110頁1pH7的溶液一定顯酸性，這種說法對嗎？2用pH試紙測定溶液pH值時，為什么不能潤濕？【提示】1.不對，用pH判斷

9、溶液酸堿性要看溶液處于什么溫度下，不能簡單地認為pH7的溶液一定為中性。若未指明溫度，一般認為是常溫。2若pH試紙在使用前潤濕，則相當于把被測溶液稀釋了，若測定的是酸性溶液，會導(dǎo)致pH升高；若測定的是堿性溶液，會導(dǎo)致pH降低；若測定的是中性溶液，則pH不變。問題探究二、問題探究二、第17頁/共110頁第18頁/共110頁六、鹽類的水解六、鹽類的水解1定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類水解的條件：(1)鹽中必須有 或_；(2)鹽必須溶于水。3鹽類水解的實質(zhì)：破壞水的電離平衡，生成弱電解質(zhì)，促進水的電離。4水解結(jié)果：水的 向 方向移動，溶液中c(H) _c(OH

10、)，溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。H或或OH生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸根陰離子弱酸根陰離子電離平衡電離平衡電離電離不等于不等于第18頁/共110頁第19頁/共110頁5特點：(1)可逆： ；(2)微弱： ；(3)吸熱： 。 6規(guī)律：有弱才水解，難溶不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。7鹽類水解的離子反應(yīng)方程式：因為鹽類的水解是微弱的且可逆的，在書寫其水解離子方程式時應(yīng)注意以下幾點：(1)應(yīng)用“ ”號表示；(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不畫“”“”；(3)多元弱酸鹽的水解分步進行(且第二步、第三步更難)，以第一步水解為主。存在水解

11、平衡存在水解平衡水解程度小水解程度小水解是一個吸熱過程水解是一個吸熱過程第19頁/共110頁第20頁/共110頁七、鹽類的水解的影響因素七、鹽類的水解的影響因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越 ，溶液酸性越 。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越 ，溶液堿性越 。2外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡，水解程度 。(2)濃度增大鹽溶液的濃度，水解平衡 ,水解程度_，但水解產(chǎn)生的離子濃度 ；加水稀釋，水解平衡_，水解程度 ，但水解產(chǎn)生的離子濃度 。向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動減小減小增大增大向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動增大增大減小減小大大強強大大強強增大增大第2

12、0頁/共110頁第21頁/共110頁增大c(H)，促進_的水解，抑制_的水解；增大c(OH)，促進_的水解，抑制_的水解3鹽類水解的應(yīng)用(1)明礬凈水： 。(2)制備Fe(OH)3膠體：_。(3)制泡沫滅火劑：_。(4)草木灰與銨態(tài)氮肥混施：_。強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽Al33H2O Al(OH)33HFe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HAl33HCO3 Al(OH)33CO2。NH4H2O NH3H2OH、CO32H2O HCO3OH。第21頁/共110頁第22頁/共110頁化學(xué)平衡原理適用于鹽類水解反應(yīng)嗎？【提示提示】一般的

13、鹽類水解是可逆反應(yīng)，存在水解平衡，水解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動原理同樣適用于水解平衡。水解平衡也有“逆”“動”“等”“定”“變”的特征。水解平衡也存在平衡常數(shù)的問題。但是，有些弱酸弱堿鹽如Al2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3等會與水發(fā)生強烈的陰陽離子相互促進水解反應(yīng)，不存在平衡。問題探究三、問題探究三、第22頁/共110頁第23頁/共110頁溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度S的范圍S0.010.01S0.10.1S10八、固體物質(zhì)的溶解度八、固體物質(zhì)的溶解度(S)(S)與溶解性的關(guān)系與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20 時溶解性與溶解度的關(guān)系

14、如下：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。第23頁/共110頁第24頁/共110頁九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1概念在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等的平衡狀態(tài)。如：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)2特點“動”動態(tài)平衡，溶解的速率和生成沉淀的速率不為0。“等”v溶解v沉淀“定” 達到平衡時，溶液中離子的濃度保持不變?！白儭碑敻淖兺饨鐥l件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。3溶度積和離子積以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)為例：第24頁/共110頁第25頁/共110頁溶度積離子積概念 符號 表達式Ksp(AmB

