第七章固體的結構與性質(zhì)

1、 物質(zhì)主要分為三種聚集狀態(tài)：物質(zhì)主要分為三種聚集狀態(tài)： 氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 固態(tài)：晶態(tài)物質(zhì)；無定形態(tài)固態(tài)：晶態(tài)物質(zhì)；無定形態(tài) 無定型體：內(nèi)部質(zhì)點排列不規(guī)則，無定型體：內(nèi)部質(zhì)點排列不規(guī)則，沒有一定的結晶外型沒有一定的結晶外型 晶體：內(nèi)部質(zhì)點排列長程有序晶體：內(nèi)部質(zhì)點排列長程有序晶體：材料的粒子（離子、分子）在空間晶體：材料的粒子（離子、分子）在空間呈規(guī)則、周期性的排列。呈規(guī)則、周期性的排列。非晶體（無定型體）：材料的粒子無規(guī)堆非晶體（無定型體）：材料的粒子無規(guī)堆積，和液體相似，亦稱為積，和液體相似，亦稱為“過冷液體過冷液體” 或或“無定形體無定形體”。1.1.規(guī)則規(guī)則的幾何外形的幾

2、何外形石英石英硫硫一、晶體的宏觀特征一、晶體的宏觀特征 導熱、導電、膨脹系數(shù)、折射率等性質(zhì)常因晶導熱、導電、膨脹系數(shù)、折射率等性質(zhì)常因晶體取向不同而異體取向不同而異. .m.p.m.p.t tT T2.2.固定的熔點固定的熔點3.3.各向異性各向異性晶體特點晶體特點具有規(guī)則幾何外形具有規(guī)則幾何外形具有固定的熔點具有固定的熔點呈現(xiàn)各向異性呈現(xiàn)各向異性晶體規(guī)則外形晶體規(guī)則外形 晶格或點陣晶格或點陣 晶體中相鄰的原子晶體中相鄰的原子（或原子結合態(tài)（或原子結合態(tài)單元）間用直線連接起來，單元）間用直線連接起來，原子作為原子作為結點。結點。 這些結點按一定規(guī)則排列組成幾何這些結點按一定規(guī)則排列組成幾何圖形

3、。幾何圖形就是晶格或點陣。圖形。幾何圖形就是晶格或點陣。晶體結構描述了晶體中粒子的排列方式。晶體結構描述了晶體中粒子的排列方式?？臻g規(guī)則排列的空間規(guī)則排列的原子原子 剛球剛球模型模型晶格晶格（剛球抽象為剛球抽象為晶格晶格結點，構成結點，構成空間格架空間格架） 晶胞晶胞（具有周期性最小組成單元）（具有周期性最小組成單元）a，b，c 三條邊長三條邊長a ， 三個面的三個面的夾角。夾角。晶胞參數(shù)晶胞參數(shù)NaCl:晶格晶格 晶胞晶胞 最簡單的立方晶格可分為三種類型：最簡單的立方晶格可分為三種類型：簡單立方簡單立方 體心立方體心立方 面心立方面心立方晶系邊長夾角實例立方a = b = c = = = 9

4、0NaCl菱方a = b = c = = 90Al2O3四方a = b c = = = 90SnO2六方a = b c = = 90 = 120AgI正交a b c = = = 90HgCl2單斜a b c = = 90 90KClO3三斜a b c 90CuSO45H2O根據(jù)晶胞的幾何特征確定的根據(jù)晶胞的幾何特征確定的7 7種晶胞種晶胞 單晶體：一個晶格貫穿整個晶體。單晶體：一個晶格貫穿整個晶體。 多晶體：多個晶格，一般的固體材多晶體：多個晶格，一般的固體材料都是。料都是。 單晶體單晶體: :由一個晶核在各個方向上均衡生長起由一個晶核在各個方向上均衡生長起來來. . 多晶體多晶體: :由很多

