江蘇如皋高三化學(xué)考前指導(dǎo)

1、江蘇如皋高三化學(xué)考前指導(dǎo)一基礎(chǔ)篇-選擇題?？键c(diǎn)歸納選擇題對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，得選擇題者有保障，失選擇題者失天下。特別對(duì)于中等成績(jī)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，具有特別關(guān)鍵的作用。解答選擇題時(shí)，應(yīng)注意遵循以下原則：通讀全題，單選題不糾纏靈活運(yùn)用排除法，多選題寧缺毋濫（一般多選為3道）仔細(xì)讀題抓關(guān)鍵，如“能”、“不能”、“正確”、“不正確”、“可能”、“一定”驗(yàn)算型選擇題記住按DCBA的順序驗(yàn)算簡(jiǎn)單題目不要太快，難題不急選擇題完成，要立即填涂在答題卡上，以免臨近考試結(jié)束時(shí)涂卡忙中出錯(cuò)。1化學(xué)與STS根據(jù)社會(huì)熱點(diǎn)（如能源、材料、綠色化學(xué)、食品衛(wèi)生、低碳經(jīng)濟(jì)等）與化學(xué)有關(guān)的內(nèi)容設(shè)置問(wèn)題。注意：信息再新，亦不能違背科學(xué)常識(shí)。判

2、斷下列說(shuō)法正確的是： A“大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴”符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求B用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸、使用稀硫酸和雙氧水溶解銅制膽礬、 在燃煤中加入適量生石灰等均能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想 C推廣使用用LED半導(dǎo)體節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈 D食用的蛋白質(zhì)、糖類和脂肪都可發(fā)生水解反應(yīng) E乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“原子經(jīng)濟(jì)”的思想 F單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池2基本化學(xué)用語(yǔ)      電子式、結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）、球棍模型和比例模型、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、核素、簡(jiǎn)單有機(jī)物的命名電離方程式等是本題考查的基本內(nèi)容。答題時(shí)應(yīng)注意：

3、電子式分清離子、共價(jià)兩類化合物，不能忽略未成對(duì)電子，電子成鍵要符合實(shí)際，簡(jiǎn)單陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的外圍電子要全部寫出并加上“ ”、標(biāo)明電荷數(shù)和電性； 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)的書寫和連接方式規(guī)范，雙鍵、三鍵要寫出； 球棍模型、比例模型構(gòu)型要符合粒子實(shí)際結(jié)構(gòu)；原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)與核外電子數(shù)、離子電荷數(shù)要對(duì)應(yīng)；判斷下列化學(xué)用語(yǔ)是否正確：AH2O2的電子式： BCCl4的電子式：C(CH3)3COH：1，1-二甲基乙醇 D丙烷分子的比例模型示意圖： E乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 3阿伏加德羅常數(shù)   具體涉及內(nèi)容：氣體摩爾體積、溶液中的微粒數(shù)、微粒中的中子數(shù)、電子數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)、氧

4、化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。答題應(yīng)注意：給出氣體的體積但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況、但物質(zhì)呈液態(tài)或固態(tài)；一定質(zhì)量的物質(zhì)給出條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況、常溫常壓”均屬于無(wú)效條件；給出溶液的濃度，但沒(méi)有溶液的體積；粒子數(shù)目的計(jì)算：注意稀有氣體為單原子分子；Na2O2、CaC2中的離子數(shù)；微粒的電子數(shù)：CH3、CH3；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（特別是幾個(gè)重要的歧化反應(yīng)）；Si、SiC、SiO2晶體中的共價(jià)鍵數(shù)；NA中考查NO2往往需要注意平衡問(wèn)題。試判斷下列說(shuō)法： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3Cl含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023（改為CHCl3呢？）1L0.1mol/L的C

5、H3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)約為0.1×6.02×1023 30 g甲醛中含有共用電子對(duì)的數(shù)目約為4×6.02×10234.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2×6.02×10237.8 g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023 53.5 g氯化銨晶體中含有NH4的數(shù)目約為6.02×10234有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)給定分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式，確定分子式、判斷有關(guān)性質(zhì)、原子的共線共平面問(wèn)題等。答題注意點(diǎn)：分子式確定的基本方法；從結(jié)構(gòu)判斷性

