魯科版必修二211化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1、第二章第二章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第第1 1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第1 1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化相鄰相鄰原子間原子間的的強(qiáng)強(qiáng)相互作用相互作用叫叫化學(xué)鍵化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵的概念說(shuō)明：說(shuō)明：(1)“(1)“相鄰相鄰”指原子間直接相鄰，而非間接相鄰。指原子間直接相鄰，而非間接相鄰。(2)“(2)“相互作用相互作用”不能只理解為相互吸引，它既包括不能只理解為相互吸引，它既包括相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引與相互排相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引與相互排斥的平衡。斥的平衡。(3)“(3)“強(qiáng)強(qiáng)”，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)相互作

2、用。，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)相互作用。(4)(4)稀有氣體原子之間不存在化學(xué)鍵。稀有氣體原子之間不存在化學(xué)鍵。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 電電從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子探究一：探究一：HClHCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分

3、享快拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？樂(lè)一樣共同擁有行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝+11 +17827愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？我給你們點(diǎn)我給你們點(diǎn)燃之后，你燃之后，你們要結(jié)合在們要結(jié)合在一起，為人一起，為人類(lèi)做出自己類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn)的貢獻(xiàn)愿意愿意HCl我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類(lèi)的工廠有了活力我們的結(jié)合使人類(lèi)的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、共價(jià)鍵(1)定義：定義：

4、原子原子間通過(guò)間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成的化形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。(2)構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：原子原子。(3)成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用通過(guò)共用電子對(duì)電子對(duì)后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)與成鍵原子的原子成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)與成鍵原子的原子核之間的核之間的靜電作用靜電作用(5)成鍵元素：一般是由成鍵元素：一般是由同種或不同種同種或不同種非金屬元非金屬元素的素的原子形成；少部分是由金屬元素和非金原子形成；少部分是由金屬元素和非金屬元素的原子形成（如屬元素的原子形成（如AlCl3、BeCl2）(6)存在范圍：存在范

5、圍：非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）非金屬原子之間形成的化合物非金屬原子之間形成的化合物復(fù)雜離子相結(jié)合的原子之間（復(fù)雜離子相結(jié)合的原子之間（SO42- NH4+ OH-)（7）影響因素：原子半徑越小，共用電子對(duì)）影響因素：原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固（8）共價(jià)鍵的表示方法）共價(jià)鍵的表示方法電子式法電子式法在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn) (或或)來(lái)來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。結(jié)構(gòu)式法結(jié)構(gòu)式法一般是將電子式中的共用電子對(duì)用一般是將電子式中的共用電子對(duì)用“-”代替，并刪去未

6、共用的電子。代替，并刪去未共用的電子。探究二：氯化鈉的形成過(guò)程探究二：氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-形成離子鍵形成離子鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1）定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)）定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用靜電作用而形成而形成的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵（2）形成離子鍵的微粒：）形成離子鍵的微粒：陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子（3）成鍵原因）成鍵原因:微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得、失電通過(guò)得、失電子子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4）成鍵本質(zhì)：）成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子的靜電作用陰、陽(yáng)離子的靜電作用（5）

7、成鍵元素：）成鍵元素：活潑金屬活潑金屬 (IA、A)與與 活潑非金活潑非金屬屬 (VIA、VA)（6）存在：）存在： 大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿及活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿及活潑金屬氧化物。 （7）影響因素：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，）影響因素：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)。4、離子鍵（8）離子鍵的表示方法）離子鍵的表示方法簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)一樣簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)一樣，電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，多核陽(yáng)離子多核陽(yáng)離子要加要加 ，右上角注明電荷數(shù)，右上角注明電荷數(shù)。陰離子的電子式要加陰離子的電子式要加“ ”，并注明所，并注明所帶電荷數(shù)帶電

8、荷數(shù)。4.離子化合物與共價(jià)化合物（1 1）離子化合物）離子化合物定義定義：含有：含有離子鍵離子鍵的化合物叫做的化合物叫做離子化合物離子化合物種類(lèi)種類(lèi)：絕大多數(shù)鹽類(lèi)；強(qiáng)堿；活潑金屬氧化絕大多數(shù)鹽類(lèi)；強(qiáng)堿；活潑金屬氧化物；其他（如物；其他（如Na2O2、CaC2、Mg3N2、NaH等）等）性質(zhì)性質(zhì)：離子鍵作用較強(qiáng)，破壞它需要較高的：離子鍵作用較強(qiáng)，破壞它需要較高的能量，所以能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下通常為固體下通常為固體。離子化合物在。離子化合物在溶于水或受熱熔溶于水或受熱熔化時(shí)化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的離子，