5、取向不同的單晶體組合而成由很多取向不同的單晶體組合而成. . 由于由于不同不同單晶體之間的雜亂排列，單晶體之間的雜亂排列，多晶體一多晶體一般不表現(xiàn)各向異性般不表現(xiàn)各向異性 晶格種類數(shù)目很有限。根據(jù)晶格上原晶格種類數(shù)目很有限。根據(jù)晶格上原子或分子的種類、相互之間作用力的子或分子的種類、相互之間作用力的不同，分為：不同，分為： 離子晶體、原子晶體、分子晶體、金離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體四種典型晶體。屬晶體四種典型晶體。質(zhì)點的種類及質(zhì)點間結合力的不同質(zhì)點的種類及質(zhì)點間結合力的不同 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 1. 離子晶體離子晶體 正、負離子的

6、靜電作用力正、負離子的靜電作用力 陰離子：大球堆積，形成空隙。陰離子：大球堆積，形成空隙。 陽離子：小球填充空隙。陽離子：小球填充空隙。 陰陽離子相互接觸。陰陽離子相互接觸。NaClNaCl NaCl ( s ) = Na + ( g ) + Cl ( g ) U = 786kJmol-1 離子晶體的穩(wěn)定型離子晶體的穩(wěn)定型1mol1mol離子晶體中的正負離子完全氣化而遠離所需離子晶體中的正負離子完全氣化而遠離所需的能量稱為晶格能的能量稱為晶格能 U U 離子的電荷離子的電荷(晶體類型相同時晶體類型相同時)Z，U 例例: U(NaCl) U(CaO)1.Born-Haber循環(huán)(g)Br) s

7、(K) l (Br212K(g)Br (g)U(g)Br212(g)K+KBr(s)+升華焓電離能氣化熱鍵能21電子親和能fHmrHm,1rHm,2rHm,3rHm,4rHm,5rHm,6則：U =689.1kJmol-1=89.2kJmol-1rHm,1=418.8kJmol-1rHm,2=15.5kJmol-1rHm,3=96.5kJmol-1rHm,4=-324.7kJmol-1rHm,5=-689.1kJmol-1rHm,6=295.3kJmol-1fHm上述數(shù)據(jù)代入上式求得：rHm,5rHm,6+rHm,1rHm,2rHm,3rHm,4fHm+= 典型離子晶體典型離子晶體靜電作用力：

8、靜電作用力：物質(zhì)物質(zhì) NaF NaCl CaO MgO離子半徑之和（離子半徑之和（nm) 0.230 0.279 0.231 0.210熔點熔點/C 922 801 2570 2852U（kJmol-1） 923 785 3401 3791 離子電荷數(shù)大離子電荷數(shù)大, ,離子半徑小的離子晶體晶離子半徑小的離子晶體晶格能大格能大, ,相應表現(xiàn)為熔點高、硬度大等性能。相應表現(xiàn)為熔點高、硬度大等性能。NaCl型離 子晶體Z1Z2r+/pmr-/pmU/kJmol-1熔點/oC硬度NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO11112222111122229595959565991131351

9、36181195216140140140140920770733683414735573360309199280174766228002576243019233.22.52.52.55.54.53.53.3 典型離子晶體：典型離子晶體： 活潑金屬的含氧酸鹽、鹵化物、氧活潑金屬的含氧酸鹽、鹵化物、氧化物?；?。 離子晶體的特點：離子晶體的特點： 熔點、硬度較高，脆，熔點、硬度較高，脆， 固體不導電，液態(tài)和溶液時導電。固體不導電，液態(tài)和溶液時導電。 CsCl型晶體型晶體-配位數(shù)為配位數(shù)為8，立方體晶胞，立方體晶胞 NaCl型晶體型晶體-配位數(shù)為配位數(shù)為6 ，立方面心晶胞，立方面心晶胞 ZnS型晶體

10、型晶體-配位數(shù)為配位數(shù)為4 ，立方面心晶胞，立方面心晶胞 構構 型型 實實 例例 CsCl型型 CsBr, CsI, NH4Cl NaCl型型 KCl, NaBr, MgO ZnS型型 BeO, BeS, BeTe, MgTe( (黃球黃球ZnZn2+2+ , , 紫紅球紫紅球S S2-2-) ) 離子晶體的構型與外界條件有關。離子晶體的構型與外界條件有關。CsCl在室溫是在室溫是CsCl型，但在高溫下型，但在高溫下就轉變?yōu)榫娃D變?yōu)镹aCl型。型。 這種化學組成相同而晶體構型不同這種化學組成相同而晶體構型不同的現(xiàn)象稱為的現(xiàn)象稱為同質(zhì)多晶現(xiàn)象同質(zhì)多晶現(xiàn)象。 2. 分子晶體分子晶體 晶格結點上是分