6、質(zhì)應(yīng)緊扣分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團(tuán)。如關(guān)注能與氫氣、HX、X2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、O2。注意含氮有機(jī)物是否具有堿性。是香豆素類天然化合物。下列說(shuō)法中正確的是 M的分子式為C12H10O5 化合物M屬于芳香烴 M分子中所有C原子都可能共平面 1 molM在催化劑作用下最多能與6 mol H2發(fā)生反應(yīng) 1 molM與溴水反應(yīng)，最多可消耗3 mol Br2 M在濃硫酸存在并加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng) M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH M既能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng) M與HBr既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) M能使酸性

7、KMnO4溶液褪色5離子共存的判斷答題時(shí)應(yīng)注意： 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存：生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（包括配離子）；如：H與CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe3與SCN，Cu2、Ag+與NH3生成配離子。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存的有Fe3與I，H、NO3與Fe2、I，ClO、MnO4與S2、SO32、I、Fe2，H+與S2O32，在酸性條件下S2與SO32，Cl與ClO等。 附加條件：顏色（澄清透明無(wú)色）、酸性、堿性、既可酸性又可堿性（與鋁反應(yīng)放氫氣、溶解氫氧化鋁、由水電離出的c(H)1012 mol/L）、其他附加離子等。其他易錯(cuò)點(diǎn)：判斷酸堿性時(shí)注意是溶液由水電離的c(H

8、+)和溶液中c(H+)；加Al有氫氣可酸可堿，但含H+時(shí)不能含有NO3-；中性溶液中注意不能含有能水解的離子 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是ApH試紙變成深藍(lán)色的溶液中：、SO32、S2O32、Na B含有大量S2-的溶液中：Na、ClO、Cl、CO32-CAlCl3溶液中：K、SiO32、NH4、NO3 D中性溶液中：Cu2、Fe3、SO42、ClE強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性條件下均不能大量共存：Ba2+、Fe2+、NO3、Br F在含有大量HCO3-的溶液中：K、Na、AlO2、Br6離子方程式正誤判斷： 提醒考生答題時(shí)應(yīng)注意從如下一些方面加以判斷：物質(zhì)是否合理拆分；別忘記最簡(jiǎn)單的判斷方

9、法-原子守恒、電荷守恒氧化還原性的離子反應(yīng)首先看“電子是否守恒”“少量”與“足量”型定量型反應(yīng)先后型多少無(wú)關(guān)型滴加順序不同造成離子方程式的不同弱酸弱堿鹽在方程式中是要拆開的 判斷下列離子方程式正確的是：用氨水吸收足量的二氧化硫：2NH3H2OSO22NH4SO32FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br2Cl2Br24Cl2Fe3+苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2O向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42剛好沉淀完全：

10、Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2O7元素周期律和元素周期表  此類試題常常會(huì)有兩種考查方式或直接設(shè)置選項(xiàng)或先確定元素再設(shè)置選項(xiàng)。對(duì)于后者若題中講“前20元素”必含有K或Ca，題中有四種以上的元素也常常含有H、O兩種元素。此類試題選項(xiàng)設(shè)置角度通常有： 原子或離子半徑的比較（先看層再看核） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱（比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱） 元素形成的一些特定的化合物的化學(xué)式、電子式等解答這類試題還要提醒考生注意同族元素既要關(guān)注“相似性”更要關(guān)注“遞變性”、對(duì)角線規(guī)則等。A、B、C、D、E、F、G、X、Y、Z為10種前20號(hào)元素，

11、原子序數(shù)依次遞增，B、C、D同周期，E、F、G、X、Y同周期，B和G、D和X同主族，已知：周期表中A的原子半徑最小，B的最外層是次外層的兩倍，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，E、F、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩發(fā)生反應(yīng)，D、Z的原子序數(shù)之和是G的兩倍，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：比較B、D、E、X、Z的原子半徑，D、E、X的簡(jiǎn)單離子半徑比較D、X、G的氫化物的穩(wěn)定性比較E、F、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性；B、G、X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B、C、D、G的氫化物的熔沸點(diǎn)BY4、BX2、CA3四種物質(zhì)哪些物質(zhì)所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8粒子濃度大小的比較解題策略單一溶液中離子濃度大小比

