化學(xué)反應(yīng)的能量變化

1、知識知識(zh shi)回顧回顧化學(xué)反應(yīng)中常(zhngchng)伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1 1、判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的依據(jù)是什么？、判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的依據(jù)是什么？2 2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？第第1 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)精品資料 兩種角度可以兩種角度可以(ky)判斷反應(yīng)是放熱還是吸判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱：熱： 1.依據(jù)拆開舊鍵吸收的能量與形成新鍵釋放依據(jù)拆開舊鍵吸收的能量與形成新鍵釋放能量的相對大小，若斷舊鍵吸收的能量小能量的相對大小，若斷舊鍵吸收的能量小于新鍵形成所釋放的能量，則反

2、映是放熱于新鍵形成所釋放的能量，則反映是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。 2.依據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對依據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，大小，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反映是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則反映是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。 特別注意：一個反應(yīng)是放熱還是吸熱與反特別注意：一個反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件是沒有關(guān)系的。不能依據(jù)反應(yīng)條件應(yīng)條件是沒有關(guān)系的。不能依據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。精品資料常見常見(chn jin)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見常見(chn

3、jin)的放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)1 1活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 22 2酸堿中和反應(yīng)。如酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 3 3燃燒反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)。如C C、COCO、C C2 2H H5 5OHOH等的燃燒等的燃燒4 4多數(shù)化合反應(yīng)。如多數(shù)化合反應(yīng)。如NaNa2 2O+HO+H2 2O O 2NaOH2NaOH，SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 45 5鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)常見的吸

4、熱反應(yīng)1 1：多數(shù)分解反應(yīng)，如：多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 22 2：銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，如：銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，如2NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H2 2O O （s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O O3 3：COCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫高溫高溫精品資料 4：碳的汽化：碳的汽化(qhu)反應(yīng)反應(yīng) 5：以氫氣、一氧化碳或碳做還原劑，還原：以氫氣、一氧化碳或碳做還原劑，還原氧化物的反應(yīng)。氧化物的反應(yīng)。 如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的如何定量描述一個

5、化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？熱量？精品資料如何獲得如何獲得(hud)(hud)一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 實驗(shyn)測得理論計算精品資料 用實驗方法和理論方法研究用實驗方法和理論方法研究(ynji)反應(yīng)熱的化學(xué)分支稱為熱化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)分支稱為熱化學(xué)精品資料二：化學(xué)反應(yīng)的焓變二：化學(xué)反應(yīng)的焓變1.焓：用來描述物質(zhì)本身所具有的能量的物理焓：用來描述物質(zhì)本身所具有的能量的物理量量 符號符號(fho)：H 單位：單位：kJ/mol2.焓變：焓變：（1）反應(yīng)）反應(yīng)(fnyng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)(fnyng)物的物的總焓之差總焓之差精品資料 （Qp 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)恒壓

6、下的化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)熱）熱）（4）H與鍵能的關(guān)系與鍵能的關(guān)系H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能生成物鍵能 （利（利用用(lyng)此公式計算時要注意此公式計算時要注意H本身帶有本身帶有正負(fù)號）正負(fù)號）二二. . 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變精品資料2.書寫熱化學(xué)方程式需注意的地方書寫熱化學(xué)方程式需注意的地方1.必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，固體用必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，固體用s，液體用，液體用“ l ”，氣體用，氣體用“ g ”，溶，溶液用液用“ aq ”，熱化學(xué)方程式不用寫，熱化學(xué)方程式不用寫“”、“”，也不用寫，也不用寫 反應(yīng)條件。反應(yīng)條件。2.表示焓變的數(shù)值量表示焓變的數(shù)

7、值量H 寫在方程式的寫在方程式的右邊。吸熱反應(yīng)在數(shù)值前加右邊。吸熱反應(yīng)在數(shù)值前加“ + ”號，號，也可省略，放熱反應(yīng)在數(shù)值前加也可省略，放熱反應(yīng)在數(shù)值前加“ - ”號，不可省略，單位一律為號，不可省略，單位一律為 kJ/mol。反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測定的條件（溫度、壓強(qiáng)與測定的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注）有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明應(yīng)熱明應(yīng)熱H的測定條件。若沒有注明，的測定條件。若沒有注明，就默認(rèn)為是在就默認(rèn)為是在25、101KPa條件下測定的。條件下測定的。3.熱化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)方程式方程式中的系數(shù)僅代表物質(zhì)的量，所以熱化學(xué)中的系數(shù)僅代表物

8、質(zhì)的量，所以熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(huxu fnyng)方程式中的系數(shù)方程式中的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，最好寫成可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，最好寫成整數(shù)。整數(shù)。4.正、逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的H互為相反數(shù)，即數(shù)互為相反數(shù)，即數(shù)值不變，符號相反。值不變，符號相反。5.同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)若系若系數(shù)加倍，數(shù)加倍，H 數(shù)值也加倍，系數(shù)減倍，數(shù)值也加倍，系數(shù)減倍，H 數(shù)值也減倍。兩方程式相加則數(shù)值也減倍。兩方程式相加則H 相加，兩方程式相減則相加，兩方程式相減則H 相減。相減。精品資料3.熱化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)方程式的意義方程式的意義 熱化學(xué)反應(yīng)(huxu

