硫、硫化氫、二氧化硫、硫酸鹽

1、火山噴口處的硫火山噴口處的硫 硫粉硫粉（硫黃）（硫黃）火山口的硫黃礦火山口的硫黃礦鞭炮鞭炮火柴火柴石膏像石膏像 FeS2 黃鐵礦黃鐵礦黃銅礦黃銅礦CuFeS2 石膏石膏(CaSO4.2H2O)芒硝芒硝(Na2SO4.10H2O)硫硫化物：硫鐵礦（硫化物：硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽硫酸鹽：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層天然硫天然硫n硫，俗稱硫，俗稱硫磺硫磺。n硫的物理性質(zhì)：硫的物理性質(zhì)：淡黃色淡黃色固體，難溶于固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于水，可溶于酒精，易溶

2、于CS2。 比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為價為2，0，4，6，你能說出，你能說出其代表物嗎？其代表物嗎？一、硫單質(zhì)一、硫單質(zhì)思考：硫會具有哪些性質(zhì)？思考：硫會具有哪些性質(zhì)？氧化性：氧化性： FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3還原性：還原性：S+O2 SO2點燃點燃點燃點燃 S + H2 = H2S3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 硫硫是是黃黃色色粉粉末末三、硫化氫三、硫化氫(H2S) 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水溶于水(1:2.6).

3、有毒。其水溶液叫氫硫酸有毒。其水溶液叫氫硫酸2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)1)可燃性可燃性氧氣充足氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O氧氣不足氧氣不足2H2S + O2 = 2S + 2H2O點燃點燃點燃點燃2)還原性還原性能與一些氧化劑如能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀溶液等硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)反應(yīng)3)熱分解：熱分解：H2S = H2 + S4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種 二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。n（5）制法 FeS+2H+=Fe2+H2Sn實驗室制取H2S氣體，需注

4、意以下幾點：n (1)硫化氫是一種沒有顏色而有臭雞蛋氣味約有劇毒的氣體，制取時應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)廚中進(jìn)行，并有尾氣處理裝置，一般用NaOH溶液吸收。n (2)在制取H2S時，不能用強(qiáng)氧化性酸如濃H2SO4、濃、稀HNO3，因它們要與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不宜用弱酸如CH3COOH，因反應(yīng)較慢，也不宜用濃HCl，因HCl易揮發(fā)而致使H2S中混有大量HCl氣體。SOSO2 2的自述的自述 高山流高山流水，蒼水，蒼翠欲滴，翠欲滴，美麗的美麗的自然景自然景色令人色令人心曠神心曠神怡。怡。 隨著工農(nóng)業(yè)的發(fā)展，自然環(huán)境遭到破壞。隨著工農(nóng)業(yè)的發(fā)展，自然環(huán)境遭到破壞。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)

5、縣年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬萬畝華山松全部枯死，畝華山松全部枯死，重慶南山重慶南山2.7萬畝馬尾松萬畝馬尾松死亡過半。死亡過半。（一、）二氧化硫(SO2)的結(jié)構(gòu) 構(gòu)型：折線型 （角型） 極性共價鍵組成的極性分子二、二氧化硫 (SO2)（二、）二氧化硫的性質(zhì)1、二氧化硫的物理性質(zhì)1、色、態(tài)、味：無色，有刺激性氣味的有毒氣體、色、態(tài)、味：無色，有刺激性氣味的有毒氣體2、熔、沸點、熔、沸點易液化易液化3、密度、密度比空氣重（比空氣重（64 29）4、溶解性：易溶于水（、溶解性：易溶于水（1體積水溶解體積水溶解40體積體積SO2）2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）還

6、原性 （4）其他特性？思考：可以分別選用什么藥品來探索或驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)？品紅KMnO4 溴水石蕊硫化氫Ba(OH)2（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）還原性 （4）其他特性？ BaSO3 + H2OSO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2 + Ba(OH)2SO22NaOH Na2SO3 H2O（1）酸性氧化物 SO2+H2O = H2SO3與與堿性氧化物堿性氧化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽鹽 與與H H2 2O O反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成酸 酸性氧化物酸性氧化物與與堿堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)生成鹽和水1請同學(xué)們寫出請同學(xué)們寫出SOSO2 2與與NaNa2 2O O、NaOHNaOH溶液、溶