11、子晶格結點上是分子 。 分子間力（范德華力、或有氫鍵）小。分子間力（范德華力、或有氫鍵）小。 分子晶體的特點：熔沸點低、有揮發(fā)分子晶體的特點：熔沸點低、有揮發(fā)性、硬度小。性、硬度小。 無氫鍵時，分子間力隨分子量增大而無氫鍵時，分子間力隨分子量增大而增大。鹵素單質(zhì)增大。鹵素單質(zhì) 氫鍵的影響。氫鍵的影響。 分子晶體由中性分子組成，固態(tài)和熔分子晶體由中性分子組成，固態(tài)和熔融態(tài)都是電絕緣體，如氣體絕緣材料融態(tài)都是電絕緣體，如氣體絕緣材料SF6絕大多數(shù)共價化合物以及稀有氣體元素絕大多數(shù)共價化合物以及稀有氣體元素NeNe，ArAr，等在低溫下形成的晶體都是分子晶體。，等在低溫下形成的晶體都是分子晶體。 3

12、. 原子晶體原子晶體 中性原子中性原子 共價鍵（鍵很強）共價鍵（鍵很強） 原子晶體的特點：原子晶體的特點： 不導電、硬度、熔沸點很高。不導電、硬度、熔沸點很高。 典型的有：典型的有： C、Si、Ge 等單質(zhì)，以及等單質(zhì)，以及SiC、GaAs、SiO2、BN等。等。 原子晶體一般具有很高的熔點和很大的原子晶體一般具有很高的熔點和很大的硬度。硬度。 金剛石的熔點可高達金剛石的熔點可高達3550，是所有單，是所有單質(zhì)中最高的，硬度也很大，是所有物質(zhì)質(zhì)中最高的，硬度也很大，是所有物質(zhì)中最硬的。中最硬的。 無論固態(tài)或熔融態(tài)都不能導電，所以一無論固態(tài)或熔融態(tài)都不能導電，所以一般是電絕緣體。但某些原子晶體如

13、般是電絕緣體。但某些原子晶體如Si、Ge等，在高溫下可表現(xiàn)出一定的導電性，等，在高溫下可表現(xiàn)出一定的導電性，是優(yōu)良的半導體材料。是優(yōu)良的半導體材料。金剛石金剛石立方氮化硼材料的結構與金剛石類似，立方氮化硼材料的結構與金剛石類似，B B、N N的雜化形式以及該化合物可能的性質(zhì)。的雜化形式以及該化合物可能的性質(zhì)。N N、B B均采用均采用spsp3 3雜化雜化. . BNBN的硬度較的硬度較大大, , 僅次于僅次于金鋼石金鋼石, ,常用常用作磨料和刀作磨料和刀具材料具材料 晶格結點上是金屬原子或陽離子，可晶格結點上是金屬原子或陽離子，可以近似看作等徑圓球的堆積。以近似看作等徑圓球的堆積。 金屬晶體

14、由許多原子共用一些流動的自由電子所組金屬晶體由許多原子共用一些流動的自由電子所組成成 金屬沉浸在電子的海洋中金屬沉浸在電子的海洋中. . （1 1）無方向性和飽和性無方向性和飽和性 （2 2）是離域鍵）是離域鍵 金屬鍵的特點金屬鍵的特點金屬晶體金屬晶體金屬晶體中粒子的排列方式常見的有三種：金屬晶體中粒子的排列方式常見的有三種：六六方密堆積方密堆積; ; 面心立方密堆積面心立方密堆積; ; 體心立方堆積體心立方堆積. .與前面離子晶體的相同，但這里是同一種金屬與前面離子晶體的相同，但這里是同一種金屬原子。原子。六方緊密堆積六方緊密堆積 面心立方緊密堆積面心立方緊密堆積體心立方堆積體心立方堆積配位

