中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料)

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（含部分練習(xí)）基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化1區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 二注息：（1）有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象不一定是化學(xué)變化，如燈泡通電發(fā)光；（2）有顏色改變的變化不一定是化學(xué)變化，如霓虹燈通電顯示不同顏色；（3）有沉淀產(chǎn)生的變化不一定是化學(xué)變化，如泥漿水放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀；（4）爆炸不一定是化學(xué)變化，如自行車爆胎。（5）化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，但物理變化不一定伴隨化學(xué)變化?？偨Y(jié)：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學(xué)變化，但不能作為判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)依據(jù)。例、生活中發(fā)生的下列變化，屬

2、于物理變化的是（）A.冰雪融化B.鐵鍋生銹 C.燃放煙花D.蠟燭燃燒答案：A 例、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化的是（） A.淘米B.洗菜 C.檸檬榨汁D.葡萄釀酒答案：D 例、下列過(guò)程是通過(guò)物理變化獲得能量的是（） A.水力發(fā)電 B.煤燃燒發(fā)電 C.炸藥爆炸開山修路D.汽油燃燒驅(qū)動(dòng)汽車答案：A3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性、 著火點(diǎn)/燃點(diǎn)等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) （如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、 酸堿性、毛I(xiàn)定性等）注息：（1）關(guān)于物質(zhì)的溶解性，要看溶解的過(guò)程是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

3、如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比如 食鹽溶于水中，那么食鹽的溶解性為物理性質(zhì)；如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比如二氧化碳溶于水中，那么溶解性既涉及物理性質(zhì)也涉及化學(xué)性質(zhì)，具體情況具體分析。（2）外界條件改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也會(huì)隨著變化，因此描述物質(zhì)性質(zhì)時(shí)要注明條件。例、物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定。下列用途主要利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A.氫氣用于填充探空氣球B.天然氣作燃料C.用鋁來(lái)做鋁鍋D.鋼材用來(lái)制鋼軌答案：B例、家用的不銹鋼（鐵的合金湯勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄。說(shuō)明鐵具有的物理性質(zhì)是（）A.鐵是電的良導(dǎo)體 B.鐵是熱的良導(dǎo)體C.鐵在空氣中容易生銹D.鐵的密度大答案：B 例、下列物質(zhì)的用途主要由其物理性質(zhì)決定的是

4、（）A.鋁合金用于制造門窗框架B.氫氣用作清潔燃料C.食醋用于清除水壺中的水垢D.氮?dú)庥糜谥葡跛岷突蚀鸢福篈例、下列物質(zhì)的用途，所利用的性質(zhì)與另外三種有根本區(qū)別的是（）A.氫氣用于填充氣球B.鎂粉用做煙花和照明彈C.干冰用于人工降雨D.銅絲用做電線 答案：B5、純凈物：由一種物質(zhì)組成，有固定熔沸點(diǎn)。（通常能且只能寫出一個(gè)化學(xué)式的物質(zhì)為純凈物，如CuSO4- 5H2O屬于一個(gè)化學(xué)式，為純凈物）區(qū)別：有幾種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.加熱KMnO4后的殘余固體B.液氧C.食鹽水D.清新的空氣答案：B例、下列各組物質(zhì)中

5、，前者屬于混合物，后者屬于純凈物的是（）A.水銀、液氧 B.鋼鐵、汽油C.潔凈的空氣、蒸儲(chǔ)水 D.甲烷、醋酸答案：C區(qū)別：在化學(xué)變化中 是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)11、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（+）r原子核 '小工,八、原子，中子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）得e上得e陰離子 <> 原子一 > 陽(yáng)離子原子、離子的關(guān)系：失e失e注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)

6、 w核外電子數(shù)例、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 ;（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 。（3）顯示電中性的粒子有 。（4）帶正電的粒子有 ,帶負(fù)電的粒子。（5）質(zhì)量最小的粒子是 。（6）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的粒子是 。 答案：（1）分子、原子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）質(zhì)子、原子核；電子（5） 電子（6）分子例、已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A.以上原子的核外都有三個(gè)電子層C.Na和S形成化合物的化學(xué)式為Na2s答案：B例、有核電荷數(shù)都小于18的x、y兩種元素,子數(shù)相同，x元素的核