9、fnyng)方程式既表示了反應(yīng)物質(zhì)的變化，又表示了反應(yīng)能量的變化。還要特別注意：還要特別注意：（1）一個反應(yīng)的）一個反應(yīng)的H的大小只受溫度、壓強(qiáng)以的大小只受溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)方程式中系數(shù)的影響，不受催化劑等其及反應(yīng)方程式中系數(shù)的影響，不受催化劑等其他反應(yīng)條件的影響。他反應(yīng)條件的影響。精品資料N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol 表示(biosh)什么意義？ 為什么1 mol氮?dú)夥磻?yīng)，放出的熱量總是小于92.4KJ？ 特別注意：（2）不論(bln)化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H 表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化.精品資料四：書寫四：書寫(shxi

10、)(shxi)熱化學(xué)方程式的方熱化學(xué)方程式的方法法（1 1）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ22.68KJ；（2 2）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出成氯化氫和二氧化碳放出(fn ch)145KJ(fn ch)145KJ的熱的熱量。量。精品資料書寫書寫(shxi)方法方法 第一步：依據(jù)題目信息先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，配平后注明各個物質(zhì)的聚集狀態(tài)，要注意有機(jī)物與氧氣的燃燒反應(yīng)中間(zhngjin)我們也用 不要用 第二步：依據(jù)題目信息計算出第一步書寫出的反應(yīng)的H，并

11、在其后邊注明上。注意H一定要帶單位kJ/mol ，放熱反應(yīng)一定要帶負(fù)號。精品資料寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出放出(fn ch)的熱量為的熱量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出(fn ch)78.5 kJ的的熱量熱量 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(

12、s) H= 314KJ/mol精品資料2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳(r yng hu tn)氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則

13、乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B精品資料五：兩種特殊五：兩種特殊(tsh)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱-燃燒熱燃燒熱與中和熱與中和熱 1.燃燒燃燒(rnsho)熱熱 定義：在定義：在101 kPa時，時，1 mol物質(zhì)完全燃燒物質(zhì)完全燃燒(rnsho)生成最生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 。 單位：單位：KJ/mol 注意：注意：1.燃燒燃燒(rnsho)熱是指熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒物質(zhì)完全燃燒(rnsho)，所以在寫某物質(zhì)的燃燒所以在寫某物質(zhì)的燃燒(rnsho)熱的熱化學(xué)方程式時，該物熱的熱化學(xué)方程式時，該物質(zhì)的系數(shù)一定為質(zhì)的系數(shù)一定為1 2. 物質(zhì)燃燒物質(zhì)燃燒(rns

14、ho)熱的熱化學(xué)方程式與物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式與物質(zhì)燃燒(rnsho)的熱化學(xué)方程式不是一個概念。燃燒的熱化學(xué)方程式不是一個概念。燃燒(rnsho)的的熱化學(xué)方程式中該物質(zhì)的系數(shù)可以是熱化學(xué)方程式中該物質(zhì)的系數(shù)可以是1，也可以是其他的數(shù)，也可以是其他的數(shù)值。值。 3.最穩(wěn)定的氧化物：最穩(wěn)定的氧化物：H元素燃燒元素燃燒(rnsho)后最穩(wěn)定的氧化物后最穩(wěn)定的氧化物為為H2O（L），），C元素燃燒元素燃燒(rnsho)后為后為CO2（g)，S元素元素燃燒燃燒(rnsho)后為后為SO2（g). 4.在熱化學(xué)方程式中燃燒在熱化學(xué)方程式中燃燒(rnsho)熱為負(fù)值，只說某物質(zhì)的熱為負(fù)值，只說某物質(zhì)的

15、燃燒燃燒(rnsho)熱時應(yīng)填正值，單位都是熱時應(yīng)填正值，單位都是KJ/mol精品資料練習(xí)(linx)下列(xili)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是( ) A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H=-a kJmol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1 C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； H=-c kJmol-1 D.2CH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+2H2O(l)；H=-d kJmol-1 精品資料 （2005年全國卷）已知充分燃燒a g乙炔氣體(qt)時生成1

16、 mol二氧化碳?xì)怏w(qt)和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJmol-1 B.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l); H=2b kJ mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJmol-1 精品資料 250C 1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分(chngfn)燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出 1.硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 2.硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 精品資料 2.中和熱 （1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 單位KJ/mol 表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。 （2）注意： a:中和熱指中和反應(yīng)每生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的類別以及用量無關(guān)。理論上任何(rnh)中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，測得的反應(yīng)熱可能不同。 b:中和熱不包含反應(yīng)中的電離熱以