研究物質(zhì)的實驗方法

1、化學家研究物質(zhì)的一般思路化學家研究物質(zhì)的一般思路定性分析定性分析定量分析定量分析物質(zhì)分離的一般方法物質(zhì)分離的一般方法物質(zhì)分離的實驗技能物質(zhì)分離的實驗技能某些離子的檢驗某些離子的檢驗一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量濃度測定物質(zhì)的量濃度測定物質(zhì)提純物質(zhì)提純過濾法：過濾法：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。分離開來的方法。（2）過濾時：過濾時加入漏斗的溶液面低）過濾時：過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣；燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃于濾紙邊緣；燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與

2、三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。即燒杯壁。即“一貼兩低三靠一貼兩低三靠”。（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗。濾紙邊緣低于漏斗。（3）洗滌沉淀：洗滌沉淀：膠頭滴管吸取蒸餾水適量，緩緩滴在沉淀上，膠頭滴管吸取蒸餾水適量，緩緩滴在沉淀上，使水面高于沉淀，待洗液濾出后，重復使水面高于沉淀，待洗液濾出后，重復23次，以達到凈化沉淀次，以達到凈化沉淀的目的。的目的。溶解法：溶解法：如如Cu粉粉(Fe粉粉)用過量的鹽酸溶解用過量的鹽酸溶解Fe后過濾分離。后過濾分離。 轉(zhuǎn)化法

3、：轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去。如還原回去。如Al(OH)3與與Fe(OH)3先加先加NaOH溶液把溶液把Al(OH)3溶解、溶解、過濾，除去過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。 結(jié)晶和重結(jié)晶：結(jié)晶和重結(jié)晶：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。而達到提純的目的。

4、蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺，燒杯蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺，燒杯蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑，使溶液達到通過蒸發(fā)溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變不大的物質(zhì)，如隨溫度改變不大的物質(zhì)，如NaCl(H2O)。冷卻結(jié)晶：冷卻結(jié)晶：通過蒸發(fā)一部分溶劑，使熱通過蒸發(fā)一部分溶劑，使熱溶液達到飽和，然后降低溫度，使晶體溶液達到飽和，然后降低溫度，使晶體析出。此法主要用于溶解度隨溫度改變析出。此法主要用于溶解度隨溫度改變較大的物質(zhì)，如較大的物質(zhì)，如KNO3(H2O)。蒸發(fā)結(jié)晶操作要點蒸發(fā)結(jié)晶操作要點蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)過程中要

5、不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的2/3通常蒸發(fā)至近干，用余熱蒸干。通常蒸發(fā)至近干，用余熱蒸干。冷卻結(jié)晶法操作要點冷卻結(jié)晶法操作要點通常蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶。通常蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶。若冷卻時無晶體的析出，可用玻璃棒在容器若冷卻時無晶體的析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該晶體內(nèi)壁摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該晶體（俗稱晶種），就會析出晶體。（俗稱晶種），就會析出晶體。冷卻重結(jié)晶冷卻重結(jié)晶(KNO3中混有少量的中混有少量的KCl)加水溶解，配成熱的濃溶液。加水溶解，配成熱的濃溶液。蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。蒸發(fā)至有晶膜出

6、現(xiàn)時，停止加熱。冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，得純凈的冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，得純凈的KNO3晶體晶體(KCl雜質(zhì)留在濾雜質(zhì)留在濾液中液中)。蒸發(fā)重結(jié)晶蒸發(fā)重結(jié)晶( KCl中混有少量的中混有少量的KNO3）加水溶解，配成熱的濃溶液。加水溶解，配成熱的濃溶液。蒸發(fā)至有大量的蒸發(fā)至有大量的KCl晶體析出，留少量的水。晶體析出，留少量的水。趁熱過濾、洗滌，得純凈的趁熱過濾、洗滌，得純凈的KCl晶體晶體(KNO3雜質(zhì)留在少量的濾雜質(zhì)留在少量的濾液中液中)。重結(jié)晶：重結(jié)晶：將晶體重新溶于溶劑后，又重新從溶液中結(jié)晶出來的將晶體重新溶于溶劑后，又重新從溶液中結(jié)晶出來的過程。重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在

7、一起過程。重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。的鹽類彼此分離。蒸餾冷卻法：蒸餾冷卻法：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。如制備蒸餾水。合物。如制備蒸餾水。冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐型瓶錐型瓶蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐

8、形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺臺(鐵圈鐵圈、鐵夾鐵夾)、石棉網(wǎng)、沸石、石棉網(wǎng)、沸石(碎瓷片碎瓷片)等等由乙醇的水溶液提取無水乙醇由乙醇的水溶液提取無水乙醇分餾分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。分餾實際上是多次蒸餾。如從石油中提煉汽凈的單一物質(zhì)過程。分餾實際上是多次蒸餾。如從石油中提煉汽油、煤油、柴油。油、煤油、柴油。低濃度乙低濃度乙醇水溶液醇水溶液95%乙醇乙醇無水乙醇無水乙醇蒸餾蒸餾蒸餾蒸餾+

9、CaO將沸點相差較小的混合物轉(zhuǎn)為為沸點相差較大的混合物。將沸點相差較小的混合物轉(zhuǎn)為為沸點相差較大的混合物。蒸餾操作要點蒸餾操作要點給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)。給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)。在蒸餾燒瓶內(nèi)放有沸石，防止暴沸。在蒸餾燒瓶內(nèi)放有沸石，防止暴沸。蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/31/2 。溫度計水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線。溫度計水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線。冷卻水流向為下進上出。冷卻水流向為下進上出。為什么冷卻水通入方向為下進上出？冷卻水與被冷凝蒸氣流向為什么冷卻水通入方向為下進上出？冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反有什么好處？相反有什么好處？使冷凝

10、管中充滿水；逆向可使冷卻水盡可能多的帶走熱量。使冷凝管中充滿水；逆向可使冷卻水盡可能多的帶走熱量。為什么溫度計水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平為什么溫度計水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線？線？對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線故溫度計水銀球頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線萃取：萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶利用某

11、溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。如用原理和方法將它們分離開來。如用CCl4來萃來萃取碘水中的取碘水中的I2。分液法：分液法：把兩種互不相溶的液體（且密度不把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。同）分開的操作。分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯（1）選擇的萃取劑，應對被提取物有較大的溶解能力，而對雜質(zhì)）選擇的萃取劑，應對被提取物有較大的溶解能力，而對雜質(zhì)不溶或微溶；跟原溶液的溶劑要互不相溶。不

12、溶或微溶；跟原溶液的溶劑要互不相溶。（2）操作時先檢驗分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑）操作時先檢驗分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑 總量總量不要超過漏斗容積的不要超過漏斗容積的1/2。（3）振蕩時，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握?。┱袷帟r，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，如圖。并不時旋開活塞，放出易揮活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，如圖。并不時旋開活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復操作幾次，當產(chǎn)生的氣體很少時，再劇發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復操作幾次，當產(chǎn)生的氣體很少時，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。萃

13、取萃取-分液操作要點：分液操作要點：（4）靜置到液體分成清晰的兩層時開始分液。先把玻璃蓋子取下，）靜置到液體分成清晰的兩層時開始分液。先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后旋開活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，以便與大氣相通。然后旋開活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當下層液體恰好流盡時，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。當下層液體恰好流盡時，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。層析：層析：根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離開來。將溶解在某溶劑中的混合物分離開來。洗氣：洗氣：通過雜質(zhì)與試液接觸，使雜質(zhì)通過雜質(zhì)與試液接觸，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化

14、成所需要的物質(zhì)。如轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。如CO2(SO2)，通過通過NaHCO3溶液洗氣，使溶液洗氣，使SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2。 滲析法：滲析法：用于膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。用于膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。如用滲析的方法除去淀粉膠體中的如用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。分。 灼燒：灼燒：通過灼燒把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所通過灼燒把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。需要的物質(zhì)。如如Na2CO3(NaHCO3)坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架酒精燈

15、酒精燈升華凝華：升華凝華：通過升華凝華達到分通過升華凝華達到分離的目的。如離的目的。如I2(NaCl)物質(zhì)溶解性的差異物質(zhì)溶解性的差異過濾過濾結(jié)晶結(jié)晶萃取萃取物質(zhì)揮發(fā)性的差異物質(zhì)揮發(fā)性的差異升華升華蒸餾蒸餾分餾分餾分散質(zhì)顆粒大小差異分散質(zhì)顆粒大小差異過濾過濾滲析滲析物質(zhì)吸附力的差異：層析物質(zhì)吸附力的差異：層析物質(zhì)化學（物理）性質(zhì)差異：洗氣物質(zhì)化學（物理）性質(zhì)差異：洗氣分離提純方法的選擇分離提純方法的選擇例例1：選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線：選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：上：A加熱分解法加熱分解法 B結(jié)晶法結(jié)晶法 C分液法分液法 D蒸餾法蒸餾法 E過