15、數(shù)配位數(shù)8 空間利用率空間利用率68.02%金屬金屬堆積堆積方式方式 配位數(shù)配位數(shù)12 空間利用率空間利用率74.05%純鐵在在室溫下是體心立方結構，稱為純鐵在在室溫下是體心立方結構，稱為-Fe。在在910910轉變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y構，稱為轉變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y構，稱為 -Fe-Fe。 自自由由電電子子理理論論 金屬元素的電負性小，電離能也較小，外層價金屬元素的電負性小，電離能也較小，外層價電子易脫離金屬原子的約束，形成電子易脫離金屬原子的約束，形成“自由電子自由電子” 。為整個晶體中的全部原子（或離子）所共有。為整個晶體中的全部原子（或離子）所共有。 自由電子或離域電子把金屬的原子或自由電子或離域電子

16、把金屬的原子或離子離子“粘合粘合”在一起，形成了在一起，形成了金屬鍵金屬鍵。 這種鍵可以看作是改性的共價鍵，即這種鍵可以看作是改性的共價鍵，即是由多個原子共用在整個金屬晶體內(nèi)是由多個原子共用在整個金屬晶體內(nèi)流動的自由電子所組成的共價鍵。流動的自由電子所組成的共價鍵。 金屬鍵金屬鍵可以用分子軌道理論進行處理?？梢杂梅肿榆壍览碚撨M行處理。 金屬可以吸收波長范圍極廣的光金屬可以吸收波長范圍極廣的光, , 并重新反射出并重新反射出, , 故金屬晶體故金屬晶體不透明不透明, , 且有且有金屬光澤金屬光澤. . 在外電壓的作用下在外電壓的作用下, , 自由電子可以定向移動自由電子可以定向移動, , 故有故

17、有導電性導電性. . 受熱時通過自由電子的碰撞及其與金受熱時通過自由電子的碰撞及其與金屬離子之間的碰撞屬離子之間的碰撞, , 傳遞能量傳遞能量. . 故金故金屬是屬是熱的良導體。熱的良導體。 金屬受外力發(fā)生變形時金屬受外力發(fā)生變形時, , 金屬鍵金屬鍵不被破壞不被破壞, , 故金屬有很好的故金屬有很好的延展性延展性. . 與離子晶體的情況相反與離子晶體的情況相反自由電子理論的應用自由電子理論的應用緊密堆積緊密堆積自由電子的吸光性能自由電子的吸光性能自由電子的移動自由電子的移動金屬鍵的離域金屬鍵的離域自由電子自由電子+ +金屬離子金屬離子金屬原子金屬原子+ + + + + + + + + + +

18、 + + + + + + + + + + + + + +位錯位錯+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +密度大密度大金屬光澤金屬光澤導電傳熱導電傳熱延展性延展性金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 解解 釋釋固體能帶理論固體能帶理論是在分子軌道理論的基固體能帶理論是在分子軌道理論的基礎上發(fā)展起來的。礎上發(fā)展起來的。該理論把金屬晶體中所有的原子看成該理論把金屬晶體中所有的原子看成一個大分子。一個大分子。各原子的原子軌道相互作用，形成一各原子的原子軌道相互作用，形成一系列分子軌道，其數(shù)目與原子軌道數(shù)系列分子軌道，其數(shù)目與原子軌道數(shù)目相同。目相同。 一個

19、氣態(tài)一個氣態(tài)LiLi2 2的分子軌道是由的分子軌道是由2 2個個LiLi原原子軌道（子軌道（1s1s2 22s2s1 1）組合而成的。）組合而成的。6 6個電子在個電子在分子軌道中的分布如分子軌道中的分布如7-277-27（a a）所示。）所示。 現(xiàn)有現(xiàn)有n n個原子聚積成金屬晶體，形成個原子聚積成金屬晶體，形成n n條分子軌道，其中條分子軌道，其中n/2n/2條的分子軌道有電條的分子軌道有電子占據(jù)，另外子占據(jù)，另外n/2n/2條是空的。如圖條是空的。如圖7-277-27（b b）所示。所示?？哲壍揽哲壍罎M軌道滿軌道2n2n12 ,2SLi12 , SnLiS2*2S金屬導體的能帶模型金屬導體