7、電荷數(shù)是（）A. a-5 B. a+5C. a-3 D. a+2答案：BB.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同D.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子y元素的核電荷數(shù)為 a, x3+與y2-的核外電12、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 區(qū)別：以純凈物為前提，看由幾種元素組成13、化合物：由不同種元素組成的純凈物 14、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素15、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子化學(xué)式的意義：一 表示該物質(zhì)宏觀 一- 表示該物質(zhì)的組成如NaCl ：表示氯化鈉/表示氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的 分子、原子：表示該物質(zhì)的粒子微觀 -表不'該粒子的構(gòu)成- 離子

8、：表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成表示其構(gòu)成的個(gè)數(shù)比如CO2：表示1個(gè)二氧化碳分子/表示1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 如NaCl :表示氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的/表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比是1:1 汪思：每種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，但一個(gè)化學(xué)式有可能表示不同的物質(zhì)，如P。16、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)淇它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =一個(gè)碳原子天際質(zhì)量的1-2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）17、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量

9、的總和例、天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,下列說(shuō)法正確的是（）A、甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小B、一個(gè)甲烷分子中含有 10個(gè)質(zhì)子C、甲烷是由碳、氫兩個(gè)元素構(gòu)成的D、甲烷是由一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子構(gòu)成的答案：B例、炒菜時(shí)加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇（C2H6。）與食醋中的乙醇（C2H4。2）反應(yīng)生成乙酸乙酯（C4H8O2）,試計(jì)算：（1）乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為 （2）乙酸乙酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （答最簡(jiǎn)整數(shù)比）（3） 17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的質(zhì)量為 go答案：（1） 88 （2） 6:1 （3） 6.418、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種

10、以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如： A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如： AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如： A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：AB+ CD=AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩 者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由

11、緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué) 變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2。2 Mn。：2 2H2。+。2 T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶 質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存 在時(shí)，不論水

12、的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H_+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ OH -NaOH=Na + + OH_JBa（OH）2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K + + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ +

13、2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2O、CuSO4.5H2。）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化, 潮解是物理變化28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分： 氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳

14、占0.03%,其它氣 體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子:注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO 4-（高鎰酸根/MnO 42-（鎰酸根/PO43-（磷酸根卜Cl-（氯離子卜 HCO3-（碳酸氫根/HSO4-（硫酸氫根卜HP

15、O 42-（磷酸氫根卜H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、 NH4+（俊根或俊離子卜K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、 Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、 Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（銀離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng): 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵, 的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：課本P80三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中0 ;在化合物里，各元

16、素的化合價(jià)的（1）化學(xué)式的意義（見上面）（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)a.金屬單質(zhì)。如：鉀b.固態(tài)非金屬。如：碳c.稀有氣體。如：氨K 銅Cu 銀Ag等;C 硫S 磷P等讀：直接讀其元素名稱 （稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）（氣）HeM （氣）Ne僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):如：每個(gè)氧氣分子是由雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:（3）化合物化學(xué)式的讀寫: 兩種元素組成的化合物:2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 （氧氣）、N2 （氮?dú)猓2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）

17、、Br2 （液態(tài)澳）臭氧。3等先讀的后寫，后寫的先讀?2讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個(gè)“氣”讀成某化某"，如：MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”，如：KMnO 4 （高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO3 （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下

18、角。核外電子排布：1-20（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）6、要記住27種元素及符號(hào)和名稱。+,：產(chǎn) +"： '+1 二.+ '+'',' ''：+；：氫(H)氨(He)鋰Li) 皺(Be) 硼(B)碳(C)氮(N) 氧(O) 氟(F)排布規(guī)律：（Mg每層最多排 2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子金屬兀系原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬兀素:原子的最外層電子數(shù) 4