16、濾法過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物分離飽和食鹽水與沙子的混合物 。從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3 。分離水和植物油的混合物分離水和植物油的混合物 。分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶， 沸點分別為沸點分別為76.75和和110.6） 。EBCD例例2：實驗室用：實驗室用KClO3在在MnO2催化劑下受熱分解制氧氣。從反應催化劑下受熱分解制氧氣。從反應后的后的KCl和和MnO2混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)，需要哪些分混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)，需要哪些分離方法？請簡述實驗方案。離方法？請簡述實驗方案。加水溶解加水

17、溶解過濾過濾洗滌濾渣得到洗滌濾渣得到MnO2蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶得到得到KCl晶體晶體物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純分離提純的目的分離提純的目的物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)分離提純的原則：分離提純的原則：不增、不減、易分、復原不增、不減、易分、復原（1）不增加新的雜質(zhì)，）不增加新的雜質(zhì)，（2）不減少主要成分的含量，）不減少主要成分的含量，（3）操作方法簡單，易于進行分離，）操作方法簡單，易于進行分離，（4）如果將主要成分進行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其還原轉(zhuǎn)來。）如果將主要成分進行了轉(zhuǎn)化，

18、最后要能將其還原轉(zhuǎn)來。討論：粗鹽中含泥沙和討論：粗鹽中含泥沙和Ca2+、Mg2+ 、 SO42雜質(zhì)。不溶性雜質(zhì)可雜質(zhì)。不溶性雜質(zhì)可以用以用 的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42則可則可通過加入通過加入 ，生成沉淀而除去。，生成沉淀而除去。BaCl2、NaOH和和Na2CO3溶液溶液過濾過濾Na+、Cl 、泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+ 、 SO42Na+、Cl 、泥沙、泥沙、Mg(OH)2 、 Ca2+、SO42、OH過量過量NaOHNa+、Cl 、泥沙、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4 、 Ca2+、Ba2+、OH過量過量BaCl2Na+、Cl、泥

19、沙、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3CO32、OH過濾過濾過量過量鹽酸鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶純凈的純凈的NaCl固體固體Na+、ClCO32、OH泥沙、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3過量過量Na2CO3Na+、Cl、H+Na+、Cl 、泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+ 、 SO42Na+、Cl 、泥沙、泥沙、 BaSO4 、 Ca2+、Mg2+、Ba2+過量過量NaOHNa+、Cl 、泥沙、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4 、 Ca2+、Ba2+、OH過量過量BaCl2Na+、Cl、泥沙、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3CO

20、32、OH過濾過濾過量鹽酸過量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶純凈的純凈的NaCl固體固體Na+、ClCO32、OH泥沙、泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3過量過量Na2CO3Na+、Cl、H+“三必須三必須”是：是：除雜試劑必須過量除雜試劑必須過量過量試劑必須除盡過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))除雜途徑必須選最佳除雜途徑必須選最佳物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純分離提純的目的分離提純的目的物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)分離提純的原則：

21、分離提純的原則：不增、不減、易分、復原不增、不減、易分、復原（1）不增加新的雜質(zhì)，）不增加新的雜質(zhì)，（2）不減少主要成分的含量，）不減少主要成分的含量，（3）操作方法簡單，易于進行分離，）操作方法簡單，易于進行分離，（4）如果將主要成分進行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其還原轉(zhuǎn)來。）如果將主要成分進行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其還原轉(zhuǎn)來。思考：如何區(qū)分下列三種無色溶液：思考：如何區(qū)分下列三種無色溶液：NaCl、K2SO4、Na2SO4各取少量試液于試管中，滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加各取少量試液于試管中，滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2，有白色沉淀含有白色沉淀含SO42，無明顯現(xiàn)象的含，無明顯現(xiàn)象的含Cl。另取少量試液