15、n) 式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn) 應(yīng)用Qc Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出Qc Ksp：溶液飽和，溶解平衡狀態(tài)Qc Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出在一定溫度下，難溶電解在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)冪的乘積是一個常數(shù)的平衡常數(shù)任意條件任意條件( (即非平衡狀態(tài)即非平衡狀態(tài)) )下，難溶電解質(zhì)溶液中，下，難溶電解質(zhì)溶液中，其離子濃度冪其離子濃度冪溶液中有關(guān)離子的乘積K KspspQ Qc ccm(Acm(An n)cn(B)cn(Bm m) )cm(Acm(An n)cn(B)cn(Bm m) )式中的濃度是任意時刻的濃度 第25

16、頁/共110頁第26頁/共110頁十、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用十、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成即將溶液中的部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀，其方法有：(1)調(diào)節(jié)pH法；(2)加沉淀劑法。2沉淀的溶解 。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的特點 一般說來，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度_的沉淀。沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化。根據(jù)平衡移動原理，減少溶解平衡體系中的某根據(jù)平衡移動原理，減少溶解平衡體系中的某種離子，會使平衡向沉淀溶解方向移動，沉淀種離子，會使平衡向沉淀溶解方向移動，沉淀逐漸溶解。逐漸溶解。沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動。更小更小越大越大第26頁/共110頁第27頁/共110頁Ag與Cl按

17、等物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成AgCl沉淀，該反應(yīng)完成后，溶液中有無Ag、Cl存在？【提示提示】在一定溫度下，當沉淀溶解與生成的速率相等時，即達到溶解平衡狀態(tài)。Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀達到一定程度也會處于溶解平衡狀態(tài)，所以溶液中仍然會有Ag和Cl，只不過其濃度很小?；瘜W(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105mol/L時，沉淀就達完全。問題探究四、問題探究四、第27頁/共110頁第28頁/共110頁第28頁/共110頁第29頁/共110頁第29頁/共110頁第30頁/共110頁第30頁/共110頁第31頁/共110頁第31頁/共110頁第32頁/共110頁第32頁/共110頁第33頁/共

18、110頁第33頁/共110頁第34頁/共110頁第34頁/共110頁第35頁/共110頁第35頁/共110頁第36頁/共110頁第36頁/共110頁第37頁/共110頁第37頁/共110頁第38頁/共110頁第38頁/共110頁第39頁/共110頁第39頁/共110頁第40頁/共110頁第40頁/共110頁第41頁/共110頁第41頁/共110頁第42頁/共110頁第42頁/共110頁第43頁/共110頁第43頁/共110頁第44頁/共110頁第44頁/共110頁第45頁/共110頁第45頁/共110頁第46頁/共110頁第46頁/共110頁第47頁/共110頁第47頁/共110頁第48頁/共

19、110頁第48頁/共110頁第49頁/共110頁第49頁/共110頁第50頁/共110頁第50頁/共110頁第51頁/共110頁溫馨提示：溫馨提示：A利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，可使用NaOH等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。B不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度大于1105molL1時，沉淀就達完全。由Ksp的表達式可知，為使除去的離子在溶液中殘留的濃度盡可能小，需要加入過量的沉淀劑。第51頁/共110頁第52頁/共110頁第52頁/共110頁第53頁/共

20、110頁第53頁/共110頁第54頁/共110頁實例探究A往ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入CuSO4溶液可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀。ZnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Zn2(aq)B依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，可用FeS等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)第54頁/共110頁第55頁/共110頁第55頁/共110頁第56頁/共110頁第56頁/共110頁第57頁/共110頁第57頁/共110頁第58頁/共110頁電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判斷依據(jù)電離特點完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡物質(zhì)種類強酸、強堿、多數(shù)

21、鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水、個別鹽溶液中所含粒子種類水合離子，無溶質(zhì)分子水合離子和溶質(zhì)分子共存結(jié)構(gòu)特點以離子鍵結(jié)合的離子化合物，或以極性鍵結(jié)合的共價化合物以極性鍵結(jié)合的共價化合物第58頁/共110頁第59頁/共110頁603.一元強酸與一元弱酸的比較方法(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(或醋酸)的比較(見下表)：第59頁/共110頁第60頁/共110頁61（2）pH相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比第60頁/共110頁第61頁/共110頁第61頁/共110頁第62頁/共110頁第62頁/共110頁第63頁/共110頁第63頁/共110頁第64頁/共110頁第6