19、,易得電子，化學(xué)性質(zhì)道以一稀有氣體兀素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定1?質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);書寫化學(xué)方程式的步驟：寫“、配”、羽遵循質(zhì)量守恒定律”等”。8、酸堿度的表示方法 一一PH值 7 0123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說(shuō)明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH彳17,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7, 溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

20、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 /10、不飽和溶液父一 飽和溶液%加入溶劑、降低（或升高）溫度11、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:收集裝置向下排空氣法固（+固）固+液 簡(jiǎn)易裝置發(fā)生裝置12、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品

21、高鎰酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰右（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原 理2KMnO 4=K2MnO4+MnO 2+O2T MnO2.2H2。2= 2H 2O+O2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H2 TCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶， 若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是 氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的 火焰熄滅,瓶口火焰 色， 則該是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁， 若渾濁

22、則是CO2。收集方 法排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大）排水法（難溶于水） 瓶口向卜排空氣法（密 度比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗(yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣 瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否 則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試 管口；靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若 噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不 純用燃著的木條，平放在集氣瓶口 ，若火 焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注思事 項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要迂忌）試管口要略向卜傾斜（防止 凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入 試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管

23、均勻受熱，再集 中在藥品邰位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤 導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中 的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入 液面卜；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢 驗(yàn)氫氣的純度（空氣中， 氫氣的體積達(dá)到總體積的4% 74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集13、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì) （通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（。2）無(wú)色無(wú)味的氣體，不易 溶于水，密度比空氣略 大點(diǎn)燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：。2具有助燃性，但不具 后可燃性，不能燃燒。）木、欣；S +

24、 02 =SO2 （空氣中一淡藍(lán)色火 焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P + 502'= 2P205 （產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5） 般H燃3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放 出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶 于水，密度比空氣小， 是最輕的氣體?？扇夹裕狐c(diǎn)燃2H2 + O2 = 2H 2O一c點(diǎn)燃C CH2 + Cl 2 = 2HC1還原性：人H2 + CuO = Cu + H 2043H2 + WO 3 = W + 3H 2O3H2 + Fe2O3= 2Fe + 3H 2O1、填充氣、飛艦（密度比空

25、氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度 大于空氣，能溶于水， 固體的CO2叫干冰CO2 + H2O =H 2CO3 （酸性） （H2CO3= H2O + CO2。（不穩(wěn)定）1、用大火火（應(yīng)用其不可燃燒,也不 支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3 J +HO （鑒另CO2）CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H 2O氧化性：CO2 + C = 2CO同溫CaCO3 = CaO + CO 2 T （工業(yè)制 CO2）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比 空氣略小，難溶于水，可燃性：2

26、CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬日年工體還原性：CO + CuO = Cu + CO 23CO + WO 3e=W + 3CO 2 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液 輸氧的能力）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用：注意事項(xiàng).做到“三不” ：口、鼻、手,（液體：1mL 2mL取“最少量 固體：只要蓋滿試管底部用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1 .固體藥品的取用：取用葭狀卷或紙槽2 .液體藥品的取用：f瓶塞倒放注意彳標(biāo)簽向著手心瓶口緊挨著試管口*3.濃酸、濃堿的使用：才獨(dú)了粉末：試管傾斜工塊狀：試管

27、橫放且笥.r規(guī)格選用：盡可能?。灰淮瘟咳?取一定量液體里（讀數(shù)：凹液面最低處I滴管：懸空滴加實(shí)驗(yàn)臺(tái)r酸：碳酸氫鈉；水；抹布 1堿：稀醋酸；水；抹布眼睛一酸：水；3%5%NaHCO 3 （濃硫酸：布；水；3%5% NaHCO 3） 反妖1堿：水；硼酸二、托盤天平的使用：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到01_g調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母使用步驟.4千： 一，一一 ，一 一稱重：稱重物放在左盤；先加大祛碼，再加小祛碼，后移游碼I復(fù)原：三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加

