人教版高中化學(xué)必修一共價(jià)鍵和分子間作用力

1、第第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力第第2課時(shí)課時(shí)課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過概念：原子間通過_所形成的強(qiáng)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。烈的相互作用。(2)形成過程：兩種形成過程：兩種_元素相互化合時(shí)，原子元素相互化合時(shí)，原子間共用間共用_的電子，形成的電子，形成_，以，以達(dá)到達(dá)到_的電子層結(jié)構(gòu)，的電子層結(jié)構(gòu)，_同時(shí)同時(shí)受到兩個原子核的吸引。受到兩個原子核的吸引。共用電子對共用電子對非金屬非金屬最外層上最外層上共用電子對共用電子對穩(wěn)定穩(wěn)定共

2、用電子對共用電子對2共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子中直接相鄰的原子間均以分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合相結(jié)合的化合物。的化合物。思考感悟思考感悟1為什么氯氣是雙原子分子？為什么氯氣是雙原子分子？【提示】【提示】氯原子最外層有氯原子最外層有7個電子，只需要結(jié)合個電子，只需要結(jié)合1個電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個氯原子之間恰好個電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個氯原子之間恰好形成一對共用電子對使形成一對共用電子對使2個氯原子核外電子均達(dá)到個氯原子核外電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣是雙原子分子。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣是雙原子分子。共價(jià)鍵共價(jià)鍵3常見共價(jià)分子的表示方法常見共價(jià)分子的表示方法分子式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式電子式電

3、子式球棍模型球棍模型HClHClCl2ClClN2NN分子式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式電子式電子式球棍模型球棍模型H2OHOHCO2O=C=ONH3CH4二、分子間作用力二、分子間作用力1分子間作用力分子間作用力(1)概念：將分子概念：將分子_的作用力。的作用力。(2)特點(diǎn)：比化學(xué)鍵特點(diǎn)：比化學(xué)鍵_得多。得多。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成物質(zhì)的分子間作用力影響由分子構(gòu)成物質(zhì)的_和和_。聚集在一起聚集在一起弱弱熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)溶解性溶解性1下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華碘升華B溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水酒精溶于水

4、 DHCl氣體溶于水氣體溶于水答案：答案：D2下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：答案：B3下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是()A食鹽食鹽 B氯氣氯氣C氦氣氦氣 D氨氣氨氣答案：答案：C課堂互動講練課堂互動講練化學(xué)鍵化學(xué)鍵1離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)

5、鍵共價(jià)鍵概念概念陰、陽離子間通過靜電作陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)子對所形成的化學(xué)鍵鍵成鍵成鍵微粒微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵成鍵元素元素活潑金屬元素和活潑非金活潑金屬元素和活潑非金屬元素屬元素(銨鹽除外銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元大多數(shù)為非金屬元素素離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵成鍵實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的電陰、陽離子間的電性作用性作用共用電子對兩原子核產(chǎn)生共用電子對兩原子核產(chǎn)生的電性作用的電性作用影響影響因素因素離子半徑、離子電離子半徑、離子電荷荷原子半徑和共用電子對數(shù)原子半徑和共用電子對數(shù)形成形成過程過程N(yùn)aCl

6、的形成過程如的形成過程如下：下： HCl的形成過程如下：的形成過程如下：存在存在范圍范圍活潑金屬氧化物、活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物合物及部分離子化合物實(shí)例實(shí)例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵的存在(1)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已形成穩(wěn)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。如價(jià)鍵。如K

7、2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。有離子鍵又有共價(jià)鍵。(3)在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。(4)離子化合物不一定都由金屬元素和非金屬元素離子化合物不一定都由金屬元素和非金屬元素組成。例如組成。例如NH4Cl、NH4NO3等離子化合物中不含等離子化合物中不含金屬元素，只含非金屬元素。金屬元素，只含非金屬元素?！窘馕觥俊窘馕觥侩x子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，

8、如除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由是由Na和和OH結(jié)合而成的離子化合物，而結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含中含OH共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均靠共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故靠共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯誤，項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，項(xiàng)錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，斥力，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮?/p>

9、D【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】解答本題關(guān)鍵需弄清幾組概念：共解答本題關(guān)鍵需弄清幾組概念：共價(jià)鍵與離子鍵，共價(jià)化合物與離子化合物；同時(shí)弄價(jià)鍵與離子鍵，共價(jià)化合物與離子化合物；同時(shí)弄清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4解析：解析：選選B。本題主要考查學(xué)生對化學(xué)鍵、共價(jià)化。本題主要考查學(xué)生對化學(xué)鍵、共價(jià)化合物、離子化合物等概念及其相互關(guān)系的理解。合物、離子化合物等概念及其相互關(guān)系的理解。Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，而是含有共價(jià)鍵的離子

10、化合物，而HCl、C2H2、CH4均屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。均屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。用電子式表示共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物(單質(zhì)單質(zhì))及其及其形成過程形成過程1用電子式表示共價(jià)型分子用電子式表示共價(jià)型分子如如H2、N2、NH3、CO2等分子的電子式為：等分子的電子式為：2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程H2O分子和分子和CH4分子的形成過程為：分子的形成過程為： 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A一個一個D2O分子所含的中子數(shù)為分子