22、4頁/共110頁第65頁/共110頁第65頁/共110頁第66頁/共110頁第66頁/共110頁第67頁/共110頁第67頁/共110頁第68頁/共110頁第68頁/共110頁第69頁/共110頁第69頁/共110頁第70頁/共110頁第70頁/共110頁第71頁/共110頁項目操作不當具體內(nèi)容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸潤洗偏高堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗偏低錐形瓶用NaOH溶液潤洗偏高2氣泡處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低3滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時瓶內(nèi)溶液濺出偏低4讀數(shù)前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定終點時滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高指示劑

23、變色即停止滴定偏低第71頁/共110頁第72頁/共110頁第72頁/共110頁第73頁/共110頁第73頁/共110頁第74頁/共110頁第74頁/共110頁第75頁/共110頁第75頁/共110頁第76頁/共110頁第76頁/共110頁第77頁/共110頁典例賞析典例賞析第77頁/共110頁第78頁/共110頁79【例例1】下列說法正確的是()A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同考點一、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解考點一、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解

24、質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念第78頁/共110頁第79頁/共110頁80【解析解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱除取決于電解質(zhì)的強弱外，還取決于電解質(zhì)溶液的濃度。稀的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比濃的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強，所以A錯；強電解質(zhì)的電離完全，達到100%，不存在電解質(zhì)分子，B正確；強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如氯化氫、純硫酸、純硝酸、HI等含極性鍵的共價化合物都是強電解質(zhì)，應(yīng)該說“離子化合物都是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)都是共價化合物”，但不能說共價化合物都是弱電解質(zhì)，如乙醇、蔗糖等都是非電解質(zhì)，C不正確；弱電解質(zhì)電離程度不僅與外界因素如溫度、濃度、外加離子影響，而且主要取決于弱電解質(zhì)本身

25、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這就是我們常說的“內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件”?！敬鸢复鸢浮緽第79頁/共110頁第80頁/共110頁81第80頁/共110頁第81頁/共110頁82【答案答案】D第81頁/共110頁第82頁/共110頁83考點二、掌握電解質(zhì)溶液考點二、掌握電解質(zhì)溶液中溶液導(dǎo)電能力的比較中溶液導(dǎo)電能力的比較第82頁/共110頁第83頁/共110頁84第83頁/共110頁第84頁/共110頁85第84頁/共110頁第85頁/共110頁86第85頁/共110頁第86頁/共110頁87第86頁/共110頁第87頁/共110頁88【例【例3】常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧

26、化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯中性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性考點三、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡規(guī)律及其考點三、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡規(guī)律及其影響因素影響因素第87頁/共110頁第88頁/共110頁89【答案答案】B【解析解析】pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10-3 mol/L和等于10-3 mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。第88頁/共110頁第89頁/共110頁90第8

27、9頁/共110頁第90頁/共110頁91【答案答案】B第90頁/共110頁第91頁/共110頁92【例例4】下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO-)考點四、溶液的酸堿性和考點四、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系的關(guān)系第91頁/共110頁第92頁/共110頁93【解析解析】某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)c

28、(OH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(Na+)，故D錯?！敬鸢复鸢浮緽第92頁/共110頁第93頁/共110頁94【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練4】 室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)第93頁/共110頁第94頁/共110頁95【答案答案】 【解析】【解析】 A.pH7時，可能c1V1c2V2，

29、也可能c1V1c2V2，還可能c1V1c1；D當CH3COOH和NaOH物質(zhì)的量相等時由物料守恒可推出c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。第94頁/共110頁第95頁/共110頁96【例例5】在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23 g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是()考點五、一元強酸或強堿與一元弱酸及弱堿的考點五、一元強酸或強堿與一元弱酸及弱堿的性質(zhì)的異同及相互的比較性質(zhì)的異同及相互的比較第95頁/共110頁第96頁/共110頁97【答案答案】B B 【解析】【解析】鈉的質(zhì)量一定，與酸液反應(yīng)時產(chǎn)生的H2量相等，起始pH相等時，酸越弱則與鈉反應(yīng)速率快。第96頁/共110頁第97頁/共110頁98【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練5】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是( )AHA一定是強酸，BOH一定是弱堿BHA可能為強酸，BOH一定為弱堿C鹽BA的水溶液顯堿性D鹽BA的水溶液中A-一定水解【解析解析】pH之和等于14的酸與堿等體積混合，混合后溶液的酸堿性由弱的決定；B對。 B第97頁/共110頁第98頁/共110頁99考點六、溶解平衡的綜合考查考點六、溶解平衡的綜合考查 【例6】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的