7、液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反應(yīng)方程式。溶液的反應(yīng)方程式。SO2+CaO=CaSO30S被還原被還原 +4S+6S被氧化被氧化（2）氧化性氧化性SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S+4-20失失4e-得得4e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推 測測 SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 +4S+6S被氧化被氧化（3）還原性還原性工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 H2SO3露置在空氣中露置在空氣中2H

8、2SO3+O2 2H2SO4Na2SO3露置在空氣中露置在空氣中2Na2SO3+O2 2Na2SO44 64 64 6SO2 還可被還可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO411SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO2可以使氯水、溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色。可以使氯水、溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色。SO2既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性結(jié)結(jié)論論！SO2S S+6表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性

9、,需加入需加入氧化氧化劑來實現(xiàn)劑來實現(xiàn),如如O2、溴水、溴水、氯水、氯水、KMnO4、HNO3等等。表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性,需加入需加入還原還原劑來實現(xiàn)劑來實現(xiàn),如如HS。S S0SO2+2H2S=2H2O+3S2SO2+O2 2SO3+6+4+4-20催化劑 SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI+6+40-1n思考：思考： 若將若將SO2和氯氣和氯氣(nSO2:nCl2=1:1)混合混合后通入品紅和后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，的混合溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象？會觀察到什么現(xiàn)象？因為因為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液不褪色，有白色沉淀生成。溶液不褪色，有白色沉淀

10、生成。（4）漂白性某些有機(jī)色素?zé)o色的物質(zhì)SO2經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此其漂白作用不持久。二氧化硫二氧化硫 的漂白性的漂白性原理：原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：實質(zhì)：化合作用化合作用程度：程度：暫時性，加熱可復(fù)原暫時性，加熱可復(fù)原范圍：范圍： 漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，不能使有色物質(zhì)，不能使紫紫色石蕊試液色石蕊試液褪色褪色探究結(jié)論：探究結(jié)論：SOSO2 2具有漂白性具有漂白性二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|漂漂白白性性 不同。前者緣于不同。前者緣于SOSO2 2的還原性，的還原性，

11、發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)原反應(yīng). .小結(jié)小結(jié):思考與交流思考與交流: SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色與褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎同嗎?氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理實實 質(zhì)質(zhì)效效 果果 范范 圍圍永久性永久性暫時性暫時性 氯氣中氯氣中HClOHClO將有色將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)色物質(zhì), ,能使紫色石能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色SOSO2 2與

12、有色物質(zhì)直與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)定無色物質(zhì) 漂白某些有色物漂白某些有色物質(zhì)質(zhì), ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊試液褪色試液褪色 不同漂白劑漂白原理比較不同漂白劑漂白原理比較結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)色色強(qiáng)氧化作用，氧化分解加熱不復(fù)色強(qiáng)氧化作用，氧化分解加熱不復(fù)色物理吸附物理吸附H H2 2O O2 2O O3 3 SO SO2 2HClOHClO活性炭活性炭漂白原理漂白原理漂白劑漂白劑NaNa2 2O O2 2( (氧化漂白氧化漂白) )HClOHClO( (氧化漂白氧化漂白) )H H2 2O O2 2（氧化漂白氧化漂白）O

13、O3 3 （氧化漂白）（氧化漂白）SOSO2 2（與有色物化合成無色物）（與有色物化合成無色物）活性炭活性炭( (物理吸附有色物質(zhì)物理吸附有色物質(zhì)) )。思考思考具有漂白作用的物質(zhì)有哪些？具有漂白作用的物質(zhì)有哪些？ 其漂白原理如何？其漂白原理如何？為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？你能回答嗎？你能回答嗎？2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途S

14、O3 ：無色固體，熔點（：無色固體，熔點（16.8）和）和沸點沸點(44.8) 都比較低。都比較低。SO2的用途制造硫酸殺菌消毒 漂白紙漿、 毛、絲、草帽四、二氧化硫的危害1、酸雨的形成2、酸雨的危害3、空氣中SO2的主要來源4、 SO2的凈化和回收酸雨的形成酸雨的形成石油 煤 燃燃 燒燒CO2 SO2 SO3 雨水雨水.霜霜.雹雹.露等露等三、酸雨的形成三、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣含硫燃料、工廠廢氣 燃燒、排放燃燒、排放 SO2等等 雨水雨水. .霜霜. .雹雹. .露等露等 一系列的化學(xué)、物理變化一系列的化學(xué)、物理變化 4SO22H2O3SO22H=+SOSO2 2H H2 2O HO