9、所以所以能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姡? 2）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物定義定義：只只含有含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵的化合物的化合物種類(lèi)種類(lèi)：所有的氣態(tài)氫化物所有的氣態(tài)氫化物；非金屬氧化物非金屬氧化物；大多數(shù)酸大多數(shù)酸；極少數(shù)鹽（極少數(shù)鹽（AlCl3）;大多數(shù)有機(jī)化合大多數(shù)有機(jī)化合物物性質(zhì)性質(zhì)：除個(gè)別共價(jià)化合物（：除個(gè)別共價(jià)化合物（SiO2、SiC等）等）熔點(diǎn)較高外，熔點(diǎn)較高外，共價(jià)化合物的熔點(diǎn)一般較低共價(jià)化合物的熔點(diǎn)一般較低，很，很多常溫下為氣體或液體（多常溫下為氣體或液體（ HCl、CO2 、H2O、NH3、H2SO4 等）。等）。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，某些溶熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，某些溶于水后能導(dǎo)電。于水后能導(dǎo)電。特別注意

10、特別注意(1)離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵，如如NH4Cl、Na2SO4。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。(3) 只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如如(NH4)2SO4。(4)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬單質(zhì)中一定只含共價(jià)鍵。單質(zhì)中一定只含共價(jià)鍵。5.用電子式表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程（1）. 原子可用電子式表示原子可用電子式表示在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn) (或或)來(lái)表示原子來(lái)表

11、示原子的最外層電子。這種式子叫做的最外層電子。這種式子叫做電子式電子式。氫原子氫原子氯原子氯原子氧原子氧原子鈉原子鈉原子鎂原子鎂原子HNa.Mg（2）、離子的電子式）、離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)一樣，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)一樣，電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，多核陽(yáng)離子要電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，多核陽(yáng)離子要加加 ，右上角注明電荷數(shù)。，右上角注明電荷數(shù)。如：如：Na+、Mg2+ 、H+等，等，NH4+ 陰離子的電子式要加陰離子的電子式要加 并注明并注明所帶電荷，如：所帶電荷，如： N.HHH+O.2-S.2-Cl. -O H. -（3）、用電子式表示化合物）、用電子式表示化合物表示離

12、子化合物表示離子化合物例如：例如：NaOH、Na2O、CaS、MgBr2Na+ Na+ 2-Na+O H.- -O.Ca2+ S.2-. Br Mg2+ Br .- -.- -注意：化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，注意：化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，在電子式中不存在，要按得失電子對(duì)稱(chēng)在電子式中不存在，要按得失電子對(duì)稱(chēng)性去寫(xiě)，即，同種元素不能合并。性去寫(xiě)，即，同種元素不能合并。練習(xí)：練習(xí)：K2S、MgF2、Na2S、CaO表示共價(jià)化合物表示共價(jià)化合物如：如：H2、N2、Cl2、CH4、NH3、H2O、CO2、H2O2、HClOH H.N N:.Cl Cl. .C.HHHHN HHH.O.HHC:O

13、O.小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵共價(jià)鍵通過(guò)共用電子的相互作用通過(guò)共用電子的相互作用化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵離子鍵化合鍵定義成鍵原因成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)成鍵條件影響因素存在范圍離子化合物 共價(jià)化合物定義構(gòu)成微粒化學(xué)鍵與常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系主要物理性質(zhì)對(duì)于對(duì)于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石、金剛石、N2,回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題:(1)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合

14、物的是屬于共價(jià)化合物的是_。(3)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_。(4)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_。答案答案:(1)Ne(2)HCl、H2SO4 (3)NaOH、NaCl、NH4Cl (4)NaOH、NH4Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.下列有關(guān)化學(xué)鍵敘述正確的是（下列有關(guān)化學(xué)鍵敘述正確的是（ ）A.A.化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于分子之間B.B.化學(xué)鍵只存在于離子之間化學(xué)鍵只存在于離子之間C.C.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用D.D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)相互作用化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)相互作用C2.2.下列有關(guān)水的敘述

15、正確的是（下列有關(guān)水的敘述正確的是（ ）A.A.氫原子與氫原子之間存在化學(xué)鍵氫原子與氫原子之間存在化學(xué)鍵B.B.氫原子與氧原子之間存在化學(xué)鍵氫原子與氧原子之間存在化學(xué)鍵C.C.水分子與水分子之間存在化學(xué)鍵水分子與水分子之間存在化學(xué)鍵D.D.水分子與水分子之間沒(méi)有任何相互作用水分子與水分子之間沒(méi)有任何相互作用3.3.（雙選）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（雙選）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) “ “舊鍵斷裂和新舊鍵斷裂和新鍵生成鍵生成”，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ） 蔗糖熔于水蔗糖熔于水 B.B.石墨變金剛石石墨變金剛石A.A.C.C.氯化鈉加熱熔化氯化鈉加熱熔化 D.D.過(guò)氧化鈉溶于

16、水過(guò)氧化鈉溶于水BAC4.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl25、下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是、下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是( )A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2ODB6. (雙選雙選)下列敘述正確的是下列敘述正確的是A兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）7. 下列說(shuō)法正確的是下