第二節(jié)元素周期表

1、第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時第二課時二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素堿金屬元素 元素元素名稱名稱元素符元素符號號核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結構示原子結構示意圖意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半徑原子半徑 nm堿堿金金屬屬元元素素鋰鋰0.152鈉鈉0.186鉀鉀0.227銣銣0.248銫銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關信息查閱元素周期表有關信息,填寫下表填寫下表堿金屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：

2、堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)2.2.實驗：實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下表：根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色小球、在水銀白色小球、在水面上四處面上四處、滴入、滴

3、入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色小球、在成銀白色小球、在水面上四處水面上四處 、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它們的化學性個電子，它們的化學性質彼此質彼此，它們都能與，它們都能與等非金屬單質以及等非金屬單質以及反應反應,表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22N

4、a2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結論結論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增

5、 強強堿金屬的化學性質堿金屬的化學性質遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對最外層電子的，原子核對最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應或水反應時，鉀比鈉反應 ，銣、銣、銫銫的反應的反應 。增多增多增大增大減弱減弱增強增強劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易水（

6、或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物程度，以及它們的最高價氧化物的水化物的水化物氫氧化物的堿性強氫氧化物的堿性強弱來比較。弱來比較。堿金屬堿金屬單質單質顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點熔點沸點沸點Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質堿金屬的物理性質相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電

7、導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與原子結構有密我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關。原子結構相有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上

8、表現(xiàn)出似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增大增強增強 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強還都易失電子表現(xiàn)強還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價價總結總結: 堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還

9、原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學性質相似化學性質相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時第三課時堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質的單質的還原性還原性 漸增漸增最高價氧化物對最高價氧化物對應水化物的堿性應水化物的堿性 漸增漸增LiCs 元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質與、

10、根據(jù)金屬單質與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性最高價氧化物對應水化物堿性強弱強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據(jù)對應、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱陽離子的氧化性強弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 堿金屬的物理性質的比較堿金屬的物理性質的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度

11、變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）F F、ClCl、BrBr、I I在化學性質上表現(xiàn)的在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，

12、易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質的單質的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結構原子結構化學性質化學性質根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：原子的結構特點并推測性質： 結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣的性質）1）鹵素單質與氫氣反應）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+C

13、l2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質的化學性質鹵素單質的化學性質鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。應，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應條件越來越、反應條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產物的穩(wěn)定性越來越、產物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結：小結：2）鹵素單質間的化學性質）鹵素單質間的化學性質 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI =

14、 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應，比較思考：根據(jù)上述反應，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性強弱的氧化性強弱結論：結論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應）鹵素與水反應F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O

15、HX HXO4 4）鹵素單質與堿反應）鹵素單質與堿反應 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質與、非金屬元素單質與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強合越容易，非金屬性越強2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3 3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強越強，對應非金屬元素非金屬性越強4 4、置換反應、置換反應 鹵素單質

16、的物理性質鹵素單質的物理性質 單單質質 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質的物理性質表，歸納頁鹵素單質的物

17、理性質表，歸納鹵素的物理性質：鹵素的物理性質： 總總 結結 元素的性質與元素的性質與 有密切的關系，主要有密切的關系，主要 特別與特別與 有關。有關。原子結構原子結構原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根