20、的能帶模型12 , SnLi空空滿滿導帶導帶滿帶滿帶能量間隔能量間隔11 , SnLi 由于金屬晶體中原子數(shù)目由于金屬晶體中原子數(shù)目n n極大，所極大，所以這些分子軌道之間的能級間隔極小，幾以這些分子軌道之間的能級間隔極小，幾乎連成一片，形成能帶。乎連成一片，形成能帶。 由已充滿電子的原子軌道所形成的低由已充滿電子的原子軌道所形成的低能量能帶稱為能量能帶稱為滿帶滿帶。 由未充滿電子的能級所組成的高能量由未充滿電子的能級所組成的高能量能帶稱為能帶稱為導帶導帶。 滿帶與導帶之間的能量相差很大，電滿帶與導帶之間的能量相差很大，電子不易逾越，故又稱為子不易逾越，故又稱為禁帶禁帶。金屬導金屬導電的兩電的

21、兩種情況：種情況：固體的能帶結構固體的能帶結構導體導體半導體半導體絕緣體絕緣體導帶導帶禁帶禁帶滿帶滿帶Eg g 5eVEg g3eV 金屬導體的價電子能帶是半滿的金屬導體的價電子能帶是半滿的（如（如LiLi、NaNa）, ,能導電。能導電。 或者價電子能帶雖全滿（如或者價電子能帶雖全滿（如MgMg），），但可與能量間隔不大的空帶發(fā)生部分重但可與能量間隔不大的空帶發(fā)生部分重疊。疊。 當外電場存在時，價電子可躍遷到當外電場存在時，價電子可躍遷到相鄰的空軌道，因而能導電。相鄰的空軌道，因而能導電。 絕緣體中的價電子都處于滿帶，絕緣體中的價電子都處于滿帶，滿帶與相鄰帶之間存在禁帶，能量間滿帶與相鄰帶之

22、間存在禁帶，能量間隔大（隔大（Eg5ev），故不能導電，如金），故不能導電，如金剛石。剛石。 半導體的價電子也處于滿帶（如半導體的價電子也處于滿帶（如Si、Ge），其與相鄰的空帶間距小，能量），其與相鄰的空帶間距小，能量相差也?。ㄏ嗖钜残。‥g 10 S10 Sm m-1-1者為者為導體導體；電導率電導率10Al3+Mg2+Na+8e主要為主要為AA、AA的離子，極化能力最弱，的離子，極化能力最弱，如如: :Na+、K+、Mg2+、Ca2+8 8e e構型構型9-179-17e e構型構型18Na+K+Rb+Cs+H H+ + 極化能力強，與負離子形成的都是共價極化能力強，與負離子形成的都是共

23、價鍵，沒有離子鍵。鍵，沒有離子鍵。2e2e構型的極化能力強，與負離子形成的化合構型的極化能力強，與負離子形成的化合物有共價鍵的性質(zhì)，不屬于典型的離子鍵化合物有共價鍵的性質(zhì)，不屬于典型的離子鍵化合物。物。8e917e2e和和(18+2)e F- O2- S2- OH- SH- 電子層結構相同的負離子的半徑越大，變形電子層結構相同的負離子的半徑越大，變形性越大性越大 F-Cl-Br-I- 復雜負離子的變形性不大復雜負離子的變形性不大 離子內(nèi)部原子間相互作用大，組成結構緊密、對離子內(nèi)部原子間相互作用大，組成結構緊密、對稱性強的原子團稱性強的原子團 例如：例如：SO42- 中心離子氧化數(shù)越高，變形性越

24、小中心離子氧化數(shù)越高，變形性越小. SO42- CO32- 離子的變形性大小順序離子的變形性大小順序 最容易變形的離子最容易變形的離子 最不容易變形的離子最不容易變形的離子ClO4-F-NO3-H2OOH-CN-Cl-Br-I- SO42-H2OCO32-O2-S2- 體積大的陰離子體積大的陰離子(如如I-、S2-等等) 18e或或(18+2)e構型外殼或不規(guī)則電子層的電荷低構型外殼或不規(guī)則電子層的電荷低的正離子的正離子(如如Ag+、Pb2+、Hg2+等等)。 半徑小，電荷高的、外層電子少的正離子半徑小，電荷高的、外層電子少的正離子 Be2+、Al3+、Si4+等等 負負離子極化，離子極化，正

