蘇教版必修1專題2第一單元《氯、溴、碘及其化合物》（第2課時）課件

1、第二課時氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。2非氧化還原反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移沒有電子轉(zhuǎn)移3氧化劑和還原劑得失電子發(fā)生的反應(yīng)表現(xiàn)的性質(zhì)得到的產(chǎn)物氧化劑_電子還原反應(yīng)氧化性還原產(chǎn)物還原劑_電子_反應(yīng)_性_產(chǎn)物得失氧化還原氧化4.元素的化合價與氧化性、還原性的關(guān)系(1)總體思路：分析元素的化合價如何變化.(2)具體分析5氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法書寫原則：一標(biāo)變價，二畫線橋，三注得失電子總數(shù)，如：注意箭頭必須由_物指向_物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。反應(yīng)生成(2)單線橋法在反應(yīng)物一邊架橋，箭頭由_電子的原子指向_電子的原子，線

2、橋上只標(biāo)明電子得失總數(shù)即可，無需標(biāo)“得到”、“失去”字樣，如：失得想一想1.怎樣分析一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？提示：(1)從特征(反應(yīng)前后元素的化合價)入手分析實質(zhì)(反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移)；(2)再用雙線橋法或單線橋法表示出來。二、溴、碘的提取1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)溴單質(zhì)(易揮發(fā))碘單質(zhì)(易升華)顏色深紅棕色紫黑色(有金屬光澤)狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶，橙色可溶，深黃色酒精中易溶，橙紅色易溶，褐色四氯化碳中易溶，橙紅色易溶，紫紅色2.Br2的提取(1)流程(2)原理：_。3I2的提取(1)流程Cl22KBr=2KClBr2(2)化學(xué)反應(yīng)原理：_。4溴、碘的重要應(yīng)用(1

3、)_ 常被用作感光材料。(2)_ 用于人工降雨。Cl22KI=2KClI2AgBrAgI(3)碘是一種重要的藥用元素，可以用來生產(chǎn)含碘食品和藥品，如加碘鹽、碘酒等。想一想2將熱空氣鼓入含溴的溶液中獲得粗溴的原理是什么？加碘食鹽中是加入的I2嗎？提示：溴易揮發(fā)；加碘食鹽中加入的是KIO3而不是I2(I2有毒)，加碘鹽是白色的也說明了肯定不是加入的I2。自主體驗解析：選A。解答此類題目時，應(yīng)先根據(jù)元素化合價的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。然后再分析反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及其與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當(dāng)

4、反應(yīng)中消耗3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為51。3用雙線橋法、單線橋法分別表示下列三個反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)Cl22KBr=2KClBr2(2)Cl22KI=2KClI2(3)Br22KI=2KBrI2要點突破講練互動探究導(dǎo)引物質(zhì)得失電子數(shù)多少與物質(zhì)氧化性、還原性之間有何關(guān)系？常見的氧化(還原)劑及氧化(還原)性強(qiáng)弱的比較提示：物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而與物質(zhì)得失電子的數(shù)目無關(guān)。如鈉比鎂易失電子，鈉的還原性比鎂的強(qiáng)，而一個鈉原子只能失去一個電子、一個

5、鎂原子能失去兩個電子。要點歸納(1)常見的氧化劑和還原劑(2)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物即時應(yīng)用1通過“Cl22KBr=2KClBr2，Br22KI=2KBrI2”兩個反應(yīng)能說明哪些物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱？解析：通過說明氧化性Cl2Br2,還原性：BrCl； 通過說明氧化性Br2I2，還原性：IBr。答案：氧化性：Cl2Br2I2，還原性：IBrCl。探究導(dǎo)引1 為什么說Cl、Br、I三元素的化學(xué)性質(zhì)相似？提示：Cl、Br、I三元素原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：它們的最外層電子數(shù)相同。鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗探究導(dǎo)引2實驗室中Na

6、Cl、NaBr、KI三瓶無色溶液，你能設(shè)計出幾種鑒別方案？提示：(1)加入AgNO3溶液和稀硝酸；(2)加入淀粉和氯水；(3)加入CCl4和氯水。要點歸納1氯、溴、碘性質(zhì)的相似性與差異性(1)相似性氯、溴、碘的原子，最外層都有7個電子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如其常見的化合價均為1價，都能和金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Fe)反應(yīng)，和非金屬單質(zhì)(如氫氣)反應(yīng),還都能夠和堿(如NaOH)反應(yīng)。(2)差異性由于它們的電子層數(shù)不同，所以其性質(zhì)也有差異性。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性順序是Cl2Br2I2，所以Cl2能夠?qū)r和I從它們的鹽溶液中置換出來，Br2能夠?qū)從它的鹽溶液中置換出來。2鹵素單質(zhì)的檢驗