22、于試管中，分別做焰色反應，焰色顯黃色的另取少量試液于試管中，分別做焰色反應，焰色顯黃色的含有含有Na+，焰色顯紫色的含，焰色顯紫色的含K+。鋇鋇 黃綠色黃綠色鍶鍶 洋紅色洋紅色鋰鋰 紫紅色紫紅色鈉鈉 黃色黃色鉀鉀 紫色紫色鈣鈣 磚紅色磚紅色銅銅 綠色綠色物質(zhì)檢驗的操作步驟物質(zhì)檢驗的操作步驟（1）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等）進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。溶解時的熱效應等）進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。（2）化學方法：一般要求做到取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個部分。）化學方法：一般要求做到取樣、操作、現(xiàn)

23、象、結(jié)論四個部分。“先取樣，后操作先取樣，后操作”，如果樣品是固體，一般先用水溶解，配，如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗；通常成溶液后再檢驗；通?！案魅∩倭咳芤海謩e加入幾支試管各取少量溶液，分別加入幾支試管”進進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗；行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗；書寫回答要求答出書寫回答要求答出“操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論”，三點務(wù)必完整。，三點務(wù)必完整。通過以上二組實驗，無白色沉淀且焰色顯黃色的為通過以上二組實驗，無白色沉淀且焰色顯黃色的為NaCl；有白；有白色沉淀且焰色顯黃色的為色沉淀且焰色顯黃色的為Na2SO4；有白色沉淀且焰色顯紫色的為；有白色沉淀且焰色

24、顯紫色的為K2SO4。某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。在化學上叫焰色反應。 焰色反應操作步驟：焰色反應操作步驟：洗、燒洗、燒蘸、燒蘸、燒洗、燒洗、燒為什么要通過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色？為什么要通過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色？因為鉀的紫色可能會被鈉的焰色所掩蓋。因為鉀的紫色可能會被鈉的焰色所掩蓋。 灼燒洗液：稀鹽酸灼燒洗液：稀鹽酸什么是焰色反應？什么是焰色反應？某溶液的焰色顯黃色，能否說明這種溶液為鈉鹽的溶液？某溶液的焰色顯黃色，能否說明這種溶液為鈉鹽的溶液？不一定。溶液的焰色顯黃色，可能為不一定。溶液的

25、焰色顯黃色，可能為NaOH的溶液，也可能含的溶液，也可能含有有K+。常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗待檢離子待檢離子操作與現(xiàn)象操作與現(xiàn)象H+能使紫色石蕊試液變紅或能使紫色石蕊試液變紅或pH試紙變紅試紙變紅(pH7)。Cl能與能與AgNO3溶液反應，生成白色的溶液反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。溶于稀硝酸。 SO42滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后溶液有白色沉淀生成。后溶液有白色沉淀生成。CO32滴加滴加CaCl2溶液，生成白色的沉淀，該沉淀溶于鹽酸，溶液，生成白色的沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的生成無色無味、能使澄清石

26、灰水變渾濁的CO2氣體。氣體。 HCO3滴加滴加CaCl2溶液無現(xiàn)象，加少量溶液無現(xiàn)象，加少量NaOH后有白色沉淀生后有白色沉淀生成，該沉淀可溶于鹽酸，生成無色無味、能使澄清石成，該沉淀可溶于鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。灰水變渾濁的氣體。Br能與能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色溶液反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成于稀硝酸；也能與氯水反應，生成Br2，用，用CCl4萃取萃取后顯橙色。后顯橙色。 I能與能與AgNO3溶液反應，生成黃色溶液反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍或，使淀粉溶液變藍或用用CCl4萃取后顯紫紅色。萃取后顯紫紅色。 思考：如何證明一包固體是思考：如何證明一包固體是NaCl、Na2SO4或是二者的混合物?；蚴嵌叩幕旌衔?。樣品樣品溶液溶液火焰顯黃色，證明含鈉元素火焰顯黃色，證明含鈉元素有白色沉淀，含有白色沉淀，含SO42無白色沉淀，不含無白色沉淀，不含SO42焰色反應焰色反應+鹽酸鹽酸+BaCl2靜置，取上層清液靜置，取上層清液過量過量Ba(NO3)2有白色沉淀，含有白色沉淀，含Cl無白色沉淀，不含無白色沉淀，不含Cl+HNO3+AgNO3待檢物質(zhì)待檢物質(zhì)操作與現(xiàn)象操作與現(xiàn)象O2可使帶火