28、熱：酒酒精2/3_酒精燈，用火柴點(diǎn)燃酒精燈的火焰J內(nèi)焰1用燈帽蓋滅外焰加熱可受熱儀器j加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶 I加熱固體：試管、蒸發(fā)皿"固體：先預(yù)熱，后固定加熱用試管加熱. 液體 13_液體：I先預(yù)熱，后不時(shí)地移動(dòng)試管試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指 按在短柄上。六、過(guò)濾：過(guò)濾能除去液體中混有的難溶固體。*過(guò)濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合;“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣;“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙;漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去

29、溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干八、洗滌儀器：洗滌試管：水洗；刷洗;r油污：熱純堿溶液或洗衣粉1難溶固體：稀鹽酸r溶解：加快溶解過(guò)濾：引流蒸發(fā)：使液體受熱均勻 k回收：轉(zhuǎn)移固體*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）（溶解主要步驟過(guò)濾玻璃棒的作用;蒸發(fā)其他、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式:一名學(xué)硫磺!金剛石、石墨氧化鈣一固體三氧化破一一一手泳一Ibw ! ana- m- mi氯化氫水溶液i 鹽酸氫氧化鈣 ！ 熟石灰CO2HClCa(OH) 2氯化鈉rI

30、"W純堿NaClNa2CO3甲烷沼氣CH4乙醇酒精C2H50H乙酸r堿式碳酸雨t kn - a 4一口 a *4 0a m r 440 t 4 r 醋酸銅綠m it士 an 4 a占w 40 上 rCH 3COOHCu2(0H) 2CO3I BJI.B -M BdM1Hg；s:C!CaOj二、各種混合物的主要成分: 石灰石、大理石：CaCO3 鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：CH4水煤氣：H2和co生鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：（ 黑色：C、CuO、Fe 粉、Fe3O4、MnO2 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO 4、淡黃色：S溶液藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、Fe

31、SO4溶液化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：1 .鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O43 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃 2P2。54 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2 點(diǎn)燃 SO25 .碳在氧氣中燃燒： C+O2點(diǎn)燃 CO2; 2C+O2點(diǎn)燃 2CO （碳不充分燃燒）6 .氫氣中空氣中燃燒：2H 2+O2點(diǎn)燃 2H207 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃 2CO28 .甲烷在空氣中燃燒:9 .酒精在空氣中燃燒:CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2OC2H5OH+3O 210 .加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取氧氣：11

32、.加熱高鎰酸鉀制取氧氣：2KMnO 4金二、氫氣的性質(zhì)和制法：2CO2+3H2O2KClO 3 JMnO2 2KCl+3O 2 fK2MnO 4+MnO2+O2f12.13.14.15.16.17.18.氫氣的可燃性： 氫氣的還原性： 氫氣的工業(yè)制法2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2OH2+CuO（水煤氣）=CU+H2O；3H2+Fe2O3JUL 2Fe+3H2O:H2O+C 高溫 H2+CO鋅與酸反應(yīng)制取氫氣:鎂與酸反應(yīng)制取氫氣:鐵與酸反應(yīng)制取氫氣:鋁與酸反應(yīng)制取氫氣:Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H2f； Mg+H2SO4 = MgSO4+H2f; Fe+H2SO4 = FeSO4+H2f;

33、2A1+3H 2SO4 = Al 2(SO4)3+3H 2 T;Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 fMg+2HCl = MgCl 2+H2 TFe+2HCl=FeCl2+H 2 T2A1+6HC1 = 2A1C1 3+3H 2 T三、碳的化學(xué)性質(zhì):19.20.碳的可燃性:碳的還原性:C+O2ML CO2 ； 2C+O2點(diǎn)燃 2CO （碳不充分燃燒）C+2CuOC+CO2高溫 2Cu+CO2f; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2 T;高溫 2CO (吸熱)四、21.22.氧化碳的性質(zhì)和制法：二氧化碳溶解于水： CO2+H2O = H2CO323.24.25.五、氧化碳使石灰水變渾濁:.氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）Ca(OH)2+CO2 = CaCO3j +HO:C+CO2 高溫 2CO大理石與稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl 2+H2O+CO2 T滅火器原理：Na2CO3+2HCl