7、3鹵素離子的檢驗硝酸銀/硝酸法氯水/CCl4法Cl白色沉淀分層，下層為黃綠色Br淡黃色沉淀分層，下層為橙紅色I(xiàn)黃色沉淀分層，下層為紫紅色即時應(yīng)用2如圖是化學(xué)工作者設(shè)計的鹵素間置換反應(yīng)的實驗裝置示意圖。該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計在“兩管”中，符合“綠色化學(xué)”的實驗要求，是十分優(yōu)秀的微型實驗裝置。已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。實驗操作如下：向U形管中加入約2 g高錳酸鉀固體，按如圖所示安裝好。關(guān)閉止水夾。試回答下列問題：(1)打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(2)4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(3)

8、打開止水夾，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關(guān)閉止水夾,不使氯氣上升,2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封住。向2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(4)此實驗中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象說明的問題是_。(5)NaOH溶液棉團(tuán)的作用是_。(6)在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應(yīng)中，HCl的作用是_。解析：從下到上的反應(yīng)流程為：KMnO4Cl2(黃綠色)Br2(6橙色)I2(5黃色)I2(4藍(lán)色)(3無色,吸收多余的氯氣和溴蒸氣,防止污染空氣)Br2(2橙色)I2(1藍(lán)色)。 在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應(yīng)中,HCl中一部分氯元素的化合價由1價升高到氯氣中的0價，表現(xiàn)還

9、原性，另一部分則變成KCl和MnCl2,化合價沒有發(fā)生變化，表現(xiàn)酸性。答案：(1)U形管中充滿黃綠色氣體(2)濾紙變藍(lán)色(3)棉團(tuán)變橙色棉團(tuán)變藍(lán)色(4)鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2Br2I2(其他合理答案也可以)(5)吸收多余的氯氣(6)還原劑、酸性題型探究權(quán)威預(yù)測氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律 常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2.則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：例1Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A只有B只有C和 D和【思路點撥】判斷一個氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)“強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物

10、質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)”，即“強(qiáng)強(qiáng)=弱弱”，先根據(jù)已知反應(yīng)判斷出物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序，其次依據(jù)上述標(biāo)準(zhǔn)作出判斷?！窘馕觥坑深}意知，單質(zhì)或離子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2。所以氧化性強(qiáng)弱順序為Z2X2W3Y2。還原性強(qiáng)弱順序為YW2XZ。一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)，因此反應(yīng)不能發(fā)生，反應(yīng)能發(fā)生，反應(yīng)不能發(fā)生。【答案】B同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。例如，將Cl

11、2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3和Cu2的混合溶液中，首先與Fe3反應(yīng)。(3)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”,而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象,即其化合價“只靠近，不交叉”。例如下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是(4)歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一分子內(nèi)部同一價態(tài)的同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是所得產(chǎn)物中該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。例如，Cl22NaOH=Na

12、ClNaClOH2O。溴、碘的提取 海洋植物海藻中含有豐富的碘元素，碘元素均以I形式存在，實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示：例2(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_；_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是_。(3)為使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，實驗室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。還缺少的玻璃儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖所示裝置中的錯誤之處；_；_；_。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_；最后晶態(tài)碘在_里聚集?！舅悸伏c撥】認(rèn)真分析“流程”，與物質(zhì)分離、提純

13、的知識相聯(lián)系，搞清每一環(huán)節(jié)的作用?！窘馕觥?1)操作分離的是固體(不溶性)和液體，應(yīng)為過濾；操作是將碘富集到有機(jī)溶劑中，應(yīng)為萃取。(2)根據(jù)萃取原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶且碘在其中的溶解度大，故應(yīng)選用苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。(3)按照流程圖考慮每一步需要的儀器，還缺少普通漏斗和分液漏斗。(4)檢驗裝置的錯誤通常按照從下到上、從左到右的順序。該裝置中缺少石棉網(wǎng)；溫度計不應(yīng)插入液體中；冷凝管進(jìn)、出水的方向不正確。(5)利用水浴加熱可使被加熱的物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超過100 ，最后蒸餾燒瓶中得到的是晶體碘。【答案】(1)過濾萃取(2)苯、四氯化碳(答案合理即

14、可)(3)分液漏斗、普通漏斗(4)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進(jìn)、出水的方向顛倒(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不會過高蒸餾燒瓶【名師點睛】本題以從海藻中提取碘的過程為載體，考查Cl2的化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗操作等。該題綜合性較強(qiáng)，而各知識點考查的深度較淺，因此提醒我們在平時的學(xué)習(xí)中，應(yīng)牢固掌握基礎(chǔ)知識和基本技能。課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固熱點示例思維拓展實驗探究物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱【經(jīng)典案例】.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(因為發(fā)生了以下反應(yīng)：5Cl26H2OI2=2HIO310HCl)。若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。滴加適量的NaBiO3溶液,溶液變?yōu)樽霞t色.繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的SO2