12、較（是否有電離、水解，及注意電離與水解誰(shuí)占主導(dǎo)地位）不同溶液中同一離子濃度大小比較及溶液的pH大小比較：要看溶液中是否有其他離子對(duì)其影響混合溶液中各離子濃度的比較主要考慮混合溶液是否反應(yīng)、電離因素、水解因素及誰(shuí)占主導(dǎo)地位粒子之間的等量關(guān)系主要就是考查三個(gè)守恒。特別要提醒考生的就是電荷守恒、物料守恒一定要熟練掌握。判斷下列關(guān)系是否正確：常溫下，0.1mol·L1 pH4的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、NH4Cl溶液三種溶液： c (NH4)2SO4c (NH4)2Fe(SO4)2c NH4C

13、l室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42)>c(NH4+)> c(OH) =c(H+)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)將0.01mol/L的CH3COOH溶液 0.01mol/L的鹽酸 pH=12的氨水 pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：>>>常溫下兩種溶液0.1mol/LCH3COOH溶液 0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合

14、液，c(H+)：9實(shí)驗(yàn)裝置的選擇解決這類問(wèn)題可從以下幾個(gè)方面入手儀器的選擇是否正確 試劑的選擇是否正確 實(shí)驗(yàn)原理是否正確收集裝置是否正確，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空氣法，密度比空氣大的用向上排空氣法，密度比空氣小的用向下排空氣法等A滴定FeSO4溶液酸性KMnO4溶液FeSO4溶液B實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯D制取并收集氨氣E比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱F制備酚醛樹脂G模擬鐵的腐蝕H制取并收集HCl是否有尾氣處理，處理是否正確，極易溶于水的氣體要防止倒吸判斷下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是： 10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考查內(nèi)容多為：藥品存取、儀器和試劑的功用、儀器清洗、制備、鑒別、分離、實(shí)驗(yàn)安全

15、等。判斷下列說(shuō)法正確的是僅通過(guò)物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中有NH4ks5u向1mL濃度均為0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)鐵屑表面的汽油可用熱純堿溶液洗滌BaCO3中混有BaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡、攪拌、過(guò)濾去除苯中混有苯酚可加入溴水充分反應(yīng)后過(guò)濾用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K加熱

16、Na2CO3、NaAlO2溶液后可分別得到Na2CO3、NaAlO2固體用澄清石灰水可鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液Zn和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)加進(jìn)少量Cu粉既加快了反應(yīng)速率又不影響H2總量（CuSO4?）用惰性電極電解CuSO4溶液，加Cu(OH)2一定不能讓溶液恢復(fù)原樣將充有NO2氣體的密閉玻璃球放入熱水中可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、能力篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查1、儀器的選擇（2009·江蘇高考）測(cè)定某樣品中Cl-含量的方法是：a稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； c用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至

17、終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 ?！菊f(shuō)明】實(shí)驗(yàn)中需要什么儀器此類問(wèn)題的考查需要考生注意如下幾點(diǎn)：熟練掌握課本中的一些重要實(shí)驗(yàn)，如：過(guò)濾、蒸發(fā)、灼燒、蒸餾、物質(zhì)的量濃度配制、中和滴定及一些重要的物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)等。注意限制性條件下儀器的選擇，如：從儀器的規(guī)格所做的限制（如量筒、容量瓶）、需潤(rùn)洗的儀器、實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器、根據(jù)所盛裝物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器等。不要出現(xiàn)錯(cuò)別字。如：坩堝（鍋）、坩（鉗）堝鉗、分（封）液漏斗。2、基本操作洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。 由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)

18、過(guò)加熱蒸發(fā)， 、過(guò)濾等操作。 由NaHCO3、膽礬加熱水溶解、冷卻、過(guò)濾得Cu2(OH)2CO3固體，如何證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是 。 【說(shuō)明】實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)基本操作肯定是高考必考內(nèi)容。?？键c(diǎn)考生邁進(jìn)考場(chǎng)之前必須做到心中有數(shù)：過(guò)濾（如何過(guò)濾、過(guò)濾的類型）、洗滌（如何洗滌、洗滌方法、如何檢驗(yàn)物質(zhì)已經(jīng)洗滌干凈）、萃?。ㄝ腿┑倪x擇、兩層液體的處理）、結(jié)晶（結(jié)晶類型、如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇結(jié)晶的方法）、蒸餾（何種混合物通過(guò)“蒸餾”可得以提純分離；實(shí)驗(yàn)中的一些注意點(diǎn)如沸石、水流方向、溫度計(jì)的位置等）、pH的測(cè)定（描述要準(zhǔn)確到位）、氣密性檢查（常規(guī)性檢查方法、特定裝置的氣密性檢查）、氣體的