25、正離子變形，離子變形，加強了加強了正、負離正、負離子子的極化能力，這種加強的極化作用稱為的極化能力，這種加強的極化作用稱為附附加極化作用加極化作用 正離子極化，負離子變形正離子極化，負離子變形.18e-、18+2e-構型陽離子易變形，可產(chǎn)生附加極化作用構型陽離子易變形，可產(chǎn)生附加極化作用陽離子半徑增大，附加極化作用遞增陽離子半徑增大，附加極化作用遞增 陰離子的變形性越大，相互極化作用越強。陰離子的變形性越大，相互極化作用越強。 如：如： Zn2+ Cd2+ ( 9 17 ) e- ( 8 e- )離子構型離子構型 隨著離子極化的增強，離子核間距縮隨著離子極化的增強，離子核間距縮短，引起化學鍵型

26、的變化短，引起化學鍵型的變化. .理想離子鍵理想離子鍵（無極化）（無極化）基本上是共價鍵基本上是共價鍵（強烈極化）（強烈極化） 鍵可能從離子鍵逐步過渡到共價鍵鍵可能從離子鍵逐步過渡到共價鍵. . AgF AgCl AgBr AgI離子半徑之和 259 307 322 346實測半徑之和 246 277 288 299二者之差 13 30 34 47鍵型 離子型 過渡型 共價型-17-13-10108.52 105.35 101.77 可溶spK 熔沸點降低熔沸點降低 溶解度降低溶解度降低 Be2半徑小，很大的極化能力半徑小，很大的極化能力BeCl2具有較低的熔、沸點具有較低的熔、沸點離子鍵離子

27、鍵 共價鍵過渡共價鍵過渡水中溶解度降低水中溶解度降低-相似相溶相似相溶 晶格類型轉變晶格類型轉變鍵型過渡，縮短離子間距離，減小配位數(shù)鍵型過渡，縮短離子間距離，減小配位數(shù)CsF(8)，NaCl(6)，ZnS(4) Na + K + Rb + Cs + ， Li + 的極化能力很大，的極化能力很大，H 的極化能力最強。的極化能力最強。 Mg 2 + ( 8e，65 pm ) ( 9 17 ) e- ( 8 e- )總結總結離子構型離子構型離子半徑離子半徑r 小則極化能力強小則極化能力強 離子離子電荷電荷電荷電荷數(shù)越高數(shù)越高，極化能力越強極化能力越強 。 離子晶體向分子晶體過渡離子晶體向分子晶體過渡

28、，物質(zhì)的熔點降低物質(zhì)的熔點降低；鍵的極性減弱鍵的極性減弱，在極性水中的溶解性減小在極性水中的溶解性減小。 溶解度溶解度 AgCl AgBr AgI 熔點熔點 NaCl CuCl熔點降低，水溶性減小熔點降低，水溶性減小離子型離子型 過渡型過渡型 分分 子子 型型 如：如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 NaNa+ +為為8e8e- -構型，極化力和變形性比較小，構型，極化力和變形性比較小，與與S S2-2-之間的作用力主要是離子鍵，因而易溶之間的作用力主要是離子鍵，因而易溶于水。而于水。而ZnZn2+2+為為18e18e- -構型，極化力和變形性都構型，極化力和變形性都

29、比較大，與易變形的比較大，與易變形的S S2-2-之間的相互極化作用之間的相互極化作用比較強，使鍵型轉化為共價鍵，所以在極性比較強，使鍵型轉化為共價鍵，所以在極性溶劑水中的溶解度降低。溶劑水中的溶解度降低。1. 為什么為什么Na2S易溶于水，易溶于水，ZnS難溶于水？難溶于水？習習 題題 解解 析析 答：答：AlAl3+3+電荷高，半徑小，具有較強的極化力。電荷高，半徑小，具有較強的極化力。從從F F- -II- -，隨著鹵離子半徑的增大，變形性增，隨著鹵離子半徑的增大，變形性增大，陰陽離子之間的相互極化作用增強，使鍵大，陰陽離子之間的相互極化作用增強，使鍵型從離子型型從離子型過渡型過渡型共價型。共價型。已知已知AlFAlF3 3為離子型為離子型,AlCl,AlCl3 3和和AlBrAlBr3 3為過渡型為過渡型,AlI,AlI3 3為共價型為