15、 H2 2SOSO3 32SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑4SO2HO2H3SO=+酸雨的危害酸雨的危害1 1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧成硫酸霧和硫酸鹽霧, ,其毒性比其毒性比SOSO2 2大大, ,能浸入人的肺部能浸入人的肺部, ,引引起肺水腫等疾病而使人致死起肺水腫等疾病而使人致死; ;2 2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長；、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長；3 3、破壞土壤、植被、森林；、破壞土壤、植被、森林；4 4、腐蝕金屬、油漆、皮

16、革、紡織品及建筑材料等；、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5 5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在2323個調(diào)個調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有查的省、市及自治區(qū)中有2020個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)20012001年年4 4月月9 9日南京晨日南京晨報報導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志珠L解振

17、華講我國相當(dāng)多的城市報報導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國土面積的空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%30%，全，全國七大水系中有國七大水系中有1/31/3的河段達(dá)不到使用功能要求的河段達(dá)不到使用功能要求酸雨對環(huán)境的危害酸雨對環(huán)境的危害 二氧化硫主要來源二氧化硫主要來源酸雨的防治酸雨的防治根本上減少人為污染物的排放根本上減少人為污染物的排放1 1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。 2 2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。采用煤的液化、汽化技術(shù)。定。采用煤的

18、液化、汽化技術(shù)。3 3、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。4 4、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用。加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用。5 5、種植能夠吸收、種植能夠吸收SOSO2 2的有關(guān)樹木的有關(guān)樹木( (如臭椿、垂柳、如臭椿、垂柳、柳杉）等。柳杉）等。三、酸雨的形成及防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+CaO = CaSO

19、3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO3 = CO2+CaOSO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4SO2與與H H2O O反應(yīng)反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性氧化性還原性還原性+4+4價價漂白性漂白性特特 性性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！總總 結(jié)結(jié)二、硫的氧化物二、硫的氧化物n六、三氧化硫n1、物理性質(zhì) SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點16.8Co，沸點44.8Co，常溫下，SO3是液態(tài)而不是氣態(tài)；標(biāo)況下，是固態(tài)而不是氣態(tài)。n2、化學(xué)性質(zhì)SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性紙化物的通性。如n

20、SO3H2O= H2SO4n SO3CaO=CaSO4n SO32NaOH= Na2SO4H2O濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及其生成的產(chǎn)物濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及其生成的產(chǎn)物如下：如下： 2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃)+C 2SO)+C 2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O，反應(yīng)裝置如下反應(yīng)裝置如下:2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃)+C 2SO)+C 2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O，根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計一個實驗，根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計一個實驗，驗證驗證濃硫酸與木濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物：炭反應(yīng)的產(chǎn)物：藥品藥品:酸性酸性KMnO4溶液、溶液、NaOH溶液

21、、溴水、澄溶液、溴水、澄清石灰水、品紅、濃硫酸、無水硫酸銅清石灰水、品紅、濃硫酸、無水硫酸銅、飽和飽和碳酸氫鈉溶液等碳酸氫鈉溶液等儀器自選儀器自選試一試試一試檢驗水、檢驗水、SOSO2 2和和COCO2 2，完整裝置如下圖，完整裝置如下圖注意：注意：1、不能用澄清石灰水鑒別、不能用澄清石灰水鑒別CO2和和SO2，可用，可用品紅鑒別。品紅鑒別。2、CO2、SO2都不與都不與BaCl2、CaCl2反應(yīng)。反應(yīng)。硫酸鹽（硫酸鹽（SO42-）掌握好其檢驗方法掌握好其檢驗方法亞硫酸鹽亞硫酸鹽（SO32-）實驗室制取實驗室制取SO2與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)： SO32-+2H+= SO2+H2OSO32-+H+=HSO3-有還原性：有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性有氧化性: SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O1. 關(guān)于SO2的下列說法不正確的是（ ） A. 是無色無味的氣體是無色無味的氣體 B. 易液化易液化 C. 一定條件下能與一定條件下能與O2反應(yīng)反應(yīng) D. 具有氧化性和還原性具