11、所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為的電子式為HD熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2SHF【解析】【解析】A項(xiàng)中項(xiàng)中1個個D有有1個中子，個中子，1個個O有有8個中個中子，所以子，所以1個個D2O所含中子數(shù)為所含中子數(shù)為10個。個。C項(xiàng)中項(xiàng)中HCl為共價(jià)化合物，電子式不標(biāo)電荷。為共價(jià)化合物，電子式不標(biāo)電荷。D中非金屬性中非金屬性FS，穩(wěn)定性，穩(wěn)定性HFH2S?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列電子式書寫錯誤的是下列電子式書寫錯誤的是_(填序號填序號)。解析：解析：本題考查了電子式的書寫，書寫電子式時(shí)本題考查了電子式的書寫，書寫電子式時(shí)一定要注意把電子寫全，陰離子及復(fù)雜陽離

12、子的一定要注意把電子寫全，陰離子及復(fù)雜陽離子的電子式不要漏掉方括號及所帶電荷電子式不要漏掉方括號及所帶電荷(與化合價(jià)區(qū)分與化合價(jià)區(qū)分開開)，且每個離子要單獨(dú)寫，而不能用角碼合并在，且每個離子要單獨(dú)寫，而不能用角碼合并在一起表示。一起表示。答案：答案：2分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)有何影響？分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)有何影響？【提示】【提示】、分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)有很大分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)有很大的影響，一般來說，分子之間的作用力越強(qiáng)，由的影響，一般來說，分子之間的作用力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但同時(shí)也會受分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但同時(shí)也會受氫鍵的影響。例如：氫鍵的影響。例如

13、：H2O和和H2S，由于，由于H2O分子之分子之間存在著氫鍵，使間存在著氫鍵，使H2O的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比H2S高；還高；還有有NH3、HF，由于其分子之間也存在著氫鍵，使，由于其分子之間也存在著氫鍵，使NH3的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比PH3高，高，HF的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比HI、HBr、HCl都高。同時(shí)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解都高。同時(shí)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性增大，例如：性增大，例如：NH3極易溶于水。極易溶于水。思考感悟思考感悟2氫鍵氫鍵存在于某些氫化物分子存在于某些氫化物分子(如如H2O)之間的較強(qiáng)的作用。之間的較強(qiáng)的作用。思考感悟思考感悟3哪些物質(zhì)含有氫鍵？哪些物質(zhì)含有氫鍵？【提示】

14、【提示】含有氫鍵必須有氫原子與原子半徑較小非含有氫鍵必須有氫原子與原子半徑較小非金屬性較強(qiáng)的原子如金屬性較強(qiáng)的原子如F、O、N。常見的含有氫鍵的物。常見的含有氫鍵的物質(zhì)有質(zhì)有HF、H2O、NH3等。等?；瘜W(xué)鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學(xué)鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵范圍范圍相鄰的原相鄰的原子或離子子或離子間間分子間分子間某些氫化物分子間某些氫化物分子間(常見的有常見的有HF、H2O、NH3等等)作用力作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵氫鍵氫鍵分子間作用力分子間作用力對物質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的物物質(zhì)的物理性質(zhì)及理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的熔、沸物質(zhì)的熔、

15、沸點(diǎn)及溶解性點(diǎn)及溶解性物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)特別提醒：特別提醒：(1)分子的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決分子的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。定的，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。(2)分子間氫鍵的存在，可以使熔、沸點(diǎn)升高，如分子間氫鍵的存在，可以使熔、沸點(diǎn)升高，如圖圖(見下頁見下頁)中中NH3、HF和和H2O的沸點(diǎn)與同主族元素的沸點(diǎn)與同主族元素氫化物相比反常。氫化物相比反常。 有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(p1.01105 Pa)如表所示：如表所示：He268.8Ne249.5Ar185.7Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7

16、I2184.0HF19.5HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100H2S60.2(b)42.0H2Te1.8試根據(jù)上表回答下列問題：試根據(jù)上表回答下列問題：(1)常溫下，常溫下，a為為_色液體；色液體；b的分子式為：的分子式為：_。(2)寫出寫出系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律_(任寫一種任寫一種)。(3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。(4)上表中，上表中，_和和_兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反

17、常，反常的主要原因是較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確如下三點(diǎn)：解答本題要明確如下三點(diǎn)：(1)各組物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。各組物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。(2)各組物質(zhì)沸點(diǎn)的總體變化趨勢及其原因。各組物質(zhì)沸點(diǎn)的總體變化趨勢及其原因。(3)沸點(diǎn)變化反常的物質(zhì)及其原因。沸點(diǎn)變化反常的物質(zhì)及其原因?！窘馕觥俊窘馕觥勘碇兴o的是四種同族元素的單質(zhì)和表中所給的是四種同族元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來越弱，氫著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來越弱，氫化物的穩(wěn)定性越來越弱

18、，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的穩(wěn)定性越來越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越來越弱。同族非金屬元素的單質(zhì)和化物的酸性越來越弱。同族非金屬元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐遞增，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。但是漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。但是HF、H2O分子分子中含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高。中含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)深紅棕深紅棕H2Se(2)單質(zhì)的氧化性越來越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來單質(zhì)的氧化性越來越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來越弱越弱(或其他合理

19、答案或其他合理答案)(3)相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高(4)HFH2O分子間含有氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)較分子間含有氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)較高高變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力：微粒之間的作用力：(1)水的汽化；水的汽化；(2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣；和氫氣；(3)氯化鎂熔化；氯化鎂熔化；(4)干冰升華。干冰升華。解析：解析：水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結(jié)構(gòu)沒水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞，只是分子熱運(yùn)動加劇，分子間距離有遭到破壞，只是分子熱運(yùn)動加劇，分子