19、量取等。3、物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn) 以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)CaCl2·2H2O，先用鹽酸溶解，再加入氫氧化鈣調(diào)節(jié)溶液的pH至8.0以除去其中所含Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。 【說(shuō)明】物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)涉及面很廣，具體包括“常見氣體的檢驗(yàn)”、“離子的檢驗(yàn)”、“有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗(yàn)”。溶液某物質(zhì)或離子檢驗(yàn)時(shí)要排除可能存在的干擾。如SO42-檢驗(yàn)不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2，而應(yīng)先加鹽酸酸化后加BaCl2；再如鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)、糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)：水解之后先加入適當(dāng)?shù)脑噭┲泻痛呋瘎蠹尤霗z驗(yàn)試劑。

20、某一物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)有時(shí)往往有幾種方法，建議考生在選擇時(shí)應(yīng)選用“比較常見的、反應(yīng)比較靈敏、操作比較簡(jiǎn)單、現(xiàn)象比較明顯”方案。4、實(shí)驗(yàn)意圖的考查以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是_。工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。碘酸鈣是食品添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下，中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為I2+2KClO3+HCl KH(IO3)2+KCl+Cl2。上述實(shí)驗(yàn)中“調(diào)pH至10”的目的是 除去硫酸銨中少量的Fe2+的具體操作為：

21、加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0。檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作時(shí) 【說(shuō)明】一個(gè)實(shí)驗(yàn)（或一個(gè)化工工藝流程）都有一個(gè)總的目的，而通常高考實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡目疾橥悄骋徊降膶?shí)驗(yàn)意圖的考查?？疾榻嵌瘸３Ｊ莾蓚€(gè)：告訴考生“怎么做”，直接設(shè)問(wèn)某一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 怎樣做才能達(dá)到某一目的？”對(duì)于前者一般可從“分離提純某一混合物為得某一物質(zhì)、提高原料利用率、減少實(shí)驗(yàn)誤差提高實(shí)驗(yàn)的精確度、減少環(huán)境污染”等等角度分析；后者為達(dá)到某一目的則基本是考查某些基本操作或某一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。5、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 某工廠以含鈷廢料(含少量Fe、Al雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O，老工藝中用鹽酸和

22、硝酸的混酸溶解鈷廢料，新工藝中用鹽酸代替混酸直接溶解（Co+2HCl=CoCl2+H2）。其主要優(yōu)點(diǎn)為_。 為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在2050 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：方法1：6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2 KH(IO3)2KOH2KIO3H2O方法2：堿性條件下，KI3H2O KIO33H2 方法3：試評(píng)價(jià)：與方法3相比方法1的不足是、方法2的不足是。 【說(shuō)明】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)注重“步驟少、現(xiàn)象明顯、易實(shí)施”等特點(diǎn)；評(píng)價(jià)某一方案優(yōu)于另一方案，此類試題注意答題技巧，你既可以直接評(píng)價(jià)此方案的優(yōu)點(diǎn)，也可以從反面評(píng)價(jià)另一方案

23、的缺點(diǎn)、不足之處。6、定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生的含氰化合物的污水中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)?！菊f(shuō)明】定量實(shí)驗(yàn)誤差分析這是近幾年江蘇高考實(shí)驗(yàn)題中必考內(nèi)容。內(nèi)容

24、也從原先課本中中和滴定誤差分析、物質(zhì)量濃度配制的誤差分析演變到其他類型的滴定實(shí)驗(yàn)（2007·江蘇 氧化還原滴定）、混合物中某一成分的測(cè)定（2009·江蘇）、某一元素組成的測(cè)定過(guò)程中的誤差分析。答題關(guān)鍵在于弄清測(cè)定原理，找準(zhǔn)變量。7、其他常見考點(diǎn)：防倒吸裝置檢驗(yàn)裝置氣密性綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、尾氣處理等）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)的情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單的消除此缺陷的措施： 無(wú)機(jī)推斷或無(wú)機(jī)工藝流程化工流程圖一般包括實(shí)驗(yàn)型化工流程題和元素化合物型化工流程題。實(shí)驗(yàn)型化工流程題實(shí)驗(yàn)型化工流程題是以考

25、查考生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作及基本技能為主要目的的一類化工流程題。該流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。答題時(shí)需注意：明確題目中制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。若產(chǎn)品具有某些特殊性質(zhì)，則要采取必要的措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其他雜質(zhì)。主要有以下幾種情況：如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3，還有H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)。如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生，則要加對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。如

26、制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物質(zhì)，蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相對(duì)應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥以防止其水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO。如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則要防止可以與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，要防止其與氧化劑強(qiáng)的物質(zhì)接觸。如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH固體等），在制備過(guò)程中要將CO2或水除去，同時(shí)防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置。如果反應(yīng)物或產(chǎn)物易與氧氣反應(yīng)或與氧氣形成的混合氣會(huì)發(fā)生爆炸，則制備時(shí)要隔絕空氣。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)

27、的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。注意外界條件對(duì)化工流程的影響。分析時(shí)主要從對(duì)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的影響這兩個(gè)方面著手。如外界條件溫度可從以下幾個(gè)方面來(lái)考查：趁熱過(guò)濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出(或升溫時(shí)會(huì)溶解)而損失或帶入新的雜質(zhì)。冰水中反應(yīng)(或降溫反應(yīng))的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解或使化學(xué)平衡向著題中要求的方各移動(dòng)。反應(yīng)中加熱措施的目的：一般是加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解。如果題目要求溫度控制在具體的一個(gè)溫度范圍內(nèi)，一般有以下幾個(gè)目的：a防止溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)。

28、b使催化劑活性達(dá)到最高，如工業(yè)合成氨或SO2的催化氧化反應(yīng)，選擇的溫度是500左右，原因之一就是使催化劑活性達(dá)到最高。c防止副反應(yīng)的發(fā)生，如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170，原因是在140時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。d對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō)，降溫或減壓都可能是為了減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。元素化合物型化工流程題此類流程題當(dāng)然也會(huì)涉及到一些實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的考查，但信息條件下反應(yīng)方程式的書寫可能會(huì)多一些。這是考試的重點(diǎn)，同時(shí)也是大多數(shù)考生的難點(diǎn)！答題時(shí)可從以下幾個(gè)方面考慮：借助于流程圖尋找該反應(yīng)物、生成物（少部分可以找全，這種情形實(shí)際就演變成一個(gè)配平問(wèn)題）。根據(jù)部分反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)，分析所寫

29、反應(yīng)是氧化還原型（多數(shù)）、還是非氧化還原型。氧化還原型的反應(yīng)一定要先分析出“兩劑兩物”，根據(jù)電子守恒確定四種物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)。次要物質(zhì)的補(bǔ)充需關(guān)注溶液的酸堿性。完整的配平要抓住電子、電荷、原子守恒。其他一些提醒：書寫時(shí)一定要看清題目的要求，注意書寫時(shí)的一些細(xì)枝末節(jié)。如是化學(xué)還是離子方程式、用“”還是用“=”還是“”、是否要用“”、“”等。聯(lián)氨（N2H4）的工業(yè)生產(chǎn)可在高錳酸鉀催化下，用尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 。K2FeO4與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，同時(shí)溶液呈堿性，則該反應(yīng)的離子方程式為_ _ 。向MnSO4溶液中滴加無(wú)色溶液(NH4

30、)2S2O8后溶液變成紫紅色，則該反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ 。 無(wú)機(jī)推斷 考查內(nèi)容應(yīng)主要為元素周期表(前20號(hào))元素“位、構(gòu)、性”分析和各主族元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)。解題要扣住題眼、大膽猜測(cè)、細(xì)心驗(yàn)證。所有推斷完成后都要認(rèn)真驗(yàn)證，即將所得結(jié)果代入題設(shè)情景(或框圖)運(yùn)行一遍，如有不通暢之處應(yīng)及時(shí)調(diào)整、修正；然后耐心細(xì)致地把推斷結(jié)果按題目要求準(zhǔn)確表達(dá)出來(lái)。電子式與化學(xué)式、化學(xué)方程式與離子方程式、元素名稱與元素符號(hào)等。無(wú)機(jī)推斷“題眼”再現(xiàn)：1、根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：比如呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2、常溫下無(wú)色液體通常就是指H2O2、根據(jù)特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象遇酚酞顯紅色或使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：

31、NH3（堿性氣體）。遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+。加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+。能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2。遇到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣。與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是：Al、Si、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是H2、NH3。與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是：Na、K、Na2O2。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：鋁及其化合物：Al、Al2O3和Al(OH)3。弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3和NaH

32、S。弱酸的氨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3，NH4HSO3、(NH4)2SO3，(NH4)2S、NH4HS等。氨基酸和蛋白質(zhì)。3、根據(jù)反應(yīng)條件常用到的高溫反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、制水煤氣、水與Fe反應(yīng)、制玻璃、煅燒石灰等。常用到的電解反應(yīng)：冶煉Na、Mg、Al；電解NaCl溶液、硫酸銅溶液4、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系比如物質(zhì)連續(xù)氧化的關(guān)系、物質(zhì)之間的三角關(guān)系等。SSO2SO3 NH3NONO2 CCOCO2 NaNa2ONa2O25、根據(jù)重要化工生產(chǎn)原理候氏制堿法 氯堿工業(yè)硅酸鹽工業(yè)合成氨工業(yè)工業(yè)制硝酸金屬的冶煉：Na、Mg、Al、Fe、Cu等硫酸工業(yè)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查 近兩年，以化工生產(chǎn)流程、環(huán)境的治

33、理、能源的利用等為背景進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)原理的考查甚為流行、時(shí)尚。其中考查要點(diǎn)主要涉及： 化學(xué)反應(yīng)的能量變化。重點(diǎn)是靈活運(yùn)用“蓋斯定律”熱化學(xué)方程式的考查，特別要注意熱化學(xué)方程式的書寫的幾個(gè)要點(diǎn)：狀態(tài)、H的“或”及其單位；可逆反應(yīng)中H含義，條件的改變只會(huì)改變反應(yīng)放出的熱量，不會(huì)影響反應(yīng)的H。 已知：白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H= 。已知：正丁烷和異丁烷

34、的燃燒熱分別為2878KJ·mol-1、2869KJ·mol-1，試判斷兩者的穩(wěn)定性大??？ 已知；在一定條件下，CO2和H2也能合成甲醇，CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H1-725.5kJ·mol1、H2一285.8kJ·mol1，寫出以CO2和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式 _ _ ； 溶解平衡的考查。 寫出Ca(OH)2在水中的電離方程式和溶解平衡的表達(dá)式？（鹽城三模）已知Ksp(AgCl)=4×10-10，右圖為t0C時(shí)Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是A在t時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為l×l0-8B在飽和溶液中

35、加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C在t時(shí)，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常數(shù)K=6.25x107D在t時(shí)，以0.00lmolLAgNO3溶液滴定20mL0.00lmolLKCl和0.001molL的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀 電化學(xué)原理的考查（含選擇題）。這類試題關(guān)注如下幾個(gè)方面：電極反應(yīng)是否正確可先看“電子得失”與“電極名稱”是否一致電解池、原電池只有外電路上有電子的流通，溶液中有電流但無(wú)電子原電池中陰離子向負(fù)極移，陽(yáng)離子向正極移；電解池中陰離子向陽(yáng)極移，陽(yáng)離子向陰極移原電池中電極一般叫“正、負(fù)”，但偶爾也會(huì)有稱之“陰、陽(yáng)”極的情

36、況電極反應(yīng)書寫要看清介質(zhì)（酸性或堿性）放電、充電看清箭頭方向，注意一個(gè)可充電電池充、放電電極反應(yīng)的關(guān)系電解中關(guān)注“離子的放電” 、“活性、惰性電極”、“電解后溶液的變化及恢復(fù)”、“電解原理的應(yīng)用”、“信息條件下的電解問(wèn)題的分析”。 靈活書寫信息條件下的電極反應(yīng)科學(xué)網(wǎng)近日?qǐng)?bào)道稱，染料敏化太陽(yáng)能電池(DSSC)今年內(nèi)將被用于無(wú)人飛機(jī)上。如圖是一種常見的太陽(yáng)能染料電池，染料用的是釕的化合物Ru()表示處于高能量的激發(fā)態(tài)，電極分別為TiO2和Pt。下列說(shuō)法中正確的是A電池B極發(fā)生氧化反應(yīng)BDSSC工作時(shí)，外電路電流由a向bCDSSC工作時(shí)，TiO2極染料由激發(fā)態(tài)失去電子轉(zhuǎn)化為Ru()DDSSC工作時(shí)，

37、正極的電極反應(yīng)為I3+2e=3 I某同學(xué)通過(guò)惰性電極電解的方法實(shí)現(xiàn)了K2CrO4溶液向K2Cr2O7轉(zhuǎn)化，試寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式？純度很高的高氯酸銨目前較為先進(jìn)的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽(yáng)極反應(yīng)式。寫出右圖中陽(yáng)極的電極反應(yīng)？電解質(zhì)溶液知識(shí)的考查重點(diǎn)關(guān)注在電離、水解方程式書寫過(guò)程中的一些細(xì)節(jié)問(wèn)題！1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因。 漂白粉往往可代替石灰乳沉淀Zn2，漂白粉沉淀Zn2的離子方程式是。 TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，

38、白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡問(wèn)題（重點(diǎn)為定性分析）。如下考點(diǎn)予以關(guān)注：具體問(wèn)題分析時(shí)一定要分清是“速率問(wèn)題”還是“平衡問(wèn)題”。判斷：已知：A(g)+B(g)C(g) H<0，則升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快多個(gè)因素同時(shí)影響反應(yīng)速率時(shí)要抓住主要矛盾。抓住“平衡的本質(zhì)特點(diǎn)及有關(guān)宏觀性質(zhì)”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。注意普遍規(guī)律和特殊方法。比如恒溫恒容時(shí)有些可逆反應(yīng)可從p(總)不變、固體質(zhì)量不變、密度不變、顏色不變加以判斷；恒溫恒壓時(shí)有些可逆反應(yīng)可從體積不變加以判斷。等效平衡問(wèn)題（建立平衡的條件、方法）在一個(gè)固定體積的

39、密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號(hào)填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C學(xué)會(huì)分析一些典型的圖像 A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 注意A點(diǎn)的含義 注意A點(diǎn)的含義 改變的條件可能是？【A2不變，改變B2】 及反應(yīng)的熱效應(yīng) 學(xué)會(huì)

40、運(yùn)用“條件等效、物質(zhì)等效、中間模型”等手段分析平衡移動(dòng)的情況。如：一定T、V的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，平衡后向容器中充入1mol NO2或0.5mol N2O4，兩種情況下新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)？(物質(zhì)等效)一定T、V的容器中充入amolCO2、amolH2，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O。達(dá)到平衡后，再充入0.5amolCO2、0.5amolH2，則新平衡下c(CH3OH)/c(CO2)如何變化？（條件等效或中間模型）有機(jī)結(jié)構(gòu)與推斷通讀全題，“瞻前顧后”，閱讀理解并升華有機(jī)信息，大膽運(yùn)用和遷移所學(xué)知識(shí)，同時(shí)又要做到謹(jǐn)慎細(xì)心，具體答題時(shí)應(yīng)注意：

41、正確區(qū)分有機(jī)化合物的“名稱” 、“分子式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”?；卮鹩袡C(jī)官能團(tuán)需注意以下幾點(diǎn)：（“名稱”還是“結(jié)構(gòu)”；有無(wú)限制性條件；注意規(guī)范表示；其他如醚鍵、羰基不能寫成醚基、酮基，氨基、酯基不能寫成“胺、銨基”“脂基”苯環(huán)一般不作官能團(tuán)?；卮鹩嘘P(guān)反應(yīng)類型抓住兩點(diǎn)“正確判斷和正確書寫”。正確判斷：扣住“加成、消去、取代、氧化、還原、加聚、縮聚”的特點(diǎn)。正確書寫：不能出現(xiàn)錯(cuò)別字。根據(jù)價(jià)鍵理論書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注意“H”原子數(shù)必須準(zhǔn)確無(wú)誤；原子的連接次序， 如常見錯(cuò)誤：硝基（O2N）、醛基（COH）、酯基（COO）、聚丙烯（）。有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫：需檢查是否遺漏小分子（H2O等），建議書寫時(shí)先寫小分子在再

42、寫有機(jī)分子；注意重要的反應(yīng)條件（加氫條件、硝化條件、鹵代烴水解消去條件、醇分子內(nèi)分子間脫水條件、酯化條件等）；注意同一條件下多個(gè)官能團(tuán)同時(shí)反應(yīng)，不能顧此失彼！寫出下列反應(yīng)方程式：在NaOH的醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式；（水溶液？）寫出一定條件下形成高聚物的化學(xué)方程式；寫出和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式； 異構(gòu)體的考查：一般為限制性條件的同分異構(gòu)體數(shù)目或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，書寫時(shí)首先從限制性條件出發(fā)，判斷所含有的幾種 “基團(tuán)”，然后變換基團(tuán)在母體（苯環(huán)或碳鏈）上的位置。 某醛的結(jié)構(gòu)為，它有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有_種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_。圖中物

43、質(zhì)的同分異構(gòu)體H是一種氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。有機(jī)合成是近兩年來(lái)的高考熱點(diǎn)！常見的合成思路為“逆合成法”。合成時(shí)需注意“各步的反應(yīng)條件、注意同一條件下幾個(gè)官能團(tuán)同時(shí)反應(yīng)、合成所用知識(shí)源于課本及題中信息提供（有時(shí)隱藏在題干中）”等；特別提醒的是該小題評(píng)分細(xì)則“前面有誤后面不得分”。請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步）。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯已知：化學(xué)計(jì)算結(jié)合考試說(shuō)明，可能涉及到的化學(xué)計(jì)算：以物質(zhì)的量為中心，抓住各個(gè)物理量之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，特別記?。篗=22.4（標(biāo)態(tài)）和 (M為溶質(zhì)

44、的摩爾質(zhì)量，為溶液的密度)；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算（特別要注意堿性溶液中pH的計(jì)算）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、原料轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（列出“三段式”；利用圖像進(jìn)行計(jì)算要看清縱、橫坐標(biāo)的含義；計(jì)算速率時(shí)多數(shù)試題中容器的體積不是1L；K的計(jì)算要結(jié)合可逆反應(yīng)，寫出正確的表達(dá)式）焓變的計(jì)算（略）Ksp的相關(guān)計(jì)算（略）運(yùn)用“關(guān)系式”進(jìn)行計(jì)算（抓住連續(xù)發(fā)生的幾個(gè)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定關(guān)系式）如：工業(yè)上高鐵酸鉀樣品中含量的測(cè)定：稱量mg K2FeO4樣品溶解于16mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中；向上述錐形瓶中加入稍過(guò)量的亞鉻酸鈉(NaCrO2)溶液，充分反應(yīng)；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸酸化用0.1000mol/L的

45、(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定酸化后的濾液(指示劑為二苯胺磺酸鈉，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色)，終點(diǎn)時(shí)用去(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。(有關(guān)反應(yīng)：CrO2+ FeO42+2H2O= CrO42+ Fe(OH)3+ OH；2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；6Fe2+ Cr2O72+14H+=6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O)，該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 守恒原理的應(yīng)用（電子守恒、原子守恒、電荷守恒等）（徐州三模）如右圖座艙中的宇航員若每天消耗35molO2，每天呼出的氣體中含有18molH2O,則呼出的氣體中含有CO2 mol；（鹽城三模）取氫氣還原氧化銅

46、后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO)，將其均分為兩等份。一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g；另一份用含17% H2O2的酸性溶液至少_ g，方可完全溶解，得藍(lán)色溶液。其他類型常見計(jì)算：差量法、極值法、方程組法等（南通三模）一定溫度下某體積可變的容器中充入4體積HCl氣體和6體積空氣（氧氣占20%），充分反應(yīng)后體積比反應(yīng)前減少8%，求HCl氣體的轉(zhuǎn)化率。【4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一般地，這類題比較易得分，可以先解這道題，考查角度：1(原子、離子)核外電子排布式或外圍（價(jià)）電子排布式；元素在周期表中的位置（特別提醒： 離子失電子的順序一定是從最外層首先失去)2第一電離能（關(guān)注異常）、電負(fù)性大小比較3物質(zhì)的熔沸點(diǎn)對(duì)比(熔沸點(diǎn)高低判斷順序是：先判斷晶體類型，然后同類晶體再根據(jù)相關(guān)規(guī)律進(jìn)行對(duì)比)4推斷等電子體或由等電子體理論寫結(jié)構(gòu)式或推斷空間構(gòu)型（抓常規(guī)，不能硬湊）5氫鍵(形成氫鍵的條件是有“OH”或“HF”或“NH”，即只有連在O、F、N上的H原子才能與O、F、N中的某種原子形成氫鍵)6求算鍵、鍵的數(shù)目(單鍵必為鍵，雙鍵和三鍵中均只有一個(gè)鍵，其余為鍵；解答相關(guān)問(wèn)題務(wù)必看清是求某個(gè)分子中鍵數(shù)還是