第二節(jié)元素周期表

1、第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時(shí)第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素 元素元素名稱名稱元素符元素符號(hào)號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半徑原子半徑 nm堿堿金金屬屬元元素素鋰鋰0.152鈉鈉0.186鉀鉀0.227銣銣0.248銫銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫(xiě)下表填寫(xiě)下表堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：

2、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)2.2.實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色小球、在水銀白色小球、在水面上四處面上四處、滴入、滴

3、入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色小球、在成銀白色小球、在水面上四處水面上四處 、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，它們的化學(xué)性個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此質(zhì)彼此，它們都能與，它們都能與等非金屬單質(zhì)以及等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng)反應(yīng),表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22N

4、a2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過(guò)烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增

5、 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng) ，銣、銣、銫銫的反應(yīng)的反應(yīng) 。增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易水（

6、或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。弱來(lái)比較。堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電

7、導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上

8、表現(xiàn)出似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增大增強(qiáng)增強(qiáng) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還

9、原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時(shí)第三課時(shí)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 漸增漸增最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性 漸增漸增LiCs 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、

10、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度

11、變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）F F、ClCl、BrBr、I I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點(diǎn)：最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，

12、易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+C

13、l2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來(lái)越、反應(yīng)條件越來(lái)越_B B、劇烈程度越來(lái)越、劇烈程度越來(lái)越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI =

14、 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O

15、HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 鹵素單質(zhì)

16、的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁(yè)鹵素單質(zhì)的物

17、理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 總總 結(jié)結(jié) 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要有密切的關(